海南省2021届高考化学压轴试卷(附答案详解)

海南省2021届高考化学压轴试卷

一、单选题（本大题共12小题，共32.0分）

1.化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室

气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的掠都议定书》于2005年2月16日正式生效.我

国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是

（）

A.积极开发氢能源B.充分利用太阳能

C.不使用化石燃料D.积极开发核能源

2.下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是（）

选

实验操作及现象实验结论

项

该溶液中一

A向某溶液中加入盐酸酸化的BaC%溶液；产生白色沉淀。定

含有SOk

该溶液中一

向某溶液中加入Na。，浓溶液，加热；产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸

B定

变蓝。

含有NHj

该气体一定

C将某气体通入品红溶液中；品红溶液褪色。

是5。2

该溶液中一

D向某溶液中滴加KSCN溶液和稀硝酸；溶液变红。定

含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

3.下列化学用语表示正确的是（）

A.原子核内有18个中子的氯原子部I

B.CC〃分子的比例模型4）

C.镁离子的结构示意图

D.二氧化碳的电子式：6：Ld：

5.下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（）

①比H2s稳定：

②HC7。的氧化性比/S%强

③沸点：H2S>HCI

④HGO4的非羟基氧数目比“25。4的非羟基氧数目多；

⑤G原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；

⑥C%与几反应生成FeC%S与Fe生成FeS；

⑦HC/的酸性比H2S的酸性强；.

⑧C%能与H2s反应生成S；

⑨中元素的化合价

⑩电负性：Cl>S.

A.7项B.6项C.5项D.4项

6.国际计量大会第26届会议修订了阿伏伽德罗常数（刈=6.02214076x1023nl。厂1）,于2019年5

月20日正式生效。设想是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.中含有的质子数和中子数均为9N.

B.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的。〃-数目为0.01N%

C.lOOmLOAmol-L的氨水溶液中含有0.01%个NH/

D.25国时，"pH=2的H2c2/溶液中含H+的数目小于0.01N.

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、s。仁、NO]

B.使酚瞅变红色的无色溶液：Na+、Cu2+,HCOJ、Cl-

C.0.1mo,•L%gN03溶液："+、K+、SO；-、l-

D.0.1mo,•溶液:，+、Na+、C厂、SOf

8.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）

A.油脂水解制甘油；蛋白质水解制氨基酸

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加澳制1,2-二浪丙烷

D.由滨乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇

9.电解精炼铜的废液中含有大量的C/+和so：-,如图为用双膜三室电沉积法采用惰性电极回收废

液中铜的装置示意图。下列说法错误的是（）

A.电极b为阴极

B.a极发生反应的电极反应式为2cr-2e-=Cl2T

C.交换膜n为阴离子交换膜

D.若浓缩室得到lL0.5mo//L的NazS%溶液，则阴极可回收12.8g铜（不考虑副反应）

10.下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）

11.实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是()

A.将。。2通入BaC%溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入S(?2,产生沉淀

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KN/固体，铜粉仍不溶解

C.向4cb溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解

D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快

12.25。(：时，向lOmLNa。”溶液中逐滴加入O.lmoL的HR溶液，测得反应混合液中c次(0"-)与

l/(HR)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.HR为弱酸

B.匕=10

C.当以HR)=9时,溶液中有：c(OH-)-c(H+)=c(HR)

D.当V(HR)=匕或匕时溶液中均有：c(Na+)=c(R-)

二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)

13.乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲酥和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：

傕化剂

CH3COOCH3Q)+C6//13OW(0-^-CH3COOC6H13(/)+CH3OHQ)。

已知V正=kj^K(CH3co0CH31x(C6H13OH),v逆=k^-x(CH3COOC6H13)-x(CH3OH),

其中卜正、上逆为速率常数(受温度影响)，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，C/COOC/和

。6/3。4按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3c。。。/转化率⑷

随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.该反应的△”>0

B.348K时，该反应的平衡常数为1.8

C.A、B、C、。四点中，u巫最大的是。

D.在曲线①、②、③中，卜正一k期最大的曲线是①

14.下列推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()

