哈尔滨工业大学2022年物理化学考研真题

哈尔滨工业大学2022年物理化学考研真题

化学考研真题下载/u-9748568.html

一、填空题

1、5mol始态100℃、101.325kPa水在真空中完全蒸发为100℃、101.325kPa水蒸气，

△S______、△G_______

2、等温、等压下，1mol苯和1mol甲苯形成液态混合物，现在要将两组分完全分离为纯祖

分，至少要做的非体积功的数值为______

3、在373K，100g水中溶有1mol蔗糖，其溶液上方的蒸气压为90kPa，则该水溶液中水的

活度为_______，活度因子为________

��2���2�

��

4、已知＞0，且石墨体积大于金刚石体积，则石墨→金刚石是______。（填吸热或放热）

��

5、若反应�2(�)+3�2(�)=2��3(�)可认为是理想气体间的反应，在恒温、恒压下达到反

应平衡后，添加惰性气体，��3（�）的量是_______。（填增加，减小或不变）

6、固体吸附气体，△S_________

−3

7、饱和甘汞电极电势�1，摩尔甘汞电极电势�2，0.1���·��甘汞电极电势�3，三者的

大小关系_________.

8、某反应物消耗掉50%，和75%所需的时间分别为�1和�1，若反应级数分别是一级，则

24

�1：�1=______，二级则�1：�1=______.

2424

9.在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压。

以�平、�凹、�凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者之间的关系是_____

−3−3

10.以等体积的0.08���·������3溶液和0.1���·�����溶液制备����

溶胶。现使上述溶胶发生聚沉，则需要加入电解质����,����4,����3量的大小_______

二、选择题

1、某气体其行为服态方程：�(��−�)=��(�＞0)，该气体发生节流膨胀过程后：

�

(�=))

�−���

(A)��−�0,△S>0

(B��−�0,△S>0

(C��−�=0,△S=0

(D��−�不定,△S>0

2、1kg水中分别加入相同质量(0.01mol)的溶质：葡萄糖、����、����2和乙酸溶液则凝

固点最低的是：

(A)葡萄糖

(B)����

(C)����2

(D)乙酸

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3、A、B两液体混合物在T−x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生

(A)正偏差

(B)负偏差

(C)无偏差

(D)无法判断

4、��2��3可形成三种水合盐，��2��3·�2�、��2��3·7�2�和��2��3·10�2�，常压下

当将��2��3(s)投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是��2��3水溶液，一相是

��2��3(s)，则另一相是（）

A、冰

B、��2��3·10�2�(s)

C、��2��3·7�2�

D、��2��3·�2�(s)

−1�−

5、以石墨为阳极，电解6.0���·��的����水溶液。已知：�(��2|��)=1.36V，

�−

�(O2|OH)=0.401V,��2(�)和O2(�)在石墨上的超电势分别为η(O2)=0.6v,设活度因子

均为1。在电解时阳极上首先析出

(A)��2(�)

(B)O2(�)

(C)��2(�)和O2(�)混合气体

(D)无气体析出

1

�3

6、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=2�1()2，则该反应的表观活化能��

�2

与各基元反应活化能的关系为

1

（A）�=2�+（�−�）

�1232

1

2

（B）��=2�1+（�3−�2）

1

（C）�=�+（�−�）

�1232

1

2

（D）��=�1+（�3−�2）

7、描述体对气体吸附的BET公式是在Langmuir理论的基础上发展而得到的，它与

Langmuir理论的最主要区别是认为：

A.附是多分子层的

B.吸附是单分子层的

C.吸附作用是动态平衡

D.固体的表面是均匀的

8、一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在不同温水中上升的高度

（）

A.相同

B.无法确定

C.25℃水中高子75℃水中

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D.75℃水中高于25℃水中

9、根据碰撞理论，温度升高使反应速率提高的主要原因是：

(A)活化能降低

(B)活化分子所占比例增加。

(C)碰撞频率提高

(D)碰撞数增加

10、光化学反应的初级阶段A(g)→A(�)→�∗（�），反应速率

(A)与反应物浓度有关

(B)与反应物浓度无关

(C与入射光的强度无关

(D)与入射光的频率有关

三、简答题（20分）

1、什么是稀溶液的依数性？稀溶液有哪些依数性？

2、当体系达平衡时熵值最大，Gibbs自由能最小。这种说法对吗？

3、同一固体，大块颗粒和粉状颗粒，其溶解度那个大？为什？

4、�����3（s）在真空容器中部众分解为��2�3（s）、H2(�)和CO2(�))达成平衡，

则系统中的组分数，相数，自由度分别为多少。

5、“化学电池的电势，决定于电池内所发生的氧还原反应，只要这个反应是确定的，便

对应着一定的电动势数值“，试分析这种说法对不对？

四、计算题（90分）

1、在一带活塞的绝热容器中有以固定的绝热隔板，隔板靠活塞一侧为2mol，0℃Cd的单原

子理想气体A，压力与恒定环境压力相等，隔板的另一侧为6mol，100℃的双原子理想

气体B，其体积恒定，今将隔热板的绝热层去掉，使之变成导热板，求系统达到平衡时的T

和过程的W，△U，△H，△S。

2、将100℃，50.663kPa的水蒸气100��3恒温可逆压缩至101.325kPa，恒温、恒压条件下

发生部分相变，体压缩至10��3，求过程的W，Q，△U，△H，△S和△G。(水的摩尔蒸

发为40.668�J·��−1；气相为理想气体且液态水的体积忽略不计)

3、2915K时，有一高聚物溶于苯中，测得渗透压为0.0115m高度的苯，已知苯在298.15K

−1

时的蒸气压为12532Pa，凝固点降低常数��=5.12�·��·���，苯摩尔质量M=0.078��·

���−1试求：

（1）该溶液的蒸气压降低值

（2）溶液中高聚物的浓度��

（3）凝固点降低值

（4）从大量的该溶液中取出1mo1苯放到纯苯中需做的功

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�

4、已知分解反应：A(g)⇋B(g)+C(g)在446K和506K时的标准平衡常数分别为，�1=

−6,�−5，且。

2.0×10�2=5.75×10△��，�=0

(1)计算446K下，反应系统总压为200kPa时A(g)的解离度。

��

(2)计算上述反应的器△���、△���

5.计算题(10分）

−1

有电池：Pt(s)|�2(�，1.0��)|���(0.100���·��)|����(s)|��(�)，己知：298K时电动

−12

势E=0.165V，AgBr(s)的活度积常数���=1.0×10，金属银电极的标准电极电势

��(��+|��)=0.799�

（1）写出电极反应和电池反应；

（2）计算电池的标准电动势；

−1

（3）计算���(���·��)的平均活度子�±，设氢气是理想气体。

6.下图为A-B二组分体系的熔点组成图：

（1)写出各相区存在的相和相数以及自由度；

（2）判断C是否为稳定化合物，写出三相线上的平衡关系。

7.今有气相反2A(g)→2B(g)+C(g)，已知此反应的半衰期与反应物A(g)的起始压力成反

比。实验测得:在温度900K时,反应物A的起始压力为39.20KPa所对应的半衰期�1(900K)