重庆市2024-2025高三化学上学期11月月考试题

重庆市2024-2025高三上学期第三次质量检测化学试题2024.11考生留意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必需在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H—10—16Ni—59Cu—64Tl—204一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技发展离不开化学。下列说法不正确的是A.“一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素B.“披荆斩棘”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料C.“筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D.“直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质2.下列说法正确的是A.SiO₂和Al₂O₃都属于两性氧化物B.乙酸与乙醛均能使溴水褪色C.Fe和Cu均能溶于稀硝酸D.CO₂和SO₃分别与BaCl₂溶液反应,均生成白色沉淀3.下列操作中，不会影响溶液中K+A.加入少量NH₄Cl溶液B.加入少量FeCl₃溶液C.加入少量Ba(OH)₂溶液D.通入足量SO₂气体4.用下列试验方案不能达到试验目的的是A.图①装置——验证SO₂还原性B.图②装置——在铁上镀铜C.图③装置——证明铁发生吸氧腐蚀D.图④装置——测定醋酸的浓度5.臭氧能将污水中的氰化物转化为无毒物质，原理为：503A.N₂中σ键与π键数目之比为2:1B.第一电离能:C<N<OC.CO₂是非极性分子D.HCO₃中碳原子杂化方式为sp³6.氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处理剂，反应方程式为：2NH₃+3NaClO=N₂+3NaCl+3H₂O。设阿伏加德罗常数的值为NAA.1L0.1mol/LNaClO溶液中含有0.1NA个ClO⁻B.18gH₂O中含有的孤电子对数目为2NAC.生成11.2LN₂,转移的电子数为3NAD.0.5L0.1mol/L氨水中含有0.057.镍的某种氧化物是一种半导体，具有NaCl型结构(如图)，已知晶胞边长为xpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是A.Ni属于副族元素B.与Ni²⁺距离最近且相等的O²⁻有4个C.晶体的密度为3×D.若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni₄O₃N8.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X、Q相邻，W与X、Q均不在同一周期且与Z同主族。下列说法正确的是A.W、X、Y三种元素形成的化合物确定只含共价键B.简洁氢化物的沸点:Z>X>YC.X元素氧化物的水化物均为强酸D.Y、Z的简洁离子具有相同的电子层结构9.室温下，将两种浓度均为0.10mol⋅L⁻¹的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变更可忽视，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.NaHCO₃-Na₂CO₃混合溶液：3cB.氨水—NH₄Cl混合溶液KcNC.CH₃COOH-CH₃COONa混合溶液：cD.H₂C₂O₄-NaHC₂O₄混合溶液：2c10.依据下列试验操作以及现象能得到正确试验结论的是试验操作及现象试验结论A将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产生的气体通入品红溶液，品红褪色该白色固体为亚硫酸盐B将甲醇与足量KMnO₄溶液混合，紫红色变浅甲醇被氧化为甲酸C向Mg(OH)₂悬浊液中加入几滴CuSO₄溶液,生成蓝色沉淀证明Kₛₚ[Mg(OH)₂]>Kₛₚ[Cu(OH)₂]D将盐酸与NaHCO₃混合产生的气体干脆通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚11.某化学爱好小组设计如下试验，探究电解过程中溶液pH变更。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液匀整。下列说法错误的是A.t₁∼t₂,C₁电极上发生的反应为：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺B.CuSO₄溶液浓度为0.05mol/LC.电解到t₁时刻，加入(0.49gCuOHD.若运用甲烷燃料电池作电源，t₁时理论上消耗甲烷0.00125mol12.已知2mol金属钾和1mol氯气反应的能量循环如图所示，下列说法正确的是A.在相同条件下，2Nag=2Na⁺gB.在相同条件下，2Brg=2Br⁻gC.△H₇<0,，且该过程形成了分子间作用力D.ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆+ΔH₇=ΔH₁13.