选项实验操作及现象推理或结论

A将浓硫酸加到蔗糖中搅拌，固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产N〃3遇到”S时反应生成

B

生大量白烟NH4Cl

将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试镁条与稀盐酸反应是放

C

管外壁感觉变热热反应

D将某气体通入石蕊溶液，石蕊溶液褪色该气体可能是S02

A.AB.BC.CD.D

三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)

15.乳酸亚铁晶体｛［。"3。，(。")。。。］24-3”2。｝(相对分子质量：288),可由乳酸与FeC3反应制

得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进

氧化。

I.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是。

(2)该实验使用生铁比纯铁更好，原因为。

(3)实验操作如下：关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是,

然后关闭活塞1,接下来的操作是,此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，

则C中发生反应的离子方程式为。装置。的作用是。

D.制备乳酸亚铁。

(4)向纯净的Fee。?固体加入足量乳酸溶液，在75久下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式。

为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量。反应结束后，将所得溶液隔绝空气

低温浓缩、、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。

m.乳酸亚铁晶体纯度的测量。

(5)某同学查阅文献后，用(N/)4Ce(S04)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度(反应中

Ce4+还原为Ce3+),他称取6.00g样品，配制成250.0(hnL溶液，取出25.00mL,用浓度为0.10m。/•

L的(N“4)4Ce(S04)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00就。则产品中乳酸亚铁晶体的纯

度为(保留三位有效数字，以质量分数表示)。

生铁NH4HCO3溶液

四、简答题(本大题共4小题，共50.0分)

16.阳N2HQ的熔点2.0℃、沸点113.5匕极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中,

用次氯酸钠氧化尿素［CO(N，2)2］可得粗月井，再经蒸储得到胧溶液。回答下列问题：

I.制备NaG。强碱性溶液

浓盐酸

(1)在加入实验药品之前必须进行的操作是______o

(2)4为氯气发生装置，4中反应的化学方程式是

(3)次氯酸钠高于35久容易分解。制备NaC/。强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是

n.制备N2H4

(4)仪器F的名称是

(5)通入N2目的是.

(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105〜E中制得股的离子方程式为

(7)向三颈烧瓶中加入NaGO强碱性溶液应当.(填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分

反应后制得粗胧。蒸馅提纯时应调节控温槽的温度略高于℃,得到肺溶液。

17.在下列事实中，影响化学反应速率的因素分别为：

(1)夏天将食物存放在电冰箱里O

(2)钠可以与冷水剧烈反应，铝与水反应必须加热

(3)工业制氨需要高压_____o

(4)向体积为2L的恒容密闭容器中充入160小2和3mol“2,发生反应N2S)+3H2(g)32NH3(g),达

到平衡时，2的转化率为20%,回答下列问题：平衡时，。(刈)：。(也)=，平衡转化率

呢4)：＜x(W2)=。

(5)设平衡时压强为P/，反应开始时压强为P始，则P/：P始=。

(6)若起始投料改为只加入2血0火为，则相同条件达到平衡时N%的转化率为a(N“3)=。

18.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al.Ca.Cu.Fe四种金属元素组成，回答下列问题：

(l)Fe3+的价电子排布式为,其稳定性比Fe2+原因为：。

(2)新制的Cu(0“)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成C%。•乙醛分子中含有的。键与兀键的比值

为。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为。

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关

反应的离子方程式：

(1)；

(2)«

配合物[Ca(N“3)4]S04中含有的化学键类型有。

(4)C“2。为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞

中有个铜原子；金属铜采取如图甲所示堆积方式，可称为堆积。

图甲图乙

(5)CaClz熔点高于4CG的原因______。

(6)CaF2晶胞如图乙所示，已知：氟化钙晶体密度为pg-cm-3,N/弋表阿伏加德罗常数的值。氟化

钙晶体中Ca2+和尸-之间最近核间距(d)为czn(只要求列出计算式即可)。

19.贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如图:

(1)。中含氧官能团名称为和。

(2)8tC的反应类型为

(3)在Ni催化下C与为反应可得X，X的分子式为60%5。2%，写出X的结构简式______。

(4)写出同时满足下列条件的。的一种同分异构体的结构简式o

①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应②分子中只有4种不同化学环境的氢

j/T^CONH一

(5)请以,写出该制备的合成路线流程图

1和塞器为原料制备\J^CONH一

(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

参考答案及解析

1.答案：C

解析：解：4大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；

B.充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；

C.由我国能源结构可知，不使用含碳能源不现实，煤炭石油、天然气为主要能源，故C错误；

D.积极开发核能，减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，故D正确.

