2022年高考押题预测卷01（浙江选考）-化学（全解全析）

2022年高考原创押题预测卷01【浙江选考】

化学•全解全析

题号123456789101112

答案DADCCADDDDBD

13141516171819202122232425

BCCDDDCCBBDCD

1.D

【解析】A项，NasN由Na+与N3-构成，只含离子键，A不符合题意；B项，NaOH中Na+与OH-之间

为离子键，OH-内部H与O之间为共价键，但NaOH属于碱，不是盐，B不符合题意；C项，COC12,只含

共价键，但不属于盐，C不符合题意：D项，NH4Br属于钱盐，且钱根离子内部N与H之间为共价键，D

符合题意；故选D。

2.A

【解析】A项，Ba(OH)2在水溶液中能完全电离，Ba(OH)2是强电解质，故选A；B项，NH3F2O在水溶

液中部分电离，NH3H2O是弱电解质，故不选B；C项，食盐水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，

故不选C；D项，SCh自身不能电离，SCh是非电解质，故不选D；故选A。

3.D

【解析】A项，为用埸钳，A正确；B项，普为球形冷凝管,正确；C

项,为布氏漏斗，C正确;D项,为三颈烧瓶，D错误;故选Do

4.C

【解析】A项，碳镂是碳酸氢钱的简称，化学式是NH4HCO3,A正确；B项，硫酸亚铁钱简称摩尔盐,

化学式是(NH4)2S(X-FeSO4-6H2O,B正确；C项，熟石膏化学式为ZCaSO,H?。，而CaSCUZEhO是石膏的化

学式，C错误；D项，油酸甘油酯是油酸CuH33coOH与甘油发生完全的酯化反应产生的酯，化学式是

C17H33COO-CH,

—

aHc

7D正确；故选C。

33l

CH

c网coo

5.C

【解析】A项，N%为三角锥形，其N原子的原子半径大于H原子，其球棍模型为

o

A正确；B项，丁醛的结构简式为CH3cH2cH2cHO,则键线式为,B正确；C项,

H

HH

\/

zC=C\为顺式2-丁烯结构式，C错误；D项，1-丁烯的碳碳双键位于1号碳上，其结构简式

H3cCH3

为：CH2=CHCH2cH3,D正确；故选C。

6.A

【解析】A项，75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，A错误；B项，水煤气为一氧化碳和氢气的混合气，

可合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物，B正确；C项，植物秸秆含有植物纤维，可以通过水解、氧化，

以植物秸秆为原料，通过一系列转化可生产醋酸，C正确；D项，饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析而分离出

来，用于提纯蛋白质，D正确；故选A。

7.D

【解析】A项，同位素是质子数相同而中子数不同的原子，而UN和we为质量数相同，故A错误；B

项，同位素是质子数相同而中子数不同的原子，氏0和D20不符合条件，故B错误；C项，〔了

CH3

和TJ在分子组成上不仅相差CH2,还相差两个-N02,故不互为同系物，故C错误；D项，甘氨

NO2

酸(H2NCH2coOH)和硝基乙烷(C2H5NO2)的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D。

8.D

【解析】A项，常温下铁与浓硫酸会钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化物保护膜，也是发生了

反应，A错误；B项，硫的氧化性较弱，故铜粉与硫粉加热反应可生成硫化亚铜，B错误；C项，二氧化硅

可以和氢氟酸发生反应，C错误；D项，根据侯氏制碱法可知，NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4Cl,D

