3.4分子间作用力分子晶体课后练习2023-2024学年高二下学期化学选择性必修2

3.4分子间作用力分子晶体课后练习20232024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列对电子式的说法正确的是A．的电子式为B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．的电子式为，说明中既有离子键，又有共价键D．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号2．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是A．该过程吸热 B．分子间距增大C．分子间作用力增大 D．不会破坏共价键3．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个游离的分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了分子，另外2个笼被游离分子填充，则“可燃冰”的平均组成可表示为A． B． C． D．4．只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是A．固体导电 B．能溶于水 C．硬度大 D．熔点低5．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高6．下列关于晶体的说法正确的是A．分子晶体中一定含共价键B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高7．下列说法不正确的是A．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键B．白磷是正四面体分子，键角是60°，1mol白磷含共价键6NA个C．氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高8．化学处处呈现美。下列说法正确的是A．环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构B．分子呈现“皇冠”结构，属于共价晶体C．霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化D．锌片在溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化9．列有关说法正确的是A．含阳离子的化合物一定有阴离子B．晶格能由大到小：NaF＜NaCl＜NaBr＜NaIC．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D．空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方10．干冰晶胞结构如图所示，即8个CO2分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有1个CO2分子。在每个CO2分子周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2分子有A．4个 B．8个 C．12个 D．6个11．最近，华为Mate60Pro上市，其搭载的新型麒麟芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能5G芯片国产化。下列有关说法正确的是A．光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体B．晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，且二者化学性质完全不同C．硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质D．工业粗硅的冶炼方法(高温条件下)为，在该反应中作还原剂12．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A．Q和Z的基态原子核外未成对电子数相同 B．电负性大小：C．Q的氯化物为离子晶体 D．沸点：13．关于氢键，下列说法正确的是A．含氢元素的化合物中一定存在氢键B．氢键比范德华力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14．下列性质适合于离子晶体的是A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm3D．熔点3900℃，硬度很大，不导电15．的结构片段为：，，下列说法正确的是：A．是共价化合物 B．为原子晶体 C．为离子晶体 D．原子最外层都是8电子16．砷的含氧酸砷是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在。砷的含氧酸是指砷与氧形成的化合物，其中砷的氧化态不同，因此它们的性质也不同。其转化关系如下图所示：已知：As2O3在193℃升华，微溶于水。下列说法正确的是A．As2O3是共价晶体B．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C．反应②中离子方程式为：D．生成0.3mo1H3AsO4，理论上消耗0.6mo1稀HNO317．有关晶体的下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，与Na+等距且最近的Cl为6个B．在晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻C．12g石墨晶体中含有2NA个六元环(表示阿伏加德罗常数)D．SiC晶体中一个Si原子与周围四个C原子形成正四面体结构18．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是A．晶体的熔点高于晶体的熔点B．固态是分子晶体C．ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大D．Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体19．化学既神奇又美丽。下列说法正确的是A．冬天飞舞的雪花，水分子之间通过OH键结合形成晶体B．金刚石中碳原子之间通过CC键形成空间网状结构C．CuSO4溶液中加入过量浓氨水得到深蓝色溶液，Cu(OH)2溶液为深蓝色D．碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了碘分子之间的氢键20．某二元半导体材料的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．该晶胞所表示的物质的化学式为MgSiB．晶体中每个Si周围等距且紧邻的Si有12个C．该晶体中两个Mg间的最短距离为D．该晶体的密度为21．在298K、101kPa下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准摩尔生成热△fHmθ。氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据如图。下列判断正确的是

A．沸点：H2O>H2S>H2Se>H2TeB．H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(1)△H＝－265kJ/molC．H2Se(g)＝Se(g)＋H2(g)△H＝＋81kJ/molD．反应Te(s)＋H2(g)H2Te(g)达平衡后升温，平衡常数将减小22．以下对核外电子运动状况的描述正确的是A．同一原子中，，，能级的轨道依次增多B．的沸点比的沸点低是因为比键键能小C．基态原子中所有电子占有9个原子轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同23．下列物质的沸点，前者低于后者的是A．乙醇与氯乙烷B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8C．Na与KD．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()24．MoO3可以催化1，2丙二醇(