故选C.

减少二氧化碳的排放，可开发利用清洁能源，减少对化石能源的依赖，以此解答.

本题考查能源与二氧化碳的排放，把握能源的结构及能源的开发利用为解答本题的关键，注重化学

与生活的联系，题目难度不大.

2.答案：B

解析：解：4白色沉淀可能为由操作和现象可知溶液中不一定含有SO：'故A错误；

B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中一定含有NH*,故B正确；

C.氯气、二氧化硫等均可使品红褪色，由操作和现象可知气体不一定是SO2,故C错误；

D.硝酸可氧化亚铁离子，由操作和现象可知溶液中不一定含有Fe3+,故D错误；

故选：B。

A.白色沉淀可能为AgCl；

B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

C.氯气、二氧化硫等均可使品红褪色；

D.硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

3.答案：A

解析：解：4原子核内有18个中子的氯原子，其质量数为35,该氯原子可以表示为：器CI,故A正

确；

B.CC〃分子中，氯原子的相对体积应该大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为:一

故B错误;

C.镁离子的核电荷数为12,核外电子总数为10,镁离子正确的结构示意图为:,故C错误;

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：：OMC2O：'

故D错误;

故选A.

A.氯原子的质子数为17,中子数为18的氯原子的质量数为35；

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径应该大于碳原子；

C.镁离子的核外电子总数为10,最外层为8个电子；

D.二氧化碳分子中存在2个碳氧双键，C、。原子的最外层都达到8电子稳定结构.

本题考查了比例模型、离子结构示意图、电子式、元素符号的表示方法判断他，题目难度中等，注

意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确比例模型与球棍模型、离子化合物与共价化合物的电

子式的区别，选项B为易错点，注意碳原子与氯原子的原子半径大小.

4.答案：D

解析：解：4氯化镇分解生成氨气和HC7,在试管口化合生成氯化镀，不能制备氨气，应选钱盐与碱

加热制备，故A错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，故B错误；

C.氨气的密度比空气小，应选向下排空气法收集，故C错误;

D.氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正确；

故选：Do

A.氯化镀分解生成氨气和在试管口化合生成氯化镂：

B.氨气与浓硫酸反应；

C.氨气的密度比空气小；

D.氨气极易溶于水。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备及收集、实验技能为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.答案：C

解析：解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，

故错误；

②比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元

素的非金属性越强，不是最高价含氧酸，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故正确；

③沸点：H2S>HC1和氯、硫元素的非金属性强弱之间无关，不能说明氯元素的非金属性比硫元素

的强，故正确；

④元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能说明氯元素的非金属性比硫

元素的强，，5。4的非羟基氧数目比H2s。4的非羟基氧数目多，不能说明氯元素的非金属性比硫元素

的强，故正确；

⑤比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，不能说明氯元素的

非金属性比硫元素的强，故正确；

⑥元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，与尸e反应生成尸eCb，s与尸e反应生成FeS,

说明C%的氧化性大于S，则非金属性G大于S,能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故错误；

⑦元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCI的酸性比%S的酸性强，不

能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故正确；

⑧口2能与H2s反应生成S,能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故错误；

⑨中元素的化合价是G显负价，S是正价，说明G的得电子能力强于S,能说明氯元素的非金属

性比硫元素的强，故错误；

⑩电负性：Cl>S,说明G的得电子能力强于S,能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，故错误；

故选C.

比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对

应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化

合价高低等.

本题考查非金属性的比较，学习中注意把握比较非金属性强弱的角度，题目难度不大.

