2024届吉林省长春九台师范高中化学高二年级上册期末质量检测试题含解析

2024届吉林省长春九台师范高中化学高二上期末质量检测试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、25℃时，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合，所得混合液的pH=ll,则强酸溶液与强碱溶液的体积

比是(忽略混合后溶液的体积变化)

A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9

2、下列有关说法不正确的是()

A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B.手机上用的锂离子电池属于二次电池

C.燃料电池能把化学能转化成电能

D.已知反应2co(g)=2C(s)+O2(g)的AH〉。、AS<0,那么高温下可自发进行

3、下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是

A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C.铁与电源正极连接可实现电化学保护

D.将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

4、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

分枝或

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高铳酸钾溶液褪色，且原理相同

D

5、已知4NH3+5O2=4NO+6H20,若反应速率分别用“NH3)、v(O2)>v(NO),(H2O)表示。则正确的关系是()

A.4/5V(NH3)=V(O2)

B.5/6V(O2)=V(H2O)

C.2/3V(NH3)=D(H2O)

D.4/5D(O2)=V(NO)

6、下列金属常温下就能与水反应的是

A.钠B.铝C.铁D.铜

7、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△HD4H2的是

A.2H2(g)+Oz(g)==2HzO⑴△HiC(s)+C02(g)==2C0(g)AH2

B.S(s)+02(g)==S02(g)△HiS(g)+02(g)==S02(g)AH2

C.HC1(aq)+KOH(aq)==KC1(aq)+H2O(1)AHiHNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H20(l)AH2

D.C(S)+02(g)==C02(g)AHiC(s)+l/2O2(g)==CO(g)AH2

8、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用酚配作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定

C.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定

D.将NaOH溶液放入用蒸储水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸储水后进行滴定

9、常温下，下列叙述正确的是()

A.盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强

B.在滴有酚醐溶液的氨水中，加入NH4cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C.向10mL0.1mol・LT的CH3coOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，-"将减小

c(NlhH,O)

D.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂

10、已知4NH3(g)+50z(g)W"4N0(g)+6HQ(g),若反应速率分别用v(NH3),uQ)、u(NO)、u(HQ)表示，则

A

正确的关系式为()

A.4v(NH3)=5u(02)B.5u(02)=6u(H20)

C.2u(NH3)=3u(H20)D.4U(02)=5u(NO)

11、下列有关装置图的叙述中正确的是

A.用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNCh溶液

B.装置②的总反应式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

D.装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

12、常温下，pH=a(a<3)的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b,贝!!()

A.b=a+lB.b<a+l

C.b>a+1D.b=10a

13、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1BW1H2中的化学键消耗的能

量为QikJ,断裂lmolF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成ImolHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式

中正确的是

A.Qi+Q2V2Q3B.Qi+QZ>2Q3C.QI+Q2<Q3D.QI+Q2>Q3

14、下列化学用语书写正确的是()

A.铁粉投入到NaHSCh溶液中的离子方程式:Fe+2HSO「=Fe2++Jht+2s(V—

+2

B.HS-的电离方程式:HS+H2O===H3O+S-

C.液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH3=^NH4++NH2一

D.双氧水具有弱酸性，其电离方程式：H2O2=^2H++O2*

15、某无色溶液中存在大量的NH4\H\Cl一，该溶液中还可能大量存在的离子是

2-2+3+

A.C03B.OfC.CuD.Al

16、常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式HCOOHH2CO3HCN

-47-U-10

电离平衡常数K=1.8xl0Ki=4.3xl0-K2=5.6X10K=4.9xlO

A.酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3

B.物质的量浓度均为0.1mol^LT的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCN

c(HCOQH)

C.HCOOH的电离平衡常数表达式为K=

c(HQOO)?

2-

D.H2cO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN-=2HCN+CO3

二、非选择题(本题包括5小题)

17、丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H«QH-CH2OOCCH2CH,)和高聚物G

H中含氧官能团的名称是

_；C-D的反应类型是；有机物F的结构简式为；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为；写出B-C

的化学方程式：。

18、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子Na\Ba\NH?

2

阴离子C03\Cl\0H\SO广

已知：

①常温下A、C溶液pH均大于7,B溶液pH小于7,D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀；

③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体；

@A溶液和D溶液混合时无明显现象。

请回答:D的化学式。实验③反应的离子方程式»从B、C、D中选

取物质，设计实验方案确定A的组成»

19、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛)、苯甲酸

(ZoV-C(X)H)等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。

熔点沸点相对密度溶解性

名称性状

(()(t)(p水=]g/cm3)水乙醇

甲笨无色液体易燃易挥发—95110.60.8660不溶互溶

茶甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶

茶甲酸h色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛:

实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70°C,同时缓慢

加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是。三颈瓶中发生

反应的化学方程式为,加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能

为=经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可

能的原因是（答一条即可）。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室

温时，还应经过（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间

时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是（按步骤顺序填字母代号）。

a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2

d.与适量碳酸氢钠溶液混合震荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇

溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2〜3滴酚酥指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定

终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为（注：苯甲酸的相对分子质量为122）。

20、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol-U1的HA溶液、稀盐酸各10mL,按图

装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol•I?HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL,再用pH计测其pH。

回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是（填序号）。

A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得O/mol.L的

HA溶液的pH1（填或“="）；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。

乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c®）都减小，c（AD增大，可在0.lmol-L-1的HA溶液中，选择加入试剂；

②使HA的电离程度减小，cGO和c（AD都增大，可在0.lmol-L-1的HA溶液中，选择加入试剂。若从

水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是

21、化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题:

①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2〜3滴酚微溶液；

③用0.1000mol-LT的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

所消耗盐酸标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液体积/mL

滴定前滴定后

125.001.5021.40

225.002.5022.60

325.000.6023.20

（1）称量时，样品应放在_______称量（选填字母序号）。

a.小烧杯中b.洁净纸片上c.托盘上如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mLo

判断滴定终点到达时的现象为.。若出现下列情况，测定结果偏高的是

（选填字母序号）。

a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为。（杂质不与酸反应）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

2、D

3、A

4、B

5、D

6、A

7、B

8、D

9、C

10、D

11、C

12、B

13、A

14、C

15、D

16、B

二、非选择题（本题包括5小题）

一定条件