工艺流程题和物质推断题（第02期）（解析版）-2024年中考化学试题分类汇编

专题18工艺流程题和物质推断题

考点预览

考点01工艺流程题

考点02物质推断题

试题汇编

考点01工艺流程题

1.（2024.吉林省吉林市）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（CaCU-2H2。）。工业上生产

CaCl2-2H2O的主要流程如如图所示，下列说法正确的是

CaCl2-2H2O

A.石灰石的主要成分是CaCL

B.粉碎可以增大反应物间的接触面积

C.搅拌可以提高CaCL-2H2。的产量

D.反应器中生成的气体具有可燃性

【答案】B

【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）,不是CaCL,错误；

B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，正确；

C、搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCb2H2。的产量，产量取决于反应物的量，

错误；

D、反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧

化碳不可燃，错误。

故选Bo

2.（2024•黑龙江大庆）碳酸锂Li2c03是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺

流程图。

已知：I、锂辉矿主要成分为Li2co3,含泥沙等杂质。

II、Li2c03（化学性质与Na2c03类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。

下列说法错误的是

A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y

B.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热

C.②中适宜用冷饱和Na2cCh溶液

D.此工艺可获得副产品NazSCU

【答案】C

【解析】A、锂辉矿主要成分为Li2c03,加入过滤的X与碳酸锂反应生成滤液1,滤液1经处理得到较纯

的硫酸锂溶液，根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以为硫酸，硫酸与碳酸锂反应生成硫

酸锂和二氧化碳、水，Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，选项正确；

B、蒸发结晶时，当有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，选项正确；

C、Li2c03为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，所以②中适宜用热的饱和Na2c03

溶液，此时碳酸锂易结晶析出，选项错误；

D、根据质量守恒定律可知，反应②硫酸锂与碳酸钠发应生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，故此工艺可获得

副产品Na2so4,选项正确；

故选C。

3.（2024・湖南长沙）《周礼・考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰

（主要成分为CaO）,利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在

老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：

(1)操作I的名称为;

(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、；

(3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为(用化学式表

示)。

【答案】⑴过滤

(2)化合反应、复分解反应

(3)K0H或KOH、K2c。3或KOH、Ca(OH)2

【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有

碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧

化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酸溶液变

红，沉淀是碳酸钙。

【解析】(1)操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。

(2)碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应；氧化钙与水反应生成

氢氧化钙，该反应属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属

于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。

(3)氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是

KOH；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是KOH、Ca(OH)2；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是

KOH、K2c。3。

4.(2024.湖北武汉)硫酸钏是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸

钢，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钢的工艺流程如图所示。

过量过量过量

稀盐酸NaOH溶液Na2so4溶液

…、，|I

毒重石通硅展包——“除铁।_>|小淀1~~X洗涤I~~>1干燥I~~*硫酸钢

III

二氧化硅滤渣滤液

回答下列问题：

(1)二氧化硅属于(填“单质”或“化合物”)。

(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有o

(3)“除铁”时发生反应的化学方程式为(写一个即可)。

(4)可溶性领盐和碳酸钏均有毒，而硫酸钏无毒，说明硫酸钏具有的性质是。

(5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是(简述试剂、用量及操作)。

【答案】(1)化合物

(2)烧杯、漏斗和玻璃棒

(3)3NaOH+FeCl^Fe(OH\J+3NaCl/HCl+NaOH=NaCl+H2O

(4)硫酸钢难溶于水，且不和酸反应

(5)向滤液中加入适量的氯化钢和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤(合理即可)

【解析】(1)二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于化合物。

(2)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“除铁”时

发生反应的化学方程式为3NaOH+FeCb=Fe(OH)3J+3NaCl,氢氧化钠能和过量的盐酸反应生成氯化钠和

水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2Oo

(4)碳酸钏能和酸反应生成可溶性领盐，则硫酸钢无毒，是因为硫酸领难溶于水，且不和酸反应。

(5)碳酸钢能和盐酸反应生成氯化银、二氧化碳和水，氯化钢能和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化

钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化/反应生成硫酸

/沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加入适量的氯化钢和稀盐酸的混

合液，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。

5.(2024•甘肃兰州)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤

(含MgCl?、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。

盐酸厂

石灰乳

苦卤一氢氧化镁

中和池

滤液

回答下列问题:

⑴“苦卤”属于(填“纯净物”或“混合物”)O

⑵写出中和池中反应的化学方程式：O

⑶上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有种。

(4)该流程中循环使用的物质是o

(5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？(答一点)。

【答案】(1)混合物

(2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

⑶3/三

(4)氯气/CL

(5)轻质或延展性或良好的导电性和导热性等(合理即可)

【解析】(1)苦卤含MgCL、NaCl等物质，属于混合物；

(2)中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；

(3)苦卤含MgCL、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该

反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；

中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合

物，属于复分解反应；

氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；

氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；

故上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有三种；

(4)根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用；

(5)镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、延展性、以及良好的导电性和导热性，均

不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。

6.(2024.广东)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。

二斤石亭脂(S)

UUAH/u、研磨密封蘸水擦盏相生,口。、

一斤水银(Hg)——A(泥罐)>—―—►银朱(HgS)

加热

甲

⑴水银属于(填“金属”或“非金属”)单质。

(2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为,有剩余的反应物是o

(3)“加热”时，银朱(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物

中的目的。

(4)为使燃烧更充分，可采取的措施是

【答案】(1)金属

(2)Hg+S=HgS石亭脂/硫/s

(3)升华分离提纯

(4)鼓入充足的氧气(合理即可)

【解析】(1)水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质；

(2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨的作用下反应生成HgS,该反应的化学

研磨

方程式为：Hg+S=HgS；

该反应中，参加反应的汞和硫的质量比为：201:32,故一斤水银和二斤石亭脂反应，石亭脂过量；

(3)“加热”时，银朱会由固态变为气态，会升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混

合物中分离提纯的目的；

(4)为使燃烧更充分，可采取的措施是：鼓入充足的氧气，促进燃烧。

7.(2024•广东)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所

7J\o

(1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是o

(2)“溶铜”中，存在Cu与02生成CuO的反应，该反应属于(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去

难溶性固体杂质，该操作名称为

通电

(3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CUSO4+2H2O-2CU+O2T+2X,X的化学式为。物质X可

用于和_____工序。

(4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在.

内(填字母)。

一抗拉强度

36o一延伸率

E14

d.0

n1

'1.5%

w35o3..0/

13Z...05»

胭

用1z«-

34o1前

其

1L.5

33O1

5O551

404560

a.45~49Cb.50~52Cc.53~55Cd.56~60C

(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为

【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

(2)化合反应过滤

(3)H2s04溶铜酸洗

(4)c

(5)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

【解析】(1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分;

(2)“溶铜”中，存在Cu与02生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；

“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤；

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、0、H的个数分别

是2、2、10、4,生成物中含Cu、S、0、H的个数分别是2、0、2、0,故生成物中还应含2个S、8个

O、4个H,故X的化学式为：H2so4；

溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，

也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序；

(4)由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在

53-55℃o

故选c；

(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方

程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H,O。

8.(2024.黑龙江大庆)氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H2s气体制备氢

气的模拟工艺流程图。

⑴将图中S、H2S>H2so4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序：0

(2)HC1、HNO3是一元酸，H2S>H2sCU是二元酸，写出H2s与足量NaOH溶液反应的化学方程式

(3)如图流程中可循环利用的物质有(写出化学式)o

(4)人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的元素(填“常量”或“微量”)。

(5)如图为HI转化为12的示意图，请写出如图中反应的化学方程式。

•

碘原

子

原

氧

O子

原

氢

o0+8—0+◎O子

【答案】(1)H2S<S<SO2<H2SO4

⑵2NaOH+H2S=Na2S+2H20

(3)12、H2SO4

(4)微量

(5)4HI+O2=2I2+2H2O

【解析】(1)S属于单质，在单质中元素的化合价均为0,故S中硫元素的化合价为0,在H2s中，氢元

素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价，在H2s04中，

氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化

合价为+6价，在SO2中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的

化合价为+4价，四种物质中硫元素化合价由低到高排序为H2S<S<SO2<H2SO4O

(2)H2S与足量NaOH溶液反应生成Na2S和H2O,该反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H20。

