普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺卷（九）理综

普通高等学校2018年招生全国统一考试临考冲刺卷(九)理科综合能力测试注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27P31Cl35.5Ga70As75第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列句子出自某报文章“一支‘甲流’疫苗的‘成长自述’”，其中表述有误的是A.一枚鸡胚——处于孵化过程中的鸡蛋，是我成长的“土壤”B.我在鸡胚里头快速分裂繁殖，一个变两个，两个变四个……C.工作人员用一种叫裂解剂的物质使我由一个完整的病毒分开成碎片，除去我身上的核酸D.我需要在2℃—8【答案】B【解析】病毒需要在活细胞内寄生，鸡胚是活细胞，A正确；病毒只能在宿主细胞内复制增殖而不是裂殖，B错误；疫苗是灭活的病毒，让病毒保留衣壳上的抗原决定簇使人能发生特异性免疫产生抗体等，除去其核酸是为了让其丧失增殖使人致病能力，以制成疫苗，C正确；为避免疫苗被一些微生物分解破坏，故需要低温避光以抑制微生物的代谢，保存疫苗，D错误。2.下列关于实验材料的选择，不合理的是A.用紫色的牵牛花瓣探究植物细胞的失水和吸水B.用念珠藻观察叶绿体C.用马蛔虫受精卵观察有丝分裂D.用H2O2溶液探究pH对酶活性的影响【答案】B【解析】紫色的牵牛花瓣中含有紫色的大液泡，有利于观察植物细胞的质壁分离和复原现象，因此可用紫色的牵牛花瓣探究植物细胞的失水和吸水，A正确；念珠藻属于蓝藻的范畴，蓝藻属于原核生物，其细胞中没有叶绿体，因此不能用念珠藻观察叶绿体，B错误；蛔虫受精卵可进行旺盛的有丝分裂，可用于观察有丝分裂过程，C正确；H2O2酶催化H2O2水解为H2O和O2，在探究pH对酶活性的影响，自变量是不同的pH，可选用H2O2为底物，观察不同pH条件下O2的生成速率，D正确。3.呼吸商是生物体在同一时间内，释放二氧化碳与吸收氣气在容积上的比例，用RQ表示。研究小组在实验中测得，某种子萌发时RQ=m，下列有关说法合理的是A.若m值小于1则该种子的呼吸类型一定为有氧呼吸和无氧呼吸并存B.若m值小于1则该种子的呼吸过程中一定含有非糖物质氧化分解C.若m值大于1则该种子的无氧呼吸强度一定大于有氧呼吸强度D.若m值大于1则该种子的呼吸消耗非糖物质的量一定大于糖类【答案】B【解析】m值小于1，说明氧气消耗量较多，则该种子的呼吸类型应为有氧呼吸，呼吸底物一定含有非糖物质如脂肪等，A错误，B正确；m值大于1，则该种子进行无氧呼吸和有氧呼吸，但不能确定无氧呼吸强度一定大于有氧呼吸强度，也不能确定该种子的呼吸消耗非糖物质的量一定大于糖类，C、D错误。4.下图为人体内体温与水平衡调节的示意图，下列叙述正确的是①当受到寒冷刺激时，a、b、c、d激素的分泌均会增加②c、d激素分泌增多，可促进骨骼肌与内脏代谢活动增强，产热量增加③下丘脑是感觉体温变化的主要中枢，是形成冷觉、热觉的部位④下丘脑具有渗透压感受器功能，同时能合成、分泌e激素⑤寒冷刺激使下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素，通过促进甲状腺的活动来调节体温⑥图示的神经调节过程中，肾上腺、皮肤、骨骼肌均为效应器A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②④【答案】D【解析】a、b、c、d分别表示促甲状腺激素释放激素、促甲状腺激素、甲状腺激素、肾上腺激素，当受到寒冷刺激时，a、b、c、d激素的分泌均会增加，①正确；甲状腺激素、肾上腺激素均能促进骨骼肌与内脏代谢活动增强，使产热量增加，②正确；体温调节中枢位于下丘脑，大脑皮层是形成冷觉、热觉的部位，③错误；下丘脑具有渗透压感受器功能，同时能合成、分泌e所示的抗利尿激素，④正确；寒冷刺激使下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素，通过垂体分泌促甲状腺激素来促进甲状腺的活动来调节体温，⑤错误；效应器是由传出神经末梢和它所支配的肌肉或腺体组成，上图所示的神经调节过程中，肾上腺、皮肤、骨骼肌均属于效应器的一部分，⑥错误。综上分析，A、B、C均错误，D正确。5.若一果蝇精原细胞中8条染色体上的全部DNA已被15N标记，其中一对同源染色体上有基因A和a，现给此精原细胞提供含14N的原料让其进行连续分裂两次产生四个子细胞（不考虑突变和交叉互换）。下列叙述中正确的是A.若四个子细胞均含8条染色体，则每个子细胞中的核DNA均含15NB.若四个子细胞均含4条染色体，则每个子细胞中有一半核DNA均含15NC.若四个子细胞均含8条染色体，则每个子细胞中均含2个A基因D.若四个子细胞均含4条染色体，则有一半子细胞含有a基因【答案】D【解析】若四个子细胞中均含8条染色体，则此精原细胞进行的是两次有丝分裂，则每个子细胞中均含1个A基因和1个a基因，但有丝分裂后期，着丝点分裂，新形成的染色体随机组合，分别移向两极，故每个子细胞中含有15N的核DNA数不确定，A、C错误；若四个子细胞中均含4条染色体，则此精原细胞进行的是减数分裂，则每个子细胞中的核DNA均含１５N，其中有两个子细胞含有A基因，有两个子细胞包含有a基因，B错误、D正确。6.日益恶化的生态环境越来越受到各国的普遍关注。下列相关叙述，错误的是A.某湖泊的水质持续恶化与该湖泊生态系统的负反馈调节有关B.过度放牧导致草原生态系统退化，牲畜的环境容纳量会变小C.雾霾现象可自行退去，说明生态系统有一定的自我调节能力D.全球气候变暖的主要原因是人类过度使用化石燃料【答案】A【解析】某湖泊的水质持续恶化主要与该湖泊生态系统的正反馈调节或人类持续排污有关，A错误；草原生态系统退化，牲畜的环境容纳量一定会变小，B正确；环境由差变好是生态系统自我调节的体现，C正确；全球气候变暖，也就是温室效应，而温室效应主要是化石燃料的过量燃烧，排放过多温室气体所致，D正确。7．《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是A．分液B．蒸发C．升华D．蒸馏【答案】A【解析】文中叙述的方法是：水煮法提取油脂，使用两个锅，将蓖麻、苏麻子碾碎，放进一个锅里，加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选A。8．NA

