2025届湖南省长沙周南中学高三上学期第四阶段考试化学及答案

2025届高三第四阶段模拟考试化学试卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：HO-16Cl-35.5K-39Mn-55一、选择题（每题3分，共14题，每道题只有一个选项符合题意，共42分）1．国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是(．墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体B．我国古代绘画所用的绢是一种人工合成的高分子材料)C．朝坛雾卷，曙岭烟沉，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用．章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低2．下列化学用语表示正确的是(．二氧化硅的分子式：SiO2)B．2的VSEPR模型：C．基态Fe＋的价层电子轨道表示式为．反-2-丁烯的结构简式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()．CO溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料23B．氧化铝的熔点高，可用于电解铝C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂4．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是(．键的键能小于Cl—Cl键的键能)B．三氟乙酸的a大于三氯乙酸的KaC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性．气态氟化氢中存在(HF)，而气态氯化氢中是HCl分子5．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是()．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程1{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}C．还原过程中生成0.1mol，转移电子数为0.5A．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CH、三种成分的净化xyx6．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是(．存在顺反异构)B．含有5种官能团C．可形成分子内氢键和分子间氢键．1mol该物质最多可与1mol反应7．下列用如图装置加热及夹持仪器已略去进行的实验，不能达到相应实验目的的是()．装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl，b可用于吸收气体时防倒吸B．装置②可实现制取2实验中的即关即止，即开即用的作用C．利用装置③制取，并验证其还原性．利用装置④验证KHCO和KCO的热稳定性，X中应放的物质是KCO332328．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu＋与乙二胺N—CH—CH—NH)可形成如图所2222示配离子。下列说法不正确的是()．1mol乙二胺分子中含有A个σ键B．乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为3C．＋与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键．三甲胺分子式为N(CH]也属于胺，也能与铜离子形成配合物9．短周期元素ZWZW的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是（）{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}A.工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质B.第一电离能：C.Y、Z与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体D.用FeCl3溶液可鉴别A和B10.二氧化氯是（ClO）是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠（NaClO）的工艺流程如图：已知：①NaClO的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO·3H222②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下保证安全。下列说法正确的是（）A.工业上氯碱工业用的是阴离子交换膜B.“ClO发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO氧化成ClO223C.“吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO==NaClOO+NaClO2223D.对NaClO·3HO晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体。22．某N的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置或b位置xyFeCu替代型产物Fe－)CuNN转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2nyxy说法正确的是()．该N的化学式为Nxy2B．与N等距且最近的N为8个22C．两个a位置的最近距离为apm．其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCuN12－海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水以含CHCOO的溶液为例。下列说法错误的是()3{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}．负极反应为CHCOO－＋2H－8e－↑＋7H＋B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶113．铝离子电池常用离子液体AlCl/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl4－、AlCl7－，阳离子为＋(＋)，以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是()Π65．B.AlCl＋中存在大π键，表示为－7中各原子最外层均达到8电子结构C.1mol＋中所含σ键数为17NA为使＋获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的—CH、—CH替换为H原子32514(2022·济宁模拟)25℃HCl气体调节0.1mol·L－1氨水的pH(lg)nHCl与pH的关系如图1t＝]与pH的关系如图2n·HO32略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是()．1所示溶液：(Cl－)＝0.05mol·L－1B．P所示溶液：c＜－)＋(Cl－－)232C．3所示溶液：c4＋)＋·HO)＝(Cl＋＋c)32．25℃时，·HO的电离平衡常数为10－324{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}二、非选题（共4题，共58分）15.（12分）某化学小组同学探究NaClO溶液与溶液的反应，实验过程和记录如下：实验实验操作实验现象ⅰ．溶液变为浅黄色．溶液变蓝Ⅰⅰ．溶液保持无色Ⅱ．溶液不变蓝，溶液的33I在pH4并加热的条件下极不稳定。和不能氧化I（1）0.5mol·LNaClO溶液的，用离子方程式表示其原因：_______。（2）实验中溶液变为浅黄色的离子方程式是______________。（3）对比实验和Ⅱ，研究实验反应后“溶液不变蓝的原因。I①提出假设：Ⅲ证实了假设aⅢ的操作及现象是____。2I3②进一步提出假设b：NaClO可将氧化为，进行实验证实了假设b成立。2（4Ⅱ所得溶液中的32一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的。再加入溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在。