江西省南昌市莲塘一中2022年高考冲刺化学模拟试题含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.Na2c。3溶液中滴入少量盐酸：CO3+2H^CO2T+H2O

B.铁粉与稀H2s反应：2Fe+6H+i2Fe3++3H2T

C.Cu（OH）2与稀H2sCh反应：OH+H+THZO

D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH^CIO+C1+H2O

2、以下性质的比较可能错误的是（）

A.离子半径H>Li+B,熔点Al2Oj>MgO

C.结合质子（H+）的能力CCV-ACKTD.密度1-氯戊烷>1-氯己烷

3、氮化铝（A1N）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。

选项实验现象结论

A将铜粉加入1.0mol・L-iFe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶内

BCO2具有氧化性

CO2的集气瓶有黑色颗粒产生

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加

C有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

KSCN溶液

用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝

D熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

箔在酒精灯上加热

A.AB.BC.CD.D

5、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）

锅炉水垢中的CaSCh用饱和

22

ACO3+CaSO4=CaCO3+SO4'

Na3cCh溶液浸泡

用铁电极电解饱和食盐水

B2Cr+2H2O=C12t+H2t+2OH

向AL(SC)4)3溶液中加入过量的

3++

CAl+4NHyH2O=AlO2-+4NH4+2H2O

NH3H2O

KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

6、下列不能用元素周期律原理解释的是

A.金属性：K>NaB.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.Bn从Nai溶液中置换出L

7、碑被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碗的回收越来越引起人们的重视。某

科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗确设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是()

的阳极过

已知:①“焙烧”后，碎主要以Te(h形式存在

②Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.Te(h是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO./+H2O

8、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z

为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元

素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

9、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（）

选项实验现象结论

向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液2

S（V一或so3-

卤代燃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量

B产生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出现白色浑浊

酚钠溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL,振荡、溶液分层，下层呈橙

D还原性强于CI

静置红色

A.AB.BC.CD.D

10、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（）

A.图装置,加热蒸发碘水提取碘

B.图装置，加热分解制得无水Mg

*水

C.图装置，（球验证氨气极易溶于水

D.图装置,比较镁、铝的金属性强弱

11、下列实验操作规范且能达到实验目的是（）

选项实验目的实验操作

A除去KNO3中混有NaCl将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤

B制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中

CCCL萃取碘水中的k先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

A.AB.BC.CD.D

12、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18,

则以下说法中正确的是()

A.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B.X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D.X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

13、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示(反应混合物均呈

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，U(CO)=0.075mol/L-min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2cCh溶液处理水垢中的CaSCh：Ca+COj=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H+NO3=Ag+NOt+2H2O

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

15、N%、112s等是极性分子，CO2、BF3、CCL等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子

为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有k键B.在AB。分子中A原子没有孤对电子

C.在AB,,分子中不能形成分子间氢键D.分子中每个共价键的键长应相等

16、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高镒酸钾溶液褪色

17、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6gFe完全溶于一定量滨水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3M

B.1molNa与足量O2反应，生成Na?。和Na?。?的混合物，钠失去2NA个电子

C.标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为治

D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有L5N-对共用电子对被破坏

18、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

19、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是

A.晶体硅属于共价晶体

B.硅原子的电子式为.»

C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2

D.硅原子的价电子排布图为覃丐口

20、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

21、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31,

其中d表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

A.2molH3PO4与3molNaOH反应后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液时，无法用酚配指示终点

C.H3P04的二级电离常数的数量级为IO-

D.溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

22、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LB通入足量饱和食盐水中可置换出0.IN-个Ch

C.工业合成氨每断裂治个N三N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的I1110I/LCH3COONH4溶液中CHaCOCT与NH?数目均为NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已

转化为标准状况下的体积）

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（DX的化学式为o

（2）图中B的组成元素在元素周期表中的位置是。

（3）A的电子式为。

(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为___________o

24、(12分)某有机物M的结构简式为Cl。CH=CHCOOCH二CH[CH?CH),其合成路线如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

