河北省宣化一中张北一中2022年高三第五次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、往10mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加等浓度NaHS（）4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

下列说法正确的是

V（V,V'（NallSO4）/mI.

A.a点对应的溶液呈碱性

B.V2=10mL

C.水的电离程度：a＞b

D.b点后的溶液满足c（Na+）＞2c（SCh*）

2、常温下，向2（）mL0.2moi/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图，下列说法

A.滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）220mL

B.当V（NaOH）=30mL时，贝惰：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）

C.H2A在水中的电离方程式是：H2AfH++HA\HA-^H++A2-

D.当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA­）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（0H"）

3、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

|他宝NnCl京液NaHCQjNa,COJ

以

—a

④

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4C1

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得CO?可循环使用

4、下列物质分类正确的是

A.Sth、SiO2>CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

5、下列说法正确的是（）

A.核素;H的电子数是2

B.中和D互称为同位素

C.H+和H2互为同素异形体

D.出0和H2O2互为同分异构体

6、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

MN

多

孔

硬

钻

电

极

离子交换.胰

A.该电池放电时电路中电流方向为A—a-b—B—A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65g

7、下列实验能实现的是（）

A.■G图1装置左侧用于检验氯化铁受热分解出的氨气

科的MS询玲*

“Mg:

冷水图2装置用于分离碘单质和高镒酸钾固体混合物

图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是Hz

D.图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

8、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水NaOH高温丁MgO电解〉Mg

B.冶炼铝：铝土矿过，NaOH（aq）、NaAlO2过量HCI（叫\无水AICI3电解>A1

高温、高压Mg(NOj

C.制硝酸：N2、C50%HNO＞浓HNOj

―催化剂3蒸懈

D.海带⑥灼烧,海带灰H。浸取C14）■■督学汽?曾>卜

►----------------►--------------------2）再进•步操作

9、主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素,、Z为金属元素;

X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（）

A.简单离子半径：X<M<Y

B.Z与M形成的化合物中一定只含离子键

C.YM2可用于自来水消毒

D.工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X

10、向某恒容密闭容器中加入1.6mol•L-l的N02后，会发生如下反应：2NO2(g)^N2O4(g)AH=-56.9kJ・molL其中

N20I的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A.升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深

B.0-60s内，NO2的转化率为75%

C.0-60s内，v(NO2)=0.内mol・L"・广

D.a、b两时刻生成NCh的速率v(a)>v(b)

11、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正

确的是()

A.所用离子交换膜为阳离子交换膜

B.Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+

C.电池工作过程中,CuCL溶液浓度降低

D.Fe为负极，电极反应为Fe2++2e=Fe

12、室温下，用O.lOOmoFL-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100moI-LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线

如图所示。下列说法正确的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(C「)>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CH3coeT)>c(H+)>c(OH-)

13、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗涤的试剂一般可选用蒸储水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

14、下列说法正确的是()

A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C6。、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2c。3溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

15、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：得C1

B.氯离子(C厂)的结构示意图：

C.氯分子的电子式：：［|：西：

••••

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2CI

2222

16、pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在AF+、Fe\NH4\Ba\Cl\CO3\SO4\NO3一中的若干种，现

取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是()

2++3+

A.生成气体A的离子方程式为：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOf+2H2O

B.生成沉淀H的离子方程式为：A102+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3'

22+

C.溶液X中一定没有的离子仅为：CO3,Ba

223+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO4＞NH4\Al

二、非选择题(本题包括5小题)

17、结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应:

-c-OHr1切＞。＞(L=o+H2O

OH

完成下列填空：

(1)A的俗称是；D中官能团的名称是；反应②的反应类型是.

(2)写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式o

(3)已知：HO-cil—TH：。，则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产

物的结构简式.