常温下,将SO₂气体缓慢通入1L1.0mol/L的NaClO溶液中,充分反应,溶液pH与通入SO₂物质的量关系如图(忽视溶液体积变更和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是A.a点溶液中存在cB.b点x=13,则常温下HClOC.c点溶液中:(ND.水的电离程度:a<b<c14.E(g)是一种重要的化工原料，以A(g)为原料可合成E(g)，科学家探讨发觉该反应分2步进行：反应i:A反应C恒温恒容条件下，向密闭容器中加入确定量A(g)和B(g)，图甲为该体系中A、C、E浓度随时间变更的曲线，图乙为反应i和的lnk∼1T曲线(lnk=-E*RT+c,云为速率常数，E₄为反应活化能，下列说法正确的是A.依据上述信息可知△H₁>△H₂B.在t₁时刻之后,反应速率v(A)、v(C)、v(E)的定量关系为vC.反应i、的活化能大小关系为E₃i}>EᵤD.在实际生产中，充入确定量惰性气体确定可以提高E的平衡产率二、非选择题：共58分。15.(14分)铊(Tl)在工业中的用途特别广泛。从某铅锌厂的富铊灰(主要成分为PbO、FeO、Fe₂O₃、已知：①在氯化物—硫酸水溶液中，Tl以TICl②已知萃取过程的反应原理为H③常温下KspFe(1)Tl与Al同主族，写出基态Tl原子的价电子排布式。(2)写出“浸取Ⅰ”中‘Tl₂O发生反应的离子方程式。(3)“萃取分液”过程若在试验室进行，必需运用的玻璃仪器有烧杯、(填名称)。(4)常温下，向“萃取”过程后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。已知水相中cZn²⁻=0.1mol/L，限制pH范围为(已知当溶液中离子浓度小于1×10⁻⁵mol/L时，通常认为该离子沉淀完全(5)请从化学平衡的角度说明“反萃取”过程中加入(CH₃COONH₄；溶液的缘由。(6)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式。(7)已知akg富铊灰中Tl₂O的质量分数为b%，经过上述流程后最终得到纯铊为ckg，则产率为(用含字母a、b、c的表达式表示)16.(15分)乳酸亚铁是一种很好的补铁剂，制备乳酸亚铁晶体的方法之一是用新制的碳酸亚铁与乳酸溶液反应，下图为制备的详细流程。某化学社小组成员模拟上述流程制备乳酸亚铁晶体，反应Ⅰ的装置如图所示：完成下列填空：(1)小组成员按上图连接好装置，检查装置气密性后加入药品，打开K₁和K₃,关闭K₂①仪器B中产生的试验现象为。②反应一段时间后，关闭(填“K₁"A₂"’或“K₃”,下同),打开,视察到B中的溶液会流入C中，同时C中析出FeCO₃沉淀。③B中产生的气体除了把B中溶液压进C外，还有什么作用?。④仪器C中生成FeCO₃的离子方程式为。(2)反应Ⅰ结束后，小组成员将仪器C中的浊液过滤得到FeCO₃；沉淀，若在空气中过滤时间过长会发觉沉淀表面部分呈红褐色，请用化学方程式说明缘由。(3)反应Ⅱ结束后，小组成员接着加入乳酸调整溶液pH至5.8左右，目的是。结晶时加入乙醇可以提高乳酸亚铁的析出率，其缘由是。(4)试验结束后,小组成员用0.1000mol/L酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，通过测定产品中Fe²⁺的量来计算产品的纯度，测定原理为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Ee17.(14分)碳和氮的化合物在诸多领域有着重要应用。回答下列问题：Ⅰ.以CO₂和NH₃为原料合成尿素的能量变更如图甲所示。(1)2NH3(g)﹢CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)﹢H(2)若向某恒容绝热的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是(填字母)。a.CO₂的体积分数保持不变b.混合气体的密度不再变更c.化学平衡常数不再变更d.混合气体平均相对分子质量不再变更Ⅱ.NO是主要大气污染物，可用H₂消退NO污染，其反应如下：主反应：2NOg副反应：2NOg(3)某温度下，将2molNO、3molH₂充入某恒容密闭容器中反应，设起始压强为1MPac若平衡后N₂与N₂O物质的量之比为2：1，NO的转化率为75%，则NO的有效消退率(转化为N₂的NO的量与起始最的比值)为%，主反应Kp，为((4)还可以利用NH₃消退NO污染:4NH₃g⋅+6NOg⇌5N₂g+6H₂Og△H<0。在2L刚性容器内，分别通入NH₃和NO，其它条件不变时，若相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变更曲线如图乙。200℃~700℃之间NH₃的转化Ⅲ.电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。(5)如图为电解(CO₂制CH₃OH的原理示意图。①Sn片为极(填“阴”或“阳”)。②若维持KHCO₃溶液浓度几乎不变，电解一段时间后，理论上Pt片产生的混合气体中组分气体体积比为(忽视溶液体积变更且不考虑气体的溶解)。18.(15分)工业上可利用一种良好的有机溶剂A制备有广泛用途的内酯F和高分子化合物PC。已知：①有机物A核磁共振氢谱图中只有一个吸取峰②R1请回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)B分子的VSEPR模型为，分子中的键角是否都相等?(填“是”或“否”)。(3)已知D为乙酸乙酯，则C+D→E的反应类型为。(4)F分子内含有六元环，其结构简式