氯及其化合物 基础检测 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.2氯及其化合物基础检测高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列关于物质性质的描述中，不正确的是A．S：淡黄色固体 B．Cl2：有氧化性 C．HCl：只有酸性 D．Na：银白色固体2．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（）A．Na2CO3和Al(OH)3均可用治疗胃酸过多B．洪灾过后，可以用明矾或漂白粉消毒生活用水C．硅用于制造光导纤维，氢氟酸可用于玻璃雕刻D．发展新能源汽车的可以减少酸雨和光化学烟雾产生3．保存下列试剂的方法不正确的是A．固体保存在棕色细口瓶 B．钠保存在煤油中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶 D．要密封保存4．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：B．与反应：C．溶液与溶液反应：D．钠和冷水反应：5．将AgNO3溶液滴加到下列溶液中，不会有白色沉淀生成的是A．氯化钠溶液 B．次氯酸钠溶液 C．氯水 D．盐酸溶液6．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．久置氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色B．氯水光照时有气泡逸出，该气体一定是氯气C．液氯中只有氯气，不存在水分子D．氯水放置数天后，酸性减弱，pH值减小7．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因是A．Ca(ClO)2易与盐酸反应 B．Ca(ClO)2生成易分解的HClOC．Ca(ClO)2见光易分解 D．CaCl2易吸收空气中的水分8．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小D．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小9．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．大理石与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-10．实验表明，将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的一个小圆和一个圆环，且小圆和圆环的颜色不同。下列说法中不正确的是A．此实验表明氯水具有酸性和漂白性B．小圆呈白色，圆环呈红色或浅红色C．该实验说明HClO分子的扩散速率比H+的慢D．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色11．下列离子方程式书写不正确的是A．向KI溶液中滴加溴水：B．氯气溶于水：C．硝酸银溶液与盐酸反应：D．钠与水反应：12．下列方法能实现去除气体中杂质的是气体(杂质)方法A()通入氢氧化钠溶液B()通过装有碱石灰的干燥管C()通过灼热的铜丝网D(HCl)通入饱和碳酸钠溶液A．A B．B C．C D．D13．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（

）A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解14．下列说法不正确的是A．氢氧化铁胶体能用于净水B．氯气有毒，但可用于药物的合成C．碳酸钠常用于治疗胃酸过多D．Na2O2可用作漂白剂15．易升华，易潮解，主要用于金属蚀刻、污水处理、印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等领域，实验室用下列装置经组合制备无水，下列说法错误的是A．装置D中冷水作用是降温促进的凝华B．装置E的作用是除去氯气中的氯化氢杂质C．按气流方向，装置的连接顺序为ahibcfgdeD．装置B的作用是防止空气中的水使发生潮解并吸收未反应的氯气16．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是A．纯碱——治疗胃酸过多 B．次氯酸钠——消毒剂C．过氧化钠——供氧剂 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂17．如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是A．气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽B．溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了HC．液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发D．液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞18．下列有关事实的证据不恰当的是选项事实证据A是电解质熔融状态的能导电B溶液呈碱性溶液和溶液混合产生沉淀C燃烧未必有氧气参加灼热的铁丝能在氯气中燃烧D是碱性氧化物能与盐酸反应生成盐和水A．A B．B C．C D．D19．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生蓝色的烟D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色20．下列关于氯气的叙述正确的是A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用21．以下说法正确的是A．可以用pH试纸测定氯水的pH值B．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂C．属于酸性氧化物，为非电解质D．既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物22．下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是选项目的装置现象离子方程式或化学方程式A鉴别Br2(g)与NO2(g)通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色3NO2+H2O=2HNO3+NOBr2+H2O=2H++Br-+BrO-B验证SO2的性质①中出现浑浊②中颜色变浅①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+C实验室制取氯气产生黄绿色气体2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2OD检验NH蓝色石蕊试纸变红NH+OH-NH3↑+H2OA．A B．B C．C D．D23．下列有关氯气的说法错误的是A．常温下可用钢瓶储存液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，二者因迅速化合而爆炸C．Cl2有毒，如果出现氯气泄漏，不要向地势低的地方转移D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl224．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，已知。下列说法不正确的是清洁剂名称洁厕灵“84”消毒液有效成分A．X是B．洁厕灵与“84”消毒液混用，消毒效果更好C．“84”消毒液中NaClO属于盐，其中元素的化合价呈价D．洁厕灵可用于金属表面除锈25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCOB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I−+IO+3H2O=3I2+6OH−C．氯气与石灰乳反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD．0.01mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O二、填空题26．