OClhOCII,

OH0

已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成埃基，即(：0H自动取水.(：

2

②RiCHO+R2cH2cHO稀NaOHII△,I+H2O

RjCHTHCHOR'CH=CCH0

根据相关信息，回答下列问题：

(1)B的名称为；C的结构简式为o

(2)D-E转化过程中第①步反应的化学方程式为o

(3)IV的反应类型为_____；V的反应条件是。

(4)A也是合成阿司匹林)的原料，OZnnrrw有多种同分异构体。写出符合下列条件

—uuccrij—uuccrij

的同分异构体的结构简式(任写一种即可)。

a.苯环上有3个取代基

b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且Imol该物质反应时最多能生成4moiAg；

c.苯环上的一氯代物有两种。

(5)若以F及乙醛为原料来合成M(CH3(>~^-CH=CHCOOCH2cH2cHzcH、)，试写出合成路线»合

水溶液/八

成路线示例：CH2=CH2HBr(HsCHzBrMHyaCH20H

25、(12分)铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔

点的金属如帆、铭、铳等。

am

an/化怏

(1)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。使用镁条和氯酸钾

的目的是O

(2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(N(h)3溶液，其离子方程式为,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是;

(3)可通过KC1O溶液与Fe(NCh)3溶液的反应制备高铁酸钾gFeOG如图所示是实验室模拟工业制备KC1O溶液装置。

已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水

ABCD

①盛装饱和食盐水的B装置作用为；

②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解I.OOgRFeCL,样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用L0mol/L的Na2s2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2s2O3+L=Na2s式)6

+2NaI),淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

①终点II的读数为mLo

②原样品中高铁酸钾的质量分数为o[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2。3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数(填“偏高”、“偏低”

或“无影响

26、(10分)氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的

体系，形成[CuC%]，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的

实验装置图。

MMCuCtl

①［如水

申

实餐室反应奘1

实验药品：铜丝20g、氯化钱20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

(1)质量分数为20%的盐酸密度为l.lg/cm、，物质的量浓度为；用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有:

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)实验室制备CuCl过程如下：

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化镀、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是；

②加热至6()〜7()°C,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NH/CuC"］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NH4［CUC12］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸储水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

(3)便于观察和控制产生。2的速率，制备氧气的装置最好运用(填字母)。

(4)下列说法不正确的是

A.步骤I中HC1可以省去，因为已经加入了HNO3

B.步骤II用去氧水稀释，目的是使NH/CuCU］转化为CuCI,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化钱

(5)步骤ID用95%乙醇代替蒸储水洗涤的主要目的是、(答出两条)。

(6)氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl,溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解;

②用O.lOOmoLLT硫酸［Ce(SO4)2］标准溶液测定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeC13=CuCl2+FeCl2,Fe4-Ce=Fe+Ce

三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1%)：

平衡实验次数123

0.250g样品消耗硫酸镖标准溶液的体积(mL)24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为(结果保留3位有效数字)。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是o

A.锥形瓶中有少量蒸储水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeCl：溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

27、(12分)口。2是一种高效安全消毒剂，常温下口。2为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃,沸点为11.0C,

能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备(」。2水溶液并检验其性质。

I,二氧化氯水溶液制备。

NaOH

在圆底烧瓶中先放入10gKCK)3固体和9gH2c2。4-2卜12。，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~80℃,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60C,其原因是o

(2)装置A中反应生成(［。2及KHSO4等产物的化学方程式为；

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知(：102缓慢水解生成的含氯化合物只有HC1O和(泡，且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为NaCK)2,另一种为。

II.CI02的含量测定

步骤1：量取CI02溶液10mL,稀释成100mL试样；量取Viml试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pHW2。加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmolL-iNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2。3溶液V2mL。

(4)已知：2C1O2+8H++101-=5I2+2C1-+4H2O,2Na2S2O3+12=Na2S406+2Nal,原溶液的浓度为

g1-】（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不

变”

in.设计实验验证口。2的氧化性

（5）取适量（：1。2水溶液加入H2s溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2s的氧化产物，还需要用到的试剂是.

（6）证明C102的氧化性比Fe3+强的方案是。

28、（14分）三氧化铝（MO03）是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉铜矿（主要成分

为MOS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

⑴已知：①MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）AM；

②S2（g）+2Ch（g）=2SO2（g）△上;

③2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）4H3

则2Mos2（s）+7O2（g）=2MoOKs）+4SO2（g）AH=（用含△•、4电、△风的代数式表示）。

（2）若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2（s）^Mo（s）+S2（g）

①下列说法正确的是（填字母）。

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变，反应不定处于平衡状态

c.增加M0S2的量，平衡正向移动

②达到平衡时S2（g）的浓度为L4mol・L」，充入一定量的S2（g）,反应再次达到平衡，S2（g）浓度（填，"V"或

⑶在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g）,若仅发生反应：S2（g）+2O2（g）#2SO2（g）,5min后反应达到

