强电解质和弱电解质1

专题三溶液中的离子反应?第一节强电解质和弱电解质第一单元弱电解质的电离平衡一：电解质和非电解质比较

电解质

非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物共价化合物共价化合物实例：酸、碱、盐，大多数有机物，SO3、CO2活泼金属氧化物，H2O，NH3等1.石墨，盐酸能导电，所以它们是电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。交流与讨论

1）单质混合物既不是电解质也不是非电解质能导电的物质不一定是电解质电解质不一定能导电注意1.石墨，盐酸能导电，所以它们是电解质。2.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。交流与讨论

1）单质混合物既不是电解质也不是非电解质能导电的物质不一定是电解质电解质不一定能导电2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身注意1.石墨，盐酸能导电，所以它们是电解质。2.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。3.电解质在熔融状态下一定能导电讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。交流与讨论

1）单质混合物既不是电解质也不是非电解质能导电的物质不一定是电解质电解质不一定能导电2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身3)液态HCl是属于熔融状态但不导电

注意4）电解质溶液或熔融状态下导电的根本原因是存在自由移动离子；导电性强弱取决于自由移动离子的浓度和所带的电荷

（2）实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应.快慢二、强电解质和弱电解质讨论与探究1.盐酸和醋酸的电离程度有无差异？请说出理由。2.设计实验验证你的猜想。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象（1）测量浓度相同的盐酸和醋酸的PH值或者导电性强弱根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素主要有什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应.二、强电解质和弱电解质1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象快慢开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：HClHAC强电解质：

弱电解质：

在水溶液里或熔融状态下能完全电离的电解质

在水溶液里只有部分电离的电解质电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度NaCl=Na＋＋Cl-CH3COOHH＋＋CH3COO-问题探讨电解质的强弱与物质溶解度的大小是否有关？物质溶解度电解质的强弱HNO3CaCO3CH3COOHFe(OH)3小大强电解质弱电解质小大强电解质弱电解质问题探讨CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质所以盐酸导电性一定比醋酸溶液强？电解水的过程中向溶液中加入少量NaOH溶液或H2SO4溶液的目的？小结：强弱电解质与结构的关系离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质练1.下列物质能导电的是属于强电解质的是

属于弱电解质的是

属于非电解质的是abdcgikhjefa.铜丝b.石墨c.NaCld.盐酸e.蔗糖f.CO2g.Na2Oh.醋酸i.碳酸氢铵j.氢氧化铝k.BaSO4下列物质属于强电解质的是（

）

A．H2CO3

B．CH4C．NaHCO3

D．NaHSO4下列说法正确的是（

）

A．强电解质一定是离子化合物，