工业上常用氯气和消石灰反应制取漂粉精，反应的化学方程式为。漂粉精暴露空气中变质失效的有关反应的化学方程为、。27．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)(1)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”、“d”)。(2)c过程中的现象是；e过程中的现象是；e过程的反应方程式。(3)久置的氯水变为，用化学反应方程式表示为。(4)实验室保存饱和氯水的方法是。(5)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中.当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：①是由于；②是由于。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②：。28．完成下列问题。(1)氯气可直接用于自来水的消毒，氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的物质是(填化学式)；用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是(用化学方程式表示)。(2)氯气可用来制取漂白粉，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化，其原因是；漂白粉也能用于消毒，其有效成分生效的化学方程是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．S俗称硫磺，纯硫是淡黄色固体，A项正确；B．Cl2的化学性质很活泼，是强氧化剂，可与金属、非金属、水、碱、还原性物质以及有机物等发生反应，B项正确；C．浓盐酸中的Cl-能被MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂氧化为Cl2，故HCl具有酸性和还原性，C项错误；D．Na是银白的固态金属。D项正确；答案选C。2．D【详解】A．碳酸钠碱性太强，有较强腐蚀性，而碳酸氢钠溶液、氢氧化铝碱性较弱，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故A错误；B．明矾净水主要是除去水中的悬浮物质，没有消毒作用，漂白粉具有强氧化性，生活用水还需用漂白粉等消毒剂进行处理，故B错误；C．二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；D．新能源汽车无尾气排放，可以减少酸雨和光化学烟雾产生，故D正确。故选D。3．A【详解】A．为固体，保存在棕色广口瓶，A错误；B．Na能与水、氧气等反应，不与煤油反应，少量的钠保存在煤油中，B正确；C．新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，C正确；

D．过氧化钠会和空气中水、二氧化碳反应，需要密封保存，D正确；

故选A。4．B【详解】A．氯气溶于水，次氯酸为弱酸，应写出化学式的形式，不能拆开，离子方程式为，故A项错误；B．与反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，故B项正确；C．溶液与溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故C项错误；D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故D项错误；故选B。5．B【详解】A.AgNO3溶液与氯化钠溶液发生复分解反应产生白色沉淀氯化银，A不符合；B.AgNO3溶液与次氯酸钠溶液不发生复分解反应，B符合；

C.氯水含盐酸，盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应产生白色沉淀氯化银，C不符合；D.盐酸溶液与AgNO3溶液发生复分解反应产生白色沉淀氯化银，D不符合；答案选B。6．C【详解】A．久置氯水变成了盐酸溶液，能使紫色石蕊试液变红，但不能褪色，故A错误；B．光照时发生2HClO2HCl+O2↑，该气体的主要成分为氧气，故B错误；C．液氯是液态的氯气，是纯净物，只有氯气，不存在水分子，故C正确；D．氯水放置数天后，HClO分解生成盐酸，则酸性逐渐增强，故D错误；故选：C。7．B【详解】漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案为：B。8．A【详解】A．HClO不稳定，光照下分解生成HCl和O2，溶液中H+浓度增加，酸性增强，A项正确；B．随着对氯水光照时间的延长，氯水中HClO分解，氯水的漂白性减弱，B项错误；C．光照下，HClO分解生成HCl和O2，溶液中H+、Cl-浓度增加，溶液的pH减小，C项错误；D．pH减小的主要原因是，光照下，HClO分解生成HCl和O2，溶液中HClO浓度减小，促进反应的平衡向正向移动，溶液中HCl浓度增大，浓度增大，D项错误；答案选A。9．A【详解】A．Na与水生成NaOH和H2，NaOH为强电解质，在书写离子方程式时可拆，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；B．大理石的主要成分为碳酸钙，做反应物时不拆开，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．氢氧化铜为固体，在书写离子方程式时不拆开，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误；D．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO属于弱电解质，在书写离子方程式时不拆开，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误；故答案选A。10．D【详解】A．小圆和圆环颜色不同，即说明氯水表现出酸性和漂白性，A正确；B．小圆HClO表现强氧化性，起漂白作用，圆环H+表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；C．小圆呈白色，圆环呈红色或浅红色即表明HClO分子的扩散速率比H+的慢，C正确；D．HClO强氧化性漂白加热不可使其恢复原色，D错误；故选D。11．B【详解】A．溴将KI氧化为碘单质，离子方程式为，A正确；B．氯气溶于水生成的次氯酸是弱电解质，不能拆写成离子，离子方程式为，B错误；C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，C正确；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，D正确；故选B。12．C【详解】A．SO2、CO2都能与氢氧化钠反应，需要保留的物质也被除去，A不能实现；B．碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠，氯气能与碱石灰反应，B不能实现；C．N2中含有O2，通过灼热的铜丝网，O2与铜丝网反应，从而达到除杂的目的，C可以实现；D．CO2、HCl均能与碳酸钠溶液反应，需要保留的物质也被除去，可以用饱和碳酸氢钠溶液去除，D不能实现；答案选C。13．D【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。14．C【详解】A．氢氧化铁胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中固体小颗粒使之形成沉淀，因此能用于净水，A正确；B．氯气是有毒气体，但氯气能够与其它物质发生反应产生对于疾病治疗有作用的物质，因此可用于药物的合成，B正确；C．碳酸钠水溶液碱性强，因此不能用于治疗胃酸过多，C错误；D．Na2O2具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此可用作漂白剂，D正确；故合理选项是C。15．C【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，生成的氯气用饱和食盐水先除去，再用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入装置D中与铁屑在加热条件下反应生成，经装置D冷却收集，装置D后接盛有碱石灰的干燥管防止空气中水进入装置D并吸收未反应的氯气;【详解】A．