化学必修1-硫酸省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖

硫酸江苏省泗阳中学化学组1/14浓H2SO4特征一、吸水性二、脱水性三、强氧化性2/14AC1、3/142、在LnorganicSyntheses一书中介绍，将浓盐酸和浓硫酸置于如图装置中，能够制取干燥HCl气体。①A中装______；B中装_________。②毛细管作用是；_______________________________③用这种方法能制得干燥HCl气体原因是：_________________________。

浓盐酸

浓硫酸

将浓盐酸倒入浓硫酸底部

浓盐酸密度小于浓硫酸，浓盐酸在浓硫酸中上升，浓盐酸中水分被浓硫酸充分吸收且放热，使干燥HCl气体产生和逸出。4/14三、强氧化性㈠、浓硫酸和金属反应㈡、浓硫酸和碳反应㈢、浓硫酸和化合物反应5/143、在以下反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性是

（

）

A、H2S+H2SO4(浓)B．Cu+H2SO4(浓)C．C+H2SO4(浓)D．CuO+H2SO4(浓)B4、向50mLl8.4mol／L浓硫酸中加入足量铜片，加热使其充分反应，被还原硫酸物质量为（）A．0.92molB．大于0.46mol，小于0.92molC．0.46molD．小于0.46molD6/145、足量浓硫酸与mgCu反应，得到标准情况下二氧化硫气体nL，则被还原硫酸量是()A．m／64molB．64m／22.4molC．98n／22.4gD．64n／22.4gAC7/14思索：假如将锌加入到浓H2SO4中呢？6、将一定质量金属Zn跟100mL,18.0mol/L浓硫酸在加热条件下充分反应。发觉Zn完全溶解，生成气体在标准情况下所占体积为11.2L。将反应后溶液稀释成1L，测得溶液中H+离子物质量浓度为2mol/L。则所生成气体中二氧化硫与氢气体积比为（）A、1：2B、2：1C、3：2D、2：3C8/14思索：假如把铁和铝投入到冷浓H2SO4中，能不能产生H2？【练习】.常温下，以下物质可盛放在铁制容器中是（）A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液C9/14㈡、浓硫酸和碳反应C+2H2SO4==CO2↑

+2SO2↑

+2H2O△10/14（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检验装置气密性，如观察不到显著现象，还能够用什么简单方法证实该装置不漏气。_____________________________________。（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应化学方程式：_________________________________点燃酒精灯，微热烧瓶底部，若B、C、D中有气泡冒出，移走酒精灯后，B、C、D导管中形成一小段水柱，则表明装置不漏气。C+2H2SO4==CO2↑

+2SO2↑

+2H2O△11/14（3）假如用图中装置检验上述反应全部产物，写出下面标号所表示仪器中应加入试剂名称及其作用：A中加入试剂和作用是_________________________________。B中加入试剂和作用_____________________D中加入试剂和作用是__________________________。（4）试验时，C中应观察到现象是________________________。无水CuSO4;检验生成H2O品红溶液;检验生成SO2澄清石灰水;检验CO2酸性KMnO4颜色变浅12/14㈢、浓硫酸和化合物反应