2024届内蒙古土默特左旗第一中学化学高二下期末经典模拟试题含解析

2024届内蒙古土默特左旗第一中学化学高二下期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOHB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O2、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④3、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0C．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小4、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯5、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化6、根据下列图示所得出的结论正确的是A．图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B．图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C．图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D．图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl7、下列含氧酸酸性最强的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO38、下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是物质方法试剂ACO2(SO2)洗气氢氧化钠溶液BAlCl3(MgCl2)过滤氢氧化钠溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)过滤过量氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D9、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠10、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀11、下列说法正确的是（）A．纤维素三硝酸酯的结构简式为B．化合物是苯的同系物C．按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷D．1mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol12、以下物质:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．(3)(4)(5)(8)B．(4)(5)(7)(8)C．(4)(5)(8)D．(3)(4)(5)(7)(8)13、甜瓜醛是一种食用香精，其结构简式如图所示。下列有关甜瓜醛的叙述正确的是（）A．1mol该物质最多可与1mol氢气发生加成反应B．该物质的分子式为C9H14OC．加热条件下，该物质能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D．该物质为烯烃14、下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A．分离汽油和水--分液B．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏C．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤15、已知:用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液能氧化乙烯，化学方程式如下:aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O，下列推断正确的是A．在上述化学方程式中，a=6B．用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷气体中少量的乙烯C．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:5D．在标准状况下，消耗11.2L乙烯时转移6mol电子16、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB．25℃、1．25×105Pa时，两气体的密度之比为n：mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n二、非选择题（本题包括5小题）17、有机高分子化合物G的合成路线如下：已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。请回答:(1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。(2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。(3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。(4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基18、药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：请回答：（1）写出化合物F的结构简式：________________。（2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。（3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。19、氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。20、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_______________________________。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_____________________________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________________________。F中试剂的作用是________________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为________________。21、请回答下列问题:(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____

kJ.(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_____

mol/L。若加入少量NaOH固体，则溶液中_____

(填"增大”、“减小”或“不变”)。(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数(ψ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-____

(填“能”或“不能”)

大量共存。②pH=12时，Na2CO3溶液中物料守恒关系为______。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_________。③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。有离子键、极性键、非极性键断裂，说的是反应物含有离子键、极性键、非极性键，有离子键、极性键、非极性键形成，说的是生成物含有离子键、极性键、非极性键。【题目详解】A．反应物中Na2O由离子键构成，水由极性键构成，反应物不含非极性键，生成物NaOH含离子键和极性键，生成物不含非极性键，A错误；B．反应物中Mg3N2由离子键构成，水由极性共价键构成，反应物中不含非极性键，生成物中氢氧化镁含离子键和极性键，氨气含极性键，生成物不含非极性键，B错误；C．反应物中Na2O2含有离子键和非极性键，H2O含极性键，生成物中NaOH含有离子键和极性键，O2含非极性键，C正确；D．反应物中NH4Cl含有离子键和极性键，NaOH中含离子键和极性键，生成物中NaCl由离子键构成，氨气由极性键构成，水由极性键构成，生成物没有非极性键，D错误。答案选C。2、D【解题分析】

①镁在空气中燃烧生成碳、氧化镁和氮化镁，不能作为冷却剂；②镁在二氧化碳中能燃烧生成碳和氧化镁，不能作为冷却剂；③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，能作为冷却剂；④H2不与镁反应，能作为冷却剂；⑤氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，不能作为冷却剂；⑥加热时镁能与水反应，不能作为冷却剂；答案选D。3、C【解题分析】A、铅为固体，固体浓度视为常数，因此平衡体系中加入金属铅，平衡不移动，即c(Pb2＋)不变，故A错误；B、升高温度c(Pb2＋)增大，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，即△H<0，故B错误；C、根据平衡常数的表达式，K==0.22/0.10=2.2，故C正确；D、加入少量Sn(NO3)2固体，溶液中c(Sn2＋)增大，反应向逆反应方向进行，即c(Pb2＋)增大，故D错误。4、C【解题分析】

由于混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，因此混合气体的平均摩尔质量为25g/mol，因此混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为；由于混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，即烯烃的质量为8.4g，则甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，则甲烷的物质的量为，烯烃的物质的量为0.3mol，故烯烃的摩尔质量为，为乙烯。答案选C。5、B【解题分析】A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．按构造原理最后填入电子的能级符号，可将周期表分为5个区，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是呈周期性变化，故D错误；故选B。6、D【解题分析】

