2024届四川省宜宾市达标名校中考化学五模试卷含解析

2024届四川省宜宾市达标名校中考化学五模试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是（）A．①和④； B．②和③ C．③和④ D．④和⑤2．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．重水 B．氨水 C．水银 D．水晶3．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是可乐果冻雪糕等食品中常用添加剂，可使食品具有酸味。也能起到防腐.抑菌的作用，下列关于柠檬酸的说法正确的是（）A．柠檬酸是有机高分子化合物B．柠檬酸中碳、氧、氢三种原子的个数比为6：7：8C．柠檬酸分子中质子数与中子数之比为l：1D．柠檬酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，有酸味4．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是()需区别的物质选择的试剂或方法二氧化硫与二氧化碳闻气味空气与氧气带火星的木条红磷与白磷取少量放在空气中同时加热氮气与二氧化碳燃着的木条A．A B．B C．C D．D5．下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（）A．高温炼铁 B．海水晒盐C．煤气中毒 D．火箭发射6．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（）A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾7．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（）A．鸡蛋 B．猪肉 C．菠菜 D．大米8．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确是（）A．碳粉（Fe2O3）加入足量的稀盐酸，过滤B．NaCl溶液（MgCl2）加入过量的NaOH溶液、过滤C．CO气体（CO2）通过灼热的氧化铁粉末D．NaOH溶液（Ca（OH）2）加入适量的碳酸钾溶液9．生活生产中的下列变化，属于物理变化的是（）A．用金刚石切割玻璃 B．用熟石灰改良酸性土壤C．用天然气作燃料 D．用小苏打焙制糕点10．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶剂50gB．将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，各溶液中溶质的质量分数B>C>AC．t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同D．从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．目前保定市的汽车都在使用“乙醇汽油”，“乙醇汽油”即用工业上生产的乙醇，再以一定比例与汽油混合，就可以供汽车等作为能源使用。请回答下列问题：乙醇燃烧的化学方程式是______，乙醇燃烧的过程是______能转化为热能的过程。理论上，完全燃烧28g乙醇可以产生8.4×105J的热量，如果这些热量完全被水吸收，在1标准大气压下，可以将______kg20℃的水加热到沸腾，（c水=4.2×103J/kg℃）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有l00g8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。____现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学常从宏观和微观角度研究、认识物质。以下是用新型催化剂将二氧化碳转化为汽油的三个环节。（a、b是两种起始反应物的分子结构，c、d是制得的汽油中所含物质的分子结构）请回答下列问题：①环节I的转化中，碳元素化合价的变化为_____。②试写出c物质的化学式_____，认真观察c和d两种物质的分子结构模型，可知c和d不是相同物质，原因是_____。③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。请你写出一点该成果的现实意义_____。碳酸钙与氧化钙的混合物中，钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经过高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解成氢氧化钙。①固体投入足量水中发生反应的化学方程式_____，属于_____反应（填基本反应类型）。②生成氢氧化钙的质量为_____g。14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。下列是几种粒子的结构示意图（图1）。①_____表示的是阳离子（填序号，下同）。②_____所表示的粒子化学性质相似。③ABCD表示的是_____种不同元素。图2是某化学反应的微观示意图。该反应的化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜。一会儿，部分沉淀渐渐变黑。金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么？①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。②氢氧化铜受热至60-80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是，点燃该气体前一定要先。探究沉淀的成分是什么？沉淀中有Cu(OH)2和，可能还有Cu。实验步骤

实验现象

结论

将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的

沉淀中没有Cu

（实验结论）通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。请写出生成蓝色沉淀的化学方程式出现黑色物质的可能原因是。16．酸中的H+没有被碱完全中和时生成的产物为酸式盐，可以继续和碱发生反应。同学们发现将一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中，混合后无明显现象，如何证明两种物质发生了化学反应？反应后溶质有哪些？化学实验社的同学进行了下列探究：用一定溶质质量分数的（NaHCO3，Na2CO3）溶液进行如下实验溶液溶液加稀盐酸A产生气泡加无色酚酞溶液溶液变红色溶液变红色加CaCl2溶液无明显现象B上还表格中A处的实验现象为_____造成B处实验现象的原因是_____（用化学方程式表示）。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了猜想猜想1：猜想2：和猜想3：N和实验步骤实验现象实验结论①取反应后溶液少许于试管中，请加过量的溶液_____①猜想2正确②和发生了反应②过滤后向滤液中加2﹣3滴无色酚酞试液_____③再滴加少量的__________（表达与交流）对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中，水的质量不变，溶液中溶质的质量增大，溶液中氯化钾的质量分数增大，25℃时氯化钾的溶解度不变，氯化钾溶液的质量增大．故选A．2、D【解析】