(3)在流程图中，某物质在某一步是生成物，在前面某一步是反应物，该物质可循环利用，故如图流程

中可循环利用的物质有12、H2so4。

(4)碘元素在人体中的含量低于人体质量0.01%,故碘是人体必需的微量元素。

(5)由微观图示可知，该反应为碘化氢和氧气反应生成碘单质和水，该反应的化学方程式为

4HI+O2=2I2+2H2Oo

9.(2024.广西)硫酸锦广泛用于医药、电子工业等领域.以软铳矿(主要成分是Mn02,含少量FezCh、SiO2

资料1：2MnO2+C^=2MnO+CO2T、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2T»

资料2：SiCh不溶于水，也不溶于稀硫酸。

(1)焙烧前将软镒矿和煤炭粉碎的目的是。

(2)加入过量的煤炭可保证软铳矿中的MnCh充分转化为MnO,生成的气体a中除了CCh外，还可能含

有。

(3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是o

(4)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b,该物质是。

(5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该(填“回收利用”或“直接排放”)。

【答案】(1)增大接触面积，使其充分反应

(2)CO

⑶MnO+H2so4=MnSO4+H2。

（4）氢气

（5）回收利用

【解析】（1）将软镒矿粉碎，能增大接触面积，使其充分反应；

（2）煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，因此还可能含有一氧化碳；

（3）MnO与硫酸反应生成硫酸镒和水，化学方程式为MnO+H2sO4=MnSO4+H2。；

（4）根据资料1,焙烧过程中，碳和氧化铁反应生成了铁，加入稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和

氢气，故气体b为氢气；

（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液中含有硫酸镐，应该回收利用。

10.（2024•山东荷泽）碳酸锦（MnCOs）是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利

用软镒矿（主要成分是Mi!。?，还含有FqOj、CuO、CaCC）3杂质）制取M11CO3的流程如图所示。

10%NaOH溶返固体D

溶液C卜

调节pH匚溶液E------►MnCO

3

已知：①MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

②在酸性条件下，MnO?可将Fes。4氧化为Fe2（SO）,而自身转化为MnS。一

请回答下列问题：

（1）操作a的名称o

（2）固体A中金属单质的化学式为o

（3）查阅资料：

氢氧化物Fe(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀pH2.78.3

完全沉淀pH3.79.8

在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7<pH<8.3,其目的是。发生反应

的化学方程式为。

【答案】⑴过滤

(2)Cu

(3)使固体D中只有Fe(0H)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3i+3Na2SO4

【解析】(1)过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，据图可知，通过操作a得到了固体A和

溶液B,所以操作a是过滤。故填：过滤。

(2)由于铁、铜、MnO、CaO中铜与稀硫酸不反应，所以固体A中金属单质是铜，化学式为Cu。故填：

Cuo

(3)根据查阅资料分析可知，Fe(OH)3完全沉淀pH=3.7,pH=8.3时Mn(OH)2开始沉淀，所以为使固体D

中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(0H)2沉淀，在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7

<pH<8.3„溶液C中Fe2(SCU)3与10%NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程

式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3；+3Na2SO40故填：使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀；

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3(+3Na2so4。

IL(2024.陕西)贝壳的主要成分是CaCOs。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl?的简单工艺流程如下：

贝壳一^生石灰+熟石灰③沉著操作a>Mg(OH)2T^MgC12

(1)操作a的名称是。

(2)反应④的化学方程式是o

(3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是(只写一条)。

【答案】⑴过滤

⑵Mg(OH)2+2HCl=MgCL+H2O

(3)反应类型(合理即可)

【解析】(1)操作a的目的是将氢氧化镁沉淀与溶液分离，故该操作为过滤；

(2)反应④是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，该反应的化学方程式为

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；

(3)贝壳的只要成分是碳酸钙，反应①是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙与二氧化碳，属于分解反