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．8g

CH4O

中含有的CH

键数目为NAB．25℃时，100mL

pH=8

的氨水中NH4+的个数为9.9×108NC．56g

Fe

和64g

Cu

分别与1mol

S

反应转移的电子数均为2NAD．标准状况下，2.24

LCl2

溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA【答案】B【解析】A、8g

CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的CH

键数目为0.75NA，故A错误；B、25℃时，pH=8

的氨水中c(H+)水=1.0×108mol/L=c(OH)水，由Kw可求得溶液中的c(OH)总=1.0×106mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH)一水合氨=c(OH)总c(OH)水=1.0×106mol/L1.0×108mol/L=9.9×107mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×107mol/L×0.1L×NA=9.9×108NA，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g

Fe

(即1mol）与1mol

S

恰好完全反应生成FeS，则转移的电子数为2NA，64g

Cu

(即1mol)与1mol

S

反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为NA，故C错误；D、标准状况下，2.24

LCl2(即0.1mol)

溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，则D错误。本题正确答案为B。9．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:【答案】B【解析】A项，异丁烷为CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2个H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故B正确；C项，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。10．下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电压表、导线、胶头滴管B铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C配制1.000mol/LNaClNaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯【答案】A【解析】A、用导线将Zn

电极和Fe

电极连接后插入酸化NaCl

溶液，可以看到电压表指针发生偏转，在铁电极附近滴加铁氰化钾溶液，无明显现象，说明铁未发生腐蚀，铁得到了保护，能够验证牺牲阳极的阴极保护，故A正确；B、氧化铁和铝粉发生铝热反应，需要高温引发，缺少镁条，无法完成实验，故B错误；C、配制1.000

mol/L

NaCl溶液，需要用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒、天平等，仪器不全，无法完成实验，故C错误；D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要使用浓硫酸作催化剂，因此该实验无法完成，故D错误；故选A。11．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是A．b

电极应该接电源的负极B．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C．电路中每转移1mole消耗SO2的体积为11.2LD．a电极的电极反应式为：2HSO3+2e+2H+=

