2023-2024学年上海市实验学校高一年级上册期末考试 化学试卷 含详解

上海市实验学校2023学年度第一学期期末考试

高一化学试卷

(考试时间：90分钟)

考生注意：

1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷与答题要求，所有答题必须写在答题纸上，做在试

卷上一律不得分。

2.答题前，务必在答题纸上填写班级和姓名，请用黑色或蓝黑色水笔答题，不得使用修正液涂改。

3.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

4.试卷满分120分(含附加题20分)。

相对原子质量H-lC-120-16Na-23Si-28Cl-35.5

试卷说明：试卷中的选择题，不加额外说明的都是单选题，有特殊说明的以具体说明为准。

一、元素与原子

1.2021年5月15日，“天问一号”探测器成功实现环绕器和着陆巡视器的“两器分离”并成功着陆。“天问一

号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：

高温小

SiO2+3C^=SiC+2XT

,回答下列问题。

(1)请写出X的化学式__________。决定元素种类的微粒是o

(2)若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为L。

(3)从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因___________o以下不含共价键的离子晶体是o

A.氯化钠B.硝酸钾C.碳化硅D.晶体硅

(4)写出H2。的电子式o写出CO2的结构式。

(5)上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子数，则其离子结构示意图为；某

元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为,请写出与它具有相同电子数

的四核微粒的化学式

(6)硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：

硅的同位素同位素的相对原子质量自然界中各同位素原子的丰度

28Si27.97792.23%

29Si28.9764.67%

30Si29.9743.10%

请列出硅元素的相对原子质量为的计算式___________=放射性同位素在实际生活中有许多方面的用途，请列举一

条O

2.14sl有多种同位素，下列有关说法正确的是

A.由28si变为29si的变化是化学变化B.29Si的原子质量为29

c.28si比3<>Si原子核外多两个电子D.每个30si原子含有16个中子

3.某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧

化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

二、门捷列夫与元素世界

4.门捷列夫是俄国科学家，他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地理解元

素性质和变化规律，推动了化学和其他学科的发展。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。

(1)②的元素符号是：;①的最高价氧化物对应的水合物化学式是o

(2)磷元素在周期表中位置是：__________周期____________族。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最

高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式。

(3)③、④两种元素的简单离子半径大小关系：(填离子符号)

(4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是(填元素符号)；③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强

的是：(填化学式)；④、⑤、⑥、⑦、⑧元素最高价氧化物形成的水化物中酸性最强的是

___________(填化学式)。

(5)C1元素比S元素非金属性强，是因为从结构层面看来，C1原子和S原子相同，而C1原子的核

电荷数比S原子,所以，原子核对电子的吸引作用更。能证明这一事实的化学反应为

(请写出化学方程式)o

5.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反

应，也能与强碱反应，下列说法正确的是

pq

mn

A.元素非金属性：p>qB.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<nD.元素p位于元素周期表第2周期IVA族

三、氯水的性质

6.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是

数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。

J

&

HE

d)

g幽

w会

卜

喊

越

嗾

(1)若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现颜色。

A.紫色B.红色C.蓝色D.浅黄绿色

(2)图丙中。2浓度增大的原因是(用化学方程式表达)。

(3)从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐，溶液导电能力

(4)Cl2通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称，该反应的化学方程式为：

(5)CIO?是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求C1O2将逐渐取代C"成为生产自来水的消毒剂。工

业上CIO2常用NaCK)3和Na2sO3溶液混合并加H2sO,酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是

；还原剂和氧化剂的物质的量之比为o

7.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A.HC1B.FeCbC.CuClD.NaCl

8.下列离子方程式正确的是

氯化氢与氢氧化钠溶液反应：

A.HC1+0H=H2O+cr

+

B.石灰石跟盐酸反应：C0^+2H=CO2T+H2O

C,醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3-H20=NH^+CH3COO+H20

+2+

D.H2sO4与Ba(OH)2溶液反应：H+SO^+Ba+OH^=BaSO4+H20

9.下表中物质的分类组合完全正确的是

选项ABcD

强电解质KNO3胆矶BaSO4HC1O4

弱电解质HFCaCO3HC1ONH3

非电解质SOCl氯水

22H2O

AAB.BC.CD.D

四、空气质量报告与硫元素

10.下表是某城市某日空气质量报告:

污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况

55so2II良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SC>2导致酸雨的成因进行探究。

(1)以下氧化物引起的环境问题对应不正确的是O

选项ABCD

氧化物

co2SO2coNO2

环境问题温室效应酸雨破坏臭氧层光化学烟雾

A.AB.BC.CD.D

(2)将装满气体X试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是

气体X液体Y试管内现象

Aso2滴有品红的水溶液无明显现象

BNO2水充满无色溶液

CNH3滴有酚醐的水溶液充满红色溶液

Dco2NaOH溶液无明显现象

A.AB.BC.CD.D

11.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应

关系:

硫

元

x

素+6♦----•Na2so4

so

的+42<Na2sO3

化

合+2

价。

-，S

-2>Na2S

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的性。从硫元素化合价变化的角度分

析，图中只有还原性的物质有(填化学式)。

(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为

了。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是。

(3)配平下列反应：

Na,S+Na.SO,+H.SO.=NaSO+S4+H,O

---2-----2j-----24-----294----------2o

(4)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。

SO

紫色石蕊试液品红试液滨水NaOH溶液

ABCD

二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中

(填序号，下同)；B中；C中oD装置的作用是0

五、氮元素及其化合物

12.汽车尾气中主要含有CO?、CO、NO等物质，治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO

和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。

(1)下列关于汽车尾气处理的说法正确的是

A.这是一个产生N2的置换反应

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.尾气进入催化转化器前，必须有措施控制NO和CO的排出比例

D.粕和铝等催化剂能够催化所有气体之间的反应

(2)汽车尾气中的NO来源不合理的是o

A.氨和氧气在催化剂的作用下转化而成

B.氮气和氧气在火花塞放电时反应生成

C.氮气和氧气在高温条件下转化而成

(3)尽管催化转化器可以处理CO、NO,但是催化剂也容易将SO2转化为SO3,从而引起酸雨问题。SO?转化为

so3的化学方程式为

13.回答下列问题。

(1)下图所示为自然界中的氮循环。下列说法中错误的是

细菌

土壤中的

1

微生物——>NH3

A.氧元素参与了氮循环B.②中合成氨属于人工固氮

C.①和③中氮元素均被氧化D.含氮有机物和含氮无机物可相互转化

(2)氮是地球上含量丰富的元素。下列关于氮的化合物说法正确的是

A.NH3溶于水呈碱性，所以NH3是电解质B.图中呈现了三种固氮方式

C.“雷雨发庄稼”的原因是生成镂态氮肥D.N2和。②在通常状况下不发生化学反应

(3)化肥氯化镂可以补充土壤中的N元素，施用氯化镂时需要注意避免烈日曝晒，因为(写出对应的化学方程

式)o化肥氯化镂不可以和碳酸钾同时施用，原因是；也不能在下雨天施用，原因是

___________O

(4)HN。?与某含氮化合物常用于检验c「的存在，该含氮化合物的化学式为。

14.小志收集了一瓶NH3和。2的混合气体，两气体体积比为4：6,气体总体积折算到标况是500mL。小志计划

拿妈妈的钳金戒指在火上加热后，放进瓶子，催化NH3和。2的反应，想要制取一些NO。

(1)预测实验结束后，打开瓶塞，会看到。

(2)妹妹小趣表示反对，她认为用戒指做实验，妈妈会生气，小志却认为没有问题。你同意谁的观点？并阐述理

由O

(3)若NH3制备NO的转化率为96%,NO完全转化为NO2,则反应产生的NO2在标况下的体积为

(请写出计算过程)。(不考虑NO2转化为N2O4)

附加题：氮氧化物与硝酸

15.1.五氧化二氮(NzOs)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下

N?O5为白色固体，可溶于二氯甲烷(CH2cU)等有机溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。

(1)1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N?O5。该反应的氧化产物为空气中的主

要成分之一，写出反应的化学方程式：o

II.某化学兴趣小组设计用臭氧(。3)氧化法制备N?O5,反应原理为N2()4+O3=N2()5+O2。(已知常温常压下

2NO2N2O4)

接臭氧发生器

浓硝酸

铜片无水氯化钙

二氯甲烷浓硫酸

AB

(2)装置D的作用是;装置E的作用是.

