广西壮族自治区钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期9月考试化学试卷

广西壮族自治区钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期9月份考试化学试卷一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项，多选少选不得分)1．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与在密闭容器中反应生成，增加个键B．和的混合物，含有的质子数为C．与足量的S反应转移的电子数为D．标准状况下，中含有电子的数目为2．下列化学用语表达正确的是A．的离子结构示意图：B．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键C．基态氧原子核外电子轨道表示式：D．分子的空间结构：三角锥形3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：D．向H218O2中加入酸化的溶液：5H218O2+2MnO+6H+=5O2↑+2Mn2++8H218O4．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是A．碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体B．有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的D．胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的。5．主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2的高硫铝土矿可用来生产Al2O3并获得Fe3O4，工艺流程如下，下列叙述中不正确的是更多课件教案视频等低价同类优质滋源请家威杏MXSJ663A．加入CaO可有效防止硫酸型酸雨的形成B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16C．向滤液中通入足量的二氧化碳，可将铝元素转化为Al2O3D．烧渣分离可用磁选法6．杭州亚运会零碳甲醇（CH3OH）点燃火炬惊艳世界。推广甲醇是实现碳中和目标的重要途径。下列说法错误的是A．CH3OH属于非电解质B．1molCH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，转移6mole－C．CH3OH燃烧时，甲醇是氧化剂，CO2是还原产物D．CH3OH燃烧产生的CO2可以和H2通过热催化合成甲醇，该过程中CO2被还原7．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是A．a、c分别是B．既可以是，也可以是C．已知为副产物，则可以通过通入水蒸气使水解生成，减少副产物D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热8．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A．分子的VSEPR模型：B．中子数为10的氧原于：C．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：D．用电子式表示的形成：9．还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是A．反应过程中4gH2能转化30gNOB．反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2C．反应I的离子方程式为D．反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变10．下列化学用语或图示不正确的是A．NaCl的电子式：B．的VSEPR模型：C．基态Mn原子的价层电子排布式：3d54s2D．HCl分子中σ键的形成：11．下列化学用语或图示表达不正确的是A．Cl的原子结构示意图为 B．HClO的电子式为C．水分子的VSEPR模型为 D．2pz电子云图为12．已知常温下，的电离常数：，，的电离常数。下列方程式正确的是A．的电离方程式为B．向溶液中加入过量的溶液：C．向溶液中通入少量的：D．饱和碳酸钠溶液中通入：13．常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是A．滴加KSCN显红色的溶液：、Cl-、K+、B．K2S溶液中：、K+、Cl-、Cu2+C．由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、Na+D．强酸性溶液中：Cl-、Na+、、14．其他条件保持不变，升高温度，下列物理量不一定增大的是A．工业合成氨的速率 B．气体的溶解度C．1L容器中2mol的压强 D．气体摩尔体积第II卷（非选择题）二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．I.完成下列填空：(1)有机化合物中，碳原子之间可以形成或碳环。某有机物的结构简式如图，则该有机物(填“属于”或“不属于”)烷烃。(2)观察下面几种烷烃的球棍模型：①A的结构简式为，B的最简式为。②C的名称为，D的分子式为。Ⅱ.回答下列问题：(3)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为，其同分异构体有种，其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为。(4)一种有机物Y的键线式如图所示：Y的分子式为；Y的一氯代物有种。16．烟气中的SO2会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。请根据相关信息完成(1)-(6)小题：方法1：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，即。(1)过程①的离子方程式为。(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度（填“增大”“减小”或“不变”）。该溶液中由水电离出的。(3)在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随变化如下表所示。91：91：19：91pH8.27.26.2由以上信息可推断：NaHSO3溶液中[H2SO3][]（填“＞”、“＜”或“=”），从NaHSO3在水溶液中的行为变化解释其原因。(4)CaO在水中存在如下转化：，，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH再生的原理：。(5)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：（填化学方程式），因副产物（填化学式）在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。方法2：用氨水除去。(6)已知常温时的，若氨水的浓度为，溶液中，将SO2通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中。（已知：常温下H2SO3的电离平衡常数，）17．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(1)B装置的作用是。(2)C中观察到的现象是。据此，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。请设计实验方案检验有Fe2＋生成。(3)若C中溶液分别为：①BaCl2溶液和氨水，②BaCl2溶液和氯水，则各自的现象为，若有沉淀生成，沉淀分别为。(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有(填字母)。a．浓硫酸b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaOH溶液18．亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用子各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：已知：①的熔点为、沸点为极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。②(1)A中盛放的仪器名称为；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是．(2)装置的作用是；装置使用冰水浴的目的（写序号）。①减少的分解

②增大的溶解