S2O42+2H2O【答案】D【解析】A、由装置图中物质转化关系可知，左边由NaHSO3得到电子转化为Na2S2O4，右边由SO2失去电子转化为H2SO4，所以a电极接电源的负极，b电极接电源的正极，故A错误；B、a电极的反应式为2HSO3－+2e－+2H＋=S2O42－+2H2O，b电极的反应式为SO2+2H2O2e－=SO42－+4H＋，所以装置中离子交换膜为阳离子交换膜，则B错误；C、由电极反应式可知，每转移1mole消耗SO2的0.5mol，但没有给气体的温度和压强，所以SO2气体的体积无法计算，故C错误；D、a电极的电极反应式为2HSO3－+2e－+2H＋=S2O42－+2H2O，所以D正确。本题正确答案为D。12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是A．元素的非金属性强弱为：B>A>CB．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟C．元素C的单质是制造光导纤维的材料D．形成简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B【答案】C【解析】通过分析可知：A为氮，B为氟，C硅，D硫，E为氯；同一周期原子半径越小，非金属越强，氟>氮>硅，A正确；氨气和氯化氢相遇生成氯化铵，冒白烟，B正确；硅是导电的主要材料，二氧化硅导光主要材料，C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数多者，半径较大；所以，离子半径大小：S2>Cl>F，D正确；正确选项C。13．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=lgC，pKa=lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(AA．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA)>c(A2B．常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2C．b点时，=104.50D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA)+c(A2【答案】C【解析】根据H2A⇌H++HA，HA⇌H++A2，pH变化时，HA的浓度变化不大，因此，pC变化幅度不大是曲线，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，随着pH的增大，pC减小的曲线是A2的物质的量浓度的负对数。A．pH=3.50时，pc(A2)＞pc(HA)，所以c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)，故A错误；B．根据图像，常温下，pH=0.8时，c(HA)=c(H2A)，则pKa1(H2A)=lg=lg=0.8，同理，pH=5.30时，c(HA)=c(A2)，则pKa2(H2A)=5.30，故B错误；C．b点时，c(HA)=c(A2)，=×===104.50，故C正确；D．根据物料守恒，c(H2A)+c(HA)+c(A2)始终不变，故D错误；故选C。二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项符合题目要求。第18～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。14．如图所示，装有弹簧发射器的小车放在水平地面上，现将弹簧压缩锁定后放入小球，再解锁将小球从静止斜向上弹射出去，不计空气阻力和一切摩擦。从静止弹射到小球落地前的过程中，下列判断正确的是A.小球的机械能守恒，动量守恒B.小球的机械能守恒，动量不守恒C.小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒，动量不守恒D.小球、弹簧和小车组成的系统机械能守恒，动量守恒【答案】C15．如图所示，一长为l的平板AB，可以绕端点B在竖直面内转动，在板的A端沿水平方向抛出一小球，结果小球刚好落在B端，改变平板的倾角θ，要保证小球水平抛出后仍能落到B端，则小球的初速度v0与板的倾角θ(0°＜θ＜90°)之间关系应满足A.B.C.D.【答案】C16．一含有理想降压变压器的电路如图所示，U为正弦交流电源，输出电压的有效值恒定，L为灯泡(其灯丝电阻可以视为不变)，R、R1和R2为定值电阻，R3为光敏电阻，其阻值的大小随照射光强度的增强而减小。现将照射光强度增强，则A．原线圈两端电压不变B．通过原线圈的电流减小C．灯泡L将变暗D．R1两端的电压将增大【答案】D17．如图所示，半径为R的圆形区域内存在垂直于纸面向里的匀强磁场，两个相同的带正电粒子分别以速度v1、v2从A、C两点同时射入磁场，v1、v2平行且v1沿直径AOB方向。C点与直径AOB的距离为，两粒子同时从磁场射出，从A点射入的粒子射出磁场时的速度方向与初速度方向间的夹角为60°。不计粒子受到的重力，则A． B．C．D．【答案】B18．测定电子的电荷量的实验装置示意图如图所示。置于真空中的油滴室内有两块水平放置的平行金属板M、N，并分别与电压为U的恒定电源两极相连，板的间距为d。现有一质量为m的带电油滴在极板间匀速下落，则A．油滴带电荷量为B．油滴下降过程中电势能不断减小C．若减小极板间电压，油滴将减速下降D．若将极板M向上缓慢移动一小段距离，油滴将加速下降【答案】AD19．将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高档的过程中，vt图线如图所示，以下判断正确的是()A．前3s内货物处于超重状态B．3s~5s时间内物体只受重力C．前3s内与最后2s内货物的平均速度相同D．前3s内货物的机械能增加，最后2s内货物的机械能减少【答案】AC20．如图所示，左侧为一个固定在水平桌面上的半径为R的半球形碗，碗口直径AB水平，O点为球心，碗的内表面及碗口光滑。右侧是一个足够长的固定光滑斜面。一根不可伸长的轻质细绳跨过碗口及竖直固定的轻质光滑定滑轮，细绳两端分别系有可视为质点的小球m1和物块m2，且m1＞m2。开始时m1恰在A点，m2在斜面上且距离斜面顶端足够远，此时连接m1、m2的细绳与斜面平行且恰好伸直，C点是圆心O的正下方。当m1由静止释放开始运动，则下列说法中正确的是A．在m1从A点运动到C点的过程中，m1与m2组成的系统机械能守恒B．当m1运动到C点时，m1的速率是m2速率的倍C．m1不可能沿碗面上升到B点D．m2沿斜面上滑过程中，地面对斜面的支持力始终保持恒定【答案】ACD21．在光滑绝缘的水平台面上，存在平行于水平面向右的匀强电场，电场强度为E。水平台面上放置两个静止的小球A和B(均可看作质点)，两小球质量均为m，A球带电荷量为+Q，B球不带电，A、B连线与电场线平行。开始时两球相距L，在电场力作用下，A球开始运动(此时为计时零点，即t=0)，后与B球发生对心碰撞，碰撞过程中A、B两球总动能无损失。设在各次碰撞过程中，A、B两球间无电量转移，且不考虑两球碰撞时间及两球间的万有引力，则A.第一次碰撞结束瞬间B球的速度大小为B.第一次碰撞到第二次碰撞B球向右运动了2C.第二次碰撞结束瞬间A球的速度大小为D.相邻两次碰撞时间间隔总为【答案】AD第Ⅱ卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22．（6分）某探究学习小组的同学要验证“牛顿第二定律”，他们在实验室组装了一套如图所示的装置，水平轨道上安装两个光电门，小车上固定有力传感器和挡光板，细线一端与力传感器连接，另一端跨过定滑轮挂上砝码盘，实验时，调整轨道的倾角正好能平衡小车所受的摩擦力（图中未画出）。