6.答案：A

解析：解：4。原子中含有1个质子和1个中子，则，m。/。。-中含有的质子数和中子数均为9治，故A

正确；

B.未指明溶液体积，故常温下，p"=/2的Ba(0H)2溶液中的。”-数目为0.01不确定，故B错误；

C.一水合氨是弱电解质，故lOOmUMmo>LT的氨水溶液中含有的镀根离子数目小于0。惕个，故

C错误；

D.25。。时，1即〃=2的H2C2O4溶液中含"+的数目等于0.01u，故D错误；

故选：Ao

A.1个。。一中含有的质子数和中子数都是9；

B.溶液体积未知；

C.一水合氨为弱碱，部分电离；

D.草酸为弱酸，部分电离。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解

题关键。

7.答案：A

解析：解：4使甲基橙变红色的溶液呈酸性，离子之间不反应且和"+不反应，所以能大量共存，故

A正确；

B.使酚配变红色的溶液呈碱性，C“2+呈蓝色，不符合无色条件；HCOQ0H-反应生成碳酸根离子

和水，所以不能大量共存，故B错误；

C.Ag\厂反应生成4g/沉淀而不能大量共存，故C错误；

D.H+能和Na40z反应生成铝离子或氢氧化铝沉淀而不能大量共存，故D错误；

故选：Ao

A.使甲基橙变红色的溶液呈酸性，能和H+反应的离子不能大量共存；

B.使酚献变红色的溶液呈碱性，能和。反应的离子不能大量共存，且溶液中不存在有色离子；

C.能和AgN/反应的离子不能大量共存；

D.能和Na402反应的离子不能大量共存。

本题考查离子共存，侧重考查元素化合物性质，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意

题干中限制性条件，题目难度不大。

8.答案：A

解析：解：4油脂水解制甘油与蛋白质水解制氨基酸，均属于取代反应，故A选；

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯，为取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸，为氧化反应，反应类型不同，故

B不选；

C.由氯代环己烷消去制环己烯，为消去反应；由丙烯加澳制1,2-二漠丙烷，为加成反应，反应类

型不同，故C不选；

D.由澳乙烷水解制乙醇，为水解反应；由葡萄糖发酵制乙醇，为分解反应，反应类型不同，故D不

选；

故选：Ao

A.水解属于取代反应；

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯，为取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸，为氧化反应；

C.由氯代环己烷消去制环己烯，为消去反应；由丙烯加澳制1,2-二滨丙烷，为加成反应；

D.由溪乙烷水解制乙醇，为水解反应；由葡萄糖发酵制乙醉，为分解反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大。

9.答案：D

解析：解：4由题意可知，电解装置为回收废液中铜，故电极b为阴极，故A正确；

B.电极a为阳极，电极反应式为2c厂—2e-=％故B正确；

C.硫酸根离子透过交换膜n进入浓缩室，故交换膜n为阴离子交换膜，故C正确；

D.若浓缩室得到lL0.5mo，/L的Na2S(?4溶液，生成Na2s。4物质的量为ILx(0.5mo//L-OAmol/L)=

Q.4mol,则有0.4znol硫酸根离子进入浓缩室，有0.4moZ铜离子得电子生成铜，故阴极可回收铜质量

为0.4m。/x64g/m。］=25.6g,故D错误；

故选：。。

采用惰性电极回收废液中铜，由图可知，电极b为阴极，电极反应式为C“2++2e-=C”，硫酸根离

子透过交换膜n进入浓缩室，故交换膜n为阴离子交换膜，电极a为阳极，电极反应式为2cr-2e-=

Cl2T,钠离子透过交换膜?n进入浓缩室，故交换膜小为阳离子交换膜，据此作答。

本题考查电解原理，题目难度中等，能依据题意和图象准确判断阴阳极是解题的关键，难点是电极

反应式的书写。

10.答案：C

解析：解：4验证FeCb对/。2分解反应有催化作用，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，

催化剂和温度两个因素不同，所以不能实现实验目的，故A错误；

B.只能证明氧化性：。2>8万、Cl2>I2,无法得出氧化性8万>/2，故B错误；

C.制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色，因胶体在加热易聚

沉，当溶液呈红褐色停止加热，图示操作合理，故C正确；

D.浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HG,HCZ能和NazSiOs反应生成“2货。3,干扰二氧化

