河北省石家庄市辛集市第二中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题

化学一、单选题1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B.同素异形体：活性炭、、石墨、金刚石C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石【答案】C【解析】【详解】A.干冰即二氧化碳、冰水混合物成分为水、烧碱为氢氧化钠、小苏打是碳酸氢钠，它们都是化合物，A正确；B.活性炭、、石墨、金刚石均为碳元素的不同单质，故它们互为同素异形体，B正确；C.氯气为单质，不是化合物，不是非电解质，C不正确；D.漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙、纯净矿泉水是含有矿物质的水溶液、盐酸、大理石，它们均为混合物，D正确；答案选C。。2.下列与胶体性质无关的是（）A.河流入海口处形成沙洲B.冶金厂常用高压电除去烟尘C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀【答案】D【解析】【详解】A．河水是胶体，在入海口处遇到了海水中的氯化钠，发生了胶体的聚沉形成沙洲，故A和胶体的性质有关；B．由于烟尘是胶体，故冶金厂常用高压电除去烟尘，是利用了胶体的电泳的性质，故B和胶体的性质有关。C．功能衰竭等疾病引起的血液中毒，由于血液是胶体，故可对血液透析进行治疗，故C和胶体的性质有关；D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，铁离子与氢氧根离子反应产生红褐色沉淀，故D和胶体的性质无关；答案选D。【点睛】胶体的性质包括电泳和聚沉现象，要多专注生活中与胶体有关的现象。3.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A.①② B.②③ C.①④ D.②④【答案】C【解析】【详解】①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。4.下列物质中，属于电解质的是（）①熔融态铁②液氯③④NaCl固体⑤⑥NaCl溶液A.①② B.②③④ C.③④ D.全部【答案】C【解析】【分析】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质。【详解】①熔融态铁和②液氯都是单质，既不是电解质也不是非电解质；③和④NaCl固体属于盐类，是电解质；⑤是非金属氧化物，属于非电解质；⑥NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上分析，③④属于电解质；答案选C。5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是A.Mg2+、Al3+、Cl、OH B.Na+、Ba2+、OH、C.K+、Na+、、 D.K+、、、OH【答案】C【解析】【详解】A．Mg2+、Al3+分别与OH反应生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，在溶液中不能大量共存，A项不符合题意；B．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，在溶液中不能大量共存，，B项不符合题意；C．四种离子不反应，在溶液中可以大量共存，C项符合题意；D．与OH反应生成弱电解质NH3·H2O，在溶液中不能大量共存，D项不符合题意；故本题答案为C。6.下列物质的分类合理的是（）A.氧化物：、、、B.碱：NaOH、KOH、、C.铵盐：、、、D.碱性氧化物：、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．属于碱，故C错误；D．属于酸性氧化物，属于两性氧化物，故D错误。答案选A。7.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应 D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误；B．澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H++OH=H2O，故B正确；C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B8.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl溶液中水电离出大量的离子D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子【答案】D【解析】【详解】A.NaCl在溶液里或熔化状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；B.电解质必须为化合物，而NaCl溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；C.水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故C错误；D.NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D正确；故选D。【点睛】此题易错点在于C选项，氯化钠溶液中形成的大量离子是由氯化钠电离产生的，而水电离的程度非常小，可以忽略。9.有以下物质：①氨水；②熔融的；③粉末；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是()A.能导电的有①②③④⑤ B.属于电解质的有①②③④C.不能导电的有③④⑥ D.属于纯净物的只有④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】A．能导电必须符合含有自由移动的离子或电子，故为①②⑤，选项A错误；B．电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故为②③④，选项B错误；C．能导电必须符合含有自由移动的离子或电子，故③④⑥不能导电，选项C正确；D．只由一种物质组成的，属于纯净物的有②③④⑤⑥，选项D错误。答案选C。10.下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A.该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，如二氧化硫、浓盐酸等，故A正确；B.该反应中Cl元素化合价由−1价变为0价，所以HCl作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故B错误；C.该反应中Fe元素化合价由0价变+3价，所以铁作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氯气、硝酸等，故C错误；D.该反应中O元素化合价由−2价变为0价，所以氯酸钾作还原剂，但加热氯酸钾能生成氧气，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；故选A。【点睛】需要加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，据此分析解答。11.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是()A.硫酸、苛性钠、、氧化铜B.次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C.盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫D.硝酸、烧碱、盐酸、生石灰【答案】D【解析】【分析】在溶液中电离出来的阳离子全部是的化合物叫作酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是的化合物叫作碱；由两种或两种以上成分组成的物质叫作混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫作碱性氧化物；【详解】A.是纯净物，不是混合物，A项错误；B.纯碱不是碱，B项错误；C.胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，熟石灰是纯净物，C项错误；D.硝酸是酸；烧碱是碱；盐酸属于混合物；生石灰与酸反应：，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。12.下列离子方程式正确的是()A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42＋Ba2＋＝BaSO4↓B.碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.碳酸钙溶解于盐酸中：CO32＋2H+＝CO2↑+H2OD.过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑【答案】D【解析】【详解】A.硫酸铜和氢氧化钡反应除了生成硫酸钡沉淀外，还会生成氢氧化铜沉淀，A错误；B.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B错误；C.碳酸钙难溶于水，不能拆，C错误；D.过氧化钠与水的反应：，D正确；答案选D。【点睛】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。13.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.NaOH与HCl；Cu（OH）2与HClB.BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与Na2SO4C.Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D.硝酸与石灰石；醋酸与石灰石【答案】B【解析】A.氢氧化钠是可溶性强电解质（拆开）、氢氧化铜是难溶弱电解质（不拆），离子方程式表达不同，故A错误；B.BaCl2与Na2SO4生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液；Ba（OH）2与Na2SO4生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，本质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故B正确；C.Na2CO3是可溶性强电解质（拆开）、CaCO3是难溶弱电解质（不拆），离子方程式表达不同，故C错误；D.