(1)该实验中小车所受的合力________（填“等于”或“不等于”）力传感器的示数，该实验________（填“需要”或“不需要”）满足砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量；(2)通过实验可以获得以下测量数据：小车、传感器和挡光板的总质量M，挡光板的宽度d，光电门1和2的中心距离为s．若某次实验过程中测得力传感器的读数为F，小车通过光电门1和2的挡光时间分别为t1、t2（小车通过光电门2后，砝码盘才落地），已知重力加速度为g，则该实验要验证的表达式是F=________。【答案】（1）等于不需要（2）23．(9分)在电子线路制作中常用到覆铜板，覆铜板是将补强材料(加入橡胶中可以显著提高其力学性能的材料)浸以树脂，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料，称为覆铜箔层压板，它是做印制电路板的基本材料，常叫基材。小明同学是电子制作爱好者，他想应用所学的物理知识来测量覆铜板的导电铜膜厚度。于是他从资料上查得导电铜膜的电阻率ρ＝1.75×10－8Ω·m，并利用下列器材完成了这个实验：A.电源E(电动势为6V，内阻不计)；B．取待测长方形覆铜板一块，将两个粗铜条A、B平行压置在覆铜板的两端，与覆铜板接触良好，用作电极，如此就制成了待测电阻R(阻值约为2Ω)；C．滑动变阻器R1(总阻值约为10Ω)；D．定值电阻R2(电阻值R2＝6Ω)；E．毫米刻度尺和游标卡尺；F．电压表V(量程为6V，内阻很大)；G．电流表A(量程为0.6A，内阻约为5Ω)；H．开关K，导线若干。(1)请在图甲的实物图中完成实物连线，要求实验测量精度高。(2)小明在接通电路之前，先用游标卡尺测得覆铜板宽度d如图乙所示，则游标卡尺的读数为mm。(3)小明用毫米刻度尺测两电极A、B间的距离L＝1.0010m。(4)图丙中的6个点表示实验中测得的6组电流I、电压U的值，请完成作图。若所得图线的斜率用k表示，则导电铜膜的电阻R＝(用k及题中所给字母表示)，根据实验数据及I－U图线求出导电铜膜的电阻R＝Ω(计算结果保留两位有效数字)。(5)计算导电膜厚度h的值为mm(计算结果保留两位有效数字)。【答案】(1)如图所示(2)8.02(4)如图所示eq\f(1,k)－R22.3(5)9.5×10－424．(12分)端午节赛龙舟是中国民间传统水上体育娱乐项目，比赛时多人集体在鼓手的指挥下统一划桨竞赛。2017年瑞午节，某龙舟队以1分28.75秒的成绩。获得东莞龙舟锦标赛传统男子500米直道竞速项目的冠军。该次比赛可看成龙舟首先做初速度为零的匀加速直线运动，达到v=6(1)求龙舟匀加速阶段的加速度大小a；(2)某次训练中，龙舟以加速度a加速达到v，由于鼓手失误，使龙舟从100m开始，在10s内速度均匀减小到v1=4m/s，经调整操作，10s末龙舟重新开始以加速度【解析】(1)根据题意，龙舟全过程的位移x=500m，运动时间t=88.75s。设匀加速运动的时间为t1，则匀速运动的时间为tt1，则有：联立解得：a=0.554m/s2(2)100m前龙舟运动情况和比赛过程中一样，100m后t2=10s内的位移龙舟速度由v1再次加速到v的过程中，所用的时间通过的位移若鼓手不失误，则龙舟匀速通过这两段位移，设需要的时间为t4，则由鼓手失误而耽误的时间联立解得：。25．(20分)如图所示，一竖直光滑绝缘的管内有一劲度系数为k的轻质绝缘弹簧，其下端固定于地面，上端与一质量为m、带电量为QUOTE+q的小球A相连，整个空间存在一竖直向上的匀强电场，小球A静止时弹簧恰为原长，另一质量也为m的不带电的绝缘小球B从管内距A高为x0处由静止开始下落，与A发生碰撞后一起向下运动。若全过程中小球A的电量不发生变化，重力加速度为g。(1)若x0已知，试求B与A碰撞过程中损失的机械能；(2)若x0未知，且B与A一起向上运动在最高点时恰未分离，试求A、B运动到最高点时弹簧的形变量x；(3)在满足第(2)问的情况下，试求A、B运动过程中的最大速度vm。【解析】（1）设匀强电场的场强为E，在碰撞前A静止、弹簧恰为原长时，有：设B在与A碰撞前的速度为v0，由机械能守恒定律得：设B与A碰撞后共同速度为v1，由动量守恒定律得：B与A碰撞过程中损失的机械能ΔE为：解得：（2）A、B在最高点恰不分离，此时弹簧处于拉伸状态，且A、B间的弹力为零，设它们共同加速度为a，则对B：对A：解得：（3）A、B一起运动过程中合外力为零时具有最大速度，设此时弹簧的压缩量为x′，则：解得：由于xʹ=x，说明A、B在最高点处与合外力为0处弹簧的弹性势能相等，对此过程由能量守恒定律得：解得：26．POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。已知：（1）PCl3的熔点为112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；（2）2PCl3+O2==2POCl3。【实验Ⅰ】制备PCl3（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。【实验Ⅱ】制备POCl3（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。【实验Ⅲ】测定POCl3含量①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。已知：Ag++SCN==AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。（6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。（7）滴定终点的现象为__________________________________________________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。（8）反应中POC13的百分含量为________________。【答案】Ⅰ(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度(3)aⅡ(4)安全管(5)一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢Ⅲ(6)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl(7)当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN与AgCl反应(8)50%【解析】(1)实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)根据装置图，PCl3遇水容易发生水解反应生成H3PO3和HCl；碱石灰的作用除了处理尾气外，还可以防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度，故答案为：防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度；(3)装置乙中冷凝水应该遵循下进上出，从a口进，b口出，故答案为：a；(4)双氧水容易分解，实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，可以起到平衡气压的作用，“微孔”与上述装置中的安全管的目的是一致的，故答案为：安全管；(5)根据题意，PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，C中反应温度控制在60~65℃，如果温度过高，PCl3(6)PCl3遇水容易发生水解反应生成H3PO3和HCl，水解的化学反应方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，故答案为：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl；(7)以硫酸铁溶液为指示剂，用

KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到终点时的现象是溶液变红色，用硝基苯覆盖沉淀可以使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN与AgCl反应，影响测定结果，故答案为：当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去；使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN与AgCl反应；(8)KSCN的物质的量为0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根据反应Ag++SCN=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002mol，POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.2mol/L×0.01L0.002mol=0.030mol，根据POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，POCl3的物质的量为=0.010mol，30.70g

POCl3产品中POCl3的物质的量为0.1mol，所以产品中POC13的百分含量为×100%=50%，故答案为：50%。27．CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题：（1）已知在一定条件下，0.25molCH4与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。（2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L密闭容器中通入lmolCH4与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min至x点的平衡，用CO的变化量表示反应速率v(CO)=_____________；②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；A．v(H2)逆=3v(CO)正B．密闭容器中混合气体的密度不变C．密闭容器中总压强不变D．c(CH4)=c(CO)③由图1可知，压强P1_______P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点:v(正)____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。（3）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。已知:25℃时，NH3·H2O的电离常数K=1.8×105，H2S的两步电离常数分别为Ka1=1.3×107，Ka2=7.1×1015。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如图2所示。①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；②b______0(填“>”或“<”或“=”)，理由是___________________________。【答案】(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol(2)①0.016mol/(L·min)②C③小于大于1.6384mol2/L2(3)c(NH4+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(S2—)(4)①有副反应发生②＜平衡后，升高温度，甲醚的产率降低【解析】本题考查热化学方程式的书写，化学平衡的图像分析，化学平衡的标志，化学平衡常数的计算，溶液中离子浓度大小的比较。（1）0.25molCH4