A.水的电离过程吸收热量，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，则离子浓度的负对数值就小，因此a的温度比b的低，A错误；B.固体I2的能量比气体I2的能量低，所以a为气体I2，b为固体I2，B错误；C.t1时正、逆反应速率都增大，而且相同，说明改变条件可能是增大压强，C错误；D.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，当溶液中卤素离子相同时，需要的Ag+浓度Cl->Br->I-，需要的c(Ag+)越大，其负对数就越小，因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl，D正确；故合理选项是D。7、C【解题分析】

非羟基氧原子数目越大，酸性越强。A．HClO可以改写为Cl(OH)1，非羟基氧原子数目为0；B．H2CO3可以改写为CO1(OH)2，非羟基氧原子数目为1；C．H2SO4可以改写为SO2(OH)2，非羟基氧原子数目为2；D．H2SO3可以改写为SO(OH)2，非羟基氧原子数目为1；H2SO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故选C。【题目点拨】本题考查酸性强弱的判断。掌握非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱的方法是解题的关键。含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强。8、D【解题分析】

A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气法分离，A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，应先加足量NaOH溶液过滤后，向滤液中加适量盐酸即可，B错误；C．加乙酸引入新杂质，且不分层，应加入新制氧化钙，利用蒸馏法分离，C错误；D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加NaOH溶液后过滤分离，D正确；答案选D。9、C【解题分析】

A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。10、C【解题分析】

配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。【题目详解】A项，配位体是内界的1个Cl-和5个H2O，则配位数是6，故A项错误；B项，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，根据电荷守恒可知中心离子是Ti3+C项，根据已知配合物的化学式，[TiCl(H2O)5]2+中（内界）的Cl-数目为1，剩余部分含有的Cl-数目为2，则内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C项正确；D项，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，内界的Cl-不会被沉淀，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【题目点拨】本题考查配合物的成键，侧重分析与应用能力的考查，注意只有外界中的Cl-与AgNO3溶液反应，把握中心离子、配位体、配位离子的判断为解答的关键。11、A【解题分析】分析：A．根据纤维素的分子通式为(C6H10O5)n，结构单元中含有3个羟基分析判断；B．根据苯的同系物的概念分析判断；C．依据烷烃的命名方法分析判断；D．能与NaOH反应的有-COOH、酚羟基和酯基等分析判断。详解：A．纤维素的分子通式为(C6H10O5)n，结构单元中含有3个羟基，因此纤维素三硝酸酯的结构简式为，故A正确；B．分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物，故B错误；C．的名称为2，2，3-三甲基丁烷，故C错误；D．能与NaOH反应的有-COOH、酚羟基和酯基，则1mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗3molNaOH，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机化合物命名、苯的同系物、有机物的性质等。本题的易错项为D，要注意酯基水解后的羟基是否为酚羟基。12、C【解题分析】发生加成反应，故有不饱和键。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有双键。故答案C正确13、C【解题分析】

A.碳碳双键与醛基均能与氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多可与2mol氢气发生加成反应，A项错误；B.根据链键式可知，该物质的分子式为C9H16O，B项错误；C.分子内含能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的醛基（-CHO），C项正确；D.根据结构简式可知，该物质中含碳碳双键与醛基，为多官能团的有机物，不能命名为烯烃，D项错误；答案选C。14、A【解题分析】

A.汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B.泥沙不溶于氯化钠溶液，可用过滤的方法分离，故B错误；C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收，可将混合物加入饱和碳酸钠溶液中，然后用分液法分离，故C错误；D.溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查物质的分离，注意根据物质性质的异同选择分离的方法，试题难度不大。本题的易错点是C项，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分离。15、D【解题分析】分析：反应中Mn元素化合价由+7价，降低为+2价，乙烯中C元素的化合价由-2价升高到+4价，结合高锰酸钾的化学计量数可知，转移的电子为60，然后根据化合价升降守恒结合氧化还原反应的规律分析解答。详解：A.反应中Mn元素化合价变化了(7-2)×12=60，根据化合价升降守恒，乙烯中C元素的化合价由-2价升高到+4价，因此乙烯的化学计量数为5，即a=5，故A错误；B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷气体中少量的乙烯，会引入二氧化碳杂质，故B错误；C.根据A的分析，氧化产物为二氧化碳，还原产物为MnSO4，物质的量之比为10:12=5:6，故C错误；D.在标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，根据上述分析，转移6mol电子，故D正确；故选D。16、B【解题分析】