(4)G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，与足量浓澳水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能

反应，则共热生成的有机物的结构简式为(任写一种)

18、氟喽诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

(DG中的含氧官能团为和(填名称)。

(2)由C—D的反应类型是o

⑶化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为。

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2Hs)3中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCI2NO2),写出该反应的化学方程式»

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：o

I.是一种a-氨基酸；

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以电(〕一^一('电()11和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备

H'C-QH^COOH的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)

COOH

19、碘酸钾(KI。,)是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIOm的纯度:

IrKra^HjOKOH溶液KI溶液♦稳盐废

其中制取碘酸(HIOQ的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

ABC

物质性质

HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

②碱性条件下易发生氧化反应：CIO+103=104-+cr

回答下列问题

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为o

(2)装置B中反应的化学方程式为«B中所加CC14的作用是从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的HI。、水溶液的操作为；中和之前，需将HKh溶液煮沸至接近于无色，其目的

是,避免降低KIO,的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。

(5)为促使KI。,晶体析出，应往中和所得的KIO：溶液中加入适量的

(6)取1.000gKIO；产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/LNa2s2。3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(L+2S2O；=2r+S4O；-),测得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。则产品中KIO?的质量分数为一(结果保留三位有效数字)。

20、亚硝酸钠(NaNth)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面

应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNCh(A中加热装置已略去)。

已知：室温下，①2NO+Na2Ch===2NaNO2

②酸性条件下，NO或Nth嘟能与MnOj反应生成NCh-和Mi?+

(1)A中发生反应的化学方程式为«

(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通入N2的作用是o

(3)装置B中观察到的主要现象为

(4)①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是(填字母序号)。

A.P2O5B.无水CaCLC.碱石灰D.浓硫酸

②如果取消C装置，D中固体产物除NaNCh外，可能含有的副产物有写化学式)。

(5)E中发生反应的离子方程式为o

(6)将1.56gNazCh完全转化为NaNCh,理论上至少需要木炭g。

21、佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图:

佛罗那

回答下列问题：

(1)D的名称是B中官能团的名称为一。

(2)写出H的结构简式：

(3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有一种(不考虑立体异构)，写

出其中一种结构的结构简式：

(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是_(填字母代号)。(已知：连有四个不同的原子或原子团的

碳原子称为手性碳原子)

(5)H―佛罗那的反应类型为

(6)写出FTG的化学方程式：

(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线_(无机试剂任选)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【答案解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSOa溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4l+NaOH+H2O,

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4j+Na2so4+2H2O,当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH,当NaHSCh溶液体积为

Ba(OH”溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2s04,所以当二者体积相等后继续滴加NaHSCh溶液的

导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO』溶液，溶液的导电性有所上升。

【题目详解】

A.根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH,溶液显碱性，故A正确；

B.根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSCh溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL,故B错误;

C.a点溶液溶质为NaOH,抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2s0箝不影响水的电离，所以水的电离程度：a<b,故

C错误；

D.b点溶液溶质为Na2s04,溶液中c(Na+)=2c(S(V),b点后NaHSO_»溶液过量，且NaHSCh溶液中c(Na+)=c(SO4*),

+2

所以b点后的溶液中c(Na)<2c(SO4-),故D错误；

故答案为Ao

【答案点睛】

选项D也可以用电荷守恒分析，b点后NaHSCh溶液过量，溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH)溶液中又存在电荷守恒:

++2+2

c(H)+c(Na)=2c(SO4-)+c(OH),所以c(Na)<2c(SO4-)o

2、D

【答案解析】

A.当V(NaOH)=20mL时，此时溶质为NaHA,根据图象可知溶液中离子浓度c(A2)>c(H2A),说明HA-的电

离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mL>V(NaOH)>20mL,故A错误；

B.当V(NaOH)=30mL时，此时溶质为NaHA和Na?A,根据物料守恒，则有：

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故B错误；

+

C.H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2A^H+HA-,HAUH++A2-,故C

错误；

D.根据图象知，当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H?A=NaHA+H?。，溶质主要为NaHA,HA-电

离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA都电离出氢离子，只有HA电离出A?1所以离子浓度大小顺序是

c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2j>c(OH),故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的

溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。

3、C

【答案解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化核，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化核晶体。