应，反应②生石灰(氧化钙)与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故反应①和②的反应类型不同(合

理即可)。

12.(2024•新疆)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是

碳酸亚铁(FeCC)3),还含有少量的二氧化硅(SiO?)和氧化铁(FezCh)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺

流程如图所示。

足量铁粉

过量稀硫酸

系列操作-硫酸亚铁

》“溶液甲T转化

菱铁矿一*粉碎—酸浸一操作C中/*

---------------------------------'Si。?固体

回答下列问题：

(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗(填病症名称)。

(2)菱铁矿属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)Fe2O3中铁元素的化合价为,其中铁元素与氧元素的质量比为。

(4)由此流程可推知Si。？的性质有(填字母)。

A.难溶于水B.化学性质很活泼C.不能与稀硫酸反应

(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为(填化学式)。

【答案】⑴贫血

(2)混合物

(3)+37：3

(4)AC

(5)FeSO4、Fe2(SO4)3

【解析】(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗贫血。

(2)菱铁矿由不同种物质组成，属于混合物。

(3)Fe2O3中氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素化合价的代数和为0,则铁元素的化合价为+3,

其中铁元素与氧元素的质量比为(56x2)：(16x3)=7：3。

(4)A.通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和

SiO2固体，说明SiO?难溶于水，此选项正确；

B.由流程图可知，Si。？固体不能与稀硫酸反应，不能说明Si。?固体的化学性质很活泼，此选项错误；

C.由流程图可知，Si。？固体不能与稀硫酸反应，此选项正确。

故选ACo

(5)菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCOj还含有少量的氧化铁(FezCh),加入过量稀硫酸发生反应：

FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2t>Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,所以溶液甲中，属于盐类的两种溶质

为FeSOcFe2(SO4)3o

13.(2024.内蒙古赤峰)以蛋壳为原料生产高纯碳酸钙，可以实现资源的综合利用。其生产流程如图所示

(蛋壳主要含CaCOs，不考虑其他成分的影响)。

(1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是o

(2)反应I涉及的化学方程式为o

(3)操作。的名称为0

(4)反应所得的NH4cl在农业上可用作o

【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

⑵CaCOs+ZHCKCaCL+Hq+CO?T

⑶过滤

⑷氮肥

【解析】(1)蛋壳需要经过粉碎处理，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；

(2)蛋壳的主要成分是碳酸钙，故反应I为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的

化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

(3)操作a实现了固液分离，名称是：过滤；

(4)氯化镂含N、P、K中的氮元素，故氯化镇在农业上可用作氮肥。

14.(2024.内蒙古包头)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料

(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下：

回答下列问题:

(1)浅绿色溶液中的溶质是(写化学式)。

(2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为。

⑶写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法

(4)上述方案中可能造成空气污染的原因是。

【答案】⑴FeSCU

(2)CUO+H2SO4=CUSO4+H20

(3)用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤

(4)塑料在空气中燃烧会产生有害气体

【分析】含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，

氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和

铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完

全，滤液：硫酸亚铁溶液。

【解析】(1)浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，溶质化学式：FeSO4o

(2)黑色固体氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：CUO+H2SO4=CUSO4+H2OO

(3)磁铁吸引铁、不吸引铜，可利用磁铁吸引；稀盐酸与铁反应，与铜不反应，可以向铁、铜混合物中

加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜。

(4)含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，污染环境。

15.(2024.黑龙江牡丹江)兴趣小组的同学们了解到Fe?。,是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行

了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。

请结合如下实验流程回答问题。

温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3>NaCl和炭粉。

②控制溶液pH,可使Fe(OH)3完全沉淀。

过量稀H2sO4一定量NaOH溶液

A

->Fe2O3

粉

碎

的操作①1

废

渣

(1)操作①中分离出铁粉的方法是.

