辽宁省盘锦市大洼区高级中学2023-2024学年高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

辽宁省盘锦市大洼区高级中学2023-2024学年高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是()A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁2、等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是()A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1C．所含氧原子的质量比为1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶13、下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是A．证明碳酸酸性强于硅酸B．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性C．配制0.1mol·L-1NaOH溶液D．除去粗盐溶液中的泥沙4、下列物质的主要成分不是氧化铝的是()A．刚玉 B．蓝宝石 C．红宝石 D．蓝钻石5、某学习小组为了探究碳酸钠溶液与盐酸的反应，将等体积的a

mol/LNa2CO3溶液和b

mol/L盐酸相互滴加混合，收集的气体体积大小关系为:

V1>V2>0。下列有关说法正确的是A．V1是盐酸滴入到碳酸钠中产生的气体B．a=bC．2a>b>aD．2a=b6、已知反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NAC．反应②中若得到13.44LCl2，则电子转移个数为6.02×1023D．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br27、下列说法正确的是()A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B．1mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C．氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的质量为98g·mol－18、下列有关物质用途的说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．去除铁锈可用适量的稀盐酸C．石墨可用作绝缘体材料D．AgI可用于人工降雨9、实验室用NaCl固体配200mL1.0mol／LNaCl溶液，下列判断不对的是A．用托盘天平称取NaCl固体11.7gB．应选用250mL的容量瓶来配制此溶液C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D．加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容10、下列说法中正确的是()A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比11、下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是（）A．用分液漏斗分离CCl4与水 B．用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-C．用浓硫酸干燥CO2 D．用蒸馏水区别酒精与苯12、如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置B的现象是两种布条都褪色D．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O13、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4＋)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强14、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：

2：

1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：315、同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（）A．质量 B．密度 C．碳原子数 D．原子总数16、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合二、非选择题（本题包括5小题）17、物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）写出反应①的化学方程式___________________；（3）写出反应②的离子方程式___________________；（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。18、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）写出下列反应的化学方程式反应①_____________________________________________________反应②_____________________________________________________（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________19、实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.3mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL的量筒最好。20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水漂白性的强弱，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_____(2)实验室用装置E制备Cl2，写出反应的化学方程式_____请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质_____。若液体反应物中的溶质反应了6mol，则标准状况下生成Cl2的体积为_____L(3)停止通气后，再给BD两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为:B_____、D_____(4)C装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，写出吸收Cl2的离子方程式_____(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通到品红溶液中，结果发现溶液基本不褪色。请你分析该现象的原因_____(用化学方程式表示)21、化学物质在生活、生产中常扮演重要的角色。请回答:（1）现有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四种物质，可用于漂白的是____(填序号，下同)；可作为生产水泥的主要原料的是____；发酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化铁的俗名是__________，写出一种它的用途___________。（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.工业废水经处理达标后排放可减少水体污染，不符合；B.植树造林，增大绿化面积，通过植物的光合作用增强空气质量并减少水土流失等，不符合；C.将废旧电池进行填埋处理，废旧电池中的物质难以分解，会造成土地污染和地下水污染，处理方法不合理，符合；D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁，符合；故答案为C。2、B【解析】

根据题意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1；一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3。【详解】A.一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3，A错误；B.通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1，B正确；C.m=n×M，氧原子的摩尔质量为16g/mol，氧原子的物质的量之比为2：3，则质量之比也为2：3，C错误；D.m=n×M，m（SO2）=n（SO2）×64g/mol，m（SO3）=n（SO3）×80g/mol，质量之比为4：5，D错误；答案为B。3、A【解析】

A.硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，因此证明碳酸酸性强于硅酸，故A符合题意；B.加热时，NaHCO3和Na2CO3在同一个试管内受热，即使看到澄清石灰水变浑浊了，也无法确定是哪种物质受热分解得到的产物，因此不能比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性，故B不符合题意；C.配制0.1mol·L-1NaOH溶液，不能直接将NaOH固体倒入到容量瓶中，只能在烧杯中溶解，故C不符合题意；D.除去粗盐溶液中的泥沙，过滤时要用玻璃棒引流，故D不符合题意。综上所述，答案为A。4、D【解析】

刚玉、蓝宝石、红宝石的主要成分都是氧化铝；钻石的主要成分是碳，所以D符合题意；答案：D。5、C【解析】A、碳酸钠滴入盐酸中立即产生气体：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，盐酸滴入碳酸钠溶液中依次为：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由于收集的气体体积大小关系为：V1>V2>0，所以V1是碳酸钠滴入到盐酸中产生的气体，A错误；B、由于均有气体生成，且溶液体积相等，所以b>a。又因为：V1>V2，所以根据方程式可知b/a＜2，即2a>b，B错误；C、根据B中分析可知C正确；D、根据B中分析可知D错误，答案选C。6、D【解析】

