高考化学二轮复习专题训练：弱电解质 溶液酸碱性

高考化学二轮复习专题训练：弱电解质溶液酸碱性1．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)答案C解析溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关，A正确；由图像知，a点到b点，HA－转化为A2－，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的，B正确；b点为反应终点，发生的反应为2KHA＋2NaOH=Na2A＋K2A＋2H2O。因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH＞7，C错误；c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，故c(Na＋)＞c2．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2B．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红答案B解析CH3COOH具有酸的通性，Fe是比较活泼的金属，醋酸溶液与Fe反应放出H2，但是不能证明其酸性强弱，A错误；CH3COOH是一元酸，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1，c(H＋)<0.1mol/L，说明CH3COOH未完全电离，证明CH3COOH是弱酸，B正确；CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2气体，可以证明醋酸的酸性比碳酸强，但是不能证明醋酸就是弱酸，C错误；0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能证明醋酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，D错误。3．下列溶液一定是碱性的是()A．pH＝8的某电解质溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)答案D解析温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH＝8的溶液中不能判断c(OH－)与c(H＋)的关系，故A错误；没指明温度，Kw不一定等于10－14，不能根据c(OH－)大小判断溶液的酸碱性，故B错误；任何水溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH－的溶液不一定显示碱性，故C错误；溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液一定是碱性，故D正确。4．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．蒸馏水中通HCl，Kw增大D．水的电离是吸热过程答案D解析随着温度的升高，水的离子积增大，溶液c(H＋)增大，A错误；升高温度，促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，B错误；Kw只受温度影响，与浓度等无关，C错误；升高温度，促进水的电离，说明反应是吸热反应，D正确。5．常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是()A．两溶液导电能力相同B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同答案B解析盐酸是强酸，完全电离，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液显酸性，因为NHeq\o\al(＋,4)水解程度微弱，因此相同pH时，c(NH4Cl)>c(HCl)，离子所带电荷越多、离子浓度越大，导电能力越强，即NH4Cl溶液的导电能力强于盐酸，故A错误；NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Zn，消耗H＋，NHeq\o\al(＋,4)还能水解出H＋，即反应开始后NH4Cl溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即后者反应速率快，故B正确；加水稀释促进NHeq\o\al(＋,4)水解，NH4Cl溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即盐酸的pH比NH4Cl溶液的pH大，故C错误；盐酸与NaOH恰好反应，溶质为NaCl，NH4Cl与NaOH恰好反应，溶质为NH3·H2O、NaCl，显然NH4Cl、盐酸消耗NaOH的体积不同，故D错误。6．室温下，依次进行如下实验：①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/LCH3COOH溶液；②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；③继续滴加amL0.1mol/L盐酸，至溶液的pH＝7。下列说法不正确的是()A．①中，溶液的pH>1B．②中，反应后的溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．③中，a＝20D．③中，反应后的溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)答案C解析冰醋酸是弱酸，不能完全电离，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)<0.1mol/L，其溶液pH>1，A项正确；加入的NaOH溶液恰好与原有的CH3COOH完全反应生成CH3COONa，CH3COONa溶液呈碱性，所以c(OH－)>c(H＋)，因CH3COO－水解略有消耗，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，B项正确；②中溶液因CH3COO－水解而呈弱碱性，只需加少量的盐酸即可调整至中性，所以a小于20，C项错误；反应后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又由于溶液呈中性，得c(H＋)＝c(OH－)，而在两边删去两离子，所以有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，D项正确。7．下列对定量实验误差的分析正确的是()A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中——测定结果无影响B．配制90mL1.0mol·L－1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低C．