与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ

的热量，则1molCH4

与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收=206kJ

的热量，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ/mol。（2）CH4和CO2反应制备合成气的反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。①由图像知1100℃、P2时CH4的转化率为80%，则转化CH4物质的量为1mol×80%=0.8mol，根据方程式知生成CO物质的量为1.6mol，υ(CO)=1.6mol÷10L÷10min=0.016mol/(L·min)。②A，υ(H2)逆=3υ(CO)正表明逆反应速率大于正反应速率，反应没有达到平衡状态；B，该反应中所有物质都是气态，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密闭容器中混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态；C，该反应的正反应是气体分子数增大的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，密闭容器中总压强增大，平衡时气体分子物质的量不变，密闭容器中总压强不变，密闭容器中总压强不变能说明反应达到平衡状态；D，达到平衡时各物质的浓度保持不变，不一定相等，c(CH4)=c(CO)不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是C项，答案选C。③该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，CH4的转化率减小，由图知在相同温度下P1时CH4的转化率大于P2，则P1小于P2。由图知，y点CH4转化率小于平衡时CH4的转化率，反应正向进行，υ(正)大于υ(逆)。y点的温度与x点的温度相同，y点平衡常数与x点相等，用三段式CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)c（起始）(mol/L)0.10.100c（转化）(mol/L)0.1×0.8=0.080.080.160.16c（平衡）(mol/L)0.020.020.160.16K===1.6384(mol/L)2。（3）HS在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，HS的水解离子方程式为HS+H2OH2S+OH，HS的水解平衡常数Kh=====7.69×108＞Ka2(H2S)，HS的水解程度大于HS的电离程度；由于K(NH3·H2O)＞Ka1(H2S)，NH4+的水解程度小于HS的水解程度，溶液呈碱性，则NH4HS溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)＞c(HS)＞c(OH)＞c(H+)＞c(S2)。（4）①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致，说明在290℃前有副反应发生。②由图可见升高温度，CO转化率减小，甲醚产率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，即b＜0。28．钨有“光明使者”的美誉，在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4，钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。（2）用还原剂还原出金属钨。①碳和氢气均可还原化合物C得钨，用氢气比用碳更具有优点，其理由是__________________。②如果用金属铝与化合物C反应，还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g)△H<0。①一定温度下，向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后，I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________；相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。A．平衡常数B．达到平衡的时间C．I2(g)的物质的量浓度D．平衡时WI2(g)的体积分数②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”“<”或“=”)。（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。【答案】(1)粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可(2)①氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体②54g(3)①4∶1C(4)4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O【解析】（1）粉碎、搅拌、升温等方法都可以达到目的；正确答案：粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可；(2)①氢气的氧化产物为水，对环境无危害，且气体易与固体分离；而碳的氧化产物易产生一氧化碳，对环境有危害；正确答案：氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体；②根据电子守恒规律：设消耗金属铝xmol，钨由+6价降到0价。铝由0价升高到+3价；3×x=6×1，x=2mol，m(Al)=2×27=54g，正确答案：54g；（3）①W(s)+I2(g)WI2(g)△H<0。起始量20变化量2×20%2×20%平衡量1.60.4则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=4:1；平衡常数为温度的函数，温度不变，平衡常数不变，A错误；增大反应物的浓度，反应速率加快，但不是成正比关系，B错误；该反应为反应前后气体的总量不变的反应，I2(g)的物质的量浓度增大2倍，相当于加压，平衡不动，平衡时I2(g)的物质的量浓度是原平衡的2倍，平衡时WI2(g)的体积分数保持不变；C正确，D错误；正确答案：4∶1；C；②碘单质受热易升华，温度升高，碘固体变为碘蒸气，从固体中分离；所以温度T1小于T2；正确答案：<；（4）黑钨矿在氢氧化钠、空气的条件下，高温发生反应，+2价铁变为+3价（氧化铁），发生氧化反应，氧由0价降低到2价，发生还原反应，然后根据电子得失守恒进行配平，正确答案：4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O；29.（10分）ATP是直接为细胞生命活动提供能量的有机物。回答下列问题：（1）植物叶肉细胞内能产生ATP的场所有，而这些场所中产生的ATP用途较为单一的是___________。（2）ATP中高能磷酸键全部断裂后得到的产物有，由此推测，催化高能磷酸键水解的酶的最适宜pH值应偏___________（填“酸性”或“碱性”）。（3）与葡萄糖相比，每分子ATP中蕴含的能量较少，但两者中只有ATP能为细胞的生命活动直接提供能量，原因是。（4）ATP在生物体内含量较少，但生物体对ATP的需求量很大，生物体是如何解决该矛盾的。【答案】（1）细胞质基质、线粒体和叶绿体叶绿体（1分）（2）一磷酸腺苷（或腺嘌呤核糖核苷酸）和磷酸酸性（1分）（3）ATP的化学性质不稳定，远离腺苷的高能磷酸键易水解也易合成（4）细胞内ATP与ADP之间转化速率较快【解析】（1）植物叶肉细胞既可以进行光合作用，也可以进行呼吸作用，光合作用和呼吸作用过程都可以产生ATP，而光合作用发生在叶绿体中，呼吸作用发生在细胞质基质和线粒体中，故植物叶肉细胞内能产生ATP的场所有细胞质基质、线粒体和叶绿体；其中光合作用光反应产生的ATP只为暗反应供能，而呼吸作用产生的ATP可以用于各项生命活动，故这些场所中产生的ATP用途较为单一的是叶绿体。（2）ATP中有两个高能磷酸键，其全部断裂后剩余的结构中只含一个磷酸、一个核糖和一个含氮碱基，故ATP中高能磷酸键全部断裂后得到的产物有一磷酸腺苷（或腺嘌呤核糖核苷酸）和磷酸；由于在水解过程中有磷酸的产生，使得所处环境偏酸性，故推测，催化高能磷酸键水解的酶的最适宜pH值应偏酸性。（3）ATP能为细胞的生命活动直接提供能量的原因是ATP的化学性质不稳定，远离腺苷的高能磷酸键易水解也易合成。（4）细胞内ATP与ADP之间可以快速转化，故虽ATP在生物体内含量较少，也能满足生物体对ATP的需求。30.（10分）为探究两种生长素类似物甲、乙对红薯幼茎插条生根的影响，某兴趣小组开展了如下实验：选取生长良好、生理状态相似的红薯苗若干株，将其幼茎切成5cm的插条，将插条在清水中浸泡一段时间后，均匀分组，在不同浓度的甲、乙两种生长素类似物溶液中沾蘸5s，再接种到基本培养基，在适宜且相同的条件下培养10d后统计插条的生根数，实验结果如图所示。请分析回答下列相关问题：（1）幼茎插条在分组处理前先在清水中浸泡一段时间是为了______________________。（2）据图分析，用0.5μmol/L的生长素类似物乙溶液处理幼茎插条，对其生根的作用效果__________。如果用100μmol/L的生长素类似物甲溶液处理红薯幼芽，会__________其生长。（填“促进”“抑制”或“无法确定”）（3）根据图中信息________（填“能”或“不能”）说明生长素类似物甲的作用具有两重性的特点，理由是。若需确定生长素类似物甲促进红薯插条生根的最适浓度，应________μmol/L范围内设置更小的浓度梯度进一步进行实验。