东坡区高中学校2024级高二年级期中联合考试化学试题

高中学校2024级高二年级期中联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1�C-12�N-14�O-16�Na-23�S-32第I卷（选择题）一、单选题1．下列过程中涉及化学能转化为电能的是ABCD使用燃料电池驱动新能源汽车晶体硅太阳能电池提供“绿电”天然气作为家用燃气蒸煮食品用电烤箱烘焙面包2．下列化学用语正确的是A．丁烷的结构式：B．由和形成的过程：C．羟基的电子式：D．乙烯的结构简式3．下列离子方程式书写正确的是A．氨水与稀盐酸反应：OH−+H+=H2OB．CuO与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓D．大理石与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O4．下列措施能明显提高化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A．反应的化学方程式为：X+3YB．6min时反应达到平衡状态C．X的平衡转化率为25%D．10min内，用Z表示的反应速率为6．某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：实验序号温度溶液溶液出现沉淀所需的时间Ⅰ0℃Ⅱ0℃Ⅲ0℃Ⅳ30℃下列说法不正确的是A．实验Ⅱ中B．实验Ⅲ中C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大7．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是A．气体密度不再随时间而改变B．体系总压强不再随时间而改变C．NO和NO2的生成速率相同D．SO3和NO的浓度比为1：18．图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是A．电子由Zn片通过导线流向Cu片B．一段时间后，溶液的pH减小C．将Zn片换成Fe片，电路中电流方向不变D．将稀硫酸换成柠檬汁，导线中也会有电子移动9．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中不正确的是A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．工作时，负极区溶液c(OH-)减小C．正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D．外电路中电流由Zn流向Ag2O10．水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氨氮进行处理的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法正确的是A．a极表面发生还原反应B．工作时通过质子交换膜移向左室C．标准状况下，每转移电子，负极生成，且左室降低D．正极电极反应式为：11．反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（

）A．该反应是放热反应B．由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量C．由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量D．由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量12．有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是A．a和b互为同分异构体 B．b和c互为同系物C．a和b都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应13．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是A．1mol该有机物能与2molNaOH反应B．该有机物中有4种官能团C．该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种D．该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应14．利用如图装置可以达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2水浓硫酸C用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸D锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2水浓硫酸第II卷（非选择题共58分）二、解答题15．分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，的原子半径最小，与的最外层电子数相等；的内层电子数是最外层电子数的一半，的最高化合价和最低化合价的代数和为和形成原子个数之比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色；和可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题：(1)T元素在周期表中的位置是。(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为(填元素符号)。(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是___________。A．单质的熔点：R比T低B．单质与酸反应时，失电子数：比少C．单质与水反应：比更易D．最高价氧化物对应水化物的碱性：比T强(5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是。(填“离子化合物”或“共价化合物”)16．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物和高分子材料，转化关系如图：已知：(1)乙醇含有的官能团名称是，含有的官能团是(用结构式表示)。(2)A的结构简式是。(3)反应①的化学方程式是。(4)D的结构简式是。(5)下列说法中，不正确的是。a．D、E、F均属于烃

b．E和一氯甲烷互为同系物

c．反应②为取代反应(6)反应③的化学方程式是。(7)反应④的化学方程式是。(8)可能具有的性质为。(填字母序号)。a．与金属钠反应

b．与溶液反应

c．使高锰酸钾溶液褪色(9)D与氢气发生加成反应得到为的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个-CH3的异构体的结构简式。(10)的结构简式为。17．实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。Ⅰ.生成并检验性质操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。(1)ⅰ中发生反应的化学方程式为。(2)ⅱ中现象说明具有作用。(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：。Ⅱ.制备并检验性质(4)ⅳ中反应的离子方程式为。(5)进行实验：①A中溶液褪色，说明具有性。②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为。③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1C中溶液于试管中，(填试剂和操作)，产生白色沉淀。乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：。综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。18．Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示NO2的变化的曲线是(填字母);

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是；(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(填选项);A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密闭容器中氨气的物质的量不变C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变E．形成6个N-H键的同