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响答案B解析在中和热测定实验中，应快速将NaOH溶液倒入测定装置，缓慢倒入会使部分热量散失，测定得出的反应热偏低，故A错误；用100mL容量瓶来配制，则需要m(NaOH)＝0.1L×1.0mol/L×40g/mol＝4.0g，用3.6gNaOH固体配制会使溶液浓度偏低，故B正确；酸碱滴定实验，滴定前无气泡而滴定后有气泡，相当于消耗标准溶液体积少读了一个气泡的体积，会使测定的消耗标准溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故C错误；新制氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，对测定结果有影响，故D错误。8．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是()①溶液的体积：10V甲≤V乙②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙④若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙A．①②B．②③C．③④D．①④答案B解析若酸是强酸，则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量不变，可得5×10－3L×10－3mol/L＝VL×10－4mol/L，解得V＝50mL，则10V甲＝V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，则10V甲≤V乙，故①正确；pH＝3的酸中，氢氧根离子全部由水电离产生，c(OH－)甲＝eq\f(Kw,cH＋)＝10－11mol/L，pH＝4的酸中，氢氧根离子全部由水电离产生，c(OH－)乙＝eq\f(Kw,cH＋)＝10－10mol/L，则10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，故②错误；稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸，则二者pH相等，若酸为弱酸，则甲的pH大于乙，故③错误；若酸是强酸，分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故④正确。9.常温下，向25mL0.1mol·L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HCl溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是()A．MOH的电离方程式为MOH=M＋＋OH－B．在b点，各离子浓度大小关系为：c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)C．在c点，V1>12.5mLD．在d点，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋答案D解析MOH是弱碱，电离过程是可逆的，电离方程式应为MOHM＋＋OH－，A错误；b点为MOH和MCl的混合液，各离子浓度大小关系为：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B错误；c点pH＝7，呈中性，为MOH和MCl的混合液，V1<12.5mL，C错误；d点为MCl和HCl的混合液，且浓度之比为1∶1，故c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1mol·L10．常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲c(HX)＝0.1mol·L－1c(NaOH)＝0.1mol·L－1pH＝9乙c(HY)＝0.1mol·L－1c(NaOH)＝0.1mol·L－1pH＝7下列说法正确的是()A．HY为强酸B．HX溶液的pH＝1C．甲的混合液中c(X－)＝c(Na＋)D．乙的混合液中c(Na＋)>c(Y－)答案A解析甲、乙两组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律以及混合后的pH判断HX和HY是强酸还是弱酸。根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；甲组中两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH＝9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误；甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误；乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)＝c(Y－)，故D错误。11．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．当pH为5.0时，饮料中eq\f(cHA,cA－)＝0.16C．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)答案B解析苯甲酸钠发生水解：A－＋H2OHA＋OH－，饮料中充入CO2消耗OH－，平衡右移，c(HA)增大抑菌能力较强，A项错误；因为HAH＋＋A－，Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)，故eq\f(cHA,cA－)＝eq\f(cH＋,Ka)＝eq\f(10－5,6.25×10－5)＝0.16，B项正确；提高CO2充气压力，c(OH－)减小，使A－＋H2OHA＋OH－平衡向右移动，c(A－)减小，C项错误；依据溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(A－)，结合物料守恒：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，所以，c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(HA)，D项错误。12．在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，则下图所示曲线比较符合客观事实的是()答案B解析铁的物质的量为eq\f(1.4g,56g/mol)＝0.025mol，盐酸是强酸，所以体积为0.5L、pH等于1的盐酸中盐酸的物质的量为0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，根据铁和盐酸反应的关系式知，二者恰好反应；醋酸是弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸有剩余，完全反应后，醋酸的pH小于盐酸；盐酸恰好反应，醋酸有剩余，则生成氢气的量与铁成正比，铁的量相同，则生成的氢气的体积相同，但反应过程中，醋酸能电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，两者产生氢气的体积一样。13．常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合液pH加入的酸酸的浓度(mol/L)①8.6HA0.10②2.0HB0.12下列说法正确的是()A．