高考化学复习：化学实验基础（选择题）（原卷版）

题型07化学实验基础（选择题）

目录

考向归纳

1

【考向一】化学仪器与实验装置的选择与使用.................................................1

【考向二】化学实验基本操作...............................................................4

【考向三】物质的除杂、分离与提纯.........................................................7

【考向四】物质的检验与鉴别..............................................................11

【考向五】实验目的、实验方案的设计是否合理.............................................15

【考向六】实验安全与试剂保存............................................................20

【考向七】探究性实验与证据推理..........................................................23

02高考练场

25

考向归纳

【考向一】化学仪器与实验装置的选择与使用

【典例11（2023•全国卷）下列装置可以用于相应实验的是

ABCD

so2-^

品红溶液

制备coZ分禺乙醇和乙酸验证SO2酸性测量。2体积

A.AB.BC.CD.D

一、识别四类仪器

1.用作容器或反应器的仪器

广口瓶电燃烧匙

2.用于提纯、分离或干燥的仪器

①漏斗②分液漏斗③球形干燥管

3.常用计量仪器

-

一

二

一

二

二

一-

二

八

二n

二

二

一

二

L

L

F

』

一

①②

①量筒②容量瓶

①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管

二、使用下列仪器或用品的注意事项

(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液.

(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换.

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热.

(4)用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿,不能用试纸直接蘸取待测液.试纸检验气体前需先湿润，试纸

不能直接用手拿,要用镶子夹取.

(5)药品不能入口和用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定

容器中.

(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗.

(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触.

(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液.

三、化学实验中的几个数据

「滴定管的“0”刻度在其上部

(1)实验仪器一托盘天平的刻度在标尺的最左边

的“0”刻度一量筒没有“()”刻度

—温度计的“0”刻度在中下部，有负值

托盘天平的精确度为0.1g

(2)实验仪器

量筒的精确度为0.1mL

的精确度

滴定管的精确度为0.01mL

四、牢记三类常考仪器

(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度

量筒选取原则：大而近.精确度：0.1mL

托盘天平精确度:0.1g

滴定管精确度：0.01mL

容量瓶无零刻度线,有100mL,250mL、500mL,1000mL等规格

⑵四种可“直接加热”的仪器一一试管、用烟、蒸发皿和燃烧匙，三种可"垫石棉网”加热的仪器一一烧

瓶、烧杯、锥形瓶.

(3)三种使用前需检查是否"漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管.

【变式1-11(2023•湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

①②③④⑥

A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸储法分离CH2cI?和CCH：③⑤⑥

C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

【变式1-2]（2023•重庆卷）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

【考向二】化学实验基本操作

阐厕倒画―

【典例2]（2022•湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础.下列操作符合规范的是

A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加

A.AB.BC.CD.D

一、常见的实验基本操作答题规范

1.测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央,待变色稳定

后再和标准比色卡对照,读出对应的pH.

2.判断沉淀剂是否过量的操作方法

(1)静置，向上层溶液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量.

⑵静置,取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,

证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量.

3.洗涤沉淀操作

将蒸储水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置，使蒸储水滤出，重复2〜3次即可.

4.判断沉淀是否洗净的操作

取最后一次洗涤液,滴加……(试剂)，若没有……现象,证明沉淀已经洗净.

5.装置气密性检查

(1)简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象，若导管口有耳以

水夹

气泡冒出，冷却到室温后,导管口有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好.片6%

⑵有长颈漏斗的装置如右图，用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量2k

水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水,过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装检密性

置气密性良好.

(3)答题模板：形成密闭体系一一操作一一描述现象一一得出结论.

6.萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子,用右手心顶住塞子,左手握住活塞部分，将分液漏

斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液

体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出.

7.气体验满和检验操作

(1)氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃,则说明收集的氧气已满.

(2)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭,则气体已满.

(3)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满.

(4)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满.

8.从某物质稀溶液中结晶的实验操作

(1)溶解度受温度影响较小的：蒸发一结晶一过滤.