(2)步骤②中发生反应的化学方程式为

(3)滤液A中溶质的成分是一(填化学式)。

(4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是

【答案】(1)用磁铁吸引

⑵Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

⑶Fe2(SOj、H2SO4,NaCl

(4)回收利用，节约资源

【解析】(1)该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3,NaCl和炭粉，铁具有磁性，能被磁铁吸引，则操作①

中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引;

(2)步骤②向FeQrNaCl和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，稀硫酸与氧化铁

反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2(D3+3H2so4=Fe2(SOj+3H2O；

(3)步骤②向FezCVNaCl和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，炭粉难溶于水,

稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则充分反应后过滤得到的滤液A中溶质的成分是硫酸铁、硫酸和氯

化钠，其化学式为Fe2(SO)、H2so-NaCl；

(4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是回收利用，节约资源。

16.(2024•广东深圳)铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe2()3,含有少量的

Si。？，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应，SiOz不与水和H2s0,反应

(1)过程I的化学方程式为，滤渣I中的物质有(填化学式)；

(2)过程II的操作名称为；

(3)过程III中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO4,该反应属于反应(填基本反应类型);

(4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe?。,，写出其反应的化学方程式；

②温度不同时，生成的Fez。,颜色如下表：

温度/℃400700750800

颜色橘红鲜红鲜红暗红

如果思考乐希希同学想获得鲜红的Fe?()3,应把温度控制在—

【答案】⑴Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OSiO2

⑵过滤

(3)复分解

A

(4)2FeOOH=Fe2O3+H2O700℃-750℃

【解析】(1)根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2sCM反应。某硫铁矿废渣(主要成分Fe2O3,

含有少量的SiO2,其余成分不考虑)，过程I加入过量H2so4,FezCh与H2s。4反应生成Fe2(SO4)3、H20,

化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

SiCh不与水和H2sCM反应，所以滤渣I中的物质有SiO20

(2)根据流程图，经过过程n,得到了滤液n和滤渣n,说明该过程是过滤。

(3)过程III中的化学方程式为FeSO4+2NaC)H=Fe(OH)2J+Na2SO4,该反应由两种化合物交换成分生成两

种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。

(4)①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、0、H这三种元

素，产物FezCh含有Fe、0这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、

0、H这三种元素，推知另一种产物是H2。，贝UFeOOH加热分解成FezCh、H2O,化学方程式为：

A

2FeOOH=Fe2O3+H2Oo

②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3,应把温度控制在700℃〜750℃。

17.（2024•山东临沂）钛白粉（Tit）2）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁

矿（主要成分FeTiO?）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）:

硫酸钛液•……—>HJiC>3

粉碎加热、酸解降温结晶

钛铁矿矿粉局温

静置分离过滤

冷却、吸收副产品钛白粉

硫酸

净化、浓缩

请回答:

（1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是

（2）该工艺流程中可循环使用的物质为

（3）在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（TiOSOQ,其反应的化学方程式为:

FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+X+2H2O0请推断X的化学式为

（4）偏钛酸（HzTiOj）高温煨烧生成钛白粉（TiO?）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程

式o

【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分

⑵硫酸

（3）FeSO4

高温

（4）H2TiOsTiO2+H2O

【解析】（1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充

分。

（2）在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，故该工艺流程中

可循环使用的物质为硫酸。

（3）该反应中反应前Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为1、2、1、4、11,反应后Fe、S、Ti、H、O原

子的个数分别为0、1、1、4、7,根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，一个X分子中1个Fe

原子，1个S原子和4个O原子，故X的化学式为FeSCU。

（4）根据化学反应前后元素种类不变可知，偏钛酸（H2TiO3）高温煨烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧

化物，该氧化物中含有氢元素，为水，该反应的化学方程式为H2TiO3-TiO2+H2O。

考点02物质推断题

18.（2024.湖北武汉）如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质

且由不同种元素组成，丁是氧化物。“一”表示相连两种物质可以反应，“一”表示一种物质通过一步反应可

以转化成另一种物质。下列说法镇售的是

A.甲-＞乙反应前后一定存在元素化合价的改变B.甲、丙可以都是金属，且

金属活动性：甲〉丙

C.O?一丁的反应体现了氧气的氧化性D.丁一丙的反应一定属于置换反应

【答案】D

【解析】A、甲、乙均为单质，单质中元素化合价为0,而化合物中元素的化合价不为零，则甲一乙反应

前后一定存在元素化合价的改变，该选项说法正确；

B、若甲、丙都是金属，且甲能把丙置换出来，则说明金属活动性顺序：甲〉丙，该选项说法正确；

C、物质和氧气的反应属于氧化反应，其中体现了氧气的氧化物，该选项说法正确；

D、丁为氧化物，丙为单质，若丁为氧化铜，丙为铜，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化

碳，不属于置换反应，该选项说法不正确。

故选D。

19.（2024.天津）如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应

（“一”表示相连的两种物质能反应，“一”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是

甲---------乙

T----------丙

选项甲乙丙T

H2s04

ACuOH2Mg

B

HC1FeFe3O4o2

CO2COCO2c

DCa(OH)2CO2Na2cO3HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、甲一乙反应是指氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水；甲一丙反应是指氧化铜与硫酸

反应生成硫酸铜和水；丙一丁反应是指硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气；丁一乙是指镁和稀硫酸反应生成

硫酸镁和氢气；丙一乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，乙一丙不能一步反应实现转化，不符合题

忌；

B、甲一乙是指铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；甲一丙反应是指盐酸和四氧化三铁反应生成盐和

水；丙一丁不反应，不符合题意；

C、甲一乙反应是指氧气和一氧化碳在点燃条件下反应生成二氧化碳；甲一丙不反应，不符合题意；

D、甲一乙反应是指氢氧化钙与二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水；甲一丙氢氧化钙溶液和碳酸钠溶

液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙一丁是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；

丁一乙是指盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；丙一乙是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳；

乙一丙是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意；

故选：D。

20.（2024.黑龙江齐齐哈尔）A~G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，且B、C、F物

质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关

系。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反

应物及生成物己略去）。

请回答下列问题:

(1)请写出B物质的化学式,E物质的俗称是o

(2)B与足量的D反应的实验现象是o

(3)请写出F->G所发生反应的化学方程式。

【答案】(1)Fe2O3烧碱/火碱/苛性钠

(2)红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色

(3)CaO+H2O=Ca(OH)9

【分析】A〜G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，可推出B为氧化铁，且B、C、F

物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，可推出E为氢氧化钠，B

能转化为C,C能转化为F,E能转化为F,C能与E反应，可推出C为二氧化碳，F为水，C能与G反

应，G能与F相互转化，可推出G为氢氧化钙，A能与B反应，A能转化为C,A能与C反应，可推出A

为碳，B能与D反应，D能转化为C,D能与G反应，可推出D为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题

居、O

【解析】(1)由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3;

E为氢氧化钠，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；

(2)B与足量的D的反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是：红棕色固体逐渐溶解至消

失，溶液由无色变成黄色；

(3)F-G的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2o

21.(2024.黑龙江绥化)构建知识网络是一种重要的学习方法。A-F是初中化学常见的六种物质，其中A

-E属于五种不同类别的物质(单质、氧化物、酸、碳、盐)，D是常见的溶剂、B和E是配制波尔多液的

主要成分，F是钠盐。它们之间有如图所示的关系(图中“一”表示两种物质之间能发生化学反应。“一”表

示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。

~\]--------

C

(1)写出B的化学式o

(2)写出E-F的化学方程式o

(3)D-E的反应属于反应(填“吸热”或“放热”)。

【答案】(l)CuS04

(2)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3(+2NaOH

⑶放热

【分析】D是常见的溶剂，D是水，B和E是配制波尔多液的主要成分，B、E分别为氢氧化钙和硫酸

铜，F是钠盐，能与E反应，故E为氢氧化钙，F为碳酸钠，则B为硫酸铜；A-E属于五种不同类别的

物质(单质、氧化物、酸、碳、盐)，硫酸铜属于盐，水属于氧化物，氢氧化钙属于碱，故A和C分别为

单质和酸，其中C能分别与氢氧化钙、碳酸钠反应，故C为酸，可能是盐酸或硫酸，A为单质，能与酸反

应，应是活泼金属，如铁或锌。将答案带入原题，符合题意。

【解析】(1)由分析可知，B是硫酸铜，化学式为：CuSO4;

