福建省高三下学期猜题卷化学试题

福建省2024届高三名师猜题卷化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Fe56Cu64Cl35.5K39一、选择题：本题共10小题，每小题４分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁B．制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体C．钍核反应堆的主要原料是，与互为同位素D．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素2．下列对事实解释正确的是选项事实解释A常温下，为气体，为液体键能：B中显正价电负性：C原子半径：最外层电子数：D稳定性：中有氢键3．化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．Y分子存在对映异构体B．类似上述反应，可发生C．Y与以物质的量发生加成反应时可得4种产物D．依据红外光谱可确证X与Y存在不同官能团4．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是A．AgCl沉淀溶于氨水：B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳：C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：5．按照下图2进行铜与浓硫酸反应的探究实验。下列说法正确的是A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应6．过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．270g中存在个非极性共价键B．每生成，转移电子C．标准状况下，含有的原子数为D．溶液的离子总数为7．纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中的反应机理和能量变化如图4。下列说法不正确的是A．选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗B． C．推测纳米碗中含5个五元环D．该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤8．用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．用图①所示装置配制银氨溶液B．用图②所示装置证明C．用图③所示装置海水蒸馏制淡水 D．用图④所示装置蒸发结晶制明矾晶体9．我国科学家研发了一种由废水（含、等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是A．电子从电极经导线流向CCF电极B．CCF电极上发生的反应有：C．生成（的反应中，D．利用电解法再次获得含溶液，需将附着、的电极置于阳极10．常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：[]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．H3PO2是一种一元弱酸B．常温下，H3PO2的电离常数C．V(NaOH)=10mL时，c(Na+)＜c()D．pH=7时，溶液中c(Na+)＜0.05mol/L二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.（12分）是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如图1所示。已知：i．的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，发生分解。ii．气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。(1)装置A中发生的主要反应。(2)下列实验操作一定能提高吸收效率的有___________。(填序号)A．装置C采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率C．适当提高的浓度 D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通(3)试管C中获得的产品往往混有杂质，其原因是。(4)反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是。(5)反应结束后，补充完整制取晶体的实验方案：取试管C中的溶液，，38℃趁热过滤，38℃～60℃热蒸馏水洗涤晶体，至取最后一次洗涤液滴加盐酸和溶液无沉淀产生，低温干燥，得到晶体。(6)产品中质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：（方程式未配平）；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400溶液至恰好完全反应：(方程式均未配平)，消耗溶液20.00mL。①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②已知产品中的杂质不与KI、发生反应。产品中的质量分数为。（保留到小数点后两位）12.（21分）磷酸铁锂前驱体磷酸铁是一种重要的化工原料，被广泛用于汽车电池。用浓硫酸浸取钛铁矿(主要成分为)，得到含的钛白副产物和硫酸亚铁。净化除杂后的硫酸亚铁可用于制备磷酸铁，其工艺流程如下：(1)用浓硫酸浸取钛铁矿时反应的化学方程式为。(2)先加入磷酸，再加入NaOH，调节pH约为2，生成磷酸铁沉淀，请描述调节PH约为2的原因：。(3)经陈化、过滤后，所得滤液除少量磷酸铁外还含有的主要成分是。将滤液收集用于溶解步骤，其目的是（写出一点即得分）。(4)在该流程中，以FeSO4、H2O2、H3PO4和NaOH为反应物制得水合磷酸铁总反应的离子方程式为。(5)煅烧水合磷酸铁过程中的TG(热重)及DSC(反映体系热量变化况，数值已省略)曲线如下图。样品在50至120℃有少量失重，可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(0.7%左右)，从120℃开始有明显的失重，到200℃时失重达19.98%，则x值为。(6)锂离子电池的开发与应用是新能源汽车走向实用的关键。①LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布式为。LiFePO4的晶胞结构如图A所示，锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化，则A→B为过程(填“充电”或“放电”)。A、B晶胞为长方体形，设其边长分别为apm，bpm，cpm(忽略A、B体积的细微差别)，设阿伏伽德罗常数的数值为，则A→B晶体的密度差为(用含a、b、c和的式子表示，)②碳酸乙二酯(

)常用作锂离子电池电解液的溶剂，1个碳酸乙二酯分子含键总数为个。、、

等物质常用作电池电解液的溶质，与LiCl中，熔点较高的是(填化学式)。和在水溶液中酸性较强的是(填化学式)，理由是13.（11分）1．甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，涉及反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：(1)标准摩尔生成焓（）是指标准状态下，由稳定的单质生成1mol该物质的焓变。稳定单质的。根据下表数据计算a＝。物质74.8110.5241.8(2)向恒容密闭容器中按投料，初始总压强为，测得平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。①图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是。（选“a”或“e”）②温度低于600℃时，d的物质的量分数随温度升高而增大，原因是。③600℃时，的平衡转化率为（保留两位有效数字），反应Ⅱ的。(3)镍基复合催化剂可作为重整的催化剂和吸收剂。①在催化剂（）表面和H2O(g)发生反应，生成CO、CO2和H2的反应机理如下。a.b.c.d.e.补充b反应的方程式：。14．（15分）左旋甲基多巴可用于治疗高血压、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴(ⅷ)的一种路线如图所示。回答下列问题：(1)ⅰ中含氧官能团名称为。(2)ⅱ与ⅲ互为官能团相同的同分异构体，ⅱ的结构简式为。(3)ⅲ还有多种同分异构体，其中含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应，有9个化学环境相同的氢原子的结构为(任写1个)。(4)反应④为加成反应，其化学方程式为。(5)根据ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表序号反应试剂、条件反应形成的新结构片段反应类型①还原反应②(6)关于上述合成路线，下列说法不正确的是___________(填标号)。A．反应①目的是保护—OH B．ⅶ中碳原子仅有sp、两种杂化方式C．ⅷ中原子的电负性：N>O>C>H D．反应⑦中有键、键的断裂和生成(7)以、为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：①第一步为取代反应，其有机产物的结构简式为。②相关步骤涉及消去反应，其化学方程式为(注明反应条件)。化学参考答案1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3．化学专用名词书答错误不得分。第Ⅰ卷（选择题40分）12345678910ABCABADCCB11.（14分）(1)(浓)（2分）(2)CD（2分）(3)与浓硫酸反应生成进入C中被氧化（2分）(4)防止浓度过大爆炸，将吹入C中充分吸收（2分）(5)在略低于60℃减压蒸发至有大量晶体析出结晶（2分）(6)偏高（2分）；（2分）12.（20分）(1)FeTiO3+2H2SO4(浓)=FeSO4+TiOSO4+2H2O（2分）(2)PH<2,磷酸铁沉淀不安全，导致产品产量降低;PH>2,生成，影响产品质量（2分）(3)、（2分）；充分利用废液中的硫酸；减少废液对环境的污染；抑制亚铁离子的水解（答对其中一点即得2分）(4)（2分）(5)2（2分）(6)①（1分）；充电（1分）；（2分）②10（1分）；LiCl（1分）HOSO2CF3（1分）CF3是吸电子基团，CH3是推电子基团，所以HOSO2CF3中羟基的极性大于HOSO2CH3（1分）13.（11分