浙江省东阳市2024届高三第一次模拟考试化学试卷含解析

浙江省东阳市东阳中学2024届高三第一次模拟考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周

期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（）

A.B的同素异形体数目最多2种

B.A与C不可以形成离子化合物

C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D.C与D形成的阴离子CD2-既有氧化性，又有还原性

2、常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度

的对数（Ige）间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数（Ka）数量级为ICT

B.其钠盐的水解常数（KJ大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgc=-7时，两种酸溶液均有pH=7

3、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

操作实验现象结论

A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>l2

产生能使品红溶液褪色不能证明原溶液中含有

B向某无色溶液中滴加浓盐酸

的气体SO3?一或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化

C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性

铜，加热

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的先产生白色沉淀，后出

D证明Ksp(AgI)<KsP(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液现黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4、汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气

净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述，错误的是

A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B.尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原

C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

5、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项用句相关物质相关说法

A万古云宵一羽毛2(白质燃烧产物只有CO,fUHiO

B有卖油蔚祥报而立油的能使KMnO,溶液褪色

C水团冰浸砂传袅淀粉能等水解生成葡萄精

D五月棉花秀•八月楣花干纤维京与淀粉互为同分异构体

A.AB.BC.CD.D

6、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),发生反应2X(g)+Y(g)=±3Z(g)。反应过程中，持续

升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

A.M点时，Y的转化率最大

B.平衡后充入X,达到新平衡时X的体积分数减小

C.升高温度，平衡常数减小

D.W、M两点Y的正反应速率相同

7、同温同压同体积的H2和CO

A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

8、已知lmol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+02(g)-*2H20(g)+241.8kJ

B.H2(g)+l/202(g)-LO(s)+241.8kJ

C.H2(g)+l/202(g)->H20(g)-241.8kJ

D.H20(g)-Hz(g)+l/202(g)-241.8kJ

9、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图:

(b脱氢醋酸)

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.b与"互为同分异构体

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应

10、某无色溶液中含Na+、I、NO3\Cl,加入下列哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液D.氯水

11、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6c12有4种同分异构体

B.乙烯与Bn的CC14溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

12、乙醇转化为乙醛，发生的反应为

A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应

13、某燃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是()

IX▼.■-微原子

'•-氧原子

•-氢原子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

14、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

15、由下列实验事实得出的结论不正确的是（）

实验结论

将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为

A生成的1,2-二澳乙烷无色可溶于四氯化碳

无色透明

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液

B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解

不再分层

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红

C葡萄糖是还原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气

D乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

体

A.AB.BC.CD.D

16、全钢液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O罂VO2++2H++V2+.下列说法

放电

正确的是（）

A.放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2。

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

17、利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500℃和850C左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2s—2xe-=Sx+2xH+

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

18、某温度下，0.200mol-Li的HA溶液与0.200moH/i的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓

度如下表，下列说法正确的是

微粒XYNa+A

浓度/(mol*L-1)8.00x10-42.5OX1O100.1009.92x10-2

A.0.1mol^LrHA溶液的pH=l

B.该温度下Kw=1.0x10”

c.微粒x表示oir,Y表示H+

D.混合溶液中：n(A-)+n(X)=n(Na+)

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的气态氢化物常用作制冷剂;X原子的核外电子层数

与最外层电子数相等;Y主族序数大于Wo下列说法正确的是

A.原子半径:W>XB.最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

C.工业上通过电解熔融XZ3冶炼X单质D.WO2、YO2、ZO2均为共价化合物

20、下列物质的制备方法正确的是()

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

21、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡：I3-^^L+I-

向1mL浓度均为0.05mol-L-1NaCKNai的混合溶液中滴

BKsp(AgCI)<Ksp(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振荡，沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶

CCH3COOH的酸性强

液和O.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

22、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正碉的是

H2N

V-COOH

A.该物质的分子式为C8H15NO2

B.在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有4种

C.该物质能发生取代反应、置换反应

D.止血原理可看做是胶体的聚沉

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示:

200℃,NaOH

Zn(CH3co阳B~催化a-ECH-CH4T.溶液,

2c

CH3coOH*(C4H6。2)

②―OCCH3®>

①④

oF

02CH3coOH

DCHO

Cu/A催化剂，350℃

已知：①A属于煌类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13。

②D的分子式为C7H80,遇FeCb溶液不发生显色反应。

催化剂

RCH-CCOOH+HK)

③RjCHO+R2CH2COOH350V

R；

请回答以下问题:

（1）A的结构简式为.

（2）反应①的反应类型为,B中所含官能团的名称为o

（3）反应③的化学方程式是o

（4）D的核磁共振氢谱有组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有（不含D）种。

（5）反应④的化学方程式是。

（6）参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料（无机试剂任选）制备化工产品

0

设计合理的合成路线合成路线流程图示例:

CH2CH2—o—c—CH=CHCH3

CH3cH20H盘舞2>CH3cH2OOCCH3

24、（12分）有机物J属于大位阻酸系列中的一种物质，在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用a一

滨代埃基化合物合成大位阻酸J,其合成路线如下:

rLcIcc八，CuBr和磅配体cI

已知：R)—(―IOOH+R—OH-----------------►Rl—(—('()()11

OR

回答下列问题:

⑴A的名称.

