河北省衡水十三2024届高考仿真卷化学试题含解析

河北省衡水十三2024届高考仿真卷化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A,分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和NazCOs溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

2、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

甲装置可将FeCL溶液蒸干获得FeCh晶体

D.丁装置可将NH4a固体中的l2分离

3、反应2NCh(g)=N2O"g)+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Ti、T2时，平衡体系中NCh的体积分数随

压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

D.状态a通过升高温度可变成状态b

4、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是()

A.工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗

B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件

D.在饱和明肌溶液中放入几粒形状规则的明砒晶体，静置几天后可观察到明研小晶体长成明矶大晶体

5、下列有关说法正确的是

A.酒精浓度越大，消毒效果越好

B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，1molC6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

18

C.4.0g由H2O与D?i6O组成的混合物中所含中子数为2NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为().25NA

7、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成,

其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是()

滥剂，©催扁

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高锦酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCCh溶液反应生成CO2

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B+D-E的化学方程式为：CH3coOH+C2HsOHM^+CH3coOC2Hs

△

8、用下列实验方案不熊达到实验目的的是（）

A.图A装置——Cu和稀硝酸制取NOB.图B装置——检验乙块的还原性

C.图C装置——实验室制取溟苯D.图D装置——实验室分离CO和CO2

9、某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

。CO,coN2

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

D.其工作原理只涉及化学变化

10、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实

验的说法正确的是（）

s

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

11、Bodensteins研究反应H2(g)+L(g)=^2HI(g)AH<0,温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,

测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号起始物质t/min020406080100

I0.5molL、0.5molH205068768080

IIxmolHI1009184818080

研究发现上述反应中：VjE=ka・W(H2)・W(l2),Vje=k|,»W2(HI),其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是()

k

A.温度为T时，该反应皆=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mol^L^min-1

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HL反应逆向进行

D.无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

12、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.AMh具有两性，可用于制作耐高温材料

B.FeCh具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白

D.明矶水解后溶液呈酸性，可用于水的净化

13、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的

”和表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生CL。下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2\Mg?+等

D.A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

14、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CsTe）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法正确的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

滤液

A.“氧化浸出”时为使硅元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗确洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaC12溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2sO32-+Te4++4OlT=Tel+2so4=+2H2O

15、关于“植物油”的叙述错误的是（）

A.属于酯类B.不含碳碳双键

C.比水轻D.在碱和加热条件下能完全水解

16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离

子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说

法错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

17、《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56c30分钟、乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂

溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。

18、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CC14萃取滨水中的浸时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

19、关于C9H12的某种异构体©<,以下说法错误的是（）

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3mol出发生反应

20、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，22.4L就气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=l的醋酸溶液中含有的H+数为01NA

D.120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

21、下列表示正确的是（）

A.氯化镁的电子式：Mg，©：】；

B.M（2H）原子的结构示意图:

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.CO2的比例模型:OO

22、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最

外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO,

B.原子半径由小到大的顺序为WVXVZ

C.X与W可以形成WzX、WN两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CHO

R

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

回答下列问题:

(l)C中官能团的名称是o

(2)E生成F的反应类型是»

(3)E的结构简式为_______________________________

(4)B生成C的化学方程式为。

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物有种。

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备OT9的合成路线。

।।

CH,CH3

24、(12分)化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

(l)AfB的反应的类型是____________反应。

（2）化合物H中所含官能团的名称是和。

⑶化合物C的结构简式为»B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为o

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使滨的四氯化碳溶液褪色。

（5）已知：」“二CH3cH2OH。写出以环氧乙烷（1丁）、：1）一（比”）（）（也小、乙醇和乙醇钠为原料制备

O

1的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

25、（12分）CoCL・6H2（）是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、CO（OH）3,还含少量Fe2（）3、

AWh、MnO等）制取CoC12-6H2O的工艺流程如下：

盆酸适量NaClO3c-c萃取剂

|I①加l、a^COs1_________

水品漫;液产畦1T嬴用率后铺晨■CoCly6H2O

qII次②过滤「I_--一I闽a品）

2s。3沅2萃取液

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H\Co2\Fe2\Mn2\AB等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：O.Olmol/L）

沉淀物)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCL-6H2O熔点为86C,加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钻。

（1）写出浸出过程中C02O3发生反应的离子方程式o

（2）写出NaCKh发生反应的主要离子方程式________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaCKh时，可能会生

成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式o

（3）“加Na2cCh调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。制得的CoCh-6H2O在烘

干时需减压烘干的原因是.