【题目详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铁，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NHK1更多地析出、使NaHCCh转化为Na2cCh,提高析出的NH4a纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤H的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【答案点睛】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

4、D

【答案解析】

A.SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。A错误；

B.稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；

C.烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。C错误；

D.福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。D正确；

本题答案选D。

5、B

【答案解析】

A.核素;H的电子数是1,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选；

B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，用和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；

C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；

D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，出。和H2O2的分子式不同，故D不选。

故选B。

6、B

【答案解析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B—b—aTA—B,故A错

误；

B.放电时A去产生ZM+,为负极，所以C区cr应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区L转化为r,为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbO2电极相连，故C项错误；

D.充电时cr从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为B。

7、D

【答案解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化钱分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：D.

8、C

【答案解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，

熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化

剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸储得到浓硝酸,

故C正确；D、热裂汽油中含有不饱和炫，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误;

故选C。

9、B

【答案解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素；X、Z

为金属元素，其最外层电子数只能为1、2、3,当X最外层电子数为1时，Z的最外层电子数可能为1、2、3,Y的最

外层电子数为12-1-1=10、12-1-2=9.12-1-3=8,都不可能，所以X、Z最外层电子数只能为2、3,Y的最外层电子数

为12-2-3=7,结合原子序数大小及都是主族元素可知，X为Al、Y为Cl、Z为Ca元素

【题目详解】

根据分析可知：M为O,X为Al,Y为CLZ为Ca元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X<M<Y,故A正确；

B.O、Ca形成的过氧化钙中含有0-0共价键，故B错误；

C.ClCh具有强氧化性，可用于自来水消毒，故C正确；

D.工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

难点：通过讨论推断X、Y为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。

10、D

【答案解析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B.设容器体积为V,0-60s内，生成NzCh的物质的量为0.6Vmol,则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol,NCh的转化

率为L2Vmolx]0o%=75%,B项正确；

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内丫($。4)=专=a^^=0.01mol-LT『，则v(NO》=2

V(N2O4)=2X0.01mol-L-1-s-,=0.02mol-L-1-s-1,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NCh的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

NCh的速率：v(a)<v(b),D项错误；

答案选D。

11、C

【答案解析】

在此原电池中铁和铜作两极，铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极。

【题目详解】

A、要求两烧杯盛放的溶液中不引入杂质，所以离子交换膜是阴离子交换膜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜

进入氯化亚铁溶液中，故A错误；

B、电子沿导线流入铜，在正极，铜离子得电子生成铜，Cu电极的电极反应为Cu2++2e-=Cu,故B错误；

C、铜离子得电子生成铜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，所以氯化铜溶液浓度降低，

故C正确；

D、铁失电子生成亚铁离子进入氯化亚铁溶液，电极反应为Fe-2e=Fe2+,故D错误；

故选Co

12、C

【答案解析】

A.O.lOOmoll”的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B项错误；

C.V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3cOO-水解而消耗，所以两份溶液中c(C「)>c(CH3COO),

C项正确；

D.V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D项错误；

答案选C。

13、C

【答案解析】

A.洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；

B.洗涤的试剂常选用：①蒸储水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，B项正确；

C.洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2-3次即

可，C项错误；

D.洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确；

答案选C。

14、D

【答案解析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C6。、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B

错误；

C.等浓度的Na2c03溶液比Na2sCh溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的

水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸

钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。

答案选D。

【答案点睛】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力,

为易错点。

15、C

【答案解析】

A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37,应是:;C1,故A说法错误；

B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：逋»)，故B错误；

C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

D、氯乙烯结构简式：CH2=CHC1,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

16、C

【答案解析】

强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO3%,溶液和硝酸钢溶液反应生成沉淀C,则溶液中存在SO42,不存在

和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe?+和NO：不能共存，加

入硝酸钢产生气体，则溶液中存在Fe2+,不存在NO-A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D,

则溶液中含有NH4+,D是NH3,产生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G,则溶

液X中存在AF+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCCh,;综上所述，原溶液X中含有的离子为：H\Fe2\SO?,