(2)溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤.

9.浓H2s稀释操作

将浓压SO1沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌.

10.粗盐的提纯

(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干.

(2)若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边

缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸.

11.容量瓶检漏操作

向容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指握住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围

有无水漏出.如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,把容量瓶倒立过来,再检查是否漏水.如果仍

不漏水,即可使用.

12.检查滴定管是否漏水操作

(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，

若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°,重复上述操作.如果仍不漏水,即可使用.

(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内

不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水.如果仍不漏水,即可使用.

13.滴定管赶气泡的操作

⑴酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴.

(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出，

即可赶出碱式滴定管中的气泡.

14.焰色反应的操作

先将伯丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止.然后用钳丝蘸取少量

待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰颜色,若呈黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钻玻璃观察到火

焰呈紫色,则说明溶液中含K+.

15.氢氧化铁胶体的制备

向煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的FeCL溶液,当溶液变为红褐色时,立即停止加热.

2.实验操作中的"第一步”

(1)检查装置的气密性一一制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作.

(2)检查是否漏水一一滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用.

(3)调"0"点一一天平等的使用.

(4)验纯一一点燃可燃性气体.

(5)分别取少量溶液一一未知溶液的鉴别.

(6)润湿一一用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸检验或验证某些气体时.

3.化学实验操作中的10个易错点

(1)倾倒液体药品时,试剂瓶口未紧挨接受器□致使药品外流,标签没向着手心造成标签被腐蚀.

(2)使用托盘天平时，将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘.

(3)使用胶头滴管滴加液体时，将滴管尖嘴伸入接受器内[除制取Fe(OH)z外].

(4)不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒.

(5)在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作.

(6)检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等).

(7)向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流.

(8)配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出.

(9)酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误.

(10)吸收极易溶于水的气体,忘记防倒吸.

《圄或圃圃

【变式2-1](2022•重庆卷)下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选

实验操作及现象结论

项

将N&S2O3溶液和稀晚0&混合,得到沉淀,且生成的气体可使品红溶Na2S2O3既体现还原性又体现

A

液褪色氧化性

将Zn(OH),固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌,溶解得到无色Zn(0H)2既体现碱性又体现酸

B

溶液性

将TiCL液体和FeCL固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒"白

C水解性：TiCl4>FeCl3

烟”

将红色固体CrOs加热,得到绿色固体Cr203,且生成的气体可以使带火

D热稳定性：CrO3<Cr2O3

星的木条复燃

A.AB.BC.CD.D

【变式2-2](2021・河北卷)下列操作规范且能达到实验目的的是

A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

【考向三】物质的除杂、分离与提纯

【典例3］(2023•海南卷)下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是

A.CO2(HC1)：饱和Na2cO3溶液

B.NH3(H2O)：碱石灰

C.C2H2(H2S)：酸性KMnO,溶液

D.C2H4(SO2)：P4O10

一■■〜

一、物质分离与提纯的基本原理

1."四原则”

①不增，不得引入新杂质;②不减,尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易

分离;④复原,被提纯的物质要易被复原.

2.”三必须”

①除杂试剂必须过量;②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选

择最佳的除杂途径.

二、正确选择物质分离、提纯的方法

」岳去而耗向不花箍吝说二语哥南:石二语福前］

固一固［采用溶解一过滤一结晶的方法：

混合物

的分离套M组力而豆霹，西至赢受温康前赢^影庙关示；

:不同，可采用加热溶解一冷却结晶的方法：

气一气

」利用各组分气体化学性质的不同,可采用洗气法分离:

混合物

的分离II

」若各组分互溶，但沸点差别较大，可采用蒸储的方法

液一液I

混合物

的分离J瞽而苗豆赢前五褊*M嘉前市舒嘉赢相美范

I大，可采用萃取、分液的方法

沉淀法将杂质转化为沉淀,如NaCl溶液(BaCL)

气化法将杂质转化为气体,如NaCl溶液(NazCOs)