（2）C-D的化学方程式.E-F的反应类型

（3）H中含有的官能团________________.J的分子式________________.

（4）化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共

振氢谱有3组峰,峰面积之比为1：1：6的结构简式为.

0

O

⑸参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻懒OH的合成路线:

BrOH

25、（12分）三苯甲醇（）是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br»

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙酸-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

澳苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃■34.6℃不溶于水

请回答下列问题：

(1)合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是,已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是__。使用无水氯化钙主要是为避免发生__(用化学方程式表示)。

(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09moD和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以__(答一点)。回流0.5h后，加入饱和氯化镀溶液，

有晶体析出。

(3)提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和碱式漠化镁等杂质，可先通过—(填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过—纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是__。

26、（10分）丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘

油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

厂上层液体喏④2

丙烯假”：।%祗.混合洛泄曲誓.侬.

（!）△②g

匚下层液体二丙烯髀

已知:

®2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2=CHCOOH+Na2s。4

③有关物质的相关性质如表：

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/℃539714177

熔点/℃-87-12913-22.8

密度/g•mL30.840.851.021.58

难溶于

溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（1）操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是——。

（3）操作④包括一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸储“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇（如图），要得到丙烯醇应收集—（填温度）

的微分。图中有一处明显错误，应改为。

（5）测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中,烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmLo已知室温下气体摩尔体积为VL•moP。

调平B、C液面的操作是；实验测得丙烯醇的摩尔质量为g•mol'（用代数式表示）-如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

27、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g（20℃）2.4X10-41.4x10-33.OxlO-71.5x10-4

（1）探究BaCCh和BaSCh之间的转化

厂3滴0.Imol/LA溶液厂lmol/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作：充分振荡后一n充分振荡后，_r

■过漉，取洗净后的沉淀,

2mL0.Imol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验...

INa2CO3Na2sO4

BaCh

实验有少量气泡产生，沉淀部分溶解

nNa2SO4Na2cO3

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后，

②实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是0

③实验n中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=o

⑵探究AgCl和Agl之间的转化

3滴0.Imol/L乙溶液0.1mol/LKI(aq)

实验皿:充分振荡后

2mL0.Imol/L甲溶液

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0)o

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

田石墨ii.向B中滴入AgNC）3（aq）,至沉淀完全b

石七

0.1mol/L

AgNO/aq)出.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl（s）d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是（填标号）。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是o

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因_____________________。

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是o

⑶综合实验I~IV,可得出的结论是。

28、（14分）亚铁氧化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe（CN）6]3H2O.黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉

状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂.但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氧化钾（KCN）,与强酸作用也会

生成极毒的氧化氢（HCN）气体。

完成下列填空：

⑴剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐.请写出该反应的化学方程式_____o

⑵若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式o已知电离常数（25℃）：H2cCh：Kn=4.3X10

一7,Ki2=5.6X10n,HCN：Kii=4.9X1010

（3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH>7,则溶液中K+、H\CN\HCN浓度大小顺序为

(4)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是。

⑸黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂,其相应的现象是。

(6)FeCb与Na2s反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关.当pH<7时，有淡黄色沉淀产生，当pH>7时，生成黑色

沉淀(Fe2s3).请写出往FeCb溶液中滴加少量Na2s溶液的离子方程式：。

29、(10分)CO2的综合利用对于减少温室气体、缓解能源紧缺具有重要的意义。

(I)CO2的性质稳定，其电子式为一

(II)多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO2还原为煌类(如CH4或C2H4)的金属。电解装置分别以多晶Cu和钳

为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.lmoI/L左右)基本保持不变。

并向某极室内持续通入CO2,温度控制在10℃左右。

⑴持续通入CO2的原因是o

⑵研究表明，催化剂的多种因素决定了C2H4的选择性和催化活性。

已知：选择性=目标产物的消耗原料量/原料总的转化量

在本实验条件下，生成C2H4的电极反应为=

(3)本实验条件下，若CO2转化为短的转化率为10%,生成C2H4的选择性为12%,现收集到12moic2H4,则通入的

CO2为______moL

催仆荆

(m)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH

⑴已知：反应1：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△M=+75kJ・moL

反应2：H2(g)+CO2(g)中士H2O(g)+CO(g)△H2=+35kJ-mo「i

反应3：2CO(g)=C(s)+CO2(g)△%=-172kJ・moF1

则该催化重整反应的从温度和压强角度有利于提高CO2平衡转化率的条件是一»

⑵下图表示体系内C(H2)/C(CO)、C(H2O)/C(CO)的变化情况，请解释1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因__,并解释

随温度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。

60080010001200

T(K)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N,B为C,D的常

见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O,然后分析；

【详解】

A.根据分析，B为C,它的同素异形体有金刚石，石墨，C60等，数目不是最多2种，故A错误；

B.N和H可以形成氢化钱，属于离子化合物，故B错误；

C.通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；

D.N与O形成的阴离子Nth-中，氮元素的化合价为+3,处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有还原性，故D正确；

