第一学期高三第一次月考化学试卷

2007学年度第一学期高三第一次月考化学试卷2006.10.01说明：１．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，150分．考试时间120分钟．２．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卷上．３．选择题答案必须填在答题卡上.４．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答．答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，应先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液．不按以上要求作答的答案无效．５．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回．第Ⅰ卷（70分）可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56S-32Cu-64Ag-108Zn-65一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染（）A．①②④B.②④C.③④D．①②⑤2．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是（）A．A与B的摩尔质量之比为：a:bB．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:bC．质量相同的A与B的分子数之比为b:aD．同温同压下，A与B的密度之比为b:a3．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应,再与足的量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应,在同条件下生成氢气bL,体积比a∶b为:（）A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.28∶94．下列可用氢键来解释的是（）A．浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－B．SiH4沸点比CH4C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D．H2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解5．下列说法正确的是（）A．氢氧化铁胶体通直流电后，阳极附近颜色加深B．氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气与淀粉发生了反应C．配制0.1mol·L－1氢氧化钠溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥直接使用D．碳酸钠固体常盛放在带玻璃塞的广口瓶中6．同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同7．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应B．家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性D．家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品8．若2.0g某金属混合物跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属混合物中肯定有（）

A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn

9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍的氧化物的水化物可能有两性B．单质砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸锶是难溶于水的固体D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体10．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B、MgO＋H2Mg＋H2OC、Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D、2HgO2Hg＋O2↑

二、选择题(本大题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。)11．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）A．28g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2NACO2B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NAC．在标准状况下，22.4L四氯化碳含有原子数为5NAD．常温常压下，2gH2所含原子数为2NA12．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:（）A.7:3B.3:7C.7:5D.5:713.“苏丹红一号”是一种红色的工业合成染色剂，常用于工业方面，如溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色，全球多数国家都禁止将其用于食品生产。科学家通过实验发现，“苏丹红一号”对人体有致癌作用。下列关于“苏丹红一号”（结构简式如右）的有关说法中不正确的是A.它的分子式为C16H12N2O B.易溶于水和有机溶剂C.遇FeCl3溶液显紫色 D.它属于芳香族化合物14.在由水电离出的C(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量共存的离子组是()A．Mg2+、NO3—、MnO4—、Cl—；B．NO3—、Fe3+、Na+、K+；C．Na+、NO3—、Ba2+、Cl—；D．HCO3—、Na+、Cl—、K+。15.复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。有关反应式为：O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2对此下列说法不正确的是A.反应中1molO3得到2mol电子B.反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C.氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1D.由此反应知，氧化性强弱顺序是O3>I2>O216．下列反应的离子方程式正确的是（）A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．少量的钠投入足量的水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2++2OH－+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O17．单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+2H2SO4＝TiOSO4+FeSO4+2H2O②TiOSO4+2H2O＝H2TiO3↓+H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO⑤TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是（）A.反应①不是氧化还原反应B.反应②是水解反应C.反应④中TiO2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强18．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）ABCD19.下列比较正确的是（）A．熔沸点高低：CH4<SiH4<GeH4<SnH4B．离子半径大小：Cl－<Mg2+<O2-<F－C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体>CaCO3沉淀>NaCl溶液D．酸性强弱：H2SO4>H3PO4>H2SiO320．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是（）A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去溶液中混有的，说明含的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的第Ⅱ卷（共80分）三、（本题包括2小题，共28分）21（4分）下列实验操作正确的是___________。A.为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中液体B.苯酚沾在手上，马上用酒精洗涤C.皮肤上沾有浓H2SO4，立刻用大量水冲洗D.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶E.在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面F.用25mL碱式滴定管量出14.80mL的Na2CO3溶液G.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体H.酒精灯在桌上失火，立即用湿布盖上熄灭I.用加热蒸发FeCl3溶液的方法制取无水FeCl3J.用蒸馏的方法分离苯和溴苯的混合物22.(8分)现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平（含砝码、镊子）⑧滤纸⑨分液漏斗⑩普通漏斗eq\o\ac(○,11)双孔塞及导管eq\o\ac(○,12)药匙现有下列试剂：碱石灰、标准NaOH溶液、未知浓度盐酸、蒸馏水、Na2CO3固体、MnO2、NH4Cl固体、H2O2溶液（1）过滤时，应选用的仪器是_________________________________（填编号）；（2）配制500mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，还缺少的仪器是_________________；（3）可用来制取的气体是________________（填化学式）。23．（16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是_____________________________________________（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较ABAB实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．_______________________________；b．CuO的化学性质有没有改变。四、（本题包括3小题，共36分）24．（14分）A、B、C、D是化学中常见的单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属，D是地壳中含量最多的金属元素，甲、乙、丙为化合物，其中甲为黑色晶体，乙在常温常压下为无色无味的液体。它们之间存在如图所示的转化关系，由此可推知：（1）元素A在周期表中的位置为___________。（2）乙的电子式为___________。（3）写出甲和D反应的化学方程式（注明条件）________________________，在此反应中生成1molA转移电子的物质的量为___________mol。（4）已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式：_____________。（5）元素A的某种化合物常用于净水，请用离子方程式表示其净化原理____________。25．（12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B；C；D；K；G；J。(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)→M。②I溶于G。26.(10分)在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)。实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459气体体积/mL280336336请回答：（1）甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同）________________；乙组实验中盐酸________________。（2）盐酸的物质的量浓度为________________。（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为________________。五、（本题包括2小题，共16分）27．（8分）中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为：，试回答下列问题： (1)苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有个。 (2)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是：_____________(填序号)。 A．加成反应B．取代反应C．消去反应D．水解反应E．银镜反应(3)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子有苯环但不含—CH3的化合物有多种，它们的结构简式是：请写出与上述不同的两种同分异构体：；。28．（8分）国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺(原文缩写为PPA)结构简式如下：其中φ—代表苯基。苯丙醇胺是一种取代苯，取代基是一CH---CH---CH3││OHNH2(1)PPA的分子式是：。(2)它的取代基中有两个官能团，名称是基和基(请填写汉字)。高三考试参考答案选择题：（1-9题每小题3分，10-19题每题小4分