2022-2023学年黑龙江省牡丹江市爱民区第一高级中学高三一诊考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.镁离子的结构示意图：

18

C.CO2的电子式：：O：C：O：C1

2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第

三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

3、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

A.Ka^H2so3)的数量级为108

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)

4、向FeCb、CuCL混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Ci?+

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

5、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2mL浓度均为1.0mol・L-i的NaCkNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴0.01mol・L“AgN03溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba(NCh)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐

B原溶液中有SO?"

酸，白色沉淀不消失。

1

向两支分别盛有()/mol-L醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓电离常数：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。Kal(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在两支试管中各加入4mLO.OlmobL-1KMnCh酸性溶液和2

DmLO.lmohL」H2c2O4,再向其中一支试管中快速加入少量Mi?+对该反应有催化作用

MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

A.AB.BC.CD.D

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2「+HzO2=l2+2()H-

+3+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2+2-

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Ch：4Cl2+S203-+5H20=10H+2S04-+8Cl

2-

D.向NaAlOz溶液中通入过量CO2：2A102-+C02+3H20=2Al(0H)31+C03

7、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.冲与H2反应生成N%的原子利用率为100%

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

8、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

HO-Y^S-CH==CH-COOH

HO-kJ

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

1i.1111()1咖啡酸最多能与5111()1112反应

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为C.7H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为CsHloO

9、已知：AgSCN(白色，s)^=etAg*(aq)+SCN-(aq),TC时，Ksp(AgSCN)=l.OXlOR在TC时，向体积为20.00mL、

浓度为mmoi/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示,

下列说法错误的是()

K(KSCN溶液)7mL

A.m=0.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a>b>c>d

D.若匕=60mL,则反应后溶液的pAg=UTg2

10、一种水基二次电池原理为xZn+Zn025V2O54H2O.墨Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O,电解液为含Zi?+的

水溶液，该电池可用于电网贮能。

层状ZnoaVA-yHjO

下列说法正确的是()

A.放电时，ZM+脱离插层

B.放电时，溶液中Z/+浓度一直减小

C.充电时，电子由Zn025V2。54凡。层经电解质溶液流向2/25+*丫2。5/达0层

2+

D.充电时，阳极发生电极反应：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Zn025V2O5-yH2O+xZn

11、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，O.Olmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半

径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径：X>Y>Z>W

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2

食盐水"

探究铁的析氢腐蚀浸泡U

的铁打

测定双氧水分解速率

13、已知：Br+HzfHBr+H,其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂，E1-E2的差值减小

C.H-H的键能大于H-Br的键能

D.因为EAE2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量

14、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)xc(OH)=常数，下列说法错误的是()

A.图中温度］>T?

B.图中五点K、,.间的关系：B>C>A=D=E

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

15、下列不能用元素周期律原理解释的是

A.金属性：K>NaB.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3

C.酸性：HC1>H2SO3D.Bn从Nai溶液中置换出L

16、用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反

应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4^^=i2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PbCh电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e=Pb(BF4)2+2HF4+2H2O

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

17、下列实验操作会引起测定结果偏高的是()

A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的生期放在实验桌上冷却

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释

C.读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

18、在指定溶液中下列离子能大量共存的是

32

A.无色透明溶液：NH4\Fe\SO4\NO3

B.能使甲基橙变红的溶液：Na\Ca2\CI\CH3COO

22

C.c（Cl（T）=0.1mol・L"的溶液：K+、Na\SO4\S"

D.由水电离产生的c（H+）=lX10」3mo]・L”的溶液：K\Na\Cl\NO3

19、高能LiFePO,电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只

让Li+通过，原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn笔%LiFePCh+nC。下列说法量识的是（）

A.放电时，Li+向正极移动

B.放电时，电子由负极-用电器T正极

C.充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn

D.充电时，阳极质量增重

20、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.10.1gN（C2H5）3中所含的共价键数目为2.1NA

B.标准状况下，22.4LCO1中所含的电子数目为22NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5M

21、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A.可与酸性KMnth溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为CeHioCh

D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

22、如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

帙片令帙片

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3\

2+2+211

Fe3+、Cu,Ba.K+和五种阴离子NOy、OH，CF,CO3\X-（n=l或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和.

（2）物质C中含有离子Xn-o为了确定Xn-,现将（1）中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCL白色沉淀不溶解，则C为

（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式»

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2sCh,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式,

若要将Cu完全溶解，至少加入H2s04的物质的量是。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为o

24、（12分）化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

oo

O

HN-^-NH

A22CHHUNJO,

CU3ONa一定条件(含六元环状结构)

已知：B、C互为同分异构体

R\R"、R”，代表克基，R代表燃基或氢原子。

+R"OH

M-CHjOH+NaBr

回答下列问题：

(1)F的官能团的名称为，FfG的反应类型是.

