福建省龙岩市2024年高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案

福建省龙岩市2024年高一化学第一学期期末复习检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、分类是化学学习和研究的常用手段，下列关于物质分类的正确组合是（）

酸碱盐氧化物

AHNO3NaOHNaClH2O

BHCICaONa2cO3NH3

CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2

)

DH3PO4KOHA1(OH3BaSO4

A.AB.BC.CD.D

2、以下电离方程式正确的是()

++2

A.NaHCO3=Na+HCOB.K2SO4=K+SO4

2+2-++2

C.Ca(OH)2=Ca4-OHD.NaHSO4=Na+H+SO4

3、下列关于硅的叙述中不正确的是（）

A.晶体硅的结构与金刚石的结构类似

B.晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水

C.硅是灰黑色、具有金属光泽的固体

D.硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石

4、下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（）

A.过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中

B.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

C.硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉

D.金属钠保存在液体石蜡或煤油中

5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

NH2

A.Fe>FeC12^^>Fe（OH）2B.S->SO3°>H2SO4

点燃/点燃

CCaCO3高温>CaO>CaSiO3D.NH3NOHNO3

6、下列判断合理的是（）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥根据NazO、NazCh组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物

A.②⑥B.（2X5）C.①②⑤⑥D.②③④⑤

7、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参

差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）

A.发生丁达尔效应B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1〜100nmD.空气中的小水滴颗粒在运动

8,下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）

口父也就回

选项XYZM

ANH3NONO2O2

BChFeChFeChFe

CAlAl(OH)3NaAlO2NaOH

DNaOHNa2cO3NaHCO3CO2

A.AB.BC.CD.D

9、实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色溶液,且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离

子组能达到要求的是（）

A.Na\K+、SO；、Cl'B.Cu2+>K+、SO；、NO；

C.H\K+、HCO；、CID.Mg2\Na+、Cl>SO4

10、下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的是

!饱和FeCbt

)NaOH溶液

y溶液kKSCN溶液氨水

-

FeCk溶液A1CL溶液

n

mIV

A.i的烧杯中立即产生红褐色沉淀B.n的试管中溶液变红

c.in的试管中放出大量气体D.w的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失

11、已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrth能将KI氧化成L或KI（h,本身被还原为B。：②B。能将1-氧化为

12；③KIO3能将「氧化为L,也能将Br-氧化为B",本身被还原为L。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrCh溶液后，

所得产物除水外还有

A.B。、Br\I2B.Br\L、IO3C.Br\IO3D.Br\I2

12、以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是

A.N2-NO2THNC)3TCU(NO3)2B.S—SO3TH2so4TAi2(SO4)3

C.Na—Na2O2TNaOHTNa2c03D.Si->SiO2^H2SiO3^Na2SiO3

13、现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（）

A.AgNCh溶液B.酚配溶液

C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水

14、下列说法正确的是（）

A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B.铝在空气中很容易燃烧

C.铝表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D.铁锈的主要成分是Fe3Ch

15、一定属于电解质的是（）

A.熔化状态下能导电的物质B.水溶液中能导电的物质

C.熔化态下能导电的化合物D.水溶液中能导电的化合物

16、下列离子方程式正确的是（）

+3+

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2t

+2+

B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.标准状况下2.24LCO2通入50mLimol/LCa（OH）2溶液中：CO2+OH=HCO3

2+

D.碳酸氢钢溶液与少量NaHSCh溶液反应：HSO4+Ba+HCO3=BaSOjI+H2O+CO2t

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某溶液中只可能存在Br\CO3,SO42\Cl\K+、Ca2\Na十七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验:

①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，无沉淀生成；

③用洁净的伯丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。

据此可以回答下列问题：

⑴由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是—；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)一.

(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是

(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是_；一定不含有的离子是

18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中

有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：B、丙.

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途反应过程⑦可能观察到的实验现象是.对应的化学方程式是

(3)反应③中的离子方程式是.