A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应②KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，A错误；B、反应③中lmol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，2mol氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，B错误；C、反应②中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，因此生成3mol氯气转移5mol电子，但13.44L氯气的物质的量不一定是0.6mol，无法计算转移电子数，C错误；D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正确；答案选D。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意电子得失守恒的灵活应用。即答题时要从氧化还原反应的实质—电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。7、C【解析】分析：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；B、质量单位是g，相对分子质量的单位是1；C、根据摩尔质量的含义分析；D、质量单位为g。详解：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，氧气的摩尔质量如果用g/mol作单位时，在数值上等于它的相对分子质量，A错误；B、质量单位为g，相对分子质量单位为1，1molH2的质量是2g，在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，NaOH的摩尔质量是40g•mol-1或0.040kg·mol－1，C正确；D、质量单位为g，1mol硫酸的质量为98g，D错误。答案选C。8、C【解析】

A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；C.石墨能导电，是良好的导体；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。【详解】A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；答案选C。9、A【解析】

A、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250mL的容量瓶，称量14.6g，A错误，符合题意；B、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250mL的容量瓶，B正确，不符合题意；C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质损失，应该重新配制溶液，C正确，不符合题意；D、加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，D正确，不符合题意；答案选A。10、A【解析】

A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。11、B【解析】

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．在溶液中加入硝酸银，能够生成白色沉淀的有氯离子、硫酸根离子、酸根离子等，不一定为Cl-，还需要借助于稀硝酸检验，故B错误；C．二氧化碳为酸性氧化物，和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥二氧化碳，故C正确；D．酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸馏水区分二者，加入蒸馏水，互溶的为酒精，分层的为苯，故D正确。故选B。12、C【解析】

A.氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气，A正确；B.氯气有毒，会污染环境，所以该实验必须在通风橱中进行，B正确；C.装置B的现象是干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色，C不正确；D.装置C中发生的反应为Cl2被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO、H2O，D正确。故选C。13、D【解析】

根据题意可知，c(NH4＋)随反应进行逐渐减小，则NH4＋为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO－为反应物，Cl－为生成物，氯元素化合价由+1价降低到-1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。【详解】A.根据化学反应，ClO－中氯元素化合价由+1价降低到-1价，所以反应的还原产物是Cl－，A项错误；B、NH4＋中氮元素的化合价由-3价升高到0价，作还原剂，则消耗lmol还原剂，转移电子3mol，B项错误；C.根据上述化学反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；D.根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D项正确。答案选D。14、B【解析】

不妨设三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，物质的量浓度与溶液体积无关，NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L，所以三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故答案为B。15、C【解析】

根据阿伏加德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数，结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子的组成特点来回答。【详解】同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，则A．根据m=nM，瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子的M无法确定，所以m无法判断，选项A错误；B．据ρ=，V一定，质量不确定，所以ρ无法判断，选项B错误；C．C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，选项C正确；D．C2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，选项D错误；答案选C。16、D【解析】

CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，应生成N2和CO2，涉及反应的方程式为2xCO+2NOxxN2+2xCO2，反应中铂起到催化剂的作用。【详解】A.根据信息“使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成两种无毒气体”，可以得出CO在铂表面被氧化生成CO2，故A正确；B.由题给信息可知汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2，故B正确；C.CO、NOx是在铂表面生成CO2和N2，可说明在铂催化作用下，CO在铂表面可与O2、NOx反应，故C正确；D.CO2虽然能引起温室效应，但它是一种无毒的气体，不能与人体中的血红蛋白结合，故D错误；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黄色的粉末可以是单质硫或是过氧化钠，但是能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，则气体B为氧气，固体C为碳酸钠；X粉末与氧气加热反应生成黑色固体，黑色固体与硫酸反应得蓝色溶液，则X为Cu；蓝色溶液为硫酸铜溶液；碳酸钠与澄清石灰水反应得到NaOH溶液，NaOH与硫酸铜溶液反应得到氢氧化铜蓝色沉淀。【详解】（1）能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，结合上述分析，X粉末是金属铜，故答案为：；；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金属铜，黑色固体是氧化铜，所以蓝色溶液是硫酸铜，固体C是碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应②的离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固体C是碳酸钠，除去碳酸碳中的碳酸氢钠可以采用加热的方法，方程式为：，故答案为：。18、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答。【详解】（1）通过以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案为Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液为FeCl2，气体乙为Cl2，则两者反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、AC烧杯、玻璃棒BCE6.0小于13.615【解析】

(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；(2)容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；(3)依据n=c×v计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=n×M计算氢氧化钠的质量；依据c=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使c偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使c偏小；(4)根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，则肯定不需要的仪器是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；(2)容量瓶为精密仪器，只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存放溶液，故答案为：BCE；(3)配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，需选择500ml的容量瓶，0.3mol/LNaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.3mol/L×0.5L=0.15mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.15mol=6.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，溶液的体积V偏大，依据c=可知，所配溶液浓度偏小；(4)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c===18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.25L，得V=0.0136L=13.6ml，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒。【点睛】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。20、分液漏斗的玻璃塞没有取下来MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和还原性33.6褪色的品红又恢复成红色溶液没有明显变化Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

A用于制备SO2，可用Na2SO3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。(1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，从而造成分液漏斗内的压强小于大气压强。(2)实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中HCl被氧化生成Cl2，表现出还原性；反应生成盐，表现出酸性。由方程式可知，6molHCl参加反应生成氯气：6mol×＝1.5mol，则生成的氯气的体积为1.5mol×22.4L/mol。(3)次氯酸的漂白性是永久性的，加