(3)实验时，先将三口烧瓶C浸入.(填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一

段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K,通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。

a.热水b.冰水c.自来水d.饱和食盐水

(4)C中二氯甲烷(CH2cL)的作用是-

(5)判断C中反应已结束的简单方法是。

(6)该装置存在一处明显缺陷，请指出___________0

16.治理硝酸工业尾气中的氮氧化物(NO、NO?)的化学原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Oo现有标准状况下的aLNO?(其中N?。」的体积分数为20%)、bLNO

的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。

(1)根据上述条件可知，a：b的值应在___________范围中。

(2)设生成的NaNOs的物质的量为〃[,NaNO?的物质的量为〃2。

①当产物全部为NaN。？时，则〃2=。(请写出计算过程)

②当产物中兼有NaNOs和NaN。?时，则〃产,4=。(请写出计算过程)

上海市实验学校2023学年度第一学期期末考试

高一化学试卷

(考试时间：90分钟)

一、元素与原子

1.2021年5月15日，“天问一号”探测器成功实现环绕器和着陆巡视器的“两器分离”并成功着陆。“天问一

号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：

高温小

SiO2+3C^=SiC+2XT

,回答下列问题。

(1)请写出X的化学式___________o决定元素种类的微粒是。

(2)若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为Lo

(3)从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因___________o以下不含共价键的离子晶体是o

A.氯化钠B.硝酸钾C.碳化硅D.晶体硅

(4)写出H2。的电子式o写出CO2的结构式___________o

(5)上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子数，则其离子结构示意图为:某

元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为,请写出与它具有相同电子数

的四核微粒的化学式

(6)硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：

硅的同位素同位素的相对原子质量自然界中各同位素原子的丰度

28Si27,97792.23%

29Si28.9764.67%

30Si29.9743.10%

请列出硅元素的相对原子质量为的计算式___________o放射性同位素在实际生活中有许多方面的用途，请列举一

条O

【答案】1.①.co②.质子

2.4.483.①.碳化硅是共价晶体，Si-C键稳定，难断裂②.A

4.0.H②.O=C=O

：O••：H

5.①.②.［：6：F-③.NH3

6.0.27.977x92.23%+28.976x4.67%+29.974x3.10%②.？H、3H用于核聚变，"c用于文物年代断代，感。

用于示踪原子等

【小问1详解】

根据原子守恒，X为co；根据元素的定义，决定元素种类的微粒是质子；

【小问2详解】

4g.

若生成4g碳化硅，碳化硅物质的量为艰氤生成C。气体物质的量为。标准状况下体积为

4.48L；

【小问3详解】

从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因是碳化硅是共价晶体，Si-C键稳定，难断裂;

A.氯化钠是离子晶体，只含离子键，A符合；

B.硝酸钾是离子晶体，含离子键和共价键，B不符合；

C.碳化硅是共价晶体，只含共价键，C不符合；

D.晶体硅是共价晶体，只含共价键，D不符合；

故选A„

【小问4详解】

H20的电子式为H：6：H；co2的结构式为o=c=o；

••

【小问5详解】

某元素原子核外的M层上有3个电子数，为铝元素，则其离子结构示意图为+1328；某元素的最外层电子数

是其核外电子层数3倍，为氧元素，则其简单离子的电子式为［：6：/；氧离子具有10个电子，与它具有相同

••

电子数的四核微粒的化学式为NH3；

【小问6详解】

硅元素的相对原子质量为的计算式为27.977X92.23%+28.976X4.67%+29.974X3.10%;放射性同位素在实际生活中有

许多方面的用途，如2H、3H用于核聚变，"c用于文物年代断代，18。用于示踪原子等；

2.uSi有多种同位素，下列有关说法正确的是

A.由28Si变为29Si的变化是化学变化B.29si的原子质量为29

C.28si比3()Si原子核外多两个电子D.每个3°Si原子含有16个中子

【答案】D

【详解】A.由28Si变为29Si的变化是核反应，不是化学变化，A错误;