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是:其使用的最佳

pH范围是。

I23456PH

A.2.0-2.5B.3.0-3.5

C.4.0-4.5D,5.0-5.5

(6)为测定粗产品中COC36H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀

烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2-6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是.

(答一条即可)

26、(10分)FeCb是重要的化工原料，无水氯化铁在300C时升华，极易潮解。

I.制备无水氯化铁。

,浓盐酸

a

>MnO2

碱石灰d.

ABCDEF

(1)A装置中发生反应的离子方程式为。

(2)装置的连接顺序为a--j,k-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为

II.探究FeCL与SO2的反应。

(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化：

(i)Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2*3+(红棕色)；

(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为.

(5)实验步骤如下，并补充完整。

步骤现象结论

①取5mLimol・L"FeCb溶液于试管中，溶液很快由黄色

通入SO2至饱和。变为红棕色

红棕色液体不是

②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体0

Fe(OH)3胶体

1小时后，溶液逐

③将步骤①中的溶液静置。

渐变为浅绿色

④向步骤③中溶液加入2滴___________

2+

—溶液中含有Fe

溶液(填化学式)。

(6)从上述实验可知，反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)E(ii)(填“>”、“<”或“="，下同)，平衡常

数大小关系是：K(i)K(ii)o

27、(12分)S02可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

SO2进行相关实验。

(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是,气体从口(填"a”或"b”)进。

⑵检验SO2常用的试剂是,利用了SO2的_________性。

⑶将通入0.1mol/LBa(N()3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NCh)2和BaCb溶液，进行如下实验：

SO—

PH传感器二2

J直物油

0.1mol/L20mL

BaCC溶很

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是o(用方程式表示)

⑹实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是.。若实验A、B中通入

足量的S(h后，溶液pH：A..B(填“>”、"v”或“=”)。

28、(14分)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

(1)一氯胺(NH2CD是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质:

①NH2cl中C1元素的化合价为

②NH2cl发生水解反应的化学方程式为

(2)SO2和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有

关资料如图1所示。则:

①常温常压下，质量均为11.2g的CO(g)和S(s)分别完全燃烧生成CO2(g)或SO2(g),放出的热量前者比后者

多

②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)

CO：平衡转化率9

so尸O>(g)

反应过程

T5温度/K

(3)在一定条件下，向恒容密闭容器中充入LOmolCCh和3.0molH2,在一定温度范围内发生如下转化：CO2(g)+3H2

(g)=CH30H(g)+H2O(g)△H=-xkJ/molx>0)»在不同催化剂作用下，相同时间内CC>2的转化率随温度的变

化如图2所示:

①催化效果最佳的是催化剂(选填“1"、"n”或“nr》b点v(正)—v(逆)(选填“>"、或“=”)

②此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是.

(4)常温下，H2CO3的电离常数为：Kai=4xl0-7,Ka2=4xl0-11o已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8,则在此溶液

中:

①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是.(填序号)

++

A.C(NH4)>C(HCO3~)>C(OH")>C(H)

+

B.C(NH4)+C(NH3H2O)=C(HCO3)+C(H2CO3)

2-_7-,

C.c(H2CO3)-c(CO3)-c(NH.rH2O)=9.9xl0molL

②c(COj)(结果保留三位有效数字)。

29、(10分)氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过方法

区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为o

(3)[H2F]+[SbF6「(氨酸锦)是一种超强酸，存在[H2F]+,该离子的空间构型为,依次写出一种与[MF]*具有

相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是、

(4)NH4F(氟化铉)可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是；氟化铉中存在_____

(填序号)：

A.离子键B.。键C.汗键D.氢键

(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbFs是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量

