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第二节化学平衡第3课时影响化学平衡的

因素第二章化学反应速率与化学平衡01预习作业(建议用时：15分钟)

1．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变反应条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，平衡状态被________，平衡体系的__________也会随着改变，直至达到新的化学平衡状态。这个过程称作化学平衡的移动。破坏物质组成2．(1)增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，平衡向________方向移动；增大生成物浓度(或减小反应物浓度)，平衡向________方向移动。(2)温度升高，平衡向___________方向移动；温度降低，平衡向___________方向移动。(3)增大压强，平衡向气体体积________的方向移动；减小压强，平衡向气体体积________的方向移动。正反应逆反应吸热反应放热反应减小增大不发生变化3．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡就会向着能够____________________移动。减弱这种改变的方向1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)改变条件，v正>v逆时平衡正向移动。(

)(2)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动。(

)(3)若平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大。(

)(4)化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化。(

)×√×√答案解析答案答案解析

恒容时通入He，反应混合物的浓度不变，反应速率和CO的物质的量分数均不变，A错误；恒容时增大COCl2浓度，正反应速率加快，但CO的物质的量分数减小，B错误；升高温度，化学反应速率加快，平衡正向移动，CO的物质的量分数增大，C正确；加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，CO的物质的量分数不变，D错误。解析不变不增大不不变不增大向正反应方向02

课时分层练(建议用时：40分钟)[学习·理解]答案解析答案解析答案解析答案解析答案解析答案解析放热>增大增大减小不变解析答案[应用·实践]解析答案解析答案解析答案答案解析

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