HA为强酸，HB为弱酸B．溶液①中存在：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．升高温度，溶液①中c(H＋)增大，pH减小D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)答案D解析①酸碱的浓度相等、体积相等且二者都是一元酸，等物质的量的HA和NaOH混合后恰好完全反应生成NaA，NaA溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸；②混合溶液中c(HB)＝eq\f(0.12－0.10,2)mol/L＝0.01mol/L，混合溶液的pH＝2，则c(H＋)＝c(HB)，所以HB是强酸，故A错误；①混合溶液呈碱性，说明c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒得c(A－)<c(Na＋)，故B错误；升高温度，促进水解，导致①溶液中c(OH－)增大，则c(H＋)减小，故C错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，故D正确。14．常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是()A．N点溶液中c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%C．Ka(HX)数量级为10－9D．用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂答案A解析N点时所得溶液为含有等物质的量的HY和NaY的混合溶液，溶液呈酸性，HY电离大于Y－的水解，c(Y－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故A错误；由图可知，常温下，0.1000mol/LHY溶液的pH＝3，HY溶液的电离度约为10－3mol/L÷0.1000mol/L×100%＝1%，故B正确；由图可知，常温下，0.1000mol/LHX溶液的pH＝5，HX电离平衡常数Ka＝eq\f(cH＋·cX－,cHX)≈eq\f(10－5×10－5,0.1000)＝10－9，故C正确；NaY为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，应选用碱性范围变色的指示剂，所以用NaOH溶液滴定HY时可用酚酞做指示剂，故D正确。15．25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是()A．Ka(HA)＝1×10－6B．b点时，水电离出的c(H＋)＝10－7mol·L－1C．a→c过程中水的电离程度始终增大D．c点时，eq\f(cA－,cOH－·cHA)随温度升高而减小答案D解析根据起点，如果Vb＝0mL,0.1mol·L－1HA的pH＝3，则HA为弱酸，如果Va＝0mL,0.1mol·L－1BOH的pH＝11，则BOH为弱碱。根据图像，0.1mol·L－1HA的pH＝3，HA为弱酸，存在HAH＋＋A－，c(H＋)＝10－3mol·L－1，Ka(HA)＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)，c(H＋)＝c(A－)＝10－3mol·L－1，弱酸电离程度微弱，即c(HA)近似等于0.1mol·L－1，代入表达式，Ka(HA)＝10－5，故A错误；b点两个溶液的体积相同，溶质为MA，b点溶液pH＝7，说明B＋和A－水解程度相同，促进水的电离，即水电离出的c(H＋)>10－7mol·L－1，故B错误；a点溶质为HA，b点溶质为BA，c点溶质为BOH和BA，a、b两点抑制水的电离，b点促进水的电离，a→c水的电离程度先增大后减小，故C错误；eq\f(cA－,cOH－·cHA)＝eq\f(1,\f(cOH－·cHA,cA－))＝eq\f(1,Kh)，Kh只受温度的影响，水解为吸热反应，升高温度，促进水解，水解常数增大，该比值减小，故D正确。16．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(已知：p\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA－,cHA)))＝－lg\f(cA－,cHA)))。下列叙述不正确的是()A．Ka(HA)为10－4.76B．滴加NaOH溶液过程中，eq\f(cA－,cHA·cOH－)不变C．m点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D．n点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)答案D解析HAH＋＋A－，Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)，peq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cA－,cHA)))＝－lgeq\f(cA－,cHA)＝0时，c(A－)＝c(HA)，此时溶液的pH＝4.76，所以c(H＋)＝10－4.76，故Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝c(H＋)＝10－4.76，A正确；eq\f(cA－,cHA·cOH－)＝eq\f(cA－·cH＋,cHA·cOH－·cH＋)＝eq\f(Ka,Kw)，而Ka和Kw是温度函数，滴加NaOH溶液过程中，温度不变，故eq\f(cA－,cHA·cOH－)不变，B正确；由电荷守恒可知，m点所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由A项分析可知，m点时，c(A－)＝c(HA)，则c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，C正确；n点时溶液pH<3，显酸性，HA的物质的量大于滴加NaOH的物质的量，则此时溶液中：c(Na＋)<c(A－)＋c(HA)，D错误。17．25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是()弱酸HCOOHHClOH2S电离平衡常数(Ka)Ka＝1.0×10－4Ka＝2.0×10－8Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15A．若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则eq\f(cHCOOH,cHCOO－)＝10B．相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C．