)获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．1，2丙二醇难溶于水B．MoO3是反应中间体C．反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成D．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变25．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C₆₀晶胞如图所示，下列说法错误的是A．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为B．晶体采用的是分子密堆积方式，与每个距离最近且等距离的有12个C．和石墨的晶体类型相同，都能导电D．晶体的熔点：石墨二、填空题26．分子晶体的种类(1)；(2)；(3)；(4)；(5)；27．现有下列八种晶体：A．水晶

B．冰醋酸

C．氧化镁

D．白磷

E．晶体氩

F．氯化铵

G．铝

H.金刚石(1)属于共价晶体的是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。(2)由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后化学键不发生变化的是，熔化时需克服共价键的是。28．物理性质(1)分子晶体由于以比较弱的相结合，因此一般熔点，硬度。(2)对组成和结构，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力，熔、沸点。但分子间存在氢键的晶体熔、沸点。(3)熔融状态导电，如果共价化合物分子是电解质，溶于水时导电，如HCl、H2SO4等；如果能与水反应生成电解质，其水溶液导电，如NH3、CO2等。参考答案：1．C【详解】A．属于共价化合物，电子式中不能出现电荷及中括号，A项错误；B．在用电子式表示物质的形成过程时，它不表示化学反应，不能用“=”，B项错误；C．由的电子式可知，与之间存在离子键，而H与N之间存在共价键，C项正确；D．电子式中出现中括号说明有离子，而表示共价化合物时不可以出现中括号，D项错误。答案选C。2．C【详解】A．单质碘升华过程碘由固体变为气体，是一个吸热过程，A正确；B．固体变为气体，分子间距增大，B正确；C．变为气体后，分子间距离变大，分子间作用力减小，C错误；D．碘为分子晶体，升华破坏分子间作用力，不会破坏共价键，D正确；故选C。3．D【详解】“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个分子构建8个笼，每个笼内可容纳一个分子，另外2个笼被游离的分子填充，因此6个笼中有6个甲烷分子，共48个水分子，则“可燃冰”平均分子组成可表示为：；故选D。4．A【分析】只由非金属元素组成的化合物，可能是铵盐属于离子晶体，可能是分子晶体，也可能是原子晶体如二氧化硅等。根据晶体具有的性质进行判断。【详解】A．固体能导电是金属晶体或者混合型晶体，故A不正确；B．如果是铵盐，则能溶于水，B有可能，不符合题意；C．如果是原子晶体，则硬度大，C有可能，不符合题意；D．如果是分子晶体，熔点高，D有可能，不符合题意；故选答案A。【点睛】利用非金属元素形成的常见物质类别进行判断。或者根据非金属元素之间可以形成的化学键判断物质的类别。5．D【详解】A．离子晶体的晶格能与其熔点成正比，离子晶体的晶格能越大，则离子晶体的熔点越高，A正确；B．共用电子对不发生偏移，则化学键无极性，其化学键是非极性共价键，B正确；C．共价键重叠越大则共价键越牢固，则成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固，C正确；D．分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键的键能无关，D错误；故选D。6．C【详解】A．分子晶体中的每个分子内不一定含有共价键，如稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，故A错误；B．CsCl属于简单立方晶胞，8个Cl(或Cs+)位于立方体的八个顶点，立方体中心为Cs+(或Cl)，所以每个Cs的周围有8个Cl，每个Cl周围有8个Cs+；即阴阳离子的配位数均为8，故B错误；C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价单键结合，故C正确；D．金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点，分子晶体碘常温下为固态，而金属汞为液态，故D错误；故答案为C。7．C【详解】A．石墨晶体呈层状结构，层内是正六边形，层与层之间是通过范德华力结合，层内每个碳原子只有3个价电子形成共价键，故A正确；B．白磷是正四面体分子，磷原子在正四面体的四个顶点，键角是60°，1mol白磷含共价键6NA个，故B正确；C．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了共价键，故C错误；D．一般来说晶体的熔沸点是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，干冰是分子晶体，NaCl固体是离子晶体，石英晶体是原子晶体，因此干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高，故D正确。综上所述，答案为C。8．D【详解】A．环己烷中碳原子为饱和碳原子，为四面体结构，6个碳原子不可能在同一平面，A错误；B．属于分子晶体，B错误；C．霓虹灯中充入惰性气体，在高压电场下电子被激发，然后在回到基态的过程中释放出能量，其中一部分能量被荧光粉吸收发出可见光，没有生成新物质，没有发生化学反应，C错误；D．锌片加入AgNO3溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应，锌置换出银Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，反应中锌被氧化，D正确；故选：D。9．A【分析】含有阳离子的化合物，则一定含有阴离子；结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大；含有共价键的晶体可以是分子晶体、原子晶体、离子晶体；空间利用率：面心立方=六方密堆积，都为74%，体心立方堆积为68%。【详解】A．含有阳离子的晶体可能含有阴离子或电子，离子化合物一定由阴离子和阳离子构成，故A正确；B．离子半径：F＜Cl＜Br＜I，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故B错误；C．含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，如为分子晶体，则不一定含有较高的熔沸点和硬度，故C错误；D．空间利用率：面心立方=六方密堆积，都为74%，故D错误。故选A。10．C【详解】根据题图，以顶点CO2分子为研究对象，在该CO2分子周围距离为a的CO2分子有4×3=12个均处于面心位置，C正确，故选C。11．A【详解】A．光刻胶组成材料是纳米颗粒，分散质的粒子直径1～100nm，属于胶体，故A正确；B．晶体硅、无定形硅都是由硅元素组成的不同单质，互为同素异形体，二者结构不同，化学性质相同，故B错误；C．硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；D．SiO2中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，故D错误；故选：A。12．C【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，根据L的结构，W核电荷数最小且只形成1根单键，则W为H，X形成4根单键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，则X为C，Y形成2根单键，核电荷数大于C，则Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，则Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，则Q为Al。【详解】A．基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，基态F原子核外电子排布为1s22s22p5，Al和F的基态原子核外未成对电子数相同，均为1，A正确；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，B正确；C．Al的氯化物氯化铝为分子晶体，C错误；D．甲烷和四氟化碳均为分子晶体，四氟化碳相对分子质量更大，沸点更高，D正确；故选C。13．C【详解】A．含氢元素的化合物中不一定存在氢键，例如CH4分子间不存在氢键，故A错误；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C．N元素的电负性较大，含有碱基的分子之间易形成氢键，故C正确；D．氢键影响的是水的熔沸点，水的稳定性与共价键的键能有关，故D错误；综上所述答案为C。14．A【详解】A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电，属于离子晶体的特点，A项选；B．熔点为10.31°C，熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子，水溶液能导电，溶于水后，分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，属于分子晶体的特点，B项不选；C．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm3，为金属晶体的特点，C项不选；D．熔点为3900°C，硬度很大，不导电，熔点高，硬度大，属于原子晶体的特点，D项不选；答案选A。15．A【详解】A．由S、N两种元素组成，是共价化合物，故A正确；B．由分子构成，属于分子晶体，故B错误；C．由分子构成，属于分子晶体，故C错误；