热分解法加热使不稳定的物质分解除去,如NaCl(NH4CI)

杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HC1)

氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2+(Cu2+)

酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯,如Mg(Al)

电解法利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼

调pH法加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中的某成分沉淀而分离,如CuCl2(FeCl3)

四、常见混合物的分离和提纯方法总结

序号原物（杂质）除杂质试剂除杂方法

(1)N2(02)灼热的铜丝网用固体转化气体

(2)C0(C02)NaOH溶液洗气

(3)C02(C0)灼热的CuO用固体转化气体

饱和

(4)CO2(HC1)洗气

NaHCOs溶液

饱和

(5)SO2(HCI)洗气

NaHS03溶液

(6)CI2(HCI)饱和食盐水洗气

饱和

(7)CO2(SO2)洗气

NaHCOs溶液

(8)炭粉(Mn02)浓盐酸（需加热）过滤

(9)炭粉(CuO)稀盐酸过滤

NaOH（过量）、

(10)AI2O3(FezCh)过滤、加热分解

C02

(IDAl2O3(SiO2)盐酸、氨水过滤、加热分解

稀HC1或

(12)BaSO4(BaCO3)过滤

稀H2s

NaOH溶液Ca（0H）2溶液

(13)过滤

(Na2CO3)（适量）

NaHCOs溶液

(14)C02加酸转化法

(Na2CO3)

Na2cO3溶液

(15)NaOH(适量)加碱转化法

(NaHC03)

NaCl溶液

(16)盐酸加酸转化法

(NaHC03)

NH4CI溶液

(17)BaCk(适量)过滤

[(NH4)2S04]

FeCL溶液

(18)Fe、Cl2过滤

(CuCL)

FeCb溶液

(19)Fe加还原剂转化法

(FeCl3)

(20)CuO(Fe)磁铁吸附

Fe(0H)3胶体

(21)蒸储水渗析

(FeCl3)

I2晶体

(22)—加热升华

(NaCl)

NaCl晶体

(23)—加热分解

(NH4C1)

KNO3晶体

(24)蒸储水重结晶、过滤

(NaCl)

乙烯

(25)碱石灰用固体转化气体

(S02>H20)

(26)乙烷（乙烯）Bn水溶液洗气

(27)澳苯（澳）NaOH稀溶液分液

(28)乙醇[水（少量）]新制CaO蒸储

饱和

(29)乙酸乙酯（乙酸）分液

Na2c。3溶液

(30)皂化液（甘油）食盐过滤

一..j

【变式3-1]（2023•福建卷）从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下:

一有和尸水，Mgs。,，操作X,桀田晡

苯甲醇

闩仇屋洗涤干燥、过滤回收溶剂、去除杂质本中爵

苯甲酸钾甲基叔丁基雄

苯甲醛萃取、分液

KOH溶液水层结晶、过滤、洗涤、干燥小甲酸

已知甲基叔丁基酸的密度为0.74g-cm-3.下列说法母用的是

A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层

B.〃有机层”从分液漏斗上口倒出

C."操作X"为蒸储，"试剂Y"可选用盐酸

D.“洗涤"苯甲酸,用乙醇的效果比用蒸储水好

【变式3-2]（2023•全国卷）实验室将粗盐提纯并配制O.lOOOmol•厂的NaCl溶液下列仪器中，本实验必

须用到的有

①天平②温度计③生烟④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【考向四】物质的检验与鉴别

'园画周画■——■―

【典例4]（2023•辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A.用石灰水鉴别Na2c。3与NaHCOs

B.用KSCN溶液检验FeSCh是否变质

C.用盐酸酸化的BaCL溶液检验Na2s是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

一、物质的检验

1.物质检验的三原则

一看（颜色、状态）；二嗅（气味）;三实验（加试剂）.

2.物质检验的一般步骤

观察外观一取少量样品一加入试剂一观察现象一得出结论.