NH4+、AI3+,

【题目详解】

A.溶液X中应含有Fe2+,酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO,反应的离子方程式为：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,选项A正确；

B.生成沉淀H的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3,选项B正确；

22

C.溶液X中一定没有的离子为：CO3\Ba\NO3,选项C错误；

22

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO4-,NH4\A声,选项D正确；

故答案选C,

二、非选择题(本题包括5小题)

OH叩

17、氯仿氯原子、醛基加成反应O|-；：+4NaOH——＞。『也、+3NaCl+2H2。

ONaONa

【答案解析】

(1)根据A的结构简式可判断其俗称是氯仿，D中官能团为醛基、氯原子；对比D、E、G的结构可知反应②为加成

反应，

故答案为：氯仿；醛基、氯原子；加成反应5

(2)G与氢氧化钠溶液反应发生水解反应,再脱去1分子水生成形成较基，竣基和氢氧化钠发生中和反应，则反应方

OH

OH

程式为：------OCm-。

OH

QH

故答案为：+4NaOH

-------^*3NaCI*2H;O5

R.

(3)已知：HO-CH—驾>《rHO,可推知反应②中副产物为苯环取代G中羟基，结构简式为:

R：

CCI,

故答案为：0rs

(4)G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，说明含有酚羟基，与足量浓溟水反应未见白色沉淀产生，说明酚羟基邻位、

对位没有H原子，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则L含有-CH2cH2a或-CHCICH3,L苯环上还含有2个

-ci,L与NaOH的乙醇溶液共热时，羟基发生反应，还发生卤代烧的消去反应,生成物的结构简式为：

ONaONa

&CH=CHj

ONaONa

故答案为：。

JiCH=CH,

18、酯基埃基取代反应5

；XXT“心小蹩工0，-3CI

NH:/NH，

'、或

((X)Hc(x)n

ClCl

ClCl

/=//NHz\=\,NH：

或(^>--rC()OH或

ClCl1

H.C-Q-C(X)H—

H，(山a^H，(端密

axjCtH.axm

【答案解析】

⑴结合常见的官能团的结构和名称分析解答；

⑵对比C、D的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式为C3H7N,对比F、G的结构，F中-OC%被»NH-替代生成G,同时生成甲醇，据此分析

判断X的结构；

(4)根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；

(5)H(C8H6FCLNO2)的一种同分异构体满足：I.是一种a-氨基酸，说明氨基、竣基连接同一碳原子上，II.分子中

有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、竣基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢,

故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构；

⑹模仿路线流程设计，H,CTQ-CHOH发生催化氧化生成H3C-Q-CH0,进一步氧化生成

H3C-<2>-COOH,再与SOCL作用生成进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成

，其中含有的含氧官能团有：酯基、谈基，故答案为酯基、黑基;

COOGH、)的结构，可知c中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成

⑵对比C()、D(

D,属于取代反应，故答案为取代反应;

⑶化合物X的分子式为C3H7N,对比F(

被，一NH-替代生成G,同时生成甲醇，则X结构简式为：D-NH,故答案为»-NH；

(4)甲烷为四面体结构，单键可以旋转，则HC(OC2H5)3中最多有5个碳原子共面，故答案为5；

F:OOC：H,

⑸B(T])和乙醇反应的产物H为,反应的方程式为

ci

+C2H5OH空警+H?O；H的分子式为C8H6FCI2NO2,H的一种同分异构体

满足：I.是一种a-氨基酸，说明氨基、竣基连接同一碳原子上，II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含

有一个苯环，由于氨基、竣基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢，故另外3个H原子有2种不同的氢,

应存在对称结构，H的同分异构体结构简式可能为:

⑹以)11和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备飞80H»模仿路线流程设计,

COOH

HC-(^―CH：OH发生催化氧化生成H3C-◎>-CHO‘进一步氧化生成H3C-纭>一COOH.再与SOCb作

用生成11(<)一(”1,进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成""飞，最后水解生成

llXfH

COOH.合成路线流程图为:

COOH

H.C-Q-CILOUaH,C-O-CHOH.C-Q-axJH-

故答案为

-HQ_吧吗风（Y

HiCnX^nxvH

aiX'jH.COOH

【答案点睛】

本题的难点和易错点为(6)中合成路线的设计，要注意利用题干转化关系中隐含的信息进行知识的迁移；另一个易错点

为(5)中同分异构体的书写，要注意不要漏写。

19、还原性、酸性5CI2+I,+6H2O==2HIO3+10HCl充分溶解I?和Cl?,以增大反应物浓度分液除

去C1?(或CIO),防止氧化KI。，C乙醇(或酒精)89.5%»

【答案解析】

装置A用于制取CL,发生的反应为：KCIO3+6HCI(浓)=KC1+3c12t+3H2O,装置B中发生的是制取HICh的反应，

装置C为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCI和CE,还要防止倒吸。

【题目详解】

(1)装置A中发生的反应为：KCIO3+6HC1(浓)=KC1+3CLT+3H20,浓盐酸中的Cl元素有一部分失电子转化为CL,

表现出还原性，还有一部分C1元素没有变价转化为KC1(盐)，表现出酸性，故答案为：还原性、酸性；

(2)装置B中发生的反应为：5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HCl,Ck和L均难溶于水，易溶于CCL»,加入CCL可使二

者溶解在CCL中，增大反应物浓度，故答案为：5Ch+l2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和CL,以增大反应物浓

度；

(3)分离B中制得的HI03水溶液的操作为分液，HIO3溶液中混有的Ck在碱性条件下转化为CIO：CKT会将IOT

氧化为IO了，因此在中和前需要将Ch除去，故答案为：分液；除去CL(或C1O-),防止氧化KKh;

(4)尾气中主要含HC1和CL,需用NaOH溶液吸收，同时要防止倒吸，故答案为：C；

(5)因为KKh难溶于乙醇，向KKh溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KKh晶体析出，故答案为：乙醇(或酒

精)；

(6)每20mLKI(h溶液中，加入KI溶液和稀盐酸发生的反应为：KV+5r+6H+=3l2+3H2O,滴定时发生的反应为：

222

I2+2S2O3=21+S4O6,可列出关系式：IO3-~3L~6s2O32一,每次平均消耗的n(S2O3)=0.1004mol/Lx0.025L=0.00251moL

2

贝(I每20mLKith溶液中，n(KIO3)=n(IO3)=n(S2O3)-5-6=0.0025lmolv6=0.000418mol,200mL溶液中，

._.214g/molx0.00418mol,

n(KI03)=0.00418moL产品中KIO3的质量分数=——-------------------x100%=89.5%,故答案为：89.5%.

1g

【答案点睛】

1g样品配成了200mL溶液，而根据关系式计算出的是20mL溶液中KKh的物质的量，需扩大10倍才能得到1g样品

中KICh的物质的量。

A

20、C+4HNO3(^)=CO2T+4NO2T+2H2O排尽空气，防止生成的NO被氧气氧化红棕色气体消失，铜片溶

+2+

解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出CNa2co3、NaOH5NO+3MnO4+4H=5NO?+3Mn+2H2O

0.24g

【答案解析】

A装置为C与HNO3(浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮,二氧化氮在B中与水反应生成硝酸,硝酸与Cu反应生成NO,

D装置中制备NaNO2,由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要除去二氧化碳，并干

燥NO气体，所以C中放了碱石灰，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化，利用酸性高镒酸钾溶液

溶液氧化未反应的NO,可以防止污染空气。

【题目详解】

A

=

(1)A装置为C与HNO3(浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，反应方程式为：C+4HNCh(浓)CO2T+4NCM+2H2。；

(2)实验开始前通入一段时间N2,可排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化；

(3)二氧化氮在B中与水反应生成硝酸，硝酸与Cu反应生成NO,所以看到的现象为：红棕色气体消失，铜片溶解，

溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；

(4)①根据分析可知，C装置中可能盛放的试剂是碱石灰；

②结合分析可知，二氧