D．中N原子形成3个共价键，最外层是8电子结构，S原子形成3个共价键，最外层不是8电子结构，故D错误；选A。16．C【详解】A．As2O3在193℃升华，属于分子晶体，选项A错误；B．反应①为H3AsO4+2HI=H3AsO3+I2+H2O，还原剂HI与氧化剂H3AsO4的物质的量之比为2：1，选项B错误；C．根据流程可知，反应②中离子方程式为：，选项C正确；D．根据反应3As2O3+4HNO3+7H2O=6H3AsO4+4NO↑可知，生成0.3mo1H3AsO4，理论上消耗0.2mo1稀HNO3，选项C错误；答案选C。17．C【详解】A．在NaCl晶体中，每个Na+周围均有6个与之等距且最近的Cl，分别位于其上、下，左、右，前、后，A正确；B．已知干冰晶体晶胞为面心立方，即8个顶点和6个面心均有CO2分子，故在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，B正确；C．已知石墨晶体中单层石墨中每个碳原子与周围的三个碳原子形成共价键，每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环其实占有的C原子个数为：6=2，故12g即=1mol石墨晶体中含有0.5NA个六元环(表示阿伏加德罗常数)，C错误；D．SiC晶体为共价晶体，结构类似于金刚石，故SiC晶体中一个Si原子与周围四个C原子形成正四面体结构，D正确；故答案为：C。18．D【分析】氢原子的核外只有一个电子，X为H元素；地壳中含量前两位的元素是氧、硅，故Y和Z分别是O和Si，金刚石是自然界中硬度最大的物质，W为C元素。【详解】A．晶体是冰，含氢键，熔点高于，A正确；B．固态是，构成微粒为分子，属于分子晶体，B正确；C．的结构与金刚石相似，为共价晶体，碳的原子半径小于硅，的硬度比晶体硅的大，C正确；D．、是分子晶体，则Si、C与元素O形成的晶体不一定是共价晶体，D错误；故选D。19．B【详解】A．冰为分子晶体，则水分子之间通过分子间作用力结合形成晶体，A错误；B．金刚石为原子晶体，则金刚石中碳原子之间通过CC键形成空间网状结构，B正确；C．CuSO4溶液中加入过量浓氨水得到深蓝色溶液，深蓝色为，Cu(OH)2为蓝色沉淀，C错误；D．碘单质中不含氢键，碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了碘分子之间的分子间作用力，D错误；故选B。20．A【详解】A．Si原子位于顶点个数为，8个镁原子位于体内，该晶胞所表示的物质的化学式为Mg2Si，A错误；B．晶体中每个Si周围等距且紧邻的Si有12个，以面心Si为中心计算，B正确；C．该晶体中两个Mg原子之间的最短距离，为棱长的一半，即为，C正确；