3.常见阳离子的检验

阳离子检验方法反应的离子方程式

能使紫色石蕊试液或甲基橙试液变为红色；

+2+

Zn+2H=Zn+H2f

H+能与锌或碳酸钠（或碳酸钙）反应产生无色气

+

C0r+2H=C02t+H20

体

钱盐（或浓溶液）与NaOH溶液共热,放出使湿

NH”润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH^+OH-^NH3t+H20

NHa

用焰色反应来检验时,它们的火焰分别是黄

Na+>K+——

色、浅紫色（透过蓝色钻玻璃片观察）

能与NaOH溶液反应生成白色沉淀,该沉淀不

Mg2+Mg2++20H-^Mg(OH)2I

溶于NaOH溶液

能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白

Ba2+Ba2++S0r=BaS04I

色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸

能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉A13++3OH'=A1(OH)3I

Al3+

-

淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液Al(0H)3+0H=A10r+2H20

2+2+

Fe能与少量NaOH溶液反应,先生成白色沉淀，Fe+20r=Fe(0H)21

迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;或向亚铁4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

2+3+

盐的溶液中加入KSCN溶液,不显红色,加入2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

少量新制的氯水后,立即显红色

能与KSCN溶液反应,变成红色溶液;能与Fe3++3SCN-Fe(SCN)

「3+3

re

3+

NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀Fe+30H^=Fe(0H)3I

Ag++Cl-=AgCl!

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色

++

AgAgCl+2NH3•H20=[Ag(NH3)2]+Cr

沉淀,不溶于稀硝酸，但溶于氨水

+2H20

4.常见阴离子的检验

阴离子检验方法反应的离子方程式

能使无色酚麟变为红色;使紫色石蕊变

--

OH为蓝色;使甲基橙变为黄色.强碱能与2A1+20H+2H20=2A10r+3H=f

单质铝反应产生可燃性无色无味气体

能与硝酸银溶液反应,生成白色沉淀，

crAg++Cl-=AgCl(

沉淀不溶于稀硝酸

能与硝酸银溶液反应,生成淡黄色沉

Br-Ag++Br-^AgBr(

淀,沉淀不溶于稀硝酸

能与硝酸银溶液反应,生成黄色沉淀，

Ag++I-=AgI\

r沉淀不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，

2r+ci2=L+2cr

生成L,使淀粉溶液变蓝

能与含Ba?+的溶液反应,生成白色沉

sotBa2++S0r=BaS041

淀,沉淀不溶于硝酸

浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激

S03-+2H+=S0t+H0

性气味的S0z,该气体能使品红溶液褪22

2+

sot色;能与BaCL溶液反应,生成白色沉Ba+S0r=BaS03I

+2+

淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激BaS03+2H=Ba+S02f+H20

性气味的气体

能与BaCL溶液反应,生成白色沉淀,该

2+-

Ba+C03^BaC03(

沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无

+2+

cotBaC03+2H=Ba+C02t+H20

味、能使澄清石灰水变浑浊的气体.能

+

C0r+2H=C02t+H20

与酸反应产生无色无味气体

【注意】（DAgNOs溶液与稀硝酸、BaClz溶液与稀盐酸（或硝酸），这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子,

是阴离子鉴别最常用的试剂组合.一般说来，若待检的若干种离子中有SOT（因Ag2s04微溶于水，当Ag+和

S0『浓度均较大时,可以析出不溶物），最好先用BaCL和盐酸这组试剂,检出包括S0『在内的一些离子,其他

离子再用AgNOs溶液与稀硝酸等去鉴别.

(2)为了鉴定某盐中含SOT或COt,可以直接加酸(非氧化性酸,如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰水作

用的现象等判定气体是CO?或S02,进而确定物质中含CO广或SOt.若加硝酸,因它有氧化性和SO厂发生氧化

还原反应有时会干扰检验,故最好使用盐酸而不用硝酸.