B.29si的质量数为29,B错误；

C.28si比30si原子核外电子数相等，C错误；

D.每个30si原子含有30-14=16个中子，D正确;

故选D。

3.某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧

化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

【答案】B

【详解】结合图像信息可知，二氧化硅微囊的粒径在1-lOOnm之间，分散到分散剂中形成的分散系为胶体，故选

Bo

二、门捷列夫与元素世界

4.门捷列夫是俄国科学家，他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地理解元

素性质和变化规律,推动了化学和其他学科的发展。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。

族

IA0

周期

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2®②③

3⑤⑥⑦⑧

(1)②的元素符号是：；①的最高价氧化物对应的水合物化学式是O

(2)磷元素在周期表中的位置是：__________周期____________族。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最

高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式o

(3)③、④两种元素的简单离子半径大小关系：(填离子符号)

(4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是(填元素符号)；③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强

的是：(填化学式)；④、⑤、⑥、⑦、⑧元素最高价氧化物形成的水化物中酸性最强的是

___________(填化学式)。

(5)C1元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，C1原子和S原子相同，而C1原子的核

电荷数比S原子,所以，原子核对电子的吸引作用更0能证明这一事实的化学反应为

(请写出化学方程式)。

【答案】(1)①.N②.LiOH

(2)①.三②.VA③.NaOH+HClO4=NaCK)4+H2O

(3)F->Na+(4)①.Na②.HF③.HCK%

(5)①.电子层数②.大③.强C12+H2S=S^+2HC1

【分析】根据各元素在周期表中的位置推测①为Li、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为

CL

【小问1详解】

②的元素符号是N；①为Li,其最高价氧化物对应的水合物化学式是LiOH；

【小问2详解】

磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；④为Na,其最高价氧化物对应水合物为NaOH,⑧为Cl,其最高

价氧化物对应水合物为HC1O4,NaOH和HC1O4反应的化学方程式为NaOH+HC104=NaC104+H20；

【小问3详解】

③为F、④为Na,两种元素的简单离子为F、Na+,F和Na+为电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越

小，所以半径大小关系F>Na+；

【小问4详解】

④、⑤和⑥分别为Na、Mg、Al,三者位于同一周期，原子序数越小，金属性越强，其中金属性最强的元素是

Na；③为F、⑧为C1,两种元素同主族，原子序数越小，非金属性越强，所以F元素非金属性更强，形成的气态

氢化物HF稳定性更强；④为Na、⑤为Mg、⑥为A1、⑦为S、⑧为C1,五种元素同周期，原子序数越大，元素

非金属性越强，最高价氧化物形成的水化物的酸性越强，最强的是HC1CU；

【小问5详解】

C1元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，C1原子和S原子电子层数相同，而C1原子的核电荷数比

S原子大，所以原子核对电子的吸引作用更强。能证明这一事实的化学反应为C12+H2S=SJ+2HCL

5.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反

应，也能与强碱反应，下列说法正确的是

Pq

mn

A.元素的非金属性：p>qB.单质与水反应置换出氢气的能力：m<n

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：m<nD.元素p位于元素周期表第2周期IVA族

【答案】D

【分析】n最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明n为铝，则m为4,p为碳，q为

氮，据此分析。

【详解】A.同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：碳〈氮，故A错误；

B.金属性越强，单质与水反应置换出氢气的能力越强，同一周期，金属性从左往右减弱，故m与水置换氢的能

力更强，故B错误；

C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故镁的最高价氧化物对应水化物的碱性更强，故C错误；

D.元素p是碳，位于元素周期表第2周期IVA族，故D正确。

答案为：D„

三、氯水的性质

6.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是

数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。

J

&

E

)

®

理

卜

越

嗾

(1)若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现颜色。

A.紫色B.红色C.蓝色D.浅黄绿色

(2)图丙中。2浓度增大的原因是(用化学方程式表达)。

(3)从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐，溶液导电能力

(4)C"通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称，该反应的化学方程式为：

(5)CIO?是一种广谱型消毒剂，根据世界环保联盟的要求CIO?将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工