(2)E-F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

(3)D-E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应。

22.(2024•甘肃临夏)A~1是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物及反

应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应)，已知A为酒精，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。

请回答下列问题：

(1)1的化学式是O

(2)反应②的化学方程式为,写出F的一种用途：

(3)写出反应③的化学方程式：=

(4)反应④的基本反应类型为o

【答案】⑴CaCCh

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2改良酸性土壤(合理即可)

(3)CO2+2NaOH=Na2CC)3+H?O

(4)复分解反应

【分析】A为酒精，酒精燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水，则B为氧气，C、D分别为水和二氧化碳中

的一种；G俗称苛性钠，则为氢氧化钠；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，则D为二氧化碳、C为

水、H为碳酸钠；I为石灰石的主要成分，则为碳酸钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸

钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氧化钙、F为氢氧化钙，G为氢氧化钠，符合推断。

【解析】(D由分析可知，I的化学式为CaCO3。

(2)反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；

F为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。

(3)反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(4)反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分，

生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。

23.(2024.黑龙江牡丹江)A~H是初中常见的物质。其中，A可用作补钙剂，E、F组成元素相同，H有紫

红色金属光泽。(“一”表示反应关系，“一”表示转化关系，部分反应物、生成物省略)

(DE的化学式为,B的俗称是o

(2)反应①属于基本反应类型中的反应。

(3)反应②的化学方程式为。

(4)反应③热量(填“放出”或“吸收”)。

【答案】⑴CO2生石灰

(2)复分解

A

(3)CO+CUO=CU+CO2

(4)吸收

【分析】A可用作补钙剂，则A为碳酸钙；H有紫红色金属光泽，则H为铜；碳酸钙在高温条件下分解生

成氧化钙和二氧化碳，E、F组成元素相同，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧

气中燃烧生成二氧化碳，则B为氧化钙、E为二氧化碳、F为一氧化碳；一氧化碳与氧化铜在加热条件下

反应生成铜和二氧化碳，则G为氧化铜；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳

酸钙沉淀和水，则C为氢氧化钙；D能与碳酸钙、氧化铜反应，则D为酸。

【解析】(1)由分析可知，E为二氧化碳，其化学式为CO?；B为氧化钙，其俗称为生石灰；

(2)由分析可知，D为酸、G为氧化铜，则反应①可以是盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，该反应符

合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；

(3)由分析可知，F为一氧化碳、G为氧化铜、H为铜，则反应②为一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应

A

生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuO=Cu+CC)2；

(4)由分析可知，E为二氧化碳、F为一氧化碳，则反应③为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化

碳，该反应吸收热量。

24.(2024.四川广元)A〜F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一

步实现，其中“一”表示两种物质间能发生化学反应，"一''表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物

质已略去)。己知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、

E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题：

(1)A和D反应的基本反应类型是=

(2)写出B物质的一种用途0

(3)C的俗称为0

(4)若E-F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式

【答案】(1)置换反应

(2)金属除锈(合理即可)

(3)熟石灰/消石灰

A

(4)CO+CuO=Cu+CO2

【分析】A〜F是初中化学常见的物质，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质，已知A是年产量最高的

金属，可推出A为铁，F是紫红色金属，可推出F为铜，C、D用于配制农药波尔多液，可推出C、D为

氢氧化钙和硫酸铜，A能与D反应，可推出D为硫酸铜，则C为氢氧化钙，A能与B反应，B能与C反

应，B能转化为D,可推出B为硫酸，E能转化为D和F,可推出E为氧化铜，代入验证，符合题意。

【解析】(1)A和D的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反

应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；

(2)由分析可知，B为硫酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；

(3)由分析可知，C为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；

(4)若E-F发生的化学反应不属于基本反应类型，则该反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生

A

成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO+CuO=Cu+CO2o

25.(2024.黑龙江龙江地区)A〜F是初中化学常见的六种物质，其中B可用作食品干燥剂，A、B、C中

含有相同的金属元素，C、D、E、F是氧化物、酸、碱