平衡，此时容器压强为起始时的80%,则0〜5min内，S2（g）的反应速率为mol・L」・minL

（4）在恒容密闭容器中，力口入足量的M0S2和02,仅发生反应：2Mos2（s）+7C>2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）A/7.测得氧气的

平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

110()1W>

①（填">"*〈”或”=”）0；比较pi、p2、P3的大小：

②若初始时通入7.0molO2,P2为7.0kPa,则A点平衡常数Kp=（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。分

压=总压X气体的物质的量分数，写出计算式即可）。

29、（10分）石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。

（1）以Ni-Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为。设石墨

晶体中碳碳键的键长为am,金刚石晶体中碳碳键的键长为bm,贝！Ja（填或“="）b,原因是,

（2）比较表中碳卤化物的熔点，分析其熔点变化的原因是o

CC14CBr4（a型）«4

熔点/℃-22.9248.4168（分解）

（3）金刚石的晶胞如图1所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞排列方式相同，若图1中a与ZnS晶胞中Zi?+位置相同,

则S2-在ZnS晶胞中的位置为。

图1

（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

OH

图2石墨烯结构图3氧化石墨烯结构

①在图3所示的氧化石墨烯中，采取sp3杂化形式的原子有（填元素符号）。

②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）石墨烯具有很大的比表面积，有望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am,12g单层石墨烯单面的

理论面积约为n?（列出计算式即可）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

2++2+

【答案解析】Na2c03溶液中滴入少量盐酸：CO3+H=HCO3,故A错误；铁粉与稀H2s反应：Fe+2H=Fe+H2t,

+2+

故B错误；Cu(OH)2与稀112so4反应：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，Ch+2OH->C1O+C1+H2O,故D正确。

点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。

2、B

【答案解析】

A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H->Li+,故A正确；

B.离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性

百分比，则熔点为AWhVMgO,故B错误；

C.酸性是：HCO3<HC1O,所以结合质子(H+)的能力为CCV-ACQ,故C正确；

D.两者结构相似，1-氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1-氯戊烷>1-氯己烷，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。

3、B

【答案解析】

由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性

质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；

答案选B。

4、B

【答案解析】

A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；

B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；

C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；

D.氧化铝的熔点高，包裹在AI的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；

答案选B。

5、A

【答案解析】

2

A、锅炉水垢中的CaSCh用饱和Na3cCh溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCOj+SO?,A正确；

B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，

B错误；

3

C、氨水不能溶解氢氧化铝，向AL(SC)4)3溶液中加入过量的NH3・H2O：A1+3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH4\C

错误；

D、溶液显碱性,产物不能出现氢离子，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH+3C1O+2Fe(OH)3=2Fe(V

+3C1+5H2O,D错误；

答案选A。

6^C

【答案解析】

A.同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：K>Na,A项正确；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N,稳定性：H2O>NH3,B项正确；

C.盐酸的酸性强于H2s03与元素周期律没有关系，C项错误；

D.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Br>L则B。可从Nai溶液中置换出L,D项正确；

答案选C。

7,D

【答案解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到TeCh,碱浸时Te(h与NaOH反应得到NazTeCh,再经过氧化和酸化得

22+2

至!|TeO4*,Te(V-与Na2sO3发生氧化还原反应得到粗碎，3SOj+TeO4+2H==Tel+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【题目详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：坦烟、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

22+2

B.还原时发生反应：3SO3+TeO4+2H=Te；+H2O+3SO4,氧化剂为TeCh*,还原剂SCht，物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱，Te(h是两性氧化物，碱浸时反应的离子

2

方程式为TeO2+2OH=TeO3+H2O,D选项正确；

答案选D。

8、D

【答案解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素,

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或AL以此解题。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或ALZ为C1,

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素，当Z的氧化物对应的水化物为HCK）时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或Al,Z为Cl,Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCb时含共价键，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