A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、质谱仪1-丙醇碳碳双键、醛基加成反应（还原反应）24【解题分析】

A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A中有酚羟基和羧基，其核磁共振氢谱有4个峰，结合A的分子式，可知A为．B能氧化生成C，C发生信息②中的反应得到D，则C中含有醛基，B中含有-CH2OH基团，C与苯甲醛脱去1分子水得到D，故C的相对分子质量为146+18-106=58，可推知C为CH3CH2CHO，则B为CH3CH2CH2OH、D为，E的相对分子质量比D的大2，则D与氢气发生加成反应生成E，且E能与在浓硫酸、加热条件下反应，可推知E为，A与E发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应可得高分子G为。【题目详解】(1)要测定有机物D和E相对分子质量，通常使用的仪器是：质谱仪；;B为CH3CH2CH2OH，B的名称为1-丙醇；D为，D中含有的官能团名称为：碳碳双键、醛基；(2)D→E是醛基与氢气发生加成反应，也属于还原反应；高分子化合物G的结构简式为；(3)A+E→F的化学方程式为：；(4)D为，发生银镜反应的化学方程式为：；(5)符合下列条件的E()的同分异构体：①含有结构，可能为醛基，也可能为羰基，②苯环上有2个取代基，E的同分异构体为：(各有邻间对三种位置)，所以共有24种。18、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解题分析】

由框图可知：B能和二氧化碳反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度为5，则A中除苯环外含有一个不饱和键；A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，根据原子守恒知，E的分子式为C2H4O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，根据原子守恒知，D的分子式为C6H6O，则D结构简式为：，B为，F为，则A的结构简式为：，据此解答。【题目详解】（1）化合物F的结构简式；（2）反应①是A在碱性条件下的水解反应，反应①的化学方程式；（3）反应④是在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的结构简式为：，属于羧酸类的A的同分异构体有：邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4种；（5）E的结构简式为CH3COOH，H为乙酸的同分异构体，能发生银镜反应，能和钠反应生成氢气说明H中含有醛基，醇羟基，所以H的结构简式为：HOCH2CHO；E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，故R结构中存在醛的结构但不存在羟基或羧基，故为酯的结构HCOOCH3。19、无水硫酸铜(或其他合理答案)②①④③单质钙没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙【解题分析】分析：本题以氢化钙的制备为载体，考查实验基本技能与操作、对题中的信息的利用、对实验装置的理解分析、物质分离提纯、化学计算等，本题侧重基本实验操作能力的考查，是对学生综合能力的考查。详解：A装置通过锌和硫酸反应生成氢气，氢气中肯定含有水蒸气，所以用B中无水氯化钙吸收水，在C中氢气和钙反应生成氢化钙，D中有浓硫酸，保证金属钙的装置C中干燥，防止空气中的水蒸气进入。本实验的关键是保证金属钙的装置C中没有水蒸气存在，因为钙和水反应，氢化钙也与水反应。（1）为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在BC之间连接一个检验氢气是否含有水的装置，该装置中加入无水硫酸铜固体，若有水，该固体变蓝。（2）该实验步骤为检验气密性后，打开分液漏斗活塞，使硫酸流下，与金属锌反应生成氢气，用氢气排除装置中的空气，在最后收集气体并检验其纯度，当收集到纯净的氢气时在点燃酒精灯进行加热，一段时间后停止加热，让装置C在氢气的环境中充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞。故顺序为②①④③。（3）计算得到样品中氢化钙的质量分数大于100%，说明样品中钙元素较多，则说明单质钙没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙。20、B漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩埚除去HCl吸收水蒸气碱石灰【解题分析】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀，将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同时生成沉淀，故选B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出；（3）沉淀中洗涤液中含有氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；（4）金属铝可以和氯气之间发生反应生成氯化铝，氯化铝遇潮湿空气会产生大量白雾，铝也能和HCl反应生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯气中含有氯化氢和水，应除去，并且要防止空气中水的干扰，F可以吸收水分，防止生成的氯化铝变质，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，G是吸收反应剩余的氯气。吸收水分还可以用碱石灰。21、631.510-9不变不能c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)HCO3-10-4【解题分析】分析：(1)旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为化学反应所吸收的能量，结合N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180.0kJ/moL，可以计算NO分子中化