图(见图a)计算相联系关键能。则F-F键的键能为kJ・mol-i,S-F的键能为kJ・molL

(6)CuCl的熔点为426C,熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃,密度为7.1g-cm-3。

①CuF比CuCl熔点高的原因是；

②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=_nm(列出计算式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sd杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误;

B、此有机物中含有竣基，能与Na2c。3反应，故B错误；

C.Imol此有机物中含有Imol竣基，需要消耗lmol氢氧化钠，同时还含有Imol的“QQf'”这种结构，消耗

2moi氢氧化钠，因此Imol此有机物共消耗氢氧化钠3m01,故C错误；

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

2、B

【解题分析】

23+

A.FeCl,加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe,被氧气氧化为Fe,最终无法得到FeCl2,A项错误；

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验“，同时硫酸被还原得到SO?,SO2使滨水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C.碳酸钠溶液会吸收C。?变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化钱固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

3、A

【解题分析】

A.c点压强高于a点，c点NO2浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，N(h的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：K1,>Ke,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NCh的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A。

4、B

【解题分析】

A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；

B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸

收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误；

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故C正确；

D.培养明研晶体时，在饱和明研溶液中放入几粒形状规则的明矶晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明研大晶

体，故D正确；

综上所述，答案为B。

5、C

【解题分析】

体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干储得到苯、甲苯和粗

氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式

相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。

6、C

【解题分析】

A.C6Hn可能为己烯或环己烷，Imol己烯含有4molC-C键和lmolC=C键，共5mol碳碳键，但环己烷含6molC-C键，

则1molC6Hi2中含碳碳键的数目不一定小于6NA,A项错误；

B.果糖的摩尔质量为180g/moL则18g果糖为O.lmoL一分子果糖含有5个羟基，则18g果糖含有羟基数目为0.5NA,

B项错误；

C.出18。的摩尔质量为20g/mol,分子中含中子数=18-8=10,的摩尔质量为20g/mol,分子中含中子数

,816

=1x2+16-8=10,则4.0g由H2O与D2O组成的混合物的物质的量为工；仔~7=0-2mol,则所含中子数为0.2molxl0

20g/mol

NA=2NA,C项正确；

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为5）：46?=05moi,乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系

式：2c2HSOH~H2,则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25moL而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为

46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25NA,D项错误；

答案选C。

7、C

【解题分析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【题目详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高镒酸钾溶液除去，乙烯与酸性高镒酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；

D.B+DTE的化学方程式为：CH3COOH+C2H50H整些+CH3COOC2H5+HO,故D错误。

△2

综上所述，答案为C。

8、B

【解题分析】

A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确；

B.用此法制取的乙焕气体中常混有硫化氢等，硫化氢具有还原性，也能使高锯酸钾溶液褪色，故B错误；

C.图C装置，有分液漏斗，可以通过控制液浸的量控制反应，装有四氯化碳的试管可用于除液漠，烧杯中的液体用

于吸收溟化氢，倒置漏斗可防倒吸，此装置用于实验室制取溪苯，故c正确；

D.二氧化碳可以先被碱液吸收，在球胆中收集一氧化碳气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分离一氧化碳和二氧化碳，故D正确。答案选B。

【题目点拨】

本题考查的实验方案的设计，解题的关键是掌握各实验的目的和各物质的性质。解题时注意A选项根据铜和稀硝酸反

应的化学方程式分析产生的气体以及一氧化氮的性质分析；D选项根据一氧化碳和二氧化碳的性质的区别分析实验装

置和操作方法。据此解答。

9、D

【解题分析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【题目详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CCh的排放，故B正确；

O

II

C.在生成年'））的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，故C正确；

K

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

10、C

【解题分析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【题目详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐饨，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：Co