装置D中冷水作用是降温，使凝华，A正确；B．装置A中产生的氯气中含有氯化氢气体，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢气体，B正确；C．正确的连接顺序为ahidefgbc，C错误；D．装置B的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D使发生潮解并吸收未反应的氯气，D正确；故选C。16．A【详解】A．纯碱为碳酸钠，碳酸钠对人有强烈的刺激性，不能用于治疗胃酸过多，应该使用小苏打治疗胃酸过多，A与题意相符；B．次氯酸钠中的Cl原子为+1价，易得电子生成-1价，具有强氧化性，能杀菌消毒，可作消毒剂，B与题意不符；C．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂，C与题意不符；D．小苏打为碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳气体，可制作馒头和面包的膨松剂，D与题意不符；答案为A。17．D【详解】A.气相中为空气和溴蒸汽的混合相，因为其中含有Br2的蒸汽，所以呈现红棕色，故A正确；B.溴溶液相中溴与水发生反应生成溴化氢和次溴酸，溴化氢为强酸，次溴酸为弱酸，溶液显酸性，主要因为HBr电离出了H，故B正确；C.因为Br2容易挥发，所以液溴保存时加水形成水封，故C正确；D.溴具有强氧化性，能氧化橡胶，则不能用橡胶塞盖贮存液溴的试剂瓶，故D错误；综上所述，答案为D。18．B【详解】A．氯化镁是化合物，熔融状态下可以导电，符合电解质的定义，A正确；B．碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸钠溶液显碱性无关，B错误；C．燃烧是剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参与，C正确；D．氧化钙是碱性氧化物，可以和盐酸反应，生成氯化钙和水，D正确；故选B。19．D【详解】A．MnO2只能与浓盐酸在加热条件下反应，即使MnO2过量，随着反应进行，浓盐酸被稀释成稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故即使二氧化锰过量，浓盐酸也不会全部消耗，A错误；B．紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先变红，证明新制氯水的酸性，后溶液红色褪去，证明了新制氯水的漂白性，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应生成棕黄色的烟，C错误；D．干燥的氯气没有漂白性，a中干燥的有色布条不褪色，b中氯气与湿润的有色布条接触，生成HClO具有漂白性，b中湿润的有色布条褪色，D正确；故答案选D。20．C【详解】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl小颗粒，形成白烟，没有雾的出现，故A错误；B．CuCl2为鼓励提小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说法完全符合实验事实，故C正确；D．氯气用于漂泊，这是对的，但是起漂白作用的不是氯气本身，而是次氯酸，故D错误。故选C。21．C【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH测定其pH值，A错误；B．纯碱是Na2CO3，制作糕点所用的发酵粉的主要成分之一是NaHCO3，不是碳酸钠，碳酸钠水溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但是其溶液中导电的离子是碳酸电离的不是二氧化碳电离的，则属于非电解质，C正确；D．和氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，可以和氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化硅是酸性氧化物，D错误；故选C。22．B【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，溴水中HBrO为弱酸，离子反应为Br2+H2O=H++Br−+HBrO，故B错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，且具有还原性，A中发生SO2+Ba2++2OH−=BaSO3↓+H2O，B中发生5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+，反应与现象均合理，故B正确；C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故C错误；D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选B。23．D【详解】A．通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，A正确；B．氢气在点燃、光照条件下都可反应生成氯化氢，光照H2和Cl2的混合气体时，二者因迅速化合而爆炸，B正确；C．氯气的密度大于空气的密度，且氯气有毒，如果出现氯气泄漏，不要向地势低的地方转移，C正确；D．氯气具有强氧化性，少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl3，D错误；故选D。24．B【详解】A．反应方程式为，故A正确；B．洁厕灵与“84”消毒液混用生成氯气，有毒，故B错误；C．“84”消毒液中NaClO属于盐，其中元素的化合价呈+1价，故C正确；D．洁厕灵主要成分为盐酸，能用于金属表面除锈，故D正确；故选：B25．D【详解】A．漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式为：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，A错误；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子方程式为：5I−+IO+6H+=3I2+3H2O，B错误；C．氯气与石灰乳反应的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl−+ClO−+H2O，C错误；D．0.01mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，D正确；故答案为：D。26．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑【详解】工业上常用氯气和消石灰反应制取漂粉精，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙吸收了空气中的水蒸气以及溶入水中的CO2反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，生成的HClO分解2HClO2HCl+O2↑，这样就使得次氯酸钙不断被消耗，从而失效变质。27．(1)d(2)有白色沉淀生成氯水的浅黄绿色消失Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O(3)稀盐酸2HClO2HCl＋O2↑(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(5)氯水中的酸与NaOH反应，碱性减弱氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因①正确，否则原因②正确【分析】氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－，结合物质的性质分析解答。【详解】（1）氯水中的HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红后褪色，即能证明氯水具有漂白性的是选项d。（2）氯水中含有氯离子，能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，