正确；故选D。

9.D

【解析】A项，氨气沸点低易液化，气化过程中吸热导致温度降低，常用于做制冷剂，A正确：B项，

石灰石可以用于玻璃是和二氧化硅反应生成硅酸盐，用于炼铁工业是和二氧化硅反应生成炉渣，B正确；C

项，二氧化硫具有抗氧化性可以防止葡萄酒变质，C正确；D项，氟可以和钙形成一层保护牙齿的物质，不

是氟化物具有氧化性，D错误；故选D。

10.D

【解析】A项，该反应中Cu的化合价由+2价升高为+3价，O的化合价由价升高为0价，故化合价

升高的元素是Cu和O,A正确；B项，KCuCh中Cu的化合价由+2价升高为+3价，化合价升高被氧化，是

氧化产物，而部分氧的化合价又由价降低为-2价，化合价降低被还原，故又是还原产物，B正确；C项,

根据分析可知，反应中转移的电子为3moL故当反应中转移的电子数为0.3NA时，则有0.2molCuO被氧化,

C正确；D项，标准状况下，生成6.72L即忠餐r=0.3moiCh时，根据方程式可知，参与反应的超氧化

22.4L-mol

钾(KO?)为0.6mol,但KCh中只有一半是被还原的，另一半被氧化，故被还原的超氧化钾(KCh)为0.3mol,D

错误；故选D。

11.B

【解析】A项，Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而CM+

是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和CM+得到分离,

水性强的CiP+在滤纸条的下方，A正确；B项，过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，B错误;

C项，液漠有腐蚀性，有毒，液漠不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗，不可进行人工呼吸，C正确;

D项，Na3AlF6是由钠离子和A1F6"构成，不能电离出铝离子，因此其溶液中滴加氨水无明显，D正确；故

选B。

12.D

【解析】A项，一个甲基含有9个电子，常温常压下，1.5g甲基GCH3）即O.lmoL因此1.5g甲基含有

的电子数为0.9NA,故A正确；B项，甲烷与氯气反应是等体积反应，11.2LCH4即0.5mol,22.4CL即Imol（均

为标准状况），两者在光照下充分反应后的分子数为15NA,故B正确；C项，1个乙快分子含有2个碳氢

键，26gC2H2即ImoL含C-H键的数目为2NA,1个C6H6含有6个碳氢键，26gC6H6即gmol,含C-H键

2

的数目为2NA,故C正确;D项，lLpH=4的0.1mol-L'KzCrzOv物质的量为O.lmol,根据Cr2O7+H2O=2

2+

CrO4+2H,因此溶液中CrzCh?一离子数小于1.0NA,故D错误。故选D。

13.B

【解析】A项，O.lmol/L的NH4A1（SO4）2溶液与0.15mol/L的Ba（0H）2溶液等体积混合，反应涉及反应

先后和量的问题，OH-先与AF+生成氢氧化铝，恰好反应，OH-不能再和NH4+反应，故没有NH3H2O产生,

Ba?+和SCU2-结合生成硫酸钢，SO42-剩余，反应的离子方程式为：

2Al3++3SO42+3Ba2++6OH-=2Al（OH）31+3BaSO4；,A错误；B项，酸性高锯酸钾溶液和甲醛反应生成二氧化

碳、硫酸镭和水，Mn的化合价由+7价降低为+2价，C的化和价。价升高为+4价，根据化合价升降守恒、

+2+

原子守恒和电荷守恒，可得反应的离子方程式：5HCHO+4MnO4+12H=4Mn+11H2O+5CO2f,B正确；C

项，CHzBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，一COOH和OH中和，滨原子在碱中水反应的方程式

为：CH2BrCOOH+2OH^CH3（OH）COO+Br+H2O,C错误；D项，Fe3+有氧化性，「具有还原性，会发生氧

化还原反应生成碘单质和二价铁离子，Fe的化合价由+3价降低为+2价，I的化和价-I价升高为0价，根据

+2+

化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得反应的离子方程式：Fe3O4+8H+2r=3Fe+I2+4H2O,D错误;

故选Bo

14.C

【解析】A项，脂肪多数是饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯，油主要是由不饱和的高级脂肪酸和甘

油形成的酯，酸性条件下，一般脂肪水解可得到饱和脂肪酸，而油水解得到的主要是不饱和脂肪酸，故A

正确；B项，蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都是CnffeOu,但其结构不同，故其互为同分异构体，其中麦