业上C1O2常用NaClO,和Na2SO3溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是

；还原剂和氧化剂的物质的量之比为o

【答案】⑴B(2)2HC1O=2HC1+O,T

光照2

(3)①.增大②.增大

(4)①.漂白粉或漂白精②.2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

(5)C1022:1

【小问1详解】

氯水中存在CL、H20>H+、Cl>HC1O、CIO-等，在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现红

色，故选B。

答案为：Bo

【小问2详解】

次氯酸不稳定，光照易分解，发生的反应为：2HC1O=2HCI+O,T，O,浓度增大。答案为：

光照2

2HC1O=2HC1+O,T-

光照~

【小问3详解】

由图甲可知，在光照过程中溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增大；溶液中自由移动离职浓度增大，溶液导电能力增

大。

答案为：增大；增大。

【小问4详解】

Cl2通入石灰乳发生反应：2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2应。,可以制得漂白粉或漂白精。

答案为：漂白粉或漂白精；2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2Oo

【小问5详解】

工业上CIO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加酸化后反应制得，发生的方程式为：

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2C1O2+2Na2SO4+H2O,反应中，还原产物是CIO2;还原剂和氧化剂的物质

的量之比为2:1。

答案为：C1O2；2:lo

7.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A.HC1B.FeCbC.CuClD.NaCl

【答案】C

【详解】A.比与CL反应可直接化合得到HC1,A不符合题意；

B.Fe与Cb直接化合得到FeCb,B不符合题意；

C.Cu与Cb直接化合得到CuCb,不能得到CuCl,C符合题意；

D.CI2与Na反应可直接化合得到NaCl,D不符合题意;

故答案为：Co

8.下列离子方程式正确的是

A.氯化氢与氢氧化钠溶液反应：HC1+0H=H2O+Cr

B.石灰石跟盐酸反应：CO7+2H+=CO2T+H2O

C.醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3-H2O=NH^+CH3COO+H2O

+2+

D.H2sO,与Ba(OH)2溶液反应：H+SOt+Ba+OH^=BaSO4+H20

【答案】C

+

【详解】A.氯化氢是强电解质，应拆写成离子：H+OH=H2O,A错误；

+2+

B.石灰石是难溶物，应写化学式，石灰石跟盐酸反应：CaCO3+2H=C02T+H2O+Ca,B错误;

C.醋酸加入氨水生成醋酸镇和水：CH3COOH+NH3-H2O=NH^+CH3COO-+H2O,C正确；

D.H2sO4与Ba(OH)2溶液反应：2JT+SO：+Ba?++20IT=BaSC)4J+2H?0,D错误；

故选C。

9.下表中物质的分类组合完全正确的是

选项ABcD

强电解质

KNO3胆矶BaSO4HC1O4

弱电解质HFCaCO3HC1ONH3

非电解质SOCl氯水

22H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.所有物质分类均正确，故A正确；

B.氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；

C.水是弱电解质，故C错误；

D.氨气是非电解质，氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。

答案为：Ao

四、空气质量报告与硫元素

10.下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况

55so2II良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SC)2导致酸雨的成因进行探究。

(1)以下氧化物引起的环境问题对应不正确的是

选项ABCD

氧化物S0

co22coNO2

环境问题温室效应酸雨破坏臭氧层光化学烟雾

A.AB.BC.CD.D

(2)将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是

c

X、

三三三三七三=匚三三三二一Y

气体X液体Y试管内现象

Aso2滴有品红的水溶液无明显现象

BNO2水充满无色溶液

CNH3滴有酚酷的水溶液充满红色溶液

Dco2NaOH溶液无明显现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】(1)C(2)C

【小问1详解】

A.CC>2导致温室效应，故正确；

B.SO2与水反应生成亚硫酸，继续被氧化为硫酸，形成酸雨，故正确;

c.co有毒，主要对人体健康有影响，但不会破坏臭氧层，故错误；

D.汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NO。等一次污染物，在阳光的作用下发生化学反应，

生成臭氧(03)、醛、酮、酸等二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成浅蓝色

有刺激性的烟雾污染现象叫做光化学烟雾，故正确；

答案为：Co

【小问2详解】

A.S0?具有漂白性，溶于滴有品红的水溶液中会使品红褪色，故错误；

B.NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，部分溶液进去试管中，由于一氧化氮不溶于水，故溶液不会充满整个试

