2021-2022学年陕西省西安市莲湖区高一下学期期末质量检测化学试题

莲湖区2021~2022学年度第二学期期末质量检测高一化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生需准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）1.2022年1月，国务院办公厅印发了《中央生态环境保护整改工作办法》，凸显了国家治理环境的决心和力度。下列说法错误的是（）A.含氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物B.使用绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染C.大力开发使用化石能源，解决能源危机D.大气中含量的增加会导致温室效应加剧2.北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉（）发电玻璃。下列说法正确的是（）A.比多两个质子 B.的中子数为128C.的核电荷数为76 D.与互为同位素3.下列日常生活中的做法不是为了加快化学反应速率的是（）A.煤燃烧时向煤炉中鼓入空气 B.将煤块粉碎后燃烧C.面团加酵母粉并放在温热处发酵 D.月饼盒内放置还原性铁粉4.含有非极性共价键的离子化合物是（）A. B. C. D.5.下列关于煤和石油的叙述正确的是（）A.煤和石油均属于可再生矿物能源 B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.石油产品裂解能生产乙烯 D.石油分馏的各馏分均是纯净物6.铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法错误的是（）A.铝热反应的能量变化可用图2表示B.和铝粉的混合物被称为铝热剂C.铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属D.铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为7.下列各反应中属于加成反应的是（）A.苯和氢气反应生成环己烷B.乙酸和钠反应生成氢气C.苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯D.甲烷在氧气中完全燃烧8.糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列说法正确的是（）A.工业上可利用油脂来制肥皂B.糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素C.向鸡蛋清中加入硝酸，无明显现象D.淀粉、纤维素分子组成都可表示为，二者互为同分异构体9.煤的气化原理为，在恒温恒容的密闭容器中模拟该反应，下列不能作为反应达到平衡状态的标志的是（）A.容器中气体的压强不再变化 B.单位时间内，生成n的同时消耗nC.容器中混合气体的密度不再变化 D.的体积分数不再变化10.已知反应中，每生成2时会有a的能量放出，有关化学键的键能如下，下列说法正确的是（）A.键的键能为B.1的能量比2H的能量高C.是吸热变化D.将0.5与1混合，充分反应后放出的热量为a11.文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是（）A.将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层B.常温下，将“气”通入水中生成C.该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长D.将“气”通入酸性溶液中，发生氧化反应，溶液褪色12.苯是重要的有机化工原料。下列说法正确的是（）A.苯在铁粉的作用下与液溴反应生成溴苯B.常温常压下，苯是一种无色、易溶于水的液体C.苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应，使高锰酸钾溶液褪色D.苯环是单、双键交替组成的平面环状结构13.向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应：（g，无色）。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.64s时，反应达到化学平衡状态B.从反应开始至化学平衡，混合气体的颜色逐渐变浅C.0~100s内，该反应的正反应速率小于逆反应速率D.0~100s内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为0.00814.丙烷的二氯取代物有（）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种15.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z的最外层电子数与X核外电子总数相等，W的原子半径在元素周期表中最小。下列叙述错误的是（）A.简单离子半径： B.Z元素的最外层电子数为6C.简单氢化物的稳定性： D.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构16.根据下列实验操作、现象所得结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向盛有120%蔗糖溶液的试管中加入稀，水浴加热5min，冷却后加入少量新制悬浊液，加热未产生砖红色沉淀蔗糖未水解B向乙醇中加入一块金属钠有气泡生成乙醇中含有水C向装有碳酸钙粉末的试管中滴加乙酸溶液粉末溶解，有气泡生成酸性：D向某溶液中加入几滴溶液，再向溶液中加入2滴溶液溶液变为红色溶液中一定含有第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17.（8分）烷烃是重要的化工原料和能源物资。（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是___________（填字母）。A. B. C. D.（2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：①实验中可观察到的现象有_____________（填字母）。A.试管内液面上升，最终充满试管 B.试管内气体颜色逐渐变深C.试管内壁出现油状液滴 D.试管内有少量白雾生成②用饱和食盐水而不用水的原因是________________________。③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：________________________。（3）某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为____________。（4）有机物、、C、中，与甲烷互为同系物的是____________。18.（8分）从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：Ⅰ.海水淡化（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_____________、_____________等。Ⅱ.海水提溴（2）步骤①中已获得，后续操作又将，还原为，其目的是____________________。用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为____________________。Ⅲ.海带提碘（3）灼烧是将海带放入______________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。（4）步骤②加入和稀的目的是____________________________。向步骤②反应后的溶液中加入淀粉，可观察到的现象是____________________________。19.（10分）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：（1）⑨在元素周期表中的位置为____________________。（2）④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为________________（填元素符号）。（3）③⑨⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________（填化学式）。（4）用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：____________________。（5）实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为____________________。（6）可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是_____________（填字母）。A.比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点B.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液C.将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和21的盐酸反应D.比较⑦、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性20.（12分）化学电源在日常生活中有着广泛的应用。（1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为_____________；该电池在工作时，的质量将_____________（填“增加”、“减少”或“不变”）。（2）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。①该电池负极的电极反应式为_______________________。②电池中，不断移动到“水”电池的_____________极（填“正”或“负”）。③外电路每通过4电子时，生成的物质的量是_____________。（3）如图是甲烷燃料电池的原理示意图：①电池的负极是____________（填“a”或“b”）电极，该电极的反应式为____________。②电池工作一段时间后，电解质溶液的___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。21.（14分）兴趣小组围绕乙醇的性质进行了探究。请完成下列问题：Ⅰ.乙醇催化氧化已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。（1）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为____________________________。（2）实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是装置____________（填字母），为使装置A中的乙醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是____________。（3）实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是________________________。Ⅱ.制取乙酸乙酯已知数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/乙醇-117.078.00.78乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90主要步骤如下：①配制2浓硫酸、3乙醇和2乙酸的混合溶液。②按图1连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。最后得到2g纯净的乙酸乙酯。（4）反应中浓硫酸的作用是______________________。（5）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________________。（6）通过分离后，饱和碳酸钠溶液中含有一定量的乙醇，拟用图2所示装置回收乙醇，回收过程中应控制温度保持______________℃；找出图2中的错误：_________________________。（7）乙酸乙酯的产率为______________（精确到0.1%）。实际产量低于理论产量，结合信息，可能的原因是____________________________。莲湖区2021~2022学年度第二学期期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）1.C2.D3.D4.B5.C6.C7.A8.A9.B10.A11.B12.A13.D14.B15.D16.C二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17.（8分）（1）D（2）①CD（2分）②降低在水中的溶解度③（2分）（3）（4）（其余每空1分）18.（8分）（1）蒸馏法电渗析法（或离子交换法）（2）富集溴元素（2分）（3）坩埚（4）将氧化为溶液变蓝（其余每空1分）19.（10分）（1）第三周期第