江西省赣州市寻乌中学2022学年高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4”+4H+,实现该反应的物质间

转化如图所示。下列分析错误的是

7>-.<

/、

/，、

@<gNO^)

FeS、Hl/

2++3+

A.反应1的离子方程式为4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反应II的氧化剂是Fe3+

c.反应m是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

2、下列解释事实的方程式不正确的是()

2+2

A.硫酸铜溶液中加入氢氧化领溶液：Ba+SO4=BaSO41

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++HzO2+2H+=2Fe3++2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液：HCO3+OH=COj+H2O

D.向AgCl悬浊液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2=Ag2s+2C「

3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：厂>S()2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓澳水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黄色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNO2电离出H+的能

用pH试纸测浓度均为O.lmolL-1的CHjCOONa溶

D力比CH3coOH的

CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH液的pH大

强

A.AB.BC.CD.D

4、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D.Imol该分子能和4m0IH2发生加成反应

5、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是()

选项ABCD

1X

VTT

d苣冰除

硝

匕三朱匕二？水

r酸

实验装置【一坪川华

探究温度对平衡・

桐

2NCh=^N2O4的影饱和食盐水

响1

探究温度对平衡试管中收集到无色气体，说

海带提碘时，用上述装除去HC1气体中混有

目的或结论2NO2-^N2C>4的影明铜与浓硝酸的反应产物

置灼烧海带的少量C12

响是NO

A.AB.BC.CD.D

6、室温下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所

示。已知：K(HClO)=3xl(H,H2CO3：K；u=4.3xlO-7,&2=5.6xlLL下列说法正确的是

C

1X10-7一4一

bd

a

om

llNa()H(aci)|/mL

A.m一定等于20

B.b、d点对应的溶液显中性

C.c点溶液中c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10)

2

D.向c点溶液中通入少量CCh：2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

7、下列说法正确的是

A.烷炫的通式为CnH2n+2,随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B.乙烯与滨水发生加成反应的产物为澳乙烷

C.Imol苯恰好与3moi氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D.C7H.主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

8、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

物质A七一~二NH4NO3浓溶液

NO-*NH4+

NO3*-NO

NO—»E-NO

NH4NO3稀溶液

A.该电解池的阳极反反为:NO-3e-+2H2O=N(h-+4H+

B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HNO3

9、25C时，用0.1mol-L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化

如图所示。下列说法不正确的是()

7

6

5

4

3

2

—

〃

匕V(NaOH)/inI

HX为弱酸

Vi<20

M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmolirNaOH溶液和O.lmolirHX溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)

10、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族，X

原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是()

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y

C.W的简单气态氢化物沸点比Y的高

D.X、Y、Z简单离子半径逐渐减小

11、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2ANA

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5M

12、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低

汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A.放电时甲为负极，充电时为阳极

B.电池充电时，OH一由甲侧向乙侧移动

C.放电时负极的电极反应式为:MHn—ne-=M+nH+

D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

13、室温下，O.lmol-LT的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()

A.c(OH-)>c(H+)

+

B.C(NH3H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol-L',

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

D.C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)

14、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

选项ABCD

尊一浓飙水稀盐酸乙次冰雕,玉.

实验装和浓雕七j

置?饱和溶液

期Na2cO3Na2SiO,1

81_—：_=）

证明非金属性

目的制备干燥的氨气制备乙酸乙酯分离出溟苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

15、化学常用的酸碱指示剂酚酚的结构简式如图所示，下列关于酚献的说法错误的是（）

A.酚猷的分子式为C20H14O4

B.酚猷具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚猷最多与2moiNaOH发生反应

D.酚猷在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

17、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A.用图1所示装置除去HCI中含有的少量Ch

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆研

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

18、下列有关有机物的说法不正确的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

B.用CH：CH,OH与CH3col80H发生酯化反应，生成的有机物为|?