碳、水和硅酸钠的反应，所以将气体通入硅酸钠溶液中时要先除去HG,故D错误；

故选：Co

A.验证FeC%对%。2分解反应有催化作用，应该只有催化剂不同，其它条件必须完全相同；

B.无法验证澳单质与碘单质的氧化性强弱；

C.制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁滴加到沸水中，并加热至溶液呈红褐色；

D.浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HC/,HC/能和Na25i03反应生成为登出。

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及反应速率影响因素的探究、物质制备、氧化性强弱

比较、酸性强弱比较等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，试题有利于提高学生的分

析能力及化学实验能力。

11.答案：D

解析：解：4盐酸的酸性大于碳酸、亚硫酸的酸性，则将CO2通入BaCG溶液中至饱和，无沉淀产生，

再通入SO?,无现象，故A错误；

B.硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜

粉溶解，故B错误；

C.氢氧化铝不能溶于氨水，则向川Cb溶液中逐滴加入氨水至过量，产生白色沉淀，故C错误；

D.Fe置换出Cu,构成原电池可加快反应速率，则纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴

硫酸铜溶液，速率加快，故D正确；

故选：。。

A.盐酸的酸性大于碳酸、亚硫酸的酸性；

B.硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；

C.氢氧化铝不能溶于氨水；

D.Fe置换出Ca,构成原电池可加快反应速率。

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析

与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

12.答案：D

解析：解：4如果HR是强酸，混合溶液中c水(0H-)=IO"7no"L的点应该只有一个，根据图知，反

应过程中=I。-7m的点有两个，说明HR是弱酸，故A正确；

B.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，溶液中弱离子浓度越大其促进水电离程度越大，酸碱恰

好完全反应时水的电离程度最大，酸碱浓度相等则体积应该相等，所以七=10,故B正确；

C.当u(HR)=彩时，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+C(HR),贝1|«0，-)-

c(H+)=c(HR),故C正确；

D.当V(HR)=匕时溶液中HR有剩余，溶液呈酸性，则c(Na+)<c(R-)；V(HR)=匕时，溶液呈中性，

则c(Na+)=c(R-),故D错误;

故选：D。

A.如果HR是强酸，混合溶液中c次(OH1=1。-7加。/〃,的点应该只有一个；

B.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，溶液中弱离子浓度越大其促进水电离程度越大；

C.当叭HR)=眩时，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；

D.当V(HR)=匕时溶液中HR有剩余，溶液呈酸性；U(”R)=匕时，溶液呈中性。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，侧重考查图象

分析判断及知识综合运用能力，注意ac点溶液酸碱性不同，D为解答易错点，题目难度中等。

13.答案：AD

解析：解：根据图示可知，曲线①先达到平衡，反应速率最快，则曲线①温度最高，则338K、343K、

348K三个温度下的曲线分别为③、②、①，

A、升高温度，C/COOC/转化率(①增大，则正反应为吸热反应，>0,故A正确；

B、348K时，对应曲线①，此时CH3c00cH3转化率(a)=64%,设起始C/COOC/和。6/3。”物

质的量均为1m。，,则:

CH3COOCH3Q)+C6H13。"。)=CH3COOC6Hl3(1)+CH3OHQ)(单位：mol')

起始量：1100

转化量：XXXX

平衡量：1-x1-XXX

转化率a(C43C00CH3)=彳x100%=64%,解得x=0.64mo/,平衡常数K=

C(C%COOC6H13)XC(CH3OH)_0.64X0.64_„1,场口的•、n

-

C(CH3COOCH3)XC(C6H13OH)0.36X0.36-"又下口吹；

c、浓度越大，。仄越大，温度越高，反应速率越高，则4、B、C、。四点中，"正最大的是4故C

错误;

D、已知v正=卜武x(CH3COOCH3)•x&kOH),v^=k^-x(CH3COOC6H13)-x(CH3OH),醍=

心

V逆，则k正.K(CH3COOCH3).x(C6H13OH)=k逆.xMCOOC6H13).x(CW3OW),整理得石=

*嘿翳喘喘=K,由于该反应△〃>(),温度越高，K越大，则k正一勺避大，故卜正-k逆最

大的曲线是①，故D正确；

故选：AD.