(2)试剂a的结构简式!I的结构简式。

⑶写出BfD的化学方程式_____o

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、.

(4)写出EfF的化学方程式。

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使B。的CC1,溶液褪色

⑹以CH2B1CH2cH?Br、CH3OH、Ct^ONa为原料，无机试剂任选，制备的流程

如下，请将有关内容补充完整

CHzBrCHiCHzBrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

浓H2so4,加热

25、(12分)四澳乙烷(CHBm-CHBn)是一种无色透明液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244℃,可用作制造

塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Bn等为原料制备少量四漠乙烷的装

置(夹持装置已省略)如图所示。

⑴装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+HC=CH?o为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和

食盐水代替水外，还可采取的措施是。

⑵装置B可除去HzS、PH3及As%,其中除去PH3的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸)。

(3)装置C中在液滨液面上加入一层水的目的是；装置C中反应已完成的现象是；从装置C反应后

的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有.

(4)一种制备CaHPO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Cai()(PO4)6(OH)21+18H2O«请设计用装置A得到的石灰乳

等为原料制备Caio(PC)4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，，在100'C

烘箱中烘干lh。

已知：

①CaHPO4)6(OH)2中~比理论值为1.67。影响产品~比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95°C,pH对能比的影响如图所示。

176

UI-ll

I66

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸储水。

26、(10分)检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag,产

生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,Fe?+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某

学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)o

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CCh,氮化镁与水反应放出NH3,毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题:

(DA装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是.

(2)B中装有AgNCh溶液，仪器B的名称为o

(3)银氨溶液的制备。关闭Ki、K2,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉

淀恰好完全溶解时，o

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开Ki,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭Ki；后续操作是

;再重复上述操作3次。毛细管的作用是。

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=L再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛

嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg,空气中甲醛的含量为一mg・LL

27、(12分)实验小组制备高铁酸钾(QFeOQ并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生在碱性溶液中较稳

定。

I制备KzFeOM夹持装置略)

浓盐酸冬

(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

(3)在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究KzFeCh的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否QFeCh氧化了C厂而产生Ch,

设计以下方案:

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFeCh溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加盐酸，有CL产生

(4)由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是&FeO4将C「氧化，还可能由

_______产生(用离子方程式表示)。

(5)根据方案n得出：氧化性C12FeCV,(填“>”或“<”)，而K2FeO4的制备实验实验表明，Cb和FeCV-的氧

化性强弱关系相反，原因是0

28、(14分)CH,超干重整COz技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题:

(1)C4超干重整CO2的催化转化如图所示:

①已知相关反应的能量变化如图所示:

过渡态

/=78.9kJ•冲I

CO,(g)-MH,(g)'

'&=243.9kJ、no『

CH4(g)+2Hj)(g)

反应金程

②关于上述过程II的说法不正确的是(填序号)。

a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

b.可表示为82+上=上0(g)+C0

c.CO未参与反应

d.Fe3O4,CaO为催化剂，降低了反应的AH

③其他条件不变，在不同催化剂(I、II、HI)作用下，反应CH,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)进行相同时

间后，CH,的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态(填“是”或“不是")平衡状态；b点

CL的转化率高于c点，原因是。

(2)在一刚性密闭容器中，CH,和CO?的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/a-AIQ催化剂并加热至1123K使其

发生反应CH,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2上(g)o

700750800850

温度/'C

-1-1

①研究表明CO的生成速率V(C0)=1.3X10--p(CH,)•p(C02)mol•g•s,某时刻测得p(CO)=20kPa,

-1-1

则p(C02)=kPa,u(CO)=mol,g,s»

②达到平衡后测得体系压强是起始时的L8倍，则该反应的平衡常数的计算式为&=(kPa)2。(用各物质

的分压代替物质的量浓度计算)

(3)CH,超干重整CO?得到的C0经偶联反应可制得草酸(H2c2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH

溶液，所得溶液中c(H2c2Oj=c(C2O：),则此时溶液的pH=.(已知常温下H2C2O4的Li=6X10f,Q=

6X10-5,lg6=0.8)

29、(10分)1,2-二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯

丙烯(CH2XHCH2CD,反应原理为：

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)△Hi=—134kJ•mol”

1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)-CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△Hz=—102kJ•mol'