管，故错误；

C.氨气极易溶于水，溶液显碱性，会使酚酥溶液变红，可以观察到红色溶液充满整个试管，故正确;

D.CC)2是酸性氧化物，易于碱反应，气体被消耗，溶液进去到试管中，故错误;

答案为：Co

11.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应

关系:

硫

元X

素

+6♦....•Na2SO4

的+4<Na2s。3

化

合+2

价。-

■S

-2>Na2S

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的性。从硫元素化合价变化的角度分

析，图中只有还原性的物质有(填化学式)。

(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为

了。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是。

(3)配平下列反应：

NaS+NaSO,+HSO=NaSO+S』+H,O。

Z2------Z2J------Z24------Z24------------Z

(4)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。

紫色石蕊试液品红试液滨水NaOH溶液

ABCD

二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中

(填序号，下同)；B中；C中oD装置的作用是o

【答案】(1)①.强氧化②.H2S,Na2S

(2)①.硫酸②.取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化领溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨

中的亚硫酸被氧化为了硫酸

(3)2Na2s+Na2sO3+3H2SO4=3Na2SO4+3SJ+3H2O

(4)①.②②.①③.③④.吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气

【小问1详解】

X为H?SO4,浓硫酸与碳在一定条件下可以发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了X的强氧化性；从

硫元素化合价变化的角度分析，处于最低价-2价的硫只有还原性，图中只有还原性的物质有H?S、Na2S;

【小问2详解】

含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，酸性增强，可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸；取少量

酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钢溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸；

【小问3详解】

硫化钠中硫元素化合价由-2价升高到。价，亚硫酸钠中硫元素化合价由+4价降低到。价，根据电子得失守恒，硫

化钠、亚硫酸钠的物质的量之比为2:1,再依据原子守恒配平方程式：

2Na2S+Na2sO3+3H2SO4=3Na2SO4+3SJ+3H2O；

【小问4详解】

二氧化硫具有酸性氧化物性质，溶于水使紫色石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；二氧化硫具

有还原性，与滨水发生氧化还原反应，使滨水褪色；D装置的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；

五、氮元素及其化合物

12.汽车尾气中主要含有CO2、CO,NO等物质，治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO

和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。

(1)下列关于汽车尾气处理的说法正确的是

A.这是一个产生N2的置换反应

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.尾气进入催化转化器前，必须有措施控制NO和CO的排出比例

D.伯和钿等催化剂能够催化所有气体之间的反应

(2)汽车尾气中的NO来源不合理的是0

A.氨和氧气在催化剂的作用下转化而成

B.氮气和氧气在火花塞放电时反应生成

C.氮气和氧气在高温条件下转化而成

(3)尽管催化转化器可以处理CO、NO,但是催化剂也容易将SO2转化为SO3,从而引起酸雨问题。SO?转化为

so3的化学方程式为。

【答案】(1)C(2)A

A

(3)2SO,+0,、2S0,

催化剂

【小问1详解】

A.CO+NO=N2+CO2,该反应不是置换反应，故错误；

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO,故错误；

C.CO、NO按1:1的比例进行转化，尾气进入催化转化器前，必须有措施控制NO和CO的排出比例，故正确;

D.铝和耙等催化剂主要催化CO、NO之间的反应，不是所有气体，故错误；

答案为：Co

【小问2详解】

尾气中的NO主要由空气中的氮气与氧气在火花塞高温放电条件下转化生成，故BC正确，A错误；

答案为：A。

【小问3详解】

A

SO2转化为SO3化学方程式为：2SO2+O22SO3

催化剂

A

答案为：2so2+。2.2so3。

催化剂

13.回答下列问题。

(1)下图所示为自然界中的氮循环。下列说法中错误的是.