A、重水是由氘和氧组成的化合物。化学式为：，相对分子质量为20.0275，比普通水（）的分子量18.0153高出约11%，因此叫做重水，处于液态，属于以上三种含义中的一种，故不符合题意；B、氨水是一种常见的碱，氨水表示的是水溶液，属于以上三种含义中的一种，故不符合题意；C、水银是汞的俗名，是一种液态的金属，由于处于液态，属于以上三种含义中的一种，故不符合题意；D、水晶是一种矿物质，其主要成为为二氧化硅，是固体，不表示上面的任何一种含义，故符合题意。故选：D。3、B【解析】

A、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而柠檬酸的相对分子质量为：（12×6）+（1×8）+（16×7）=192，所以柠檬酸不属于有机高分子化合物，故A错误B、由化学式可知，柠檬酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为6：8：7，故B正确：C、原子中质子数不一定等于中子数，柠檬酸分子中质子数与中子数之比不一定为l：1，故C错误；D、柠檬酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，有酸味是物理性质，物质的物理性质是由大量分子体现出来的性质，不是一个分子体现出来，故D错误。故选B。4、D【解析】

A、二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化碳没有气味，闻气味可区分，选项正确；B、空气不能使带火星木条复燃，氧气能使带火星的木条复燃，可区分，选项正确；C、取少量放在空气中同时加热，白磷的着火点低，先燃烧，红磷着火点高，后燃烧，能区别开，选项正确；D、氮气与二氧化碳都不可燃、不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能区分，选项错误。故选D。5、B【解析】

A、高温炼铁过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、煤气中毒过程中有新物质生成，属于化学变化。D、火箭发射过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：B。【点睛】本题难度不大，解析时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。6、D【解析】

氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以

取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；

取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，

另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀

氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠。【详解】A、由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该A错误；

B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该B错误；

C、向步骤（1）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，故C错误；

D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该D正确。

故选：D。7、C【解析】A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；B、猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性食物，错误；C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确；D、大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。故选C。8、A【解析】

A、Fe2O3能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CO能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Ca（OH）2能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。【点睛】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。9、A【解析】

A、用金刚石切割玻璃过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、用熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化。C、用天然气作燃料过程中有新物质生成，属于化学变化。D、用小苏打焙制糕点过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：A。10、C【解析】

A、由图可知，t1℃时，A的溶解度为30g，故t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质：，含有溶剂：65g-15g=50g，不符合题意；B、A、B的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃下A、B、的饱和溶液降温至t1℃时，A、B还是饱和溶液，C的溶解度随温度的升高而减小，故将t2℃下C的饱和溶液降温至t1℃时，C变为不饱和溶液，故C物质t1℃时的溶质质量分数与t2℃时的溶质质量分数相等，可以用t2℃时的溶解度计算，t1℃时B的溶解度>t2℃时C的溶解大于t1℃时A的溶解度，故将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，各溶液中溶质的质量分数B>C>A，不符合题意；C、t2℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t2℃时，A、B的溶解度相等，该温度下，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定相同，溶液状态未知的情况，无法比较，符合题意；D、B的溶解度受温度的影响较小，故从含少量A的B溶液中得到B，采用蒸发结晶的方法，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、C2H5OH+3O22CO2+3H2O化学2.5【解析】

（1）乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为。（2）由题知，，即。故可以将2.5kg20℃的水加热到沸腾.三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10.6g相等三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等【解析】

（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：x＝10.6gy＝4.4gz＝16.8ga＝4.4g利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。如图：（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。故答案为（1）10.6g；（2）；（3）相等；三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、由+4价变为+2价C8H10分子的构成不同节约能源，减少了温室效应化合14.8【解析】

（1）①环节I的转化中，二氧化碳转化为一氧化碳，碳元素化合价的变化是：由+4价变为+2价。②由微粒的构成可知，c物质的化学式C8H10，认真观察c和d两种物质的分子结构模型，可知c和d不是相同物质，原因是分子的构成不同。③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。成果的现实意义有：节约能源，减少了温室效应等。（2）①固体投入足量水中发生的反应是氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，化学方程式：，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。②混合物中钙元素质量为：16g×50%＝8g；由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，所以生成的Ca(OH)2质量为：。14、BAC三【解析】

（1）A由结构示意图可知，质子数为8，其元素符号为O，质子数等于电子数，表示的是氧原子O；B由结构示意图可知，质子数为11，其元素符号为Na，质子数大于电子数，表示的是阳离子Na+；C由结构示意图可知，质子数为16，其元素符号为S，质子数等于电子数，表示的是硫原子S；D由结构示意图可知，质子数为11，其元素符号为Na，质子数等于电子数，表示的是钠原子Na；①由分析得，表示阳离子的是B；故填：B②原子的最外层电子数相同，化学性质相似，由原子结构示意图得AC最外层电子数相同；故填：AC③由分析得，ABCD表示的是三种不同元素，分别是O、Na、S；故填：三（2）由化学反应的微观示