芽糖和乳糖都是还原性糖、能发生银镜反应，只有蔗糖不能发生银镜反应，故B正确；C项，氨基酸分子

中的氨基和瘦基相互作用时，氨基酸成为带有正电荷和负电荷的两性离子，称为内盐，当氨基酸主要以两

性离子存在时，它在水中的溶解度最小，可以结晶析出，故C错误；D项，硝化甘油是甘油与浓硝酸发生

酯化反应（在浓硫酸条件下）生成的三硝酸甘油酯，是制备炸药的原料•；纤维素可与浓硝酸发生酯化反应生成

的硝酸纤维也是制造烈性炸药的原料，故D正确;；故选C。

15.C

【解析】A项，根据题中所给的有机物分子结构简式，其中含有2个-CH3,甲基中最多3个原子共平

面，则所有原子不可能共平面,A正确;B项,与足量Hz加成后的产物为

含有6个手性碳，分别为尸勺二。尸（标★的碳原子），B正确；C项，在NaOH溶

液中完全水解后(必要时加强热)，再用盐酸酸化，得到键线式为的1种有机产物,

C错误；D项，该有机物分子中，与苯环相连的甲基，能被酸性KMnO"溶液氧化，从而使酸性KMnC)4稀

溶液褪色，D正确；故选C。

16.D

【解析】根据题意，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同族，Z的原子序

数是X的2倍，则X为。元素、Z为S元素、W为C1元素；电子层数相同，序数小的，离子半径大，由

丫离子在同周期内离子半径最小，可知丫为A1元素。A项，电子层数相同，序数小的，离子半径大，则离

子半径：S2>Cl>O2>A13+,A项错误；B项，丫2Z3为AI2S3,其为弱酸弱碱盐，在水中会发生双水解，B

项错误；C项，比0分子间存在氢键，主要影响物质的熔沸点，稳定性H2OH2S,是因为非金属性：0>S,

C项错误；D项，C1O2具有强氧化性及漂白性，可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂，D项正确；故选D。

17.D

【解析】A项，一水合氨是弱电解质，只能微弱地电离，2.0xl(y7molLr的氨水中氢氧根离子浓度小于

7-114

2.0xKXmol-L,则常温下,溶液中c(H+)>5.0xl常molLf,A正确;B项，常温下,Kw=10,pH均为5

的盐酸和氯化锈溶液等体积混合的瞬间，c(H+尸1.0xl()-5moi.L-i、不发生变化，钱离子和一水合氨离子浓度

瞬间变为原来的二分之一，则二者的比值不变，故对氯化镀溶液的水解，

二

n_c'(NH.H.O)c'(H)_-c(NHH,OX(H)c(NH,H:O)c(H)„c(OHH.O)f(H)&mn

Q­/•'PCM'\一R/XTJ-x—八-口=人=T-J-=~~)、J//T

得溶液中水的电离平衡没有移动、氯化筱的水解平衡没有移动，混合溶液c(H+)=1.0xl(y5moi.LT、pH=5,B

正确；C项，电荷守恒：CH3coONa溶液中存在：c(Na*)+c(H+)=c(CH3co0-)+以0汗)，CH3coONa溶液中离

子总浓度为2c(Na+)+2c(H+),NaClO溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH)NaClO溶液中离子总浓度

为2c(Na+)+2c(H+),两溶液的钠离子浓度相同，则溶液中氢离子浓度大的离子总浓度也大；“越弱越水解”，

酸性：HC1O<CH3COOH,则同浓度的NaClO和CH3coONa溶液的pH,pH(NaClO)>pH(CH3coONa),即

CH3coONa溶液中的氢离子浓度大于NaClO溶液中的氢离子浓度，则等浓度的CH3coONa和NaClO溶液

中离子总浓度，前者大于后者，C正确；D项，室温下，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为10，mol/L,pH=ll

的BOH溶液中氢氧根离子浓度为lO^moi/L；当HA与BOH均为强电解质，室温下，pH=3的HA溶液和

pH=ll的BOH溶液等体积混合时恰好完全反应、所得为强酸强碱盐溶液、呈中性；当HA与BOH均为弱

电解质，室温下，只要它们的电离能力相同、电离常数相等例如醋酸和一水合氨，pH=3的HA溶液和pH=ll

的BOH溶液等体积混合时，它们溶质的物质的量相同、恰好完全反应、所得为弱酸弱碱盐溶液、阴阳离子

水解程度相同，呈中性，则D不正确；故选D。

18.D

【解析】A项，根据题中A“变化图，NO标准摩尔生成焰为91.3kJ/mol,故N?(g)+02(g)=2N0(g)