5.常见气体的检验

待检物操作步骤现象

用试管或集气瓶取待检气体,然后向试管

02木条复燃

或集气瓶中插入带有火星的木条

使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，

H2有淡蓝色火焰,烧杯里有水雾生成

在火焰上方罩一个干而冷的烧杯

用湿润的红色石蕊试纸检验;把待检气体

NH.3收集在集气瓶里,盖上玻璃片,用玻璃棒蘸变蓝色;生成白烟

取浓盐酸,开启玻璃片插入瓶中

在洁净试管里加入5mL品红溶液,再通入

S02品红溶液褪色,加热后红色复现

待检气体

co2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊,继续通入后变澄清

C12通入KI-淀粉溶液中溶液变成蓝色

【注意】气体检验中干扰因素的排除方法

气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体,并除去该气体,而且要确认该气

体已经除尽,再检验其余气体.如在S02存在的条件下检验co2)可设计如下检验思路：品红溶液检验S02—高

镒酸钾溶液除去SOz一品红溶液检验S02是否除尽一通入澄清石灰水检验C02.与此类似的还有检验实验室制

取的乙烯中含有SOz等.

6.有机物官能团的检验

(1)用澳水作试剂

\/

官能团C=C—c=c—CHO

/\

现象褪色褪色褪色

(2)用KMM)4(H+)作试剂

\/

官能团c=c—c=c——CHO

/\

现象褪色褪色褪色

(3)用：Ag(NH3)20H］溶液作试剂

R—CHO粽银氨希溶翁液AgI(含一CHO的物质均有此现象,如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦,芽

糖等,分子中均含醛基).

(4)用Cu(OH)?碱性悬浊液作试剂

官能团—CH0—C00H

现象不加热无现象,加热煮沸，产生砖红色沉淀蓝色沉淀溶解,得蓝色溶液

(5)L溶液作试剂

I,

淀粉一一一蓝色(广、107无此性质)

(6)石蕊试液作试剂

竣酸玉逐整变红色(低分子竣酸酸性较碳酸酸性强)

(7)Na0H溶液+酚醐作试剂

"cm，①Na0H+酚醐入百和注

RC00R②加热—-＞红色变浅

【注意】部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、CCL和乙醇.

二、物质鉴别遵循的原则

(1)选择的方法或试剂要简单,实验现象要明显.

(2)用物理方法时,一般可按观察法一嗅试法一水溶法的顺序进行.

⑶用化学方法时,对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行;对液体可按照指示剂

测试法、指定试剂法等进行;对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行.

圃第圃舔

【变式4-1](2022•全国卷)某白色粉末样品，可能含有Na2sO,、Na2so3、Na2s2O3和Na2cO3.取少量样

品进行如下实验：

①溶于水,得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出.离心分离.

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成.

该样品中确定存在的是

A.Na2so4、Na2S2O3B.Na2so3、Na2S2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

【变式4-2](2023•海南卷)下列实验操作不能达到实验的是

选

ABCD

项

目制备检验醛基用的制备晶体

检验一氯丁烷中氯元素检验so；是否沉淀完全

[CU(NH)]SO-HO

的CU(OH)23442

【考向五】实验目的、实验方案的设计是否合理

【典例5](2023•重庆卷)下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中盛NiO(OH)的试管中产生黄氧化性：

A

分别滴加浓盐酸绿色气体NiO(OH)>Fe(OH)3

B向CuSC>4溶液中通入H2s气体出现黑色沉淀(CuS)酸性:H2S<H2SO4

乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气

C滨水褪色乙烯发生了加成反应

体通入滨水中

D向NazHP。”溶液中滴力口AgNO3溶液出现黄色沉淀(AgsPOjNazHPO,发生了水解反应

A.AB.BC.CD.D

一、解答有关表赢访型实验题的思维模型

明确题干信息，掌握题目要求；确定信息属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”

等的哪一类型

认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息

(1)判断原理与现象或结论与解释的关系(2)判断“目的一仪器一试剂”的合理性

⑶判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等

逐项判断，不遗漏任何信息，注意每个选项前后的关系及一致性，可采用排除法、特例法等准确快速破题：

二、有机化学实验设计与评价

1.卤代燃中卤素原子的检验方法

在卤代燃中加入NaOH水溶液,加热,冷却后,先加入稀硝酸中和溶液至酸性,再加入硝酸银溶液,观察现象.