请回答下列问题：

1

⑴已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能E,(正)为132kJ•mol-,则该反应的活化能E*(逆)为

kJ,moE'c

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CHz=CHCH3(g)和Ch(g)。在催化剂作用下发生反应I、II,容器

内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min060120180240300360

压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即丫=一巳，则前120min内平均反应速率

At

V(CH2C1CHC1CH3)=kPa•min'o(保留小数点后2位)。

②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为：，则丙烯的平衡总转化率々=；反应I的平衡常数K产kPa'(KP

8

为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2XHCH3和Ck,分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间

后测得C&C1CHCICH3的产率与温度的关系如下图所示。

a.使用催化剂A的最佳温度约为250℃

b.相同条件下，改变压强不影响CH2CICHCICH3的产率

c.两种催化剂均能降低反应的活化能，但4H不变

d.提高CH2CICHCICH3反应选择性的关键因素是控制温度

②在催化剂A作用下，温度低于200'C时，CHzCICHClCH,的产率随温度升高变化不大，主要原因是

③P点是否为对应温度下CH2CICHCICH3的平衡产率，判断理由是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,故A错误；

B.镁离子核外有10个电子，结构示意图邂jj,故B正确；

C.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：R：：c二为:，故C错误;

D.从符号。X的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N尸质量数（A）得：A=17+18=35,原子符号：；;Cl,故

D错误；

故答案为B。

【点睛】

解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加]”

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用"|]“，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时

首先要明确原子间结合顺序（如HC1O应是H—O—C1,而不是H—C1—O）,其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳

三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

2、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W

形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为CI元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O,

Z可能为Al、Si、P、So

【详解】

A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；

B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z,故B错误；

C.X与W形成的化合物中BC13中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；

D.当Z为A1时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳

定结构。

3、D

【解析】

2+

c(SO3)c(H)

A.据图可知c(SO3”)=c(HSO『)时pH=7.19,a2(H2so3)=/、'=c(H+)=10-719,则KaMIhSOs)的数量级为104,

c(HSO,)

故A正确；

B.甲基橙的变色范围为3.144,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),且该点aSCh^MHSCV),所以存在

2++

3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH-),故C正确；

D.Z点溶质为Na2so3,SCV-水解生成HSO-SO3?•水解和水电离都生成OH-,所以C(HSO3-)VC(OIT),故D错误；

故答案为D。

【点睛】

H2sCh为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSO3+NaOH=Na£O3+H2O,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSO3,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2SO3,

4、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCh、CuCL混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe"=3F，+,再发生Fe+C/+=Fe2++Cu。

【详解】

A、Fe+2Fe'+=3Fe"、Fe+Cu2+=Fe"+Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe。*,故A正确；

B、若铁过量，Fe+Cu?+=Fe2++Cu反应完全，溶液中不含Cu。故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe3+反应，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确；选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

5、B

【解析】

A.向2mL浓度均为LOmoMJ的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoHJAgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产

生。说明先生成Agl沉淀，从而说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确；

B.某溶液中加入Ba(N(h)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO45

因为若含SO3、，也会生成BaSO”沉淀，错误；

C.向两支分别盛有0.1mol-L“醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无

气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,从而说明电离常数：Ka(CH3coOH)>Kai(H2cO3)>Ka(H3BO3),

正确；

D.在两支试管中各加入4mLO.Olmol-L-1KMnCh酸性溶液和2mLO.lmol・L“H2c2O4,再向其中一支试管中快速加入

少量MnSO』固体，加有MnSCh的试管中溶液褪色较快。从而说明MiP+对该反应有催化作用，正确。

故选B。

6,C

【解析】

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2「+H2O2+2H+=L+2H2O,选项A错误；

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2N(”=3Fe2++2NC)T+4H20,选项B错误；

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为：4C12+S2O32+5H2O=10H++2SO42+8Cr,选项C正确；

D.向NaAKh溶液中通入过量CCh,反应的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3j+HCO3,选项D错误。

答案选C。

7、B

【解析】

A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；

B.N2与H2在催化剂a作用下反应生成N%属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%,B项正确；

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO,N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；

D.催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；

答案选B。

【点睛】

D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转

化率或产率。

8、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加

聚反应，含竣基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键

能与H2发生加成反应，Imol咖啡酸最多能与4m01H2发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1

个碳碳双键、1个较基，其中C原子都为sp2杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能

共面,C项正确;D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8。4,A为一元醇，蜂胶水解的方程式为Cl7Hl6。4

（蜂胶）+H2O-C9H8。4（咖啡酸）+A,根据原子守恒，A的分子式为CsHioO,D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分

