2022-2023学年重庆一中高一年级上册学期期中考试 化学 试题（学生版+解析版）

2022年重庆一中高2025届高一半期考试

化学测试试题卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23C135.5

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.含氯消毒剂用于环境消毒B.小苏打用作食品膨松剂

C.过氧化钠用于呼吸面具D.实验室用氢氧化钠溶液吸收残余氯气

2.下列事实中，与胶体有关的是

A.家用净水器中活性炭净水

B.饱和Na2co3溶液中通入CCh变浑浊

C.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物

D.一束可见光射入稀豆浆里，从侧面可见一条光亮的“通路”

3.下列处理方法或实验操作正确的是

A.装有过氧化钠的包装箱着火时，立即用水灭火

B.氯气泄漏后，人应往高处撤离避免吸入过多的氯气而中毒

C.实验剩余的金属钠不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂

D.提纯粗盐实验中，将过滤后的滤液在蒸发皿中加热至恒重

4.为验证人体呼出气体中的CO?不是来自于空气，而是人体代谢作用产生的。某课外活动小组设计了如

甲乙

A澄清石灰水NaOH溶液

BNaOH溶液澄清石灰水

C稀盐酸澄清石灰水

DNaOH溶液BaCL溶液

A.AB.BC.CD.D

5.下列说法正确的是

A.氢氧化钠的摩尔质量为40g

B.Imol任何物质都含有约6.02x1023个原子

C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

D.3.2gO2^4.8gO3中含有的氧原子数目比为2:3

6.“宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析

错误的是

A.分析反应类型：该反应属于氧化还原反应

B.分析物质种类：图中反应物均为电解质

C.分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化

催化剂

D.分析表示方法：该反应的化学方程式为：CO,+2H.O—CH+20,

光照4

7.下列离子方程式正确的是

+

A.向Na2。2滴加蒸储水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O,T

2+

B.向NaHCO?溶液中滴加过量CalOH%溶液：Ca+OH-+HCO；=CaCO3+H2O

2++

C.稀硫酸与氢氧化钢反应：Ba+OH-+H+SO^=BaSO4+H2O

+2+

D.醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+CO2T+H2O

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.14.3gNa2CO310H2O中含有的Na卡数为

B.17gOH-中含有的电子数为9NA

C.加热条件下，O.lmolCU与足量铁反应转移的电子数为0.3NA

D.含4moiHC1的浓盐酸与足量Mil。2在加热条件下反应，制得的C)分子数为

9.将一小块钠置于如图所示装置中，加热至熔化后迅速用玻璃棒蘸取少量无水C11SO4与之接触，瞬间产

生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是

A.上述反应中C11SO4表现了还原性

B.上述反应是置换反应

C.加热且无水条件下，Na可以与C11SO4反应生成Cu

D.实验过程中可能生成少量Na2。、Na2O2

10.下列说法正确的是

3+

A.由2FeCl2+C12=2FeCl3可知氧化性Cl2>Fe

B.在3NO2+H2O=2HNO,+NO中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1

C.向等浓度AgNOs和CU(NC)3)2混合溶液中加入少量锌粉，Ag+优先被氧化

D.在2CuH+3cl2=2CUCU+2HC1中，每转移6moi电子，被氢元素还原的C1?为Imol

11.下列实验操作、现象和结论都正确的是

操作及现象结论

某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气

A溶液中一定含有co；-

体

向某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉

B溶液中一定含有c「

淀

溶液中一定含有Na+，不含

C用洁净箱丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色

D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO：

A.AB.BC.CD.D

12.氯水中存在多种分子和离子，性质丰富。下列关于氯水的实验和结论正确的是

A.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有H+存在

B.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有HC1O存在

C.光照，有气泡冒出，说明有C1存在

D.滴加几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色说明有CIO存在

13.下列装置用于实验室制C1?并回收MnCU，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取Cl?B.用装置乙除去Cl?中的少量HC1