设陷点：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液,否则会出现氧化银褐色沉淀,影响卤素

原子的检验.

2.蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物的检验

向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热一段时间，冷却后,先加入NaOH溶液至溶液呈碱性,然后加入银氨

溶液,水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)，观察现象.

设陷点：应用NaOH溶液中和过量的硫酸.

3.证明某些官能团的实验依据

(1)证明碳碳双键(或三键)：使酸性KMn()4溶液或澳的四氯化碳溶液褪色.

(2)证明酚羟基

①与浓澳水反应产生白色沉淀

②与FeCL溶液发生显色反应.

(3)证明醇羟基：与酸发生酯化反应,其产物不溶于水,有果香味.

(4)证明醛基

①与银氨溶液水浴加热产生银镜；

②与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀.

三、化学反应原理实验设计与评价(@的大小比较)

实验目的、操作及现象实验结论判断原因及分析

①在硫酸钢沉淀中加入浓碳酸钠溶

A；P(BaC03)<4P(BaC03)>&p(BaS04),但两

液,充分搅拌后,取沉淀(洗净)放入X

爆(BaSOj者相差不大,可以相互转化

盐酸中，有气泡产生

②向0.1mol/LMgSOd溶液滴入

NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴匾［CU(OH)2］〈发生沉淀的转化,则Cu(0H)z

V

加0.1mol/LCuSO,溶液,先有白鼠［Mg(OH”］的溶度积比Mg(0H)2的小

色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

③向10mL0.2mol/LNaOH溶液

中滴入2滴0.1mol/LMgClz溶NaOH过量,与FeCL反应生成

心［Mg(0H)龄

液,产生白色沉淀后,再滴加2滴X沉淀,不能判断两者启的大

A„lFe(0H)9］：

0.1mol/LFeCL溶液，有红褐色沉小

淀生成

④室温下，向浓度均为0.1mol/L白色沉淀可能为硫酸领或硫

XP(BaS04)<

的BaCL和CaCk混合溶液中滴加X酸钙,不能比较隘(BaSO。、

Ksp(CaS04)

NazSO,溶液，出现白色沉淀端(CaSO。的大小

⑤在2mL0.01mol/LNa2s溶液Xp(CuS)<XNa2s溶液过量,可直接与

中先滴入几滴0.01mol/LZnS04扁(ZnS)CuSO」反应生成CuS,不能比

溶液，有白色沉淀生成,再滴入较匾(CuS)、陶(ZnS)的大小

0.01mol/LCuS04溶液有黑色沉淀

生成

四、高频考点实例

实验目的、操作及现象实验结论判断原因及分析

一定是钠盐，NaOH焰色反应火焰也是黄色,检验钾元素

用伯丝蘸取某溶液进行焰色反

该溶液中一定X要透过蓝色钻玻璃,透过蓝色钻玻璃火焰呈

应,火焰呈黄色

不含有K+紫色说明含有钾元素,否则不含有

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，NIL极易溶于水,在溶液中加入稀NaOH溶

溶液X中无

将湿润的红色石蕊试纸置于试X液,生成的氨水浓度小,不加热时N%不会

离子NH：

管口，试纸不变蓝挥发出来

的检

验向溶液丫中滴加硝酸,再滴加Y中一定含有若溶液丫中含有SOT,滴加硝酸时能被氧

X

BaCL溶液，有白色沉淀生成sot化成SOT,加入BaCL也会有白色沉淀产生

向某溶液中滴加KSCN溶液,溶

该溶液中一定

液不变色,滴加氯水后溶液显VFe?+的检验方法正确

含Fe"

红色

向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶

未反应