云南省曲靖市2023-2024学年化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

云南省曲靖市2023-2024学年化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③ B．②④ C．①④ D．③④2、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B．硅晶体可用于制造光导纤维C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物3、今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．焰色反应属于复杂的化学变化4、下列试剂贮存方法错误的是()A．钠应保存在煤油中 B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D．烧碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶暂时保存5、化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（）A．计算机芯片的材料是二氧化硅B．购物时用布袋代替塑料袋C．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料6、有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（）A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④7、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊8、下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应9、能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O10、下列说法中不正确的是A．卢瑟福——用α粒子散射实验提出带核的原子结构模型B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化C．门捷列夫——发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表D．侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中11、现有三组混合液：①四氯化碳和氯化钠溶液；②实验室制蒸馏水；③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液12、下列说法错误的是（）A．、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．和、石墨和金刚石均为同素异形体C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同13、下列电离方程式的书写错误的是（

）。A．BaCl2=Ba2++Cl- B．Na2CO3=2Na++CO32-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-14、下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化钠溶液15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某无色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Na＋K＋ClO－C．含0.1mol·L－1的溶液中：K＋Ca2＋D．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋Cu2＋16、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2二、非选择题（本题包括5小题）17、某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。制取Y气体的化学方程式是________________________。(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。18、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是__________________。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_______________。（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______________________。19、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511①试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水②写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入________________；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察______________________④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______。20、下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm-3物质的量浓度：11.9mol·L-1(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的数目(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.50mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则该同学需取____mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水21、某无色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四种阳离子。(1)该无色溶液中含有的阴离子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一种或几种,则含有的阴离子是__________(填离子符号)。(2)向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液,实验现象是______________。(3)将(2)中所得溶液过滤,向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量,新生成的阴离子是_____(填离子符号)。(4)将(3)中所得的溶液过滤,向滤液中加入过量的盐酸,所得溶液与原溶液相比,阳离子数目基本保持不变的是________(填离子符号)。(5)验证该溶液中含有K+的操作及现象是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

同温同压条件下，相同体积的任何气体所含的分子数是相同的，其物质的量也相同。【详解】①在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的密度，因为两者的相对分子质量不一定相同；②在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的体积；③在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的原子数，因为其分子中的原子数不一定相同；④在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的分子数。综上所述，②④符合题意，故选B。2、A【解析】

A、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都属于硅酸盐产品，故A正确；B、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故B错误；C、晶体硅是半导体的材料，不是二氧化硅，故C错误；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选A。【点睛】本题考查硅及其化合物的性质与用途，解题关键：注意在理解的基础上对基础知识的识记掌握。易错点BC，二氧化硅和硅的用途容易混淆。3、B【解析】

A、焰色反应实验前铂丝应先选盐酸洗涤，因为盐酸易挥发，而硫酸不挥发，故A错误；B、焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物，灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C、只有钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故C错误；D、焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B。4、B【解析】

A．钠能和水、氧气反应，故应保存在煤油或石蜡油中隔绝空气、水，故A正确；B．HF能腐蚀玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B错误；C．氯水中含HClO，见光易分解，故应避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．烧碱溶液能和二氧化硅反应生成Na2SiO3，是一种粘合剂，使玻璃塞打不开，故应用橡胶塞，故D正确；故答案选B。【点睛】物质保存方法需要考虑是否易挥发、易吸水、易于空气中的成分发生反应、易与保存器皿材料发生反应、见光易分解等方面，从而采取最恰当的方法。5、A【解析】

A.计算机芯片的材料是硅单质，A项错误；B.购物时用布袋代替塑料袋，保护环境，减少白色污染，B项正确；C.燃放烟花爆竹会产生PM2.5，减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量，故C项正确；D.特种钢缆为合金，属于金属材料，D项正确；答案选A。6、B【解析】

①小苏打可以通过碳酸钠、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②硫酸铝可以用铝和硫酸、氧化铝和硫酸、氢氧化铝和硫酸或偏铝酸盐和过量的硫酸发生反应制得，但不能通过化合反应制得③氯化铁可以用铁和氯气或氯气和氯化亚铁反应制得④磁性氧化铁可以通过铁在氧气中燃烧得到⑤氢氧化铁可以通过氢氧化亚铁和氧气以及水发生化合反应制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故选B。【点睛】虽然Fe2O3不能和水反应生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通过4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反应得到。铁的化合物FeCl2不能由两种单质铁和氯气化合得到，但可以通过铁和FeCl3发生化合反应得到。之所以铁的一些化合物可以通过一些非常规化合反应得到，主要是由于铁的变价的存在。7、C【解析】

A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。8、B【解析】

A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.中硫的化合价为-2价，中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。9、A【解析】

A.钠投入足量水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，A正确；B.次氯酸不能拆开，氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，B错误；C.向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液铝离子转化为偏铝酸根离子：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，C错误；D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液发生氧化还原反应：3SO32-+2NO3－+2H+＝2NO↑+3SO42－+H2O，D错误。答案选A。10、D【解析】

A．1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故A不符合题意；

B．维勒用无机物腈酸铵合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故B不符合题意；

C．门捷列夫在化学上的主要贡献就是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C不符合题意；

D．侯德榜-侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，故D符合题意；【点睛】根据侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，所以才利于NaHCO3的生成。11、C【解析】