根据图示可知，曲线①先达到平衡，反应速率最快，则曲线①温度最高，贝IJ338K、343K、348K三

个温度下的曲线分别为③、②、①，

A、升高温度，C/COOC/转化率9)增大，则正反应为吸热反应；

B、348K时，对应曲线①，此时转化率(a)=64%,设起始C/COOC/和C6H130H物

质的量均为Imo，，则：

CH3COOCH3(l')+C6H130"(，)=C&COOC6Hl3(1)+CH3OH。)(单位：mol)

起始量：1100

转化量：XXXX

平衡量：1-X1-XXX

转化率a(C”3COOCH3)=彳X100%=64%,解得久=0.64mo/,平衡常数K=C(CH3COOC6H13)XC(CH3。”)

C(CW3COOCH3)XC(C6H13OH)；

C、浓度越大，■越大，温度越高，反应速率越高;

D、已知“正=卜正，x(CH3coOCH3),x(C6HlsOH)，u逆=k逆・％(C//3c0。。6“13)•x(CH3。，)，v正=

k,l：

v逆,贝肽花・X(CH3COOCH3)-X(C6H13OH)=k^-x(CH3COOC6H13)-x(CH3OH),整理得需=

受篝翳g黑喘=K,由于该反应A">0,温度越高，K越大，则虺越大。

本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型，把握化学平衡、K及转化率的计算、反应进行的方向

为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。

14.答案：AD

解析：解：4浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，则固体变黑膨胀，与吸

水性无关，故A错误;

B.浓盐酸、浓氨水均易挥发，二者反应生成氯化镂，则产生大量白烟，故B正确;

C.Mg与盐酸反应放热，用手触摸试管外壁感觉变热，故C正确;

D.气体通入石蕊溶液，石蕊溶液褪色，气体具有强氧化性，则气体可能为氯气，不可能为SO2,故D

错误；

故选：AD.

A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应；

B.浓盐酸、浓氨水均易挥发，二者反应生成氯化镂；

C.Mg与盐酸反应放热；

D.气体通入石蕊溶液，石蕊溶液褪色，气体具有强氧化性。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，

侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

15.答案：三颈烧瓶构成原电池，加快反应速率排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化打开活塞2,

2+

关闭活塞3Fe+2HC0^=FeCO3X+C02T+H20隔绝空气，防止氧气进入三颈烧瓶将二价铁氧

化水浴75。(：加热铁粉冷却结晶96.0%

解析：解：(1)根据图中得到仪器C的名称是三颈烧瓶，

故答案为：三颈烧瓶；

(2)该实验使用生铁比纯铁更好，生铁中是碳、铁合金，与酸反应时构成原电池，加快反应速率，

故答案为：构成原电池，加快反应速率；

(3)实验操作如下：关闭活塞2,打开活塞1、3,由于亚铁离子易被氧化，因此加入适量稀硫酸反应

一段时间，其目的是排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化，然后关闭活塞1,打开活塞2,关闭活塞

3,产生的气体将生成的硫酸亚铁压入到C中，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，即生

成FeC3、。。2和“2。，因此C中发生反应的离子方程式为尸e2++2HCO1=FeCO3I+CO2t+H2O,

由于亚铁离子易被氧化，因此装置。的作用是隔绝空气，防止氧气进入三颈烧瓶将二价铁氧化，

2+

故答案为：排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化；打开活塞2,关闭活塞3；Fe+2HCOg=FeCO3I

+CO2T+H2O；隔绝空气，防止氧气进入三颈烧瓶将二价铁氧化：

(4)向纯净的固体加入足量乳酸溶液，在75。(：下搅拌使之充分反应，温度比较低不宜直接采用

酒精灯加热，因此该反应的加热方式水浴75K加热；为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入

适量铁粉；反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚

铁晶体，

故答案为：水浴75汽加热；铁粉；冷却结晶；

⑸根据关系式Ce4+-Fe2+,n(乳酸亚铁晶体)=n(Fe2+)=OAOmol-L-rx20.00x10-3Lx10=

0.02moZ,则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为竺网器警㈣x100%=96.0%,

6.0g

故答案为：96.0%。

(1)仪器C为三颈烧瓶；

(2)原电池可以加快反应速率；

(3)将生铁加入到三颈烧瓶中，打开活塞2,用恒压漏斗加入稀硫酸反应生成氢气，生成的氢气排除

装置内的空气，避免生成的亚铁离子被氧化，排除装置内空气后，关系活塞1和2,打开活塞3,利用

产生的气体将硫酸亚铁压入到C中，反应生成碳酸亚铁和二氧化碳；

(4)向纯净的FeC3固体加入足量乳酸溶液，水浴75。(：加热，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、冷却结