石灰石分别与醋酸、硝酸反应，醋酸是弱电解质（不拆），硝酸是强电解质（拆开），离子方程式表达不同，故D错误。14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B.Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋CGe3＋、Fe2＋、Sn2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性解题。【详解】在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故选A。15.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.金属钠与水：2Na+2H2O=2Na十＋2OH一＋H2↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl一＋Ag+=AgC1↓C.稀盐酸与碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液：H++SO42一＋Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】【详解】A.金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+＋2OH一＋H2↑，故A正确；B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cl－＋Ag+=AgC1↓，故B正确；C.稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H++SO42－＋Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D错误；答案：D。16.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(

)A.失去电子的反应是还原反应 B.作氧化剂的物质不能是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂 D.失去电子的物质是还原剂【答案】D【解析】【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。【详解】A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D。17.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.Br2+2NaI=2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH=NaBr+H2O【答案】A【解析】【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。18.、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。【详解】A．的氧化性强于，反应可以发生；B．氧化性强于，反应可以发生；C．的氧化性强于，反应可以发生；D．的氧化性强于，反应不能发生；故选D。19.离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤H2CO3A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤【答案】C【解析】【详解】根据离子方程式可知该物质能完全电离出氢离子，因此可以是强酸，例如盐酸和硝酸，由于硫酸钡比碳酸钡还难溶，所以不能是硫酸和硫酸氢钠，碳酸是弱酸，不能完全电离，所以也不可能是碳酸，答案选C。20.磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原【答案】C【解析】【详解】磷元素的化合价由反应前的0价，一部分升高为中的价，被氧化；另一部分降低为中的价，被还原，故选C。21.下列说法中正确的是()A.氧化还原反应必定有氧元素参加反应B.的反应为氧化还原反应C.氧化还原反应过程中所有元素的化合价均有变化D.1个Fe原子参加化学反应时，转移的电子数一定是3个【答案】B【解析】【详解】A．氧化还原反应过程中必有电子的转移，但不一定有氧元素参加反应，如在中燃烧就是氧化还原反应，但并无氧元素参与，选项A错误；B．与反应生成了单质，氧元素的化合价有变化，因此该反应是氧化还原反应，选项B正确；C．氧化还原反应过程中不一定所有元素化合价均有变化，如与NaOH反应时，只有氯元素化合价有变化，而Na、O、H元素的化合价没有变化，选项C错误；D．Fe与反应时，1个Fe原子参与反应，转移的电子数为3，而Fe与盐酸反应时，1个Fe原子反应只转移2个电子，选项D错误。答案选B。22.铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C.Tl+＞Ag+＞Fe2+ D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+【答案】D【解析】【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断氧化性强弱。【详解】①反应TI3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；②反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+；③Fe+2Fe3+=3Fe2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Fe3+>Fe2+；所以氧化性强弱顺序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；故选D。23.下列实验现象与氧化还原反应有关的是()①碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀②铜粉在空气中加热变为黑色粉末③石灰石溶于盐酸产生无色、无味的气体④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰A.①② B.②③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】【详解】①碳酸钠溶液中加人氯化钙溶液发生反应：，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；②铜粉在空气中加热，发生反应，铜及氧元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应；③石灰石溶于盐酸发生反应：，无化合价升降，属于非氧化还原反应；④氢气在空气中完全燃烧发生反应：，属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应。答案选C。24.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A.无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、B.在强碱溶液中：Na+、K+、、C.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D.在强酸溶液中：、、、Cl﹣【答案】B【解析】【详解】A.无色透明不存在且I﹣与会发生氧化还原反应而不共存，A错误；B.Na+、K+、、互不反应，可以大量共存，B正确；C.大量的和Ca2+反应会生成微溶物CaSO4，出现浑浊，C错误；D.强酸性溶液中不共存，D错误；答案选B。25.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是()A.④③①② B.①③④② C.④①③② D.①④②③【答案】C【解析】【详解】硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来；然后利用硫酸铜和氯化钡反应生成白色沉淀，把氯化钡鉴别出来；最后分别向剩余两液体中滴入氯化钡溶液，无明显变化的为氯化钠，有沉淀的为硫酸钠溶液。所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③。故本题选C。二、填空题26.填空题①Cu②③④液氨⑤液态HCl⑥熔融⑦蔗糖⑧NaOH溶液⑨冰水混合物⑩固体(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质是_______，既是电解质又能导电的是_________。(2)常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应____(“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出下列反应的离子方程式A．物质③与稀硫酸溶液反应的离子方程式：___________B．物质⑩与⑤溶液反应的离子方程式：_______________【答案】(1).③⑤⑥⑨⑩(2).②④⑦(3).⑥⑨(4).不是(5).(6).CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O【解析】【分析】结合电解质和非电解质的概念分析判断；根据反应过程中是否存在元素化合价的变化判断；根据离子方程式的书写规范写出有关反应离子方程式；【详解】(1)①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；③Fe2O3不能导电，但熔融状态能导电，是电解质；④液氨不能导电，是非电解质；⑤液态HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑥熔融Ba(OH)2能导电，是电解质；⑦蔗糖不能导电，是非电解质；⑧NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨冰水混合物是纯净物，能导电，是电解质；⑩固体CaCO3不能导电，但是电解质；则上述物质中属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩，属于非电解质是②④⑦，既是电解质又能导电的是⑥⑨；(2)已知反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2中不存在元素化合