19、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干

燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

侬it般^

浓«

:ir二•：丁

ABCDEF

(1)仪器a的名称为__________―。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______(填序号)

a.氯化钠b.氢氧化钠c.碳酸钙

(2)装置B、D的作用均为»从装置C的b处逸出的尾气中含有少量CL,为防止其污染环境,

可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶。

(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。装置E的作用是除去C12中的

HC1,洗气瓶中盛放的试剂为»

(4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为

20、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答:

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为。

(2)①中的实验现象为石蕊溶液,此实验证明SO2具有的性质。

(3)②中的品红溶液,证明SO2有________性。

(4)③中的实验现象是,证明Sth有___________性。

(5)④中的实验现象是,证明SO2有性。

(6)⑤的作用是,反应的化学方程式为。

21、下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

rH

r~*0

6

*0

回答下列问题：

(1)A的化学式为；J的化学式为;G的化学式为；C的化学式为D的化

学式为_________

(2)写出由A生成H的离子反应方程式：

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

从酸、碱、盐、氧化物的定义入手进行分析；

【题目详解】

A、HNCh属于酸，NaOH属于碱，NaCl属于盐，FLO属于氧化物，故A正确；

B、CaO为氧化物，NH3不属于氧化物，故B错误；

C、C02属于氧化物，不是盐，故C错误；

D、A1(OH)3不属于盐，BaSO4属于盐，不属于氧化物，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

由两种元素组成，其中一种元素是氧化物，这种化合物我们成为氧化物，因此向BaSCh这样的化合物，不属于氧化物。

2、D

【解题分析】

+

A.NaHCCh是钠盐，能完全电离出1个钠离子和1个碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3,故A错

误；

+2

B.K2sCh能完全电离出2个钾离子和1个硫酸根离子，故电离方程式为K2SO4=2K+SO4-,故B错误；

C.氢氧化钙是强碱，能完全电离出1个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH,故C错

误；

D.硫酸氢钠能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO421故D正确。

答案选D。

3、D

【解题分析】

A.晶体硅为空间网状结构，与金刚石的结构类似，A正确；

B.晶体硅属于原子晶体，其熔点高、硬度大，不溶于水，B正确；

C.常温下，硅是灰黑色、具有金属光泽的固体，难溶于水，C正确；

D.硅广泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D错误。

故选D。

4、A

【解题分析】

A.过氧化钠是固体，密封保存在广口玻璃瓶中，故A错误；

B.氯水见光要分解，因此保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，故B正确；

C.硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉，主要防止亚铁离子被氧化，故C正确；

D.金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或煤油中，故D正确。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

氯水中次氯酸见光分解生成氧气和HCL因此久置氯水颜色变浅，最终变为稀盐酸。

5、C

【解题分析】

A.铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；

B.硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；

C.两步均能实现，C正确；

D.NO不与H2O反应，D错误。

故答案选C,

6、B

【解题分析】

①纯碱为碳酸钠，属于盐类，故①错误；

②蔗糖在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，硫酸铁熔融状态能完全电离，属于强电解质，水不完全电离,

属于弱电解质，故②正确；

③根据电解质在熔融状态下或水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故③错误；

④根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；

⑤有电子转移的化学反应为氧化还原反应，没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故⑤正确；

⑥碱性氧化物为能跟酸发生反应只生成盐和水，而NazCh与酸发生反应还生成氧气，则过氧化钠不是碱性氧化物，故

⑥错误；

综上所述，正确的为②⑤，答案为B。

7、C

【解题分析】

月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为薄雾是气溶胶，对光发生散射作用。

【题目详解】

A.胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；

B.雾的胶粒带有相同的电荷，所以雾不容易聚沉，这是胶体所具有性质，B不合题意；

C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1〜100nm,在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，C符合题意；

D.空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，D不合题意；

故选C.