的反应为吸热反应，即2moiNO(g)的键能小于ImolN?(g)与Imol02(g)的键能之和，故A错误；B项，同种

物质气态的能量高于液态的能量，⑴的△”<一241.8kJ-moL,故B错误；C项，由N2H4⑴的标准摩尔

生成焰为50.6kJ/mol,故①N2(g)+2H2(g)=N2H4⑴△”=50.6kJ/mol,由比0出)的标准摩尔生成焰为

-24l.8kJ/mol,故②O2(g)+2H?(g)2H2O(g)A”=W83.6kJ/moL②-①可得N2H4⑴+(h(g)=N2(g)+2H2O(g),

但是标准燃烧热是指生成液态水，根据题意无法计算，故C错误；D项，由N2H4⑴的标准摩尔生成焰为

50.6kJ/mol,故①N2(g)+2H2(g)=N2H4⑴AH=50.6kJ/mol,由NH3的标准摩尔生成熔为W5.9kJ/mol,故②

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)\H=-45.9kJ/mol,说明NH3的能量比N2H4低，故氨气较稳定，故D正确；

故选D。

19.C

【解析】A项，2mL2moi/L盐酸、2mL2moi/L醋酸中酸的物质的量均为0.004mol,全部反应消耗

Mg0.002mol,质量为0.048g,反应后压强相同，镁可能过量，故加入的镁条质量可能为0.05g,A正确；B

项，0〜300s内，最终压强相同，说明生成氢气相同，两锥形瓶中反应平均速率相等，B正确；C项，恒温

条件下进行反应，金属和酸反应为放热反应，反应释放能量，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量降

低，环境总能量升高，C错误；D项，将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，反应接触面积增大，反应速率

变大，曲线②有可能变化为曲线①，D正确；故选C。

20.C

【解析】A项，相同物质的量的物质，燧的大小与温度有关，温度越高，嫡越大，故A错误；B项，

在标准状况下SO3为固体而SO2为气体，相同物质的量的气体的嫡远比固体的大，故B错误；C项，气体

物质的量越多，燧越大，同时相对分子质量越大，燧也越大，故C正确；D项，在同分异构体中，支链越

多，燧越大，故D错误；故选C。

21.B

【解析】A项，甘汞电极的电势比较稳定，故可作为参比电极，A正确；B项，多孔物质是与被测溶液

接触的通道，不能隔离甘汞与氯化锌溶液，B错误；C项，当甘汞电极与锌电极共同插入ZnCL溶液中构成

原电池时，Zn电极为负极，失去电子变为ZM+,负极的电极反应式为Zn-2e=Zn2+,C正确；D项，甘汞电

极为原电池的正极，正极上Hg2cL得到电子被还原产生Hg,产生产生Ch故正极的电极反应式为：

Hg2cl2+2e=2Hg+2chD正确；故选B。

22.B

【解析】A项，NazCh与CCh反应生成Na2cCh与02,其规律为过氧化钠与最高价氧化物反应生成相

应的盐和氧气，所以NazCh与N2O5反应生成NaNCh与。2,故A正确；B项，氢碘酸与氧化铁反应生成铁

离子，其中铁离子能将碘离子氧化成碘单质，故B错误；C项，在溶液中氯化铜因为水解，在加热时，水

解平衡正向移动，生成大量氢氧化铜沉淀，生成的HC1因为挥发最终得到氢氧化铜固体，即：加热挥发性

酸的强酸弱碱盐，得不到相应的盐，所以FeCb溶液蒸干得到Fe(OH)3,故C正确；D项，伯醇催化氧化生

成醛，仲醉催化氧化生成酮，故D正确；故选B。

23.D

c(CQ广)XC(H*)_]042

【解析】A项,由图可知：25℃时，H2c2。4溶液的Ka?=故A正确；B项,

C(H2C2O4)

端盘3产，NQ溶液的水解常数

由图可知：H2c2。4溶液的Kal=10275,,Ka2

电离大于水解，所以O.lOmolL」H2c2O4溶液和0.10moll」Na2c2O4溶液中

c(HC2O4一)前者大于后者，故B正确；C项，因为c(H2c204)+C(HC204)+C(C2042-)=0.10molLL所以当溶液

中c(Na+>0.10molL-'时氢氧化钠和乙二酸恰好反应生成乙二酸氢钠，根据电荷守恒和物料守恒可知c(H

+2

)+C(H2C2O4)=C(C2O4-)+C(OH-),故C正确；D项，25℃时HC10溶液的&=2.95乂10-8,由图可知：H2c2。4

2+

C(C2O4')XC(H)

溶液的Kal=10-2.75,Ka产=10q，所以酸性H2c2O4>HC2O4>HC1O,在足量的0.10

C(H,C2O4)