子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以

旋转、双键不能旋转这一特点。

9、C

【解析】

a点时，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c（AgNCh）;c点时pAg=6,贝!Jc（Ag*）=l（T6mol/L,可近似认为Ag*不存在，

则此时Ag+与SCN刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出Vi；d点时，KSCN过量，SCW水解而使溶液显碱性。

【详解】

A.a点时,只有AgNCh溶液，由pAg=L可求出c（AgNCh）=0.Imol/L,A正确；

B.c点时，Ag*与SCM刚好完全反应，20.00mLX0.lmol/L=ViXO.Imol/L,从而求出％=20.00mL,B正确;

C.c点时，Ag+与SCW刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCW水解而使水的电离程度增大，

则溶液中水的电离程度：cVd,C错误；

,,..0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL,..10”,,.「

D.若K}=60mL,c（SCN）=---------------------------------=0.（）5mol/L,贝n！JIc（Ag+）=--------=2X10"mol/L,反

80mL0.05

应后溶液中的pAg=Tgc（Ag+）=HTg2,D正确；

故选C。

10>D

【解析】

A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn025V2。5-丫凡。得到电子，放电时是溶液中的Zi?+与插层结

合，故A错误；

B.根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓

度是不变的，故B错误；

c.充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；

2+

D.充电时，阳极失电子，电极反应为：Zn025+xV2O5-zH2O+(y-z)H2O-2xe-=Znn25V2O5-yH2O+xZn,故D

正确；

故选D。

【点睛】

已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极

的反应即可得到阴极的电极反应。

11、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为().01moI/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小；离子的电子层越多,离子半径越大,离子半径P3>S2>Cl>Na+,

A错误；

B.W是Cl元素，其单质CL在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO?,产生的HPOj会进一步发生水解反应产生H2PO4\113Po4,同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

12、D

【解析】

A.胶体粒径在于LlOOnm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCb杂质，A错误;

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均

可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；

C.Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fe的吸氧腐蚀，C错误；

D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；

故答案选D.

13、C

【解析】

根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只

改变反应速率，与该反应的能量变化无关。

【详解】

A.若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为吸热反应,

此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；

B.E1-E2的差值即为此反应的焰变，催化剂只改变活化能，与熔值无关，B错误；

C.此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；

D.因为EAE2,所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量

不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。

14、C

【解析】

A.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、｛OH1及离子积常数增大，根据图知，7；曲线上

离子积常数大于丁2,所以温度工>4，故A正确；

B.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是

B>C>A=D=E,所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E,故B正确；

C.纯水中c(OH-)=c(H+),所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误；

D.B点时，=lxl()T2,pH=2的硫酸中c(H*)=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中C(OH)=lmol/L,

等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。

故选C。

15、C

【解析】

A.同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：K>Na,A项正确；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N,稳定性：H2O>NH3,B项正确；

C.盐酸的酸性强于H2s03与元素周期律没有关系，C项错误；

D.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Br>I,则B。可从Nai溶液中置换出L,D项正确；

答案选C。

16、B

【解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A错误；

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PbO2发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，PbCh电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是B。

17、C

【解析】

A.将盛试样的珀堪放在实验桌上冷却，硫酸铜会吸收空气中的水蒸气，重新生成结晶水合物，从而使加热前后固体的

质量差减小，测定的结晶水含量偏低，A不合题意；

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸储水稀释，不影响待测液中溶质的物质的量，不产生误差，B不合

题意；

C.量筒的刻度是从下往上标注的，读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数，读出的数值偏高，C符合题意；

D.配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D不合题意。

故选C。

18、D

【解析】

A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；

B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3CO。会发生反应产生CH3coOH,不能大量共存，B错误；

CC1O•具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误：

D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是D。

19、D

【解析】

A.放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确；

B.放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极-用电器-正极，B正确；

C.充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi++nC+xe=LixCn,C正确；

D.充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFeP0「xe-=(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+,很明显，阳极质量减小，

D错误。

答案选D。

【点睛】

涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书

写，如本题D中先根据总反应写出LiFeP0「e-f(l-x)LiFePO4+xFePO4,很显然右边少着x个Li+,故右边加上xLi*,

右边加上xLi*后，根据电荷守恒可知左边应该-xe:最终阳极反应为LiFeP04-e^(l-x)LiFePO4+xFePO4»

20、C

【解析】

A.10.1gN(C2H5)3物质的量O.lmoL一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为

2.1NA,故A正确；

B.标准状况下，22.4LCO2的物质的量是Imol,1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA,故B正确;

C.在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g