8、C

【解题分析】

A.4NH3+5O23@=4NO+6H20,2NO+O2=2NO2,能够实现，故错误；

△

B.2Fe+3Cl2=2FeC13,2FeCb+Fe=2FeCh,能够实现，故错误；

C.2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T，不能生成Al(OH)3,不能够实现，故正确；

D.2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O,Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCCh,能够实现，故错误。

故选C。

9、D

【解题分析】

A.S(V-离子带有2个单位负电荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离子的数目相同时，不可能满足

电荷守恒，A项错误；

B.Ci?+的水溶液为蓝色，与题意不符，B项错误；

C.H+和HCO3-能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误；

D.Mg2+、Na\CF.SO/离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且四种离子的数目相同时，满足电荷守

恒，D项正确；

答案选D。

10、C

【解题分析】

A.饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀，故A错误；

B.KSCN溶液遇到Fe2+不显色，故B错误；

C.NaOH溶液与A1反生反应：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlC)2+3H2个，产生大量气体，故C正确；

D.氨水与AlCb反生反应：3NH3H2O+AIC13=A1(OH)3+3NH4C1,沉淀不会消失，故D错误；

故答案选：C»

11、D

【解题分析】

⑴KBrCh能将「氧化成L或KIO3,本身被还原为B。，氧化性：KBrCh>KKh或L,

还原性：广>BF2；

⑵B。能将「氧化为L,氧化性：Br2>I2,还原性厂>B「；

⑶KICh能将「氧化为L,也能将Br一氧化为B。，本身被还原为I2,

氧化性：KIO3>Br2,还原性：Br->12;

氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>l2

还原性：厂>Br、I2

A选项，由于KI是过量，Bn会被「还原成Br,故A错误；

B选项，103-与P、Bl反应，不能共存，故B错误；

C选项，103-与Bd反应，不能共存，故C错误；

D选项，由于KBrth是少量的，会被还原成Br,F被氧化成I2,故D正确；

综上所述，答案为D。

12、C

【解题分析】

A.N2只能先与Ch反应生成NO后，再继续与Oz反应转化为NO2,A项错误；

B.S单质在氧气中燃烧，只能得到SO2;SO2进一步与02在高温高压，催化剂存在的条件下反应转化为SO."B项错

误；

C.Na可以在空气中加热或点燃得到NazCh,NazCh与水反应可以直接得到NaOH,NaOH与CO2反应可以直接得到

NazCOj,C项正确；

D.Si()2不与水反应，无法直接得到硅酸，D项错误；

答案选C。

13、C

【解题分析】

A.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNCh溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；

B.盐酸、氯化钠、和氯水遇酚猷均为无色，不能鉴别，故B错误；

C.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪

色，现象不同，能鉴别，故C正确;

D.盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误:

故答案为C»

14、A

【解题分析】

A.钠易和水以及空气中的氧气反应，将钠保存在煤油中是钠沉在煤油的底部，可以隔绝空气，故A正确；

B.铝表面有致密氧化膜，使铝不容易燃烧，故B错误；

C.铝表面有一层致密的氧化物保护膜，能起保护内部金属的作用，故C错误；

D.铁锈的主要成分应为三氧化二铁，故D错误。

故选：Ao

15>C

【解题分析】

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且自身发生电离的化合物，据此答题。

【题目详解】

A.熔化状态下能导电的物质可能是金属单质或者合金，单质和混合物都不是电解质，A不合题意；

B.水溶液中能导电的物质可能是单质如CL、Na等，或者混合物以及例如Sth等不是自身电离而导电的化合物，B

不合题意；

C.熔化态下能导电的化合物符合电解质的概念，C符合题意；

D.水溶液中能导电的化合物可能是像SO2、CO2,N%等在水溶液中并不是本身发生电离而导电的化合物，D不合题

意；

故答案为：C.