【答案】（1）除去插条中的内源性激素（2）无法确定（1分）促进（1分）（3）不能图中信息显示生长素类似物甲均促进生根，并没有抑制生根10〜100【解析】（1）幼茎插条在分组处理前先在清水中浸泡一段时间是为了除去插条中的内源性激素。（2）图中缺少用0.5μmol/L的生长素类似物乙溶液处理幼茎插条的实验组，因此该浓度对其生根的作用效果无法确定。题图显示：用100μmol/L的生长素类似物甲溶液处理红薯幼芽，其红薯插条的生根数多于浓度为零的对照组，说明用100μmol/L的生长素类似物甲溶液处理红薯幼芽，会促进其生长。（3）图中生长素类似物甲的浓度大于零的各个实验组，它们的红薯插条的生根数均多于浓度为零的对照组，即图中信息显示生长素类似物甲均促进生根，并没有抑制生根，所以不能说明生长素类似物甲的作用具有两重性的特点。图中用50μmol/L的生长素类似物甲溶液处理红薯幼芽的实验组，其红薯插条的生根数最多，说明最适浓度为50μmol/L左右，因此若需确定生长素类似物甲促进红薯插条生根的最适浓度，应在10〜100μmol/L范围内设置更小的浓度梯度进一步进行实验。31.（10分）下图表示演替过程中物种多样性随时间变化的曲线，回答下列问题（1）曲线_________(填“甲”或“乙”)表示初生演替，理由是______________________。（2）A点物种多样性下降，可能的原因是____________。群落中某昆虫种群雌雄个体通过气味相互识别，说明离不开信息传递。（3）光裸的岩石上首先定居的生物是_________，该生物被下一阶段的生物取代的原因是_______________________。【答案】（1）乙（1分）曲线乙起始物种数为0（2）环境发生剧烈变化（或人为干扰）生物种群的繁衍（3）地衣（1分）苔藓比地衣长得高，在与地衣争夺阳光的竞争中处于优势【解析】（1）初生演替是指在一个从来没有被植物覆盖的地面，或者是原来存在过植被、但被彻底消灭了的地方发生的演替；次生演替是指在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体（如能发芽的地下茎）的地方发生的演替。曲线甲起始物种数大于零，表示次生演替；曲线乙起始物种数为零，表示初生演替。（2）A点物种多样性下降，可能的原因是环境发生剧烈变化（或人为干扰）。群落中某昆虫种群雌雄个体通过气味相互识别，这与生殖活动密切相关，说明生物种群的繁衍离不开信息传递。（3）地衣分泌的有机酸可加速岩石风化为土壤，因此光裸的岩石上首先定居的生物是地衣。地衣被下一阶段的生物（苔藓）取代的原因是：苔藓比地衣长得高，在与地衣争夺阳光的竞争中处于优势。32.（9分）下图甲是某植物正常的两对常染色体上的基因分布图，宽叶（B）和窄叶（b）、高秆（D）和矮秆（d）、抗病（E）和不抗病（e）。乙、丙是该种群中的一些变异类型，己知染色体部分缺失杂合子个体的生活力降低但能存活，部分缺失纯合子则导致个体死亡，而缺少整条染色体的生殖细胞致死但个体不致死。请回答（不考虑交叉互换现象）（1）乙个体属于____________变异，其产生配子所占比例最高的配子类型为____________。（2）将该种群中一株染色体部分缺失变异类型个体自交，后代宽叶矮秆：宽叶高秆≈100:198，则请在下边方框中标出该个体相关染色体缺失情况及相关基因分布情况。（3）丙个体的产生是因为____________分裂异常而导致的。（4）自然情况下，若干年后预计种群中E、e基因的变化情况及原因是_______。【答案】（1）染色体数目（1分）BdEe、Bde、bDEe、bDe（2）（3）有丝（4）E基因频率升高，e基因频率降低，原因是自然选择，使种群基因频率定向向有利变异的方向改变【解析】（1）与图甲相比，图乙中多了一条e基因所在的染色体，据此可知：乙个体属于染色体数目变异。在减数第一次分裂的后期，同源染色体分离的同时，非同源染色体自由组合，则其产生的配子类型及比例为BdEe:Bde:BdE:Bdee:bDEe:bDe:bDE:bDee＝2:2:1:1:2:2:1:1。可见，所占比例最高的配子类型为BdEe、Bde、bDEe、bDe。（2）若只研究宽叶（B）和窄叶（b）、高秆（D）和矮秆（d）这两对相对性状，则图甲所示的正常植株产生的雌雄配子及其比例均为Bd:bD＝1:1，自交后代的表现型及其比例为宽叶矮秆（BBdd）:宽叶高秆（BbDd）:窄叶高秆（bbDD）＝1:2:1；该种群中一株染色体部分缺失变异类型个体自交，后代宽叶矮秆:宽叶高秆≈100:198≈1:2。对比分析这两种自交后代的表现型及其比例可推知，缺失发生在D基因所在的染色体；再结合题意“部分缺失纯合子则导致个体死亡”可进一步推知，该个体相关染色体缺失情况有2种可能：①仅仅是染色体部分缺失，其上的D基因仍然存在；②是D基因随着所在的染色体片段一起缺失。相关图示见答案。（3）与图甲相比，图丙中少了一条E基因所在的染色体，但存在同源染色体，再结合“缺少整条染色体的生殖细胞致死但个体不致死”可判断：丙个体的产生是因为有丝分裂异常而导致的。（4）E基因赋予了相应个体具有抗病性状，而仅有e基因的个体则表现为不抗病。可见，自然选择，使种群基因频率定向有利变异的E方向改变，所以若干年后，该种群E基因频率升高，e基因频率降低。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33．【物理—选修33】(15分)(1)(5分)下列说法中正确的是。(填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)A．一定质量的理想气体的内能随着温度升高一定增大B．第一类永动机和第二类永动机研制失败的原因是违背了能量守恒定律C．当分子间距r>r0时，分子间的引力随着分子间距的增大而增大，分子间的斥力随着分子间距的增大而减小，所以分子力表现为引力D．大雾天气学生感觉到教室潮湿，说明教室内的相对湿度较大E．一定质量的单晶体在熔化过程中分子势能一定是增大的【答案】ADE(2)(10分)如图所示，劲度系数为k＝50N/m的轻质弹簧与完全相同的导热活塞A、B不拴接，一定质量的理想气体被活塞A、B分成两个部分封闭在可导热的汽缸内。活塞A、B之间的距离与B到汽缸底部的距离均为l＝1.2m，初始时刻，气体Ⅰ与外界大气压强相同，温度为T1＝300K，将环境温度缓慢升高至T2＝440K，系统再次达到稳定，A已经与弹簧分离，已知活塞A、B的质量均为m＝1.0kg。横截面积为S＝10cm2；外界大气压强恒为p0＝1.0×105Pa。不计活塞与汽缸之间的摩擦且密封良好，g取10m/s2【解析】对气体Ⅰ，初态：T1＝300K，p1＝1.0×105Pa，V1＝lS；末态：T2＝440K，p2＝p0＋eq\f(mg,S)＝1.1×105Pa，V2＝l′S根据理想气体状态方程：eq\f(p1V1,T1)＝eq\f(p2V2,T2)解得末态气体Ⅰ的长度为1.6m。对气体Ⅱ，初态：T3＝300K，p3＝p0＋eq\f(2mg,S)＝1.2×105Pa，V3＝1.2S；末态：T4＝440K，p4＝p2＋eq\f(mg,S)＝1.2×105Pa，V4＝l″S根据理想气体状态方程：eq\f(p3V3,T3)＝eq\f(p4V4,T4)解得末态气体Ⅰ的长度为1.76m故活塞A上升的高度为Δh＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(l′－l))＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(l″－l))＝(1.6m－1.2m)＋(1.76m－1.2m)＝0.96m。34．【物理—选修34】(15分)(1)（5分）如图所示，O1O2是半圆柱形玻璃体的对称面和纸面的交线，A、B是关于O1O2轴等距且平行的两束不同单色细光束，从玻璃体右方射出后的光路如图所示，MN是垂直于O1O2放置的光屏，沿O1O2方向不断左右移动光屏，可在屏上得到一个光斑P，根据该光路图，下列说法正确的是_______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．A光的频率比B光的频率高B．A比B更容易发生衍射现象C．在该玻璃体中，A光的速度比B光的速度小D．在该玻璃体中，A光的临界角大于B光的临界角E．用同一双缝干涉实验装置分别以A、B光做实验，A光的干涉条纹间距大于B光的干涉条纹间距【答案】BDE(2)（10分）如图所示，一列水平向右传播的简谐横波，波速大小为v=2m/s，P质点的平衡位置坐标为x=8m。从图中状态开始计时（此时该波刚好传到距O点4m的位置），问：(i)经过多长时间，P质点第一次到达波峰？(ii)P质点第二次到达波谷时，P质点通过的路程为多少？【解析】(i)波上质点振动的周期为s从开始到P质点开始振动的时间P质点开始振动到第一次到达波峰所需的时间s从开始到P质点第一次到达波峰所需的时间s(ii)从P质点开始振动到P质点第二次到达波谷所需的时间则P通过路程为s=5A=0.25m。35．【选修3——物质的结构与性质】某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：（1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。（3）下列说法正确的是___________a．电负性：As<Gab．SiC与GaAs互为等电子体c．第一电离能：As>Se>Ga（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。③一个晶胞的组成为___________。④已知晶胞棱长a=5.64×1010m，则该晶胞密度为ρ=___________。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)NH3>AsH3>PH3(3)bc(4)①共价键(或极性键)、配位键②正四面体③Ga4As4④5.37g·cm3【解析】（1）砷位于周期表中第四周期第ⅤA，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

