一定物质量浓度溶液的配置+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三节物质的量2.3.4一定物质的量浓度的溶液的配制第二章海水中的重要元素钠和氯学习目标1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题(重、难点)。1、如何配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液？

计算称量量取溶解装瓶，贴标签NaCl固体3g,蒸馏水47ml思考实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管2、如何配置100mL1.000mol·L－1的NaCl溶液？操作步骤是怎样的？需要用到哪些仪器了？思考0.5000mol/LNaCl一、一定物质的量浓度溶液的配制【实验2-10】配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl溶液。思考3、能不能参照初中学习的配置氯化钠溶液的步骤进行配置？能计算称量量取溶解装瓶，贴标签1.计算根据配制要求计算出所用固体溶质NaCl的质量计算称量量取溶解装瓶，贴标签mNaCl=nNaCl×MNaCl=CNaCl×V液×MNaCl=1.00mol•L-1×0.1L×58.5g•mol-1=5.85g2.称量计算称量量取溶解装瓶，贴标签用托盘天平准确称取5.9克NaCl(天平只能精确到0.1g)使用仪器：托盘太平，药匙托盘天平药匙3.量取量取94.1mL水？不能溶解物质不够精确容量瓶计算称量量取溶解装瓶，贴标签1、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶容量瓶①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②标志：温度、容量和刻度线③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL(记住)④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液⑤容量瓶上只有一条刻线而无刻度数(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的使用和注意事项①使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水a.容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用b.关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察（1）、容量瓶的查漏操作①语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。②关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。②选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。如：需用480mL某溶液应选择500mL容量瓶来配制溶液③使用容量瓶注意“四不能”a.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器也不能加热(量器)；c.不能加入过冷或过热的液体；

d.不能配制任意体积的溶液【练一练】1、在容量瓶上无需有标记的是(

)A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量2、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是(

)A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液

B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线

D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行3、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是(

)A．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

B．使用前不需要检验容量瓶是否漏液C．容量瓶可用来长期贮存溶液

D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器CDD3.量取4.溶解一定量的蒸馏水使用仪器：烧杯，量筒，玻璃棒计算称量量取溶解装瓶，贴标签在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌烧杯玻璃棒【注意】①溶解要在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行。②

搅拌，不要碰到烧杯壁③溶解过程中，不要把玻璃棒放在实验台上④

溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3(约为33ml)4.转移(移液)计算称量量取溶解转移(移液)待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100ml容量瓶中使用仪器：100ml容量瓶，玻璃棒玻璃棒容量瓶100mL容量瓶溶质在烧杯内壁和玻璃棒上有残留，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入100ml容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀(目的：减小实验误差)使用仪器：100ml容量瓶，玻璃棒,烧杯5.洗涤计算称量量取溶解转移(移液)洗涤烧杯玻璃棒容量瓶6.定容向容量瓶中继续加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。100mL使用仪器：100ml容量瓶，胶头滴管计算称量量取溶解转移(移液)洗涤定容胶头滴管容量瓶俯视水不足（浓度偏大）仰视水加多（浓度偏小）【注意】①如果容量瓶中水加多了，必须重新配置②两种错误操作摇匀:把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。装瓶贴签：把配置好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。7.摇匀、装瓶、贴标签计算称量量取溶解转移(移液)洗涤定容摇匀、装瓶贴标签1mol·L-1

氯化钠2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤3、主要仪器(1)固体配制溶液：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、xxxml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶(不需要量筒)4、如何用密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸配制0.5mol/L480ml的稀硫酸？请简述步骤。思考①计算⑤洗涤⑥定容⑧装瓶、贴标签②量取③稀释④转移⑦摇匀(2)浓溶液配制稀溶液:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、xxx容量瓶、试剂瓶(不需要天平和药匙)【几点强调】①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。也即是一种容量瓶只能配制一定体积的溶液。选用容量瓶时一定要注明规格(如100mL的容量瓶)，容量瓶的选择要等于或者大于所配溶液的体积。如：配制950mL1mol·L－1NaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液来计算②腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量③溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应【液体热胀冷缩】④定容至液面距刻线1~2cm时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切【几点强调】⑤如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制⑥转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位⑦用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水(部分液体残留在瓶塞的缝隙中)⑧如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低，必须重新配制5、要配制1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗?不一样。1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,溶质CuSO4的物质的量n=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,则需要CuSO4粉末质量0.1mol×160g·mol-1=16.0g,CuSO4·5H2O的质量0.1mol×250g·mol-1=25.0g。思考6、实验过程中，玻璃棒的作用是什么？溶解时要注意什么问题？①玻璃棒作用：溶解时，搅拌，加快溶解速率；转移溶液时，引流，避免溶液洒在外面，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。

②溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中；应用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水(

)(2)用托盘天平可称取5.85gNaCl(

)(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流(

)(4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水(

)×√4、判断正误√√【练一练】5、某同学欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（）AA．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液

面与刻度线相切【练一练】6.某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盘天平 B.量筒C.容量瓶 D.250mL烧杯E.胶头滴管 F.500mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是

。(3)量取浓盐酸的体积为

mL，应选用的量筒规格为

。(4)配制时应选用的容量瓶规格为

。A玻璃棒4.210mL500mL【练一练】二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1、误差的分析方法

【注意】凡是使mB或nB增大的因素都使c偏大;凡是使mB

或nB减小的因素,都使c偏小；凡是使VB增大的因素，都使c偏小；凡是使VB减小的因素，都使c偏大。(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高俯视仰视2、常见的误差分析实例

能引起误差的一些操作

因变量cBmol/LnBVB

天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)偏大不变偏大用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数偏大不变偏大定容时俯视容量瓶刻度线不变变小偏大溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容(热胀)不变变小偏大溶液未升至室温立即转入容量瓶进行定容(冷缩)不变变大偏小药品和砝码位置颠倒(使用游码)(物=码-游)偏小不变偏小砝码破损偏小不变偏小用量筒量取稀释的液体(浓溶液)时俯视度数偏小不变偏小定容时仰视容量瓶刻度线不变变大偏小溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤或少洗偏小不变偏小溶质中混有其他杂质偏小不变偏小定容摇匀后液面下降，再加水不变偏大偏小定容时水加多了用吸管吸出偏小不变偏小转移时有少量液体渗出容量瓶外偏小不变偏小用滤纸称量NaOH(吸水)偏小不变偏小称量NaOH时，时间过长(吸水)偏小不变偏小称量NaOH时，称量前小烧杯中有水不变不变无影响容量瓶中原有少量蒸馏水不变不变无影响定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施不变不变无影响将量取溶液所用量筒洗涤,并将洗涤液注入容量瓶中偏大不变偏大定容结束时,液面最高点与刻度线处于同一水平面上不变变小偏大7．配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、

、

等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为

。(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是

。(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了

。(5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是

(填序号，下同)，偏低的是

。①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至