答案选D。

【点睛】

判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。

2、B

【解析】

A.由图可知,b点时HB溶液中c=10-3mol-LT,溶液中c(H+)=106mol-L-1,c(B")=106molL-1,则HB的电离常数

(Ka)=用口=10:故A错误；

B.与A同理，HA的电离常数Ka=lfl^=10-6>HB的电离常数，则HB酸性弱于HA,由酸越弱对应的盐水解能力越强，

水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确；

C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a,故C错误；

D.当lgC=-7时，HB中c(H+)==10'mol-L-',HA中c(f)=J—=lOmol-L-1,pH均不为7,故D

V107V10-7

错误；

故选B。

【点睛】

难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项，

当lgc=-7时，是酸的浓度是lOZnoFLT,不是氢离子的浓度。

3,B

【解析】

A.由于加入的氯水过量，加入KI后，「会被过量的C12氧化生成能使淀粉变蓝的12,所以无法证明B。和12的氧化性

强弱关系，A项错误；

B.能够让品红溶液褪色的可能是Sth,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S2O^-,不一定是SO：或HSO］；如果使品红溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；；综上所述，B项

正确；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水

解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的CU2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱

性，故C项错误；

D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄

色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和AgCl的&p的大小关系；D项错误；

答案选B。

4、C

【解析】

A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NO0、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；

B.尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；

C.催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；

D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO。、碳氢化合物(Cx%)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D

正确。

故选C。

5、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

6、C

【解析】

起始时向容器中充入2moiX(g)和lmolY(g),反应从左到右进行，结合图像，由起点至Q点，X的体积分数减小；Q

点之后，随着温度升高，X的体积分数增大，意味着Q点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右

向左进行。

【详解】

A.Q点之前，反应向右进行，Y的转化率不断增大；Q点-M点的过程中，平衡逆向移动，Y的转化率下降，因此

Q点时Y的转化率最大，A项错误；

B.平衡后充入X,X的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变,

达到新的平衡时，X的体积分数仍比原平衡大，B项错误；

C.根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项正确；

D.容器体积不变，W、M两点，X的体积分数相同，Y的体积分数及浓度也相同，但M点温度更高，Y的正反应速

率更快，D项错误；

答案选C。

7^A

【解析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密

度，故A正确；

B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不

相同，故B错误；

C.H2和CO的分子大小不同，故C错误；

D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；

正确答案是A。

8、D

【解析】

Imol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出24L8kJ热量，该反应的热化学方程式为：

H2(g)+yO2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol,即4(g)+l/202(g)-*H20(g)+241.8kJ,选项B、C均错误；

2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/moI,即2H2(g)+02(g)-2压0(g)+483.6kJ,选项A错误；

Imol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2O(g)=

H2(g)+yO2(g)AH=+241.8kJ/moL即LO(g)f(g)+l/2O2(g)-241.8kJ,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据Imol

气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。

9、A

【解析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正确；

C.a,b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，b与,，:；二者分子式均为C8H8。4,但结构不同，则

互为同分异构体，故D正确；

答案选A。

【点睛】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

10、A

【解析】

Na\NO3\Cl-可以共存，在酸性条件下r可以NO3-被氧化为L,加强氧化性物质也能把r氧化为L,生成单质碘,

则溶液会变色。

A.加淀粉溶液，与I-不反应，则溶液不变色，A符合题意；

B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下r可以Nth-被氧化为L,则溶液会变色，B不符合题

忌；

C.H2O2具有强氧化性，能把r氧化为L,则溶液会变色，c不符合题意；

D.氯水具有强氧化性，能把r氧化为L,则溶液会变色，D不符合题意；

故合理选项是Ao

11、A

【解析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子

的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示

出|CTTHa-CHsH3C-<I^?一83。A项正确；

B.乙烯和Bn反应生成1,2一二漠乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；

C.乙醇可以被高镒酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点，

不应被禁止使用，D项错误；

【点睛】

在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。

12>D

【解析】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。

【详解】

乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,为氧化反应。

答案选D。

13、B

【解析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH=CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2coOH、CH3CH=CHCOOH,

CH2=CH（CH3）COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故c错误；

D.含有碳碳双键，能使滨水褪色是发生了加成反应，与酸性高镒酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选B。

14、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确;

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

C.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其燃基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；

故选D。

15、D

【解析】

A.乙烯与澳发生加成反应生成的1,2-二滨乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此滨的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B.乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；

C.热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C

正确；

D.乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸竣基中的氢活泼，故D错误；

答案选D。

16、A

【解析】

根据电池总反应V3++VCP++H2O舞VO2++2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中VO2+离子被还原,

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【详解】

A、原电池放电时，VO2+离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO?+离子，反应的方程式为

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正确；

B、放电时氧化剂为VCh+离子，在正极上被还原后生成VO?+离子，每转移2moi电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

误；

C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

17、D

【解析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx,说明是气体H2s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

+

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：XH2S-2xe=Sx+2xH,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和CP-可能反应生成so?,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

18、D

【解析】

0.200mol-L1的HA溶液与0.200mol-L1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA,根据表中数据可知：

c(Na+)=0.100moI/L>c(AO