任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(S2－)D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S=S2－＋2HClO答案D解析HCOOH的电离常数Ka＝eq\f(cHCOO－·cH＋,cHCOOH)，则pH＝3的HCOONa和HCOOH的混合溶液中eq\f(cHCOOH,cHCOO－)＝eq\f(cH＋,Ka)＝eq\f(1×10－3,1×10－4)＝10，故A正确；HCOONa溶液中电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，溶液中离子总浓度为2×[c(Na＋)＋c(H＋)]，同理可得NaClO溶液中离子总浓度为2×[c(Na＋)＋c(H＋)]，由电离常数可知HCOOH比HClO易电离，则等体积、等浓度的HCOONa和NaClO溶液中，ClO－水解程度更大，溶液中的c(OH－)大、c(H＋)小，所以HCOONa溶液中离子总浓度大于NaClO溶液，故B正确；NaHS溶液中一定存在质子守恒关系：c(H2S)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(S2－)，故C正确；向NaClO溶液中通入H2S，因NaClO具有强氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，故D错误。18．某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是()A．曲线②代表的粒子是HA－B．M点对应的溶液中水的电离程度小于N点C．若图中a为1.2，则lg[Ka1(H2AD．pH>4的溶液中，δ(A2－)＝eq\f(cA2－,cHA－＋cA2－)答案D解析H2A为弱酸，开始浓度最大的是H2A，曲线①代表的粒子是H2A，随pH增大，HA－慢慢增多，当HA－达浓度最高后，随pH增大，HA－慢慢减少，A2－逐渐增多，则曲线②代表的粒子是HA－，曲线③代表的粒子是A2－，A正确；M点对应的溶液酸性大于N点对应的溶液，对水的电离抑制程度更大，故M点对应的溶液中水的电离程度小于N点，B正确；Ka1(HA)＝eq\f(cH＋·cHA－,cH2A)，结合图示中pH＝a＝1.2时，c(HA－)＝c(H2A)，则Ka1(HA)＝c(H＋)＝10－1.2，lg[Ka1(HA)]＝－1.2，C正确；pH>4的溶液中，仍然存在H2A，只是浓度很小，δ(Aeq\f(cA2－,cH2A＋cHA－＋cA2－)，D错误。19．常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa＝－lgKa，下列有关叙述错误的是()A．常温下，Ka(CH3COOH)＝10－5B．a点时，c(F－)＝c(HF)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝10(pKa－pH)答案D解析根据b点信息，可知pH＝5时，lgeq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝0，即eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝1。所以Ka(CH3COOH)＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)＝c(H＋)＝10－5，故A正确。根据a点信息可知，pH＝4，c(H＋)＞c(OH－)，lgeq\f(cF－,cHF)＝0，则c(F－)＝c(HF)；根据电荷守恒c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，则c(F－)＞c(Na＋)，所以c(F－)＝c(HF)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B正确。根据a点信息可知，Ka(HF)＝c(H＋)＝10－4＞Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液，后者水解程度较大，pH较大，故C正确。根据Ka(CH3COOH)＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)可知，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(KaCH3COOH,cH＋)＝eq\f(10－pKa,10－pH)＝10(pH－pKa)，故D错误。20．常温下，向20mL0.1mol/L的H3PO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B．A点溶液中c(H2POeq\o\al(－,4))>c(H3PO4)>c(HPOeq\o\al(2－,4))C．图像中A、B、C三处溶液中eq\f(cH2PO\o\al(－,4)·cOH－,cHPO\o\al(2－,4))相等D．B点溶液存在2c(Na＋)＝c(POeq\o\al(3－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H3PO4)答案C解析H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，变色范围约为4～5，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；A点为NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解，A点溶液中c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(H3PO4)，故B错误；温度相同，同一反应的平衡常数相同，HPOeq\o\al(2－,4)水解常数eq\f(cH2PO\o\al(－,4)·cOH－,cHPO\o\al(2－,4))在A、B、C三处溶液中相等，故C正确；B点是Na2HPO4溶液，物料守恒为c(Na＋)＝2[c(POeq\o\al(3－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H3PO4)]，故D错误。21．常温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2AA．水的电离程度：C>BB．向A点溶液中加少量的水：eq\f(cHA－,cH2A·cOH－)保持不变C．C点：c(Na＋)>c(HA－)＋2c(A2－D．D点：2c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A答案D解析0.1mol·L－1的H2A溶液的pH>1，说明是弱酸，存在平衡H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A－。C点加入10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，发生反应NaOH＋H2A=NaHA＋H2O，溶质为NaHA，溶液pH略大于7，说明HA－的水解程度大于电离程度，促进水的电离，B点为中性溶液，故水的电离程度：C>B，故A正确；eq\f(cHA－,cH2A·cOH－)＝eq\f(cH＋·cHA－,cH2A·cOH－·cH＋)＝eq\f(cH＋·cHA－,cH2AKw)＝eq\f(Ka1,Kw)，温度不变，Ka1和Kw都不变，故B正确；C点溶液的pH>7，为碱性溶液，故c(H＋)<c(OH－)，由电荷守恒可知c(Na＋