晶、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体；

(5)根据关系式Ce，+-Fe2+,计算乳酸亚铁晶体物质的量，再计算产品中乳酸亚铁晶体的纯度。

本题考查实验制备方案，为高考常见题型，题目涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、物质分离

提纯、氧化还原反应滴定应用等，明确原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等。

16.答案：检查装置的气密性2KM几内+16HS=2KG+2M71CG+5。2T+8%。冷水浴、滴加

速度适中冷凝管排除装置内。2，防止生成的N2H4被氧化CIO-+CO(NH2)2+

105℃-108℃

2OH~——-——N2H4+Cl-+H2O+COj-分批少量113.5久

解析：解：(1)有气体参与的反应，应先检查装置的气密性，再加入实验药品，

故答案为：检查装置的气密性；

(2)4中利用浓盐酸和高镒酸钾的反应生成氯气、氯化钾、水和二氯化铳，发生反应的化学方程式为

2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCl2+5c%T+8H2O,

故答案为：2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCl2+5Cl2T+8%O；

(3)由于NaC/。在35久以上易分解，所以需要冷水浴，滴加速度过快，反应放热使溶液温度快速升高，

也会使NaB。分解，

故答案为：冷水浴、滴加速度适中；

(4)仪器尸的名称为冷凝管，

故答案为：冷凝管；

(5)由题干知，N2H4在碱性介质中具有还原性，需防止被装置中的氧气氧化，则通入N2目的是排除

装置内氧气，

故答案为：排除装置内。2,防止生成的N2H4被氧化；

(6)次氯酸钠在105〜108。(：的强碱性溶液中氧化尿素生成N2H4和碳酸盐，根据电子守恒、电荷守恒、

__105℃2108℃

元素守恒知离子方程式为C7。-4-CO(N42)2+20r—=—N2H4+CT+H2O+C。歹，

105℃-108℃

故答案为：CIO-+CO(NH2)2+2OH--=—N2H4+Cl-+H2O+COl-t

(7)为防止反应放热多使产率降低，NaC，。强碱性溶液应当批少量加入；外也沸点为113.5。&蒸储

提纯时应调节控制槽的温度略高于113.5。(2,

故答案为：分批少量；113.5。以

(1)一般有气体参与的反应，需要先检查装置的气密性；

(2)4中利用浓盐酸和高镒酸钾的反应生成氯气、氯化钾、水和二氯化锌；

(3)次氯酸钠高于35笃容易分解，需要控制反应混合液的温度；

(4)根据仪器的结构和性能确定仪器产的名称；

(5)根“4在碱性条件下具有还原性，需防止被氧化；

(6)次氯酸钠在105〜108。(:时氧化尿素生成Na%和。。2,因在强碱性溶液中进行，最终生成碳酸盐,

(7)次氯酸钠高于35?容易分解，需要控制反应节奏，防止温度过高，降低产率。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理、实验技能为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

17.答案：温度物质的本身性质压强1：31：19：1080%

解析：解：(1)夏将食物存放在电冰箱里，温度降低，可减小反应速率，

故答案为：温度；

(2)钠比铝活泼，与水反应更剧烈，说明物质的本身性质(金属活动性顺序)是影响反应速率的主要因

素，

故答案为：物质的本身性质；

(3)工业制氨反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，故工业制氨需要高压，压强影响

了化学反应速率，

故答案为：压强；

(4)由题意充入1m。地和3m。出2，达到平衡时，限的转化率为20%,%的变化量为Im。/x20%=

0.2mol9

利用三段式进行解答，

N2(g)+3/(g)=2NH3(g)

起始量:Imol3mol0

转化量：1x0.2mol1x0.2x3mol1x0.2x2mol

平衡量：O.8?no22AmolOAmol

平衡时几(N2)：n(W2)=0.8mol：2Amol=1：3,有因为体积相同为23C(W2)：C(//2)=n(N2)：

n(W2)=1：3,转化率a(“2)100%=20%,所以以此)：a(H2)=20%：20%=1：1,

故答案为：1：3；1：1；

(2)由理想气体方程PU=九RT,P与九成正比，即P个2始=几产门始=(0.8mo/+2Amol+0.4mo/):