D．晶胞质量为：，晶胞体积为：(a×107)3cm3，该晶体的密度为，D正确；故选A。21．B【详解】A．分子间形成氢键，其沸点最高，其余氢化物随相对分子质量增加而增大，故沸点：，A错误；B．由题中信息可得热化学方程式：，，由盖斯定律可知反应可由：ⅡI得到，则，反应热化学方程式为：

，B正确；C．的摩尔生成焓为：∆H=，则反应的，C错误；D．该反应为吸热反应，生成高温平衡正向移动，平衡常数增大，D错误；故选B。22．D【详解】A．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高，但轨道数都为3，A不正确；B．在没有氢键的分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，分子间作用力与相对分子质量成正比，相对分子质量：NF3＜NCl3，则分子间作用力：NF3＜NCl3，所以NF3的沸点比NCl3的沸点低，B不正确；C．基态Si原子的核外电子的轨道表示式为，所有电子占有8个原子轨道，C不正确；D．一个原子中，没有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子存在，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同，D正确；故选D。23．D【详解】A．乙醇与氯乙烷都是极性分子，由于乙醇分子之间存在氢键，增加了乙醇分子之间的吸引作用，导致乙醇的沸点比氯乙烷高，A不符合题意；B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8的分子结构相似，都是由分子构成，由于全氟丙烷的相对分子质量比丙烷大，所以全氟丙烷的沸点比丙烷的高，B不符合题意；C．Na与K是同一主族的元素，物质晶体结构相似，由于金属键：Na大于K，所以Na的沸点比K的沸点高，C不符合题意；D．对羟基苯甲酸()的分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，而邻羟基苯甲酸的分子之间只存在分子间作用力，导致物质的沸点：邻羟基苯甲酸()＜对羟基苯甲酸()，D符合题意；故合理选项是D。24．C【详解】A．1,2丙二醇与水分子间能形成氢键，极易溶于水，A错误；B．MoO3参与反应又重新生成，故是反应的催化剂，B错误；C．由图可见，反应①中MoO3与1,2丙二醇参加反应、有水和环状化合物生成，有OH的断裂和形成，则反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成，C正确；D．由图可知，反应过程中钼形成共价键的数目有6和4两种情况，共价键的数目发生了变化，D错误；答案选C。25．C【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的氧原子的个数为8×+1=2，位于体内的铜原子个数为4，则晶胞的化学式为Cu2O，由化合价代数和为0可知铜离子的电荷数为+1，A正确；B．由晶胞结构可知，碳60晶体为面心立方紧密堆积方式，则与每个碳60距离最近且等距离的碳60有12个，B正确；C．只含分子的晶体称为分子晶体，而碳6