江苏省吴江平望中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

江苏省吴江平望中学20192020学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Al27Mn55Ne20一．单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）B.盐 C.氧化物 2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同A．次氯酸钙的化学式：CaClOB．碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na++HCO3—C．质子数为6，中子数为8的微粒：D．氯原子的原子结构示意图：4．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体是纯净物，其它分散系是混合物B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体的分散质能透过滤纸5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是6．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．欲配制1mol·L1溶液，可将溶于水中7．下列溶液Cl的物质的量浓度与50mL1mol·L1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A、150mL3mol·L1NaClO3溶液B、75mL3mol·L1CaCl2溶液C、150mL3mol·L1KCl溶液D、50mL3mol·L1MgCl2溶液8．某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2g，该气体的摩尔质量是A．71B．71g•mol﹣1C．28.4D．28.4g•mol﹣19．下列关于Cl2性质的说法正确的是A．密度比空气小 B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应10.下列过程中，没有颜色变化的是：A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C.食盐溶液加水稀释D.湿润的氯气通过刚采摘的红色的鲜花11．下列各个反应，可以应用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧，生产食盐B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸12．下列物质转化需要加入还原剂的是A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S13．下列反应属于氧化还原反应的是 A．H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B．CuO+H2△Cu+H2OC．Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O D．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO414．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”。现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是 A、体积B、电子数C、原子数D、分子数15．某溶液中存在大量的、、。该溶液中还可能大量存在的离子是A．B．C．D．16．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO317．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是A.汽油和煤油（蒸馏）B.食盐中的沙子（溶解过滤）C.氯化钠和水（过滤）D.花生油和水（分液）18．下列数量的物质中含原子个数最多的是2OC．标准状况下5.6L二氧化碳 D．10g氖19、下列说法正确的是A.氯化钠晶体不导电是因为没有离子存在B.氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D.用萃取、分液的方法分离汽油和煤油20、下列实验操作中，不能用于物质分离的是二．不定项选择题（本题共计6个小题，每小题有1或2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，有错选得0分，共计24分）21．下列物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融的氢氧化钾B．氯化钠溶液C．铜固体D．氯化镁晶体22．铝热焊接具有牢固、耐腐蚀等优点，其化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。有关该反应的说法正确的是

A．Al作氧化剂 B．Fe2O3作还原剂C．Fe2O3发生氧化反应 D．Fe2O3得到电子23．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D.氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶124．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5mol，K＋和Na＋共1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为（）A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.15mol25．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，氧气中所含原子数目为2NAB．标准状况下，11.2LH2AC．1mol·Lˉ1NaNO3溶液中含有的钠离子的数目为NAD．和氯气反应，钠失去的电子数为NA26、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是选项需除杂的物质试剂操作A．Cl2（HCl）饱和食盐水 洗气B．NaBr溶液（NaI）Cl2洗气C．Cl2（H2O）碱石灰洗气D．HNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液过滤三．填空题27．（8分）写出下列反应的化学方程式（1）氯气和水反应：；（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：；（3）工业上制取氯气：；（4）工业制漂白粉：。28.（10分）实验室配制100mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：(1)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有，；(2)配制完毕后，教师指出有三位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这三项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线(3)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体________g。若用4mol·L－1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取______mL该浓溶液。29．（12分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：（各装置位置未确定）（1）烧瓶A中发生反应的化学方程式是________________________________________。（2）E装置的作用是E装置中发生反应化学方程式是。实验中若氯气的流速为每分钟2.24升，实验持续５分钟，则烧杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L1的氢氧化钠溶液mL。（3）连接装置时，B、C的前后顺序是。（4）实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为