A.氧元素参与了氮循环B.②中合成氨属于人工固氮

C.①和③中氮元素均被氧化D.含氮有机物和含氮无机物可相互转化

(2)氮是地球上含量丰富的元素。下列关于氮的化合物说法正确的是

A.NH3溶于水呈碱性，所以NH3是电解质B.图中呈现了三种固氮方式

C.“雷雨发庄稼”的原因是生成镀态氮肥D.N?和。2在通常状况下不发生化学反应

(3)化肥氯化镂可以补充土壤中的N元素，施用氯化镂时需要注意避免烈日曝晒，因为(写出对应的化学方程

式)o化肥氯化镂不可以和碳酸钾同时施用，原因是；也不能在下雨天施用，原因是

(4)HN03与某含氮化合物常用于检验C「的存在，该含氮化合物的化学式为o

【答案】(1)C(2)BCD

(3)①.NH4CUNH3T+HC1T②.钱根离子与碳酸根离子均发生水解且相互促进,

2NH：+CO；=2NH3T+C02T+H20,使的肥效降低③.雨天易导致养分流失

⑷AgN03

【小问1详解】

A.有图像可知，氧元素参与了氮循环，故正确；

B,工业上通过氮气与氢气高温高压条件下合成氨，属于人工固氮，故正确；

C.①中氮元素被还原，③中氮元素被氧化，故错误；

D.在土壤中的微生物作用下，含氮有机物和含氮无机物可相互转化，故正确。

答案为：C„

【小问2详解】

A.NH3溶于水发生生成一水合氨，电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但NH3本身不能电离出氢氧根离子，是非

电解质，故错误；

B.图中①是自然固氮，②是人工固氮，③是生物固氮，呈现了三种固氮方式，故正确；

C.“雷雨发庄稼”的原因是闪电使空气中的氮气转化一氧化氮，一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应

生成硝酸，进入土壤中成了含氮的硝酸根离子，即植物生长需要的镂态氮肥，故正确；

D.N2和。2在放电条件下反应生成一氧化氮，通常条件下不反应，故正确。

答案为：BCDo

【小问3详解】

氯化镂受热易分解，发生的反应为：NH4C1NH3T+HCIT；化肥氯化镂不可以和碳酸钾同时施用，原因是镂

根离子与碳酸根离子均发生水解且相互促进，2NH：+CO^-=2NH3T+co2T+H2O,使的肥效降低；下雨天施

用，易导致养分流失。

答案为：NH4CI-NH3T+HC1T；镂根离子与碳酸根离子均发生水解且相互促进，

2NH：+CO^-=2NH3T+co2T+H2O,使的肥效降低；雨天易导致养分流失。

【小问4详解】

用硝酸酸化的硝酸银加入溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。

答案为：AgNO3o

14.小志收集了一瓶NH3和。2的混合气体，两气体体积比为4：6,气体总体积折算到标况是500mL。小志计划

拿妈妈的柏金戒指在火上加热后，放进瓶子，催化NH3和。2的反应，想要制取一些NO。

(1)预测实验结束后，打开瓶塞，会看到o

(2)妹妹小趣表示反对，她认为用戒指做实验，妈妈会生气，小志却认为没有问题。你同意谁的观点？并阐述理

由o

(3)若NH3制备NO的转化率为96%,NO完全转化为NO2,则反应产生的NO2在标况下的体积为

(请写出计算过程)。(不考虑NO2转化为N2O4)

【答案】（1）瓶口有红棕色气体产生

（2）我同意妹妹的观点，因为柏金戒指为贵重物品，可以购买其他的催化剂，而且该实验会产生污染性气体，装置

没有尾气处理，有安全风险

（3）196mL

【小问1详解】

NH3和。2发生催化氧化反应会生成NO,打开瓶塞后NO遇到空气会变成红棕色的NO2,故现象为瓶口有红棕色

气体产生；

【小问2详解】

我同意妹妹观点，因为钳金戒指为贵重物品，可以购买其他的催化剂，而且该实验会产生污染性气体，装置没

有尾