16、C

【解题分析】

A.金属铁和非氧化性酸反应，产物应该是Fe?+而非Fe",A项错误；

B.醋酸是弱电解质，不能拆成H+，B项错误；

C.根据题意C。2和Ca(OH)2是2:1反应的，因此产物是Ca(HCO),C项正确；

D.硫酸是强酸，强酸的酸式盐要拆成H*和酸根的形式，D项错误：

答案选C。

【题目点拨】

强酸酸式盐例如NaHSO」在水中可以完全电离产生H+和SO：,因此可看作一元强酸，反应规律也与一元强酸类似；

而弱酸酸式盐例如NaHCO,在水中可以当成一元弱酸来对待，例如He。：可以和OFT酸碱中和产生水；至于为什么

NaHCO3水溶液呈碱性的问题，我们之后会在盐类水解的地方学习.

二、非选择题(本题包括5小题)

2+2+2

17、Br、CO3'Cl2+2Br=2Cl+Br2SO?'Cl、KCa>SO4"

【解题分析】

某溶液中只可能存在Br\CO32.SO?,Cl\K\Ca2\Na十七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化

的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有B"被氯气氧化生成漠单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO3?一与

氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO3%故溶液中不含Ca2+；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO4%

③用洁净的伯丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；

综上可知，该溶液中一定含有Br\CO.，、Na+,一定不含Sth*、Ca2+,不能确定是否含有Cl\K+；据此分析。

【题目详解】

某溶液中只可能存在Br\CO32.SO?'.Cl\K+、Ca2\Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化

的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有BF，被氯气氧化生成溟单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO3?一与

氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO3%故溶液中不含Ca2+；

②向所得橙色溶液中加入足量的BaCL溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO4%

③用洁净的钠丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；

综上可知，该溶液中一定含有Br\CO32.Na+,一定不含SO4*、Ca2+,不能确定是否含有C「、K+；

⑴由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是Br\CO32；溶液变橙色的原因Br-被氯气氧化生成漠单质，反应的离

子方程式为Cl2+2Br=2Cl+Br2；

(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是SO4%

2

(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是C「、K+；一定不含有的离子是Ca2+、SO4O

18、AlHC1杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

【解题分析】

金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na,Na与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应

产生H2,说明B为金属AL黄绿色气体乙为Cb,气体甲是Hz,也和CL反应生成丙为HCLHC1溶于水得到的物

质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与CL还可以反应产生G,G与NaOH溶液

反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,则G为FeCb,推断物质F为FeCE;判断C为Fe,以此解答该题。

【题目详解】

根据上述分析可知A是Na,B是Al,C为Fe,气体甲是H2,气体乙是CL,气体丙是HC1；D是NaOH,E是盐酸,

F是FeCb,G是FeCb,H是Fe(OH)3。

⑴根据上述分析可知，物质B是AL丙是HC1；

⑵黄绿色气体乙是C12,该物质可以与水反应产生HC1和HC1O,HC1O具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还

原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；

(3)FeCh与NaOH溶液发生反应：FeCli+2NaOH=Fe(OH)21+2NaCl,Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧

气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的

实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

(4)反应③是A1与NaOH溶液发生反应产生NaAlCh和出，反应的离子方程式为：2A1+2OIT+2H2O=2A1O2.+3H2T。

【题目点拨】

本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌

握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

+2+

19、分液漏斗b除去水蒸气或干燥NaOHMnO2+4H+2CrMn+Cl2t+2H2O饱和食盐水

8NH3+3CL===6NH4cl+N2

【解题分析】(1).据图可知，仪器a是分液漏斗，氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰

或者碱石灰与浓氨水可快速制取氨气，所以选b,故答案为：分液漏斗；b；

(2).制取的氨气和氯气中均混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰、D中盛装的浓硫酸均可以除去水蒸气，起干燥气体

的作用，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故答案为：除去水蒸气或干

燥；NaOH；

(3).二氧化镐与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化镐和水，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cr4Mn2

++CLT+2H2O,浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HC1杂质，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HC1杂质，所

以E中盛放的是饱和食盐水，故答案为：MnO2+4H++2C-=或Mn2++CLf+2H20；饱和食盐水；

(4).反应过程中