11>C

【解题分析】

A.H2(g)+l2(g)=2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

w(HI)/%=—xl00%=80%,n=0.4mol/L,平衡常数K=——=64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，

10.1x0.1

kW2(HI)

则上a=-----\_L_

ka»W(H2)»W(l2)=VIE=ViE=k|)・w2(HI),=K=64,故A正确;

kbW(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+I2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=—xl00%=50%，m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率，v(HI)==0.025mol・L"・min"，

20min

故B正确;

0I2

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为o.lmol的H2、12、HL此时浓度商Qc=7~—=1<K=64,反应正向

0.1x0.1

进行，故c错误；

D.H2(g)+L(g)U2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，I和H均等效,

两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D正确；

答案选c。

12>B

【解题分析】

A、AWh是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与AWh具有两性无关，故A错误；

B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成CuCh,所以FeCb可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；

C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于纸浆

的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；

D、明矶水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与

明矶水解后溶液呈酸性无关，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应

用。

13、D

【解题分析】

电解过程中b电极上持续产生Ch,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cr-2e-=ChT，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2f,工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【题目详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2+、Sth?一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正确；

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

14、C

【解题分析】

A.从阳极泥中提取粗碗，第一步是将Te元素转化为Te(h的沉淀过滤出来，考虑到Te(h易溶于强酸和强碱，所以氧

化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗碎固体表面会吸附溶液中的so：,因此判断洗净与否，只需要检验最后一

次洗涤液中是否仍含有so：即可，C正确；

D.酸浸时TeCh溶解，随后被Na2s03还原，TeCh生成Te单质，SO；生成SOj，所以正确的离子方程式为：

2SOj+TeO2=2SOj+TeJ,TeCh是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

答案选C。

15、B

【解题分析】

植物油是高级脂肪酸的甘油酯，密度比水小，结构中含有不饱和键，在碱性条件下可发生水解。

【题目详解】

A.植物油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，A项正确；

B.植物油结构中含有不饱和的碳碳双键键，B项错误；

C.密度比水小，浮在水面上，C项正确；

D.在碱性条件下可发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，D项正确；

答案选B。

16、B

【解题分析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选B。

17、B

【解题分析】

A.不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCI溶液，A错误；

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；

c.过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合

使用，D错误。

答案选B。

18、A

【解题分析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

19、B

【解题分析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3m01省发生反应，故D正确。

故选：B.

【题目点拨】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

20、B

【解题分析】

A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；

B.标准状况下，22.4L发气为ImoL一个Ne原子含有10个电子，即Imol发气含有10N,*个电子，故B正确；

C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；

D.120gNaHSCh为Imol,ImolNaHSCh分子中含有ImolNa*和ImolHSO^,则120gNaHSCh分子中阳离子和阴离子

的总数为2NA,故D错误；

故选B。

21、B

【解题分析】

A.相同离子不能合并；

B.气(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子；

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH2=CH2为结构简式；

D.比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构。

【题目详解】

A.氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式

为：仁可应啡女丁，故A错误;

B.气(2H)原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图:故B正确;

C.乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢

键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：彳V，故C错误；

H—C=C-H

D.二氧化碳的分子式为CO2,由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于

氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为故D错误；

故选：B.

【题目点拨】

易错点D,氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径。

22、D

【解题分析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为C1元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，Y为CL。的最高价氧化物对应的水化物为HCK>4,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVC1VS(H<O<S),B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2O、出。2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性C1>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1(Y的气态氢化物)更稳

定，D项错误；

答案选

二、非选择题(共84分)

CHO

23、氯原子、酯基加成反应

CHO

令3蒜o-€^5-0>^0摄or°r°

H、HCH>CH,

【解题分析】

⑴由C的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

(2)E发生信息中的加成反应生成F；

⑶对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

生信息中加成反应生成F；

(4)B->C是B与甲醇发生酯化反应生成C；

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧重为2个竣

基、1个氯原子且为对称结构；

(6)模