1

mol-L'NaClO溶液中滴加少量0.10molL-H2c2O4溶液,发生反应C1O+H2C2O4=HC1O+HC2O4-,故D错误;

故选D。

24.C

【解析】A项，根据机理图可知，CHQH、CO,丙烯为原料，得到物质3,即物质3为异丁酸甲酯，

故A正确；B项，根据反应机理可知，4和5反应生成6,该反应为加成反应，故B正确；C项，根据9和

6的结构简式，9比6多一个“CO”，两者不互为同分异构体，故C错误；D项，HCo(CO)3为催化剂，降低

了反应的活化能，加快反应速率，△”只与体系中的始态和终态有关，即△“不变，故D正确；故选C。

25.D

【解析】A项，氨水易挥发，在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒

上靠近试管口，观察试纸颜色变化变为蓝色说明挥发的气体为碱性，是NE,A正确；B项，取3g干燥的

海带灼烧，在灰分中加入蒸储水，过滤，在滤液中加入适量稀硫酸，再加入适量新制氯水，取出少许混合

液于试管中，氯水将碘离子氧化为碘单质，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，B正确：C项，摘下几根火柴的

火柴头，将火柴头浸于蒸偏水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNCh溶液、稀硝酸和NaNCh溶液，

溶液酸化排除其他离子干扰，白色沉淀为氯化银，证明含氯元素，C正确；D项，乙酸乙酯不溶于水密度小

于水，1中加入4mL蒸镭水+2滴甲基橙+2mL乙酸乙酯，上层无色，下层为无色；2中力U入4mL4moi/LNaOH

溶液+2滴石蕊溶液+2mL乙酸乙酯，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，石蕊遇碱变蓝；说明2中发生

水解，1中没发生水解，D错误；故选D。

26.(1)分子对称性越高，熔点越高(1分)小于(1分)

(2)冰中氢键数目比(HF).中多(2分)

【解析】(1)①根据题中表格数据，同分异构体分子对称性越高，熔点越高；②C的对称性比C

。卜于O；

差，分子对称性越高，熔点越高，所以熔点:(2)lmolHF只能形成Imol氢键，ImolHzO

能形成2moi氢键，由于冰中氢键数目比(HF)n中多，所以(HF%沸点低于冰。

27.(1)1：2(2分)

(2)C3H6。4因N(C)：N(H)=1：2,故X不饱和度为1,由于与钠产生氢气的官能团为竣基或羟基且

n(H2)=0.15mol,故X含1个较基和2个羟基，分子式为C3H6O4(2分)

m54s

【解析】⑴根据题意，生成水的物质的量为：11(出0)=高=7^~~-=0.3mol,则O.lmol该有机物分子

M18g/mol

V672L

中含有H原子的物质的量为：n(H)=0.6mol；生成二氧化碳的物质的量为：n(CC)2)=看-=：^苗~~--0.3mol,

则O.lmol该有机物分子中含有C原子的物质的量为：n(C)=O.3mol,则C与H的原子个数比为0.3：0.6=1：

V336L

2；(2)0.1molX与足量钠反应，产生氢气的体积为3.36L(标准状况)，n=—=———=0.15mol,因N(C)：

m

N(H尸1：2,故X不饱和度为1,由于与钠产生氢气的官能团为叛基或羟基且n(H2)=0.15mol,故X含1个

竣基和2个羟基，分子式为C3H

28.(l)Cu、0(1分)CuCb-2H2O(2分)

(2)NH4NO3,Ag(NH3)2NO3,Cu(NH3)4(NC>3)2(2分)H+(l分)

隔绝空气

⑶2CuCbC12+2CUC1(2分)

高温

(4)取少量H溶液，滴加酚献，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶

液，若有白色沉淀生成，则含有C「(2分)

【解析】由实验I可知，溶液C中加入过量氨水，生成蓝色沉淀D,则D中含有［Cu(NH3)4产，X中含

574s

有铜元素；白色沉淀B为AgCI,〃(AgCl)="；<；=0.04mol,20mLiOmol/L盐酸中所含。一的物质的量

143.5g/mol

为0.02mol,则X中所含Cl-的物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol,从而得出X中含有CuCl2,其物质的