①四氯化碳和氯化钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离；②实验室制蒸馏水用的是蒸馏的方法；③溴化钠和单质溴的水溶液，可以用四氯化碳等萃取剂将溴从水中萃取出来，所以分离上述混合物的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取；故选C。12、B【解析】

A.、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B.和是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。13、A【解析】

根据物质结构及电离产生的微粒关系可知选项A错误，BaCl2电离会产生1个Ba2+和2个Cl-，电离方程式书写错误，正确的应该为：BaCl2=Ba2++2Cl-，其余各种物质电离方程式符合物质微粒构成关系，故合理选项是A。14、D【解析】

碘离子本身不能使淀粉变蓝，因此可以加入一种氧化性物质将碘离子变成单质碘，即可使试纸变蓝。【详解】A.碘水中有单质碘，因此可使试纸上的淀粉变蓝，A项正确；B.溴水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，B项正确；C.氯水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，C项正确；D.氯化钠溶液无氧化性，不能将碘离子变成单质碘，D项错误；答案选D。15、B【解析】

A.Fe2＋为浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；B.OH－、Na＋、K＋、、ClO－离子间不反应，可以大量共存，故B正确；C.与Ca2＋反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，Ca2＋与生成硫酸钙微溶物，也不能大量共存，故C错误；D.OH－与Fe3＋、Cu2＋反应生成沉淀，与结合生成氨气和水，不能大量共存，故D错误。故选B。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。16、B【解析】

甲、乙两烧杯中各盛有100mL

1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5mol⋅L−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为=0.1mol，再结合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙烧杯中生成的氢气的物质的量，再推断体积比即可。【详解】甲、乙两烧杯中各盛有100mL

1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5mol⋅L−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为=0.1mol，在甲烧杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉过量，生成氢气的物质的量为0.15mol×=0.075mol，在乙烧杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH过量，生成氢气的物质的量为0.1mol×=0.15mol，则甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比等于气体的物质的量之比，即为0.075mol：0.15mol=1：2，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞、(NH4)2CO3碱石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E内有棕色气体产生”是解答此题的突破点，纯净干燥的气体M和Y气在C中通过灼热铂丝后，得红棕色气体，是一个很明显的现象，中学学过的所有气体中，只有NO2是红棕色气体，从本题所限定的反应物中，只能设法从(NH4)2CO3固体获取NO2，由此可以判断C中发生的主要化学反应是氨的铂催化氧化产生的NO继续被氧化，在E中得到棕色NO2气体，所以M和Y两种气体中有一种是NH3，另一种是O2，因为M是固态碳酸盐热分解产生的，而固态碳酸盐热分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的结论，据此进行解答。【详解】碳酸盐分解干燥后M是一种纯净而干燥的气体，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨气，B为碱石灰，Y为另一种气体，当与M气体反应时Y气体过量，E内有棕色气体产生，则C中生成NO，D为氧气，E为NO2，F中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，则（1）A中加热分解(NH4)2CO3产生氨气，所需要的仪器有：带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞；（2）碳酸铵分解生成氨气、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所选的干燥剂是碱石灰，作用为吸收二氧化碳和水；（3）C中发生的主要化学反应是氨的铂催化氧化产生的NO和水，反应化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y为氧气，Na2O2和水反应产生氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要仪器是锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。18、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，则:（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵为NaHCO3，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B、D是空气中的主要成分，B应为氮气，D为氧气，氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，即C是NO；（3）A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为H2S，C是导致酸雨的主要气体为SO2，D为O2，B为S，反应③为硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应的方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O。【点睛】本题考查了硫、碳、氮及其化合物性质的分析应用，主要是物质性质和反应现象的理解应用，掌握常见元素及其化合物的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意框图题的答题关键是寻找突破口，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、引发铝热反应CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸几滴(少量)高锰酸钾溶液溶液紫红色未褪去连续两次灼烧质量相差不大于0.1g84.0%【解析】(1)铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应(2)）①由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4≤pH＜4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案为C；D②Fe2+具有还原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③Fe2O3中Fe为+3价，Fe3O4中Fe既有+3价，又有+2价，取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸，发现固体溶解，溶液呈黄色，说明溶液中含Fe3+；再向溶液中加入KMnO4溶液，观察现象，发现溶液紫红色未褪去，说明溶液中无Fe2+，因为Fe2+有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使KMnO4溶液褪色。故答案为足量稀硫酸、几滴(少量)高锰酸钾溶液、溶液紫红色未褪去；④若Fe（OH）3已完全分解，则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。故答案为连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；⑤红色粉末为Fe2O3，质量为12.0g，物质的量为12/160=0.075（mol）,根据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4（g）,铁块纯度为×100℅=84℅点睛：Fe2+不易沉淀，且易被氧化，须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不会沉淀，达到将Fe元素分离出来的目的。20、BC21.0胶头滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根据溶液是一种均一、稳定的混合物分析解答；(2)①根据溶液的稀释定律分析解答；②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的实验步骤分析所需仪器；(3)②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的操作和误差分析进行解答。【详解】(1)溶液是均一、稳定的混合物，故取用任意体积的该盐酸时，A.溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关；B.溶液具有均一性，故溶液的物质的量浓度与体积无关；C.溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积无关；D.溶液中Cl-的数目与溶液体积有关；综上所述，