(lmoi+3mo/)=3.6mol：4mol=9：10,

故答案为：9：10；

(3)由恒容密闭容器，若起始投料改为只加入2nwW43,则利用等效平衡原理可知，初始投料为

lm0/N2和37710%与投料改为只加入2僧。加〃3将形成全等平衡，由三段式可知平衡时九(N%)=

OAmol,WijAn(N“3)=2mol-OAmol=1.6mol,转化率为a(N“3)=x100%=80%,

故答案为：80%。

(1)电冰箱降低了温度；

(2)钠和铝性质不同；

(3)高压提高了反应的压强；

(4)充入17noIN2和3机0加2,达到平衡时，心的转化率为20%,限的变化量为lm。，x20%=0.2mol,

结合三段式进行解答：

(5)利用理想气体方程PV=nRT,P与n成正比可得出压强之比；

(6)利用等效平衡原理，初始投料为Imo,岫和37no出2与投料改为只加入2小。小也将形成全等平衡。

本题考查化学反应素的影响因素，化学平衡的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基

本概念、理论知识的综合理解和运用、计算能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。

232+

18.答案：3d5Fe3+的3d轨道处于半充满状态6：1sp,spCu+2NH3-H2O=Cu(OW)2I

2+

+2NHtCU(OH)2+4NH3=[Cu(JVW3)4]+2OH~离子键、共价键、配位键16面心立方最

密CaCF是离子晶体，4cb是分子晶体，离子键键能大于分子间作用力fx[禁

解析：解：(l)Fe原子核外电子排布为Is22s22P63s23P63d64s2,失去4s上2个电子和3d上1个电子

生成三价铁离子，价电子排布式为：3d5；全满、全空、半充满的稳定结构，Fe2+和Fe3+的价电子

排布式为3d6、3d5,所以Fe2+的稳定性比Fe3+的稳定性小，

故答案为：3d5；Fe3+的3d轨道处于半充满状态；

(2)根据乙醛结构式可知：一个乙醛分子中含有5个单键和一个双键，即6个。键和一个兀键，个数比

为:6：1,两个碳原子的USEPR模型分别为四面体和平面三角形，即采用sp2、sp3杂化方式，

故答案为：6:1;sp2、sp3;

(3)向硫酸铜中逐滴加入氨水先产生氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4]2+，溶液呈深蓝色溶

2+

液，反应离子方程式为：Cu+2NH3-H20=Cu(OW)2I+2NH^Cu(OH)2+4/VW3=

2+

[Cu(NH3)4]+20H-,

C“2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，C“2+与N/分子之间形成配位键，N%分子中N、H原子之

间以共价键结合，内界离子[CMNH3)4]2+与外界离子S。厂以离子键结合，

2+

故答案为：C"2++2NH3-H20=CU(0H)21+2NH：；Cu(OW)2+4NH3=[Cu(NH3)4]+20H-；

离子键、共价键、配位键；

(4)该晶胞中。原子数为4xl+6x；+8x；=8,由C“2。中C”和。的比例可知该晶胞中铜原子数为

。原子数的2倍，即为16个；依据图甲可知铜原子位于顶点和面心，采取面心立方最密堆积，

故答案为：16；面心立方最密堆积；

(5)固体CaC%是离子晶体，存在离子键，固体是分子晶体，存在范德华力，离子键的作用远大

于范德华力，所以CaC%熔点高，

故答案为：CaCG是离子晶体，HC%是分子晶体，离子键键能大于分子间作用力；

(6)黑色球周围最近且等距离的4个白色球构成正四面体，顶点白色球与正四面体中心黑色球连线处

于晶胞体对角线上且二者距离等于晶胞体对角线长度的;，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的百倍。

晶胞中黑色球数目为8,白色球数=8x：+6x；=4,故晶胞相当于有4个“CaFz”，晶胞质量=4x

oL

得g,设晶胞棱长为acm,则4X患。=pg.