量为O.OlmoL由实验II可知，结晶水的质量为1.71g-L35g=0.36g,物质的量为0=0.02mol,CuCl

二18g、/mol2

的物质的量为O.OlmoL生成CL的物质的量为d"'=0.005mol,则固体G为CuCl。综合实验I、II,

X的化学式为CuCb2H20。(1)由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl,X的化学式为

CuC12-2H2O；(2)由分析可知，溶液C中含有过量的AgNCh、Cu(NO3)2,HNO3等，加入过量氨水，AgNO,

最终生成Ag(NH3)2NO3,CU(NO3)2最终生成CU(NH3)4(NC>3)2,另外还有NH4NO3生成，则溶液D中属于盐

的成分是NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、CU(NH3)4(NO3)2；若溶液C中滴入少量氨水，则首先与HNO3反应，所

以首先参与反应的微粒是H+；(3)由分析知，E为CuC12、F为C12,则E-F化学方程式为2CuC12

隔绝空气_

C12+2CUC1；(4)固体G为CuCL加入过量氨水，则溶液H中所含阴离子可能为Cr、OH,确定溶

高温

液H中的阴离子的方法是：取少量H溶液，滴加酚酸，若变红，则含有OH；另取少量H溶液，加入硝酸

酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Ch

29.(1)高温(1分)c(l分)CD(2分)0.2kPa(2分)A(2分)

(2)02+0=。3(1分)O3+N0=O2+NO2(1分)

1

【解析】(1)根据已知的热化学方程式：①N?(g)+202(g)2NO2(g)AH尸+66.36kJmol；@N2(g)+

1

202(g)=N2O4(g)AH2=+9.16kJmol；由盖斯定律①-②得NzOMg)=2NO2AH=-9.16kJmol'+66.36

1

kJ-mor'=+57.2kJ-mol,AH>0,AS>0,所以该反应在高温下自发进行。②设v(N2()4)=为或用。)v(NO2)=

k2c2(NO2),kHk2为与温度相关的常数。温度越高反应速率越快，k越大，V(N2C>4)是C(N2。。的一次函数，

315K时，代表v(N2O4)的曲线是c；正逆反应速率比等于系数比时，反应达到平衡状态，所以可能处于平衡

状态的是CD；③在295K温度下，将一定量的气体充入一个带活塞的特制容器，通过活塞移动使体系达到

平衡时总压恒为0.6kPa；Kp(295K)=0.100,设该温度下体系达平衡时NO2的分压为xkPa,则——=01，

0.6-x

解得x=0.2kPa；平衡时NO2的分压为0.2kPa。④升高温度平衡正向移动，恒压下体系温度升高，相当于减

压，平衡正向移动，所以平衡移动程度更大，故选A。(2)根据图示①NO2*_NO+O；②O2+OO3；③

O3+NO=O2+NO20

30.(1)使上下气压相同，液体顺利下流(1分)

(2)六偏磷酸钠能与铁离子形成配合物，避免铁离子催化分解H2O2(1分)

(3)AC(2分)

(4)起初干燥时水减少，纯度升高，高于50℃后，过碳酰胺部分分解，纯度下降(2分)

(5)befd(2分)i增加平行测定次数；ii降低滴定剂浓度，让消耗高镒酸钾溶液体积达到20.00~50.00

mL(2分)

【解析】(1)滴液漏斗中支管a连接三颈烧瓶和滴液漏斗，使上下气压相同，液体顺利下流；(2)六偏磷

酸钠能与铁离子形成配合物，避免铁离子催化分解H2O2,所以六偏磷酸钠能对产品起到稳定剂作用；(3)A

项，医药厂生产注射用过碳酰胺，要求纯度高，应采用程序降温方式析晶，故A正确；B项，布氏漏斗内

滤纸应比漏斗内径略小，又能确保盖住所有小孔，故B错误；C项，抽滤时先用倾析法转移溶液至漏斗，

待溶液快流尽时转移沉淀至漏斗，故C正确；D项，步骤I中减压蒸储的主要目的蒸发浓缩，便于析出晶

体，且防止产品分解，故D错误；故选AC。(4)起初干燥时水减少，纯度升高，高于50℃后，过碳酰胺部

分分解，纯度下降；(5)①高镭酸钾能腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中，正确操作并排序：蒸储水洗涤一

标准液润洗-b.取刚标定的KMnCU标准溶液于棕色滴定管中-