；正确答案：1s22s22p63s23p63d104s24p3

；（2）氢化物：NH3、AsH3、PH3，氨分子中含有氢键，沸点反常，AsH3、PH3都属于分子晶体，分子量越大，分子间作用力大，沸点越高；所以正确顺序：NH3>AsH3>PH3；正确答案：NH3>AsH3>PH3；（3）砷的非金属性强，电负性强于鎵，a错误；等电子体指原子数相同，价电子总数也相同；SiC与GaAs原子个数比相同，价电子数也相同，b正确；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能As>Se>Ga，c正确；（4）①镓有3个价电子，但形成4个共价键，说明有一个配位键；正确答案：共价键(或极性键)、配位键；②砷化鎵晶胞中砷原子8个在立方体的顶角，6个在面上，该晶胞所包含的的砷原子数为8×1/8+6×1/2=4，而鎵原子周围是4个均匀分布的砷原子为正四面体型；正确答案：正四面体型；③8个顶点含有砷原子为8×1/8=1，6个面上有砷原子6×1/2=3，共有砷原子4个；鎵原子在中心，有4个，所以一个晶胞的组成为.Ga4As4；正确答案：Ga4As4；④砷化鎵晶胞中砷原子8个在立方体的顶角，6个在面上，该晶胞所包含的的砷原子数为8×1/8+6×1/2=4，上述晶胞结构中含有4个GaAs，其质量为4×（70+75）=580g，晶胞的体积为：a3×6.02×1023m3=(5.64×1010)3×6.02×1023=1080.02×107m3=108.02cm3，根据密度计算公式：ρ=m/V=580/108.02=5.37g·cm3；正确答案5.37g·cm3；36．【选修6——有机化学基础】用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)试回答下列问题:(1)B的名称________；X试剂为_______(化学式)；D中官能团名称_________。(2)E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。(3)T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。(4)若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。(5)参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线:________________________。【答案】(1)2丙醇(或异丙醇)H2O羧基、羟基(2)酯化反应(或取代反应)(3)4(4)1.5×104(5)【解析】流程中C为丙酮()，B催化氧化(与O2、Cu、加热)生成丙酮，则B为；又因为A分子式为C3H6，A与X在催化剂条件下反应生成B，所以A为丙烯(CH2=CHCH3)、X是H2O；G一定条件下发生加聚反应生成PMMA，由PMMA的结构可推出G为：；D为，D生成E，E和F在浓硫酸加热条件下生成G，所以E为、F为甲醇，E和F发生酯化反应生成G。（1）B为，名称为：2—丙醇(或异丙醇)；X是H2O；D为，含有的官能团名称为：羧基和羟基。（2）E和F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应(取代反应)生成G，化学方程式为：+CH3OH+H2O。（3）T是G()的同分异构体，1mo