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D.戊烷（C5H口）的一漠取代物共有8种（不含立体异构）

19、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.NH3-^>NOQSyNO2H2O

B.浓缩海水CI2>BnSC>2>HBr©2）Br2

C.饱和食盐水一L_‘c'CalOH”）漂白粉

D.Hz和Cb混合气体也：>HCI气体_L>盐酸

20、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）

A.从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）

A.在标况下，U.2LNO与U.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C.0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时，转移的电子数为NA

22、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的

是()

A.b的一氯代物有4种

B.C的分子式为G4Hl4。3

C.Imold最多能与4molH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物F是一种食品保鲜剂,可按如下途径合成:

已知：RCHO+

CH3CHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHO»

试回答：

(1)A的化学名称是一，A-B的反应类型是一o

(2)B-C反应的化学方程式为。

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是o

(4)E的结构简式是.F中官能团的名称是

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为谈基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为

24、(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na\Mg2+、Al3\Fe2\Ba2\NO八SO/、C「、「、

HCO3,进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2so4,加

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

热

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HN03

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是;

⑵溶液中肯定不存在的离子是;

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是;

25、(12分)某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下:

I废甲一：曲体A］月连帑渡-江;七

‘将叶需舞4府叫•袅•

后

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na2cCh溶液除油污，操作甲的名称是.

(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCL+H2矽卜，其他可能反应的离子方程式为Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的颜色是一，溶液D中可能含有的金属阳离子有一。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是一(填选项序号)。

a.稀硫酸b.铁c.硫氧化钾d.酸性高钵酸钾溶液

(5)操作乙的名称是一,步骤⑤产生金属铜的化学方程式为一»

26、(10分)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

已知Cd+能与KjFelCN%］在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Ci?+。

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：。NaOH溶液的作用是o

(2)仪器X的作用是盛装18.4mol-L-1的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是。

（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低

浓度为mol-L-'（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥

后称量BaSO」固体的质量。

（4）通入氧气的目的是、。

（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/℃249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙醛

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为.

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇（约0.5mol）

和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5-2h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用

方式加热。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为o

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为(填写化学

式)。

(6)最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%(保留三位有效数字)。

28、(14分)中国的铀工业自20世纪50年代兴起，现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。铀是原

子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4(UO2(CO3)3)等。回答下列问题：

(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。

①基态氟原子的价电子排布图为;

②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为;

③UF4用Mg或Ca还原时，其氧化产物是MgF2或CaF2,已知MgF?的熔点高于CaFz,其原因是

(2)已知：(NH4)4(UO2(CO3)3)3UO2+IONH3T+9cO2T+N2T+9H20T

①(NH4)4(UO2(CO3)3)存在的微粒间作用力是；

a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键

②NHJ的空间构型为,与NH4+等电子体的分子或离子有(写一种)；

③CO32-中碳原子杂化轨道类型为；

(3)UO2的晶胞结构如图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间

构型为(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)：

②若两个氧原子间的最短距离为anm,则UO2晶体的密度为gem、。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏

加德罗常数的值。)

29、(10分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

1

(1)CO还原NO的反应为2co(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-746kJ-mol,

写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施、o

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)=^N2(g)+CO2(g)

AH。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO

的物质的量|n(NO)］随反应时间(t)的变化情况如表所示：

t/min

M(NO)/mol04080120160

容器

甲/400℃2.001.51.100.800.80

乙/400℃1.000.800.650.530.45

丙TC2.001.451.001.001.00

①AH0(填“>”或"V”)；

②乙容器在160min时，VI_________v逆(填">"、"V”或"=’>

(3)某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00molN(h,发生反应：2NOz(g)=uN2O4(g)AH=-57.0kJ-moH,

已知：v正(NO2)=kid(NO2),vffl(N2O4)=k2-c(N2O4),其中ki、k2为速率常数。测得NCh的体积分数［x(NCh)］与反应时

间(t)的关系如表：

t/min020406080

x(NOz)1.00.750.520.500.50

k.

①台的数值为______________

k2

②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后kl增大的倍数___________k2增大的倍数(填“>”、"V”或“=”)。

(4)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示:

隔膜

Pb

|5B

吸

收

池

'

HSO

3

:

：

应式

极反

的电

阴极

写出

间，

4~7之

H在

液的p

中溶

极室

的阴

解池

知电

①已

o

理：

的原

去NO

中除

收池

示吸

式表

方程

离子

②用

析)

细解

(含详

答案

参考

选项)

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