C.用装置丙分离MnC)2和MnCL溶液D.用装置丁浓缩稀盐酸制浓盐酸

14.向Na2co八NaHCOs混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所

示。则卜列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

1/（气体）

c

k（HCI）

A.a点对应的溶液中：Ca"、C「、SO：、NO；

B.b点对应溶液中：Na+、Ba2+>NO；、OFT

C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+>NO；、CP

D.d点对应的溶液中：Fe"、Ag+、Mg2+、NO；

15.关于相同质量的CO和CO”下列说法正确的是

A.碳原子的物质的量之比为7:11B.氧原子数目比为11:14

C.同温同体积时，密度之比为7:11D.标准状况下，体积之比为7:11

16.将一定量CU通入KOH溶液中，二者恰好完全反应，且无晶体析出。可能的反应如下：

①Cl2+2KOH=KC1+KC1O+H2O②3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2Oo

已知：〃表示物质的量，溶液中〃（C「）：MciCr）的值与反应温度有关。当溶液中〃（K+）=6amol时，

下列说法错误的是

A.参加反应的“（C%）=3amol

B.改变反应温度，溶液中〃（C1O；）的最大理论值为amol

C.改变反应温度，反应中转移电子的取值范围为3amol<<5amol

D若某温度下，反应后溶液中〃（C「）：〃（CQ）=6,则“（C「）：〃（C1OJ=5

二、填空题：本题共5小题共52分。

17.化学与我们的生活、生产息息相关。回答下列问题：

（1）维生素C又名抗坏血酸，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+,这说

明维生素C具有性，该转化反应中Fe3+作剂。

（2）金刚石广泛应用于切削、磨削、钻探、电子工业。人造金刚石很大程度降低了应用成本。请写出利

用金属钠和CC14在700℃下制备人造金刚石的化学方程式___________。

(3)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2()2(易溶于水)、Ca02(微溶于水)都可与水发生

反应生成碱和氧气。写出CaC^与水反应的化学方程式：；这两种物质中选作为

供氧剂更好，理由是。

(4)某无土栽培用的营养液中，需要〃(NH4+):〃(SO：):〃(K+):〃(Cr)=8:4:9:9。若用NHaC1、

KC1、K2sO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为。

18.某溶液中含有Na+、SO；-、CO：、OH.CP,若只允许取一次该溶液，每次只能加一种检验试

剂，要把四种阴离子分别检验出来操作顺序为

(1)先检验(填离子化学式，下同)；加入(填试剂名称，下同)；

(2)然后检验；加入:

(3)再检验；加入；

(4)最后检验；力口入o

19.“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个

过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。下图是一个“化学多米诺实验”的装置图。

(1)进行实验前必须进行的操作是。

(2)若实验中所有盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率BD(填“<”、“>”、

“=”)；原因是o

(3)E中观察到淡黄色固体颜色逐渐变白，请写出最主要反应的化学方程式。

(4)G中观察到的实验现象是。

(5)I中溶液由紫红色变为无色，并伴随气体产生，请写出反应的离子方程式__________o

(6)A和B之间的导管a的作用是o

20.1940年我国著名科学家侯德榜先生，冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，生产出Na2co3和

NH4cl两种产品，这便是举世闻名“侯氏联合制碱法”。以下是索尔维法和侯氏制碱法的工艺流程。

|合成氮工厂|

广叵］(循环使用)

-沉淀

饱NaHCO,

和f|Na2cOj产引

食通NHj第

盐-m\

►盐-沉淀

水水广恒］(循环使用)

饱

一NaHCO,

和产,引

-»[母液a|TNag

食氨

-＞［废液CaCl?、NaCl等|盐盐

通TNH4cl产M"]

水水N%

石413一

灰

石-»|cao|—TJCa(OH)2石灰石|7母液c|

索尔维制碱法侯尔联合制碱法

己知：NH3+H2(D=NH3-H2O(一种弱碱)。

I、根据两个流程图回答：

(1)请分别用一个化学方程式表示两种制碱法的总反应方程式:

(2)向母液b中通氨气，加入食盐粉，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有(填序号)。

a.使Na2cO3结晶析出

b.使NaHCC)3更多地析出

c.增大NH：浓度，使NH4cl更多地析出

d.使NaHCC)3转化为Na2co,，提高析出的NH4cl纯度

(3)相比“索尔维制碱法”，“侯氏联合制碱法”的优点有(填序号)。

a.NaCl利用率高，在物资匮乏的战争年代，可降低制碱成本

b.副产品NH4cl可作化肥，提高产品经济收益

c.制碱用的氨和二氧化碳直接由制氨厂提供，代替分解CaCOa制CO2的方法，节约能源、减少污染

d.生产出的纯碱纯度较高

H、工业制碱所得碳酸钠中往往含有少量NaCl。现欲分析某样品中Na2cO3的含量，将样品放入干净的

烧杯中，加入200g水使其完全溶解，向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中溶液的质

量与加入盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题:

浓

实

¥

3

/

滞

w

a

聊

(

g

)

100

50

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g)

质量(

酸的

加入盐

o

量为

物质的

酸钠的

，碳

品中

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混合

钠的

氯化

钠和

g碳酸

在25

(4)

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?的溶

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为

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质

溶质

液，

和溶

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M点溶

已知

(5)

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效数

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化关系

品的转

化工产

取儿种

原料制

海水为

图是以

品。下

工产

种化

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源，

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丰富

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21.海

|

蒸馅

晶体

1O

HC

4

电解

+C1T

HT

OH+

2Na

HO^

Cl+2

(T)2Na

已知：

2

2

2

的气体

生爆炸

时会发

度过高

一种浓

O2是

②CI

能

同氧化

具有相

相当于

消毒剂

克含氯

：每

义是

其定

力，

毒能

的消

毒剂

氯消

量含

来衡

可用

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氯含

有效

③“

量

气的质

力的氯

强

化性不

但其氧

酸，