第二节-金属晶体和离子晶体

第二节金属晶体和离子晶体一、晶体的种类分子晶体复习回顾离子晶体金属晶体原子晶体金属晶体：金属原子通过金属键作用形成的晶体。一、金属晶体

金属键没有方向性和饱和性，因此金属最常见的结构模型具有堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间等特点。

金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)——色，铜(Cu)——色，铋(Bi)——色，铅(Pb)——色。

黄红微红

蓝白最常见的堆积为三种.面心立方最密堆积（A1）、六方最密堆积(A3)、体心立方堆积(A2)。

金属晶体的密堆积结构金属晶体的3种堆积模型对比)金属晶体的共同性质

①导电性金属晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场的作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，所以金属容易导电。注意：金属导电的带电微粒是电子，离子晶体熔化或溶于水后导电的微粒是阳离子和阴离子；金属导电过程不生成新物质，属物理变化，而电解质导电的同时要在阴、阳两极生成新物质，属于化学变化，故二者导电的本质是不同的。金属结构对金属性质的影响②导热性自由电子在运动时与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度。③延展性大多数金属具有较好的延展性，与金属离子和自由电子之间的较强作用有关。当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，金属虽然发生了形变，但不会导致断裂。④熔沸点金属键的强弱与离子半径、离子电荷有关。离子半径越小，离子所带电荷越多，则金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。同周期的金属单质，从左至右(如钠、镁、铝)熔沸点升高，硬度增大；同主族的金属单质，从上至下(如碱金焉)熔、沸点降低，硬度减小。一般地，合金的熔、沸点比其他各成分金属的熔、沸点低。⑤颜色由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面上时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现银灰色以至银白色光泽而金属在粉末状态时，金属的晶面取向杂乱，晶格排列得不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末常呈暗灰色或黑色。(7)合金①概念：由金属与金属或金属与非金属混合而成具有金属性质的物质称为合金。如Na—K合金、Cu—Zn合金等。②合金的性质：

a．合金的熔点一般比组成它的各成分金属熔点低。

b．形成舍金后硬度、强度增大(一般情况)。金属之最应用最广泛的金属是铁（Fe）最稳定的金属单质是金（Au）熔点最高的金属单质是钨(W)，最低的是汞(Hg)密度最小的是锂(Li)延展性最好的是金（Au）导电性能最好的是银（Ag）知识回顾：离子键1、

称为离子键2、成键的微粒：阴、阳离子3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用4、成键的条件：活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子阴阳离子间强烈的相互作用5、通过离子键形成的化合物，均为

化合物，如

、

和

等。离子强碱大多数盐金属氧化物板书一、离子键2、电子式1、形成过程Na×

＋[]—Na+×NaClCaF2、NaOH、NH4Cl注意：离子键既无方向性，也无饱和性3、离子晶体的空间结构⑴、NaCl型⑵、CsCl型NaCl晶体结构示意图Na+位置：体心、棱上Cl-位置：顶点、面心NaCl晶体结构示意图Na+Cl-①在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于

，Na+的个数等于

。44②在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着

个Cl-。６NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+配位数：6氯化钠晶体结构思考：与一个钠离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？123456a氯化钠晶体结构思考：与一个钠离子相邻最近且距离相等的钠离子有多少个？a123456789101112

③在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着。它们所围成的空间几何构型是

。正八面体④与一个Na+相邻最近且距离相等的Na+有

个126个Cl-氯化铯晶体氯化铯的小晶胞铯离子：氯离子：思考：氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？①、根据氯化铯的结构模型确定晶胞分析每个晶胞中有

Cs+，有

个Cl-11②、每个Cs+同时吸引

个Cl-每个Cl-同时吸引

个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之比为

。

881:1【CsCl型】③、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有

个６

典型晶体NaClCsCl一个晶胞内包含的A或B离子个数与A离子等距离最近的A离子数配位数典型的离子晶体（AB型）板书1612864影响硬度和熔沸点离子键的强弱影响离子键的强弱的因素是什么？如何衡量离子键的强弱？衡量：晶格能（U）

影响：离子半径、电荷数

2、硬度、熔沸点影响因素r↓,电荷数↑，则离子键↑，硬度、熔沸点↑板书晶格能（U）1、定义：将1mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。2、衡量离子键的强弱吸收的能量越多，晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。3、影响因素（P81交流研讨）离子半径、电荷数、结构型式小结二、离子晶体c、熔沸点硬度较高，密度较大。随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。b、固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电1、特性d、不存在单个分子a、一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。ZnS1、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A①②③B③④⑤C①④⑤