9、A

【答案解析】

A.某无色溶液中滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正确；

B.加入硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，则该卤代煌中含有氯原子，B正确；

C.碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸〉碳

酸〉苯酚，C正确；

D.下层呈橙红色，则表明NaBr与氯水反应生成Br2,从而得出还原性：Br>Cl,D正确；

故选A,

10、C

【答案解析】

A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；

B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；

C、挤压胶头滴管，气球变大；

D、A1与NaOH反应，A1为负极。

【题目详解】

A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；

B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；

D项、A1与NaOH反应，A1为负极，而金属性Mg大于AL图中装置不能比较金属性，故D错误。

故选C。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验

的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属A1的特性。

11>c

【答案解析】

A.KNCh的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、

洗涤、干燥，以除去KNCh固体中少量的NaCI固体，故A错误；

B.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，故B错误；

C.CCL与水不互溶，且不发生任何发应，可用CCL萃取碘水中的L,CCL的密度比水的密度大，则混合液分层后先

从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故C正确；

D.铁在中性溶液或弱酸性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；

故选C。

12、A

【答案解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y为第二周期，Z和W为第三周期，设Z的最外层电子数为n,X的最外层电子数为

n+1,Y的最外层电子数为n+2,W的最外层电子数为n+3,贝!Jn+n+l+n+2+n+3=18,n=3,则Z为Al、X为C、Y为

N、W为S。

【题目详解】

根据分析可知，X为C元素，Y为N,Z为Al,W为S元素；

A.Y为N,位于VA族，其最高化合价为+5,最低化合价为-3,则N元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和

为2,故A正确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种原子中Z(A1)的原子半径最

大，Y(N)的原子半径最小，故B错误；

C.没有指出简单氢化物，该说法不合理，如含有较多C的烧常温下为液态、固态，其沸点大于氨气，故C错误；

D.缺少条件，无法比较N、S元素氧化物对应水化物的酸性，如：硫酸〉亚硝酸，硝酸〉亚硫酸，故D错误；

故选：Ao

13、B

【答案解析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,转化的

c(CO)=0.75moVL,结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2=CHQH,3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态,

且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【题目详解】

A.用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2WCH3OH,故A正确；

B.反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

C.反应至1()分钟，u(CO)=-...................=0.075mol/(L・min),故C正确

lOmin

D.该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为B。

14、C

【答案解析】

2

A.用Na2cth溶液处理水垢中的CaSO4,水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?,故A错误；

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NO?+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故

c正确；

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铁，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O2NH4++SO32-,故

D错误；

答案选C。

15、B

【答案解析】

共价键的极性是由于成键两原子对共用电子对的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分

的电性之故，ABn型分子中A原子的所有价电子都参与成键时为非极性分子，与相对原子质量大小、键长、以及是否

含有H原子无关。

【题目详解】

A.BF3、CC14中均为单键没有K键，故A不选；

B.在ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键，A原子没有孤对电子，导致结构对称、正负电中心重合，所以

为非极性分子，故B选；

C.H2s分子间不能形成氢键，但是H2s属于极性分子，故C不选；

D.H2s分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D不选；

故选：Bo

【答案点睛】

本题考查极性分子好和非极性分子，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析。

16、B

【答案解析】

A.由结构简式（一,河知，该有机物分子式为Cl8HI7NO2,故A正确；

B.有机物b中含有10种\）不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误；

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

17、D

【答案解析】A.铁完全溶于一定量滨水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故（Mmol铁转移的电子数

不一定是0.3N,、个，还可能是0.2N,、个，故A错误；B.Na原子最外层是1个电子，则1molNa与足量（h反应，生

成NazO和NazOz的混合物，钠失去INA个电子，故B错误；C.标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计

算其物质的量，故C错误；D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5moL而N2分子含

有氮氮叁键，则有L5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。

18、B

【答案解析】

A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4,故B错误；

C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；

D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；

答案选B。

19、D

【答案解析】

晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有

14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D

错误。

20、D

【答案解析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

钝化反应是发生了化学反应。

21、B

【答案解析】

2molH3P与3molNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2Po4、Na2HPO4,据图可看出b点HPO：、H2PO4浓

度相等，pH=7.21,显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液时，发生反应HPO：+OH-^PO^+H2O,

+

5(HPO/)减小，d(POr)增大，在此pH变化范围内，无法用酚猷指示终点，B选项正确；H3PO4^^H+H2PO；,

H,PO；=iH++HPO；,Ka2="HP°；>C(H+),当C(H,PO；)=C(HPO：-M，pH=7.2Lc(H+)=10-721,数量级为

C(H2PO4)

"8,c选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c(H2PO；)=c(HPOj),此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是

c(HPO：-)=c(PO；),此时pH=11.3L显碱性，D选项错误。

22、C

【答案解析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100g然9%100gx(l-9%)

180g/mol*6+\8g/molxl=5.36moLA错误;

B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生H