3①有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在，理由是_______。3②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在，改进的实验方案是______________。3③实验Ⅱ中反应的离子方程式是______________。1614由MnOZnOCuOO组成)为原料制备KMnO和FeSO·7HO223442的工艺流程如下：5{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}已知：ZnO与O的化学性质相似。23回答下列问题：(1)写出“酸浸时，CuO反应的化学方程式：_______。(2)“去铜时，除了生成CuCl外，还有SO、H生成，该反应的离子方程式为_______。(3)为检验“去铜后是否含有Fe，选用的试剂是_______。(4)“熔融时MnO转化为KMnO，该反应中每转移1mol电子，消耗_______gMnO。2242(5)已知"“歧化时反应为3KMnO+2CO=2KMnO+MnO↓+2KCO2424223数据如下：物质CO3KHCO3SO4KMnO4CHCOOK33.76.34256溶解度(g/100g水)通入CO至溶液pH达时，应停止通CO，不能继续通入CO的原因是_______。可以替222代CO2的试剂是_______(填“稀盐酸”“稀硫酸或稀醋酸”)。(6)KMnOmgKMnO0.5mol·L44的CO溶液滴定3CO溶液20.00mLKMnO样品的纯度为_______%(用含m2242244的代数式表示，杂质不参与反应。已知酸性条件下KMnO与CO反应，生成Mn和CO。4224217．（16分）用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下：已知：①E与FeCl3溶液作用显紫色；②W分子中只有一种化学环境的氢原子；③G分子中含两个甲基，核磁共振氢谱显示只有3组峰，且遇FeCl3溶液作用显紫色④芳香族化合物与卤代烃在AlCl3催化下可发生如下可逆反应：6{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}+R′Cl3+HCl。（1分）（1）B→D反应类型为（2W的名称是W立体异构）。（3）下列说法正确的是．酸性强弱：填标号。b．E分子中所有原子一定在同一平面上．E能作为缩聚反应的单体（4）G的结构简式为d．1molCHCHCN最多能与2molH发生加成反应322。（5）乙二胺H和三甲胺NCH33均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲。2222胺的沸点高很多，原因是（6）J→L发生了取代反应，请写出反应的化学方程式。（7）已知：，结合药物Q的合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。18．（16分）．利用、H为原料合成的主要反应如下。223①②回答下列问题：K1K2(1)已知反应Ⅲ的平衡常数K3=，写出反应③的热化学方程式。（2分）(2)和H平衡转化率和选择2223n3性随温度、投料比的变化曲线如图所示。n27{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}1表示3选择性的曲线是填“L或“L（1分），平衡转化率随温度升高发生如图122变化的原因是。（2分）②生成3的最佳条件是填标号。（1分）2．220°C，nHb．220°C，nH2222．320°C，nHd．320°C，nH222(3)pMPa的密闭容器中通入g和Hg222平衡转化率为，3选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp（2分）Ⅱ．乙二胺四乙酸（）是一种是一种重要的络合剂，常温常压下为MgCaMnFe等二价金属离子结合的螯合剂和有些蛋白酶类的作用需要Mg，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂；也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。回答下列问题：中碳原子的杂化方式为，（1分）分子中键角HCH填“”或“”)（1分）。中能与Fe3形成配位键的原子是(填元素符号)（1分），原因为。（1分）311444(6)某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中B原子分数坐标分别为0,0,0和,,数为apm，N为阿伏加德罗常数的值。AC原子的分数坐标为表示)（2分）。（2g3用含a、NA的代数式8{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}2025届高三第四阶段模拟考试化学试卷答案与解析1．答案B解析A.A正确；B.我国古代绘画所用的绢”是丝B错误；对光有散射作用，故CD.白铜是铜与镍的合金，比纯铜硬度大，熔点低，故D正确。2．答案D解析二氧化硅是共价晶体，无分子式，A错误；SO2中S的价层电子对数为212＋×(6－2×2)＝3VSEPR模型为平面三角形，CFe＋的价层电子中3d轨道上有6个电子，4s轨道上没有电子，其价层电子轨道表示式为。3．答案D解析A.制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，与CO溶液呈碱性23无关，A错误；B.B过多，C错误；D.铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂，D正确。4．答案A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此的键能小于Cl—ClA大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F的极性大于Cl33更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的分子极性强于C存在(HF)，D不符合题意。5．答案D{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}解析A项，根据图中信息可知，x被氧气氧化得到硝酸盐，氮元素被氧化，B程，但反应前后质量和C5价降为00.1molN，转移电子数为N，错误；D项，三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、2ACH、三种成分的净化，将其转化为无污染的气体再排放，正确。xyx6．答案D解析A5种官能团，B正确；该有机物中含有羧基、羟基，可形成分子内氢键和分子间氢键，C正确；1mol该有机物含有羧基和酰胺基各1mol，这两种官能团都能与强碱反应，故1mol该物质最多可与2mol反应，D错误。7．答案D解析①中碱石灰可吸收Cl，b常用于防倒吸，A项能达到实验目的；②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO，22B项能达到实验目的；③中大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO溶液褪色，则证明SO具有还原性，C项能达到实验目的；④中42KHCO受热不稳定，X中应放的物质是KHCO，D项不能达到实验目的。338．C解析乙二胺的结构式为，所以1mol乙二胺分子中含有NA个σ键，A3个σ化类型为3，B正确；Cu＋与乙二胺形成的配离子内部含有H—N等极性键、C—C非极性键、配位键，但不含有离子键，C错误。9.C{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}解析短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z原子S轨道上的电子和P轨道上的电子数相等，化合物A中Z形成2个共价键，可知Z为O，WW为ClA中X形成4个共价键，Y与XX为CY为AY（）>Z（O）>X（CN、、H组成的化合物硝酸铵为离子化合物，CBAFeCl3溶液鉴别化合物A和B，D正确。10.D解析工业上的氯碱工业（制备烧碱和氯气）用的是阳离子交换膜，故A错误；通入空气的目的是稀释ClO，防止ClO浓度过高而分解爆炸，故B错误；“吸22收塔”内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClOO==2NaClO+2H,故222222CNaClONaClO·3H222得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故D正确。．C1812解析根据均摊法，N的晶胞中原子数是8×＋6×＝4，N原子数是1，xy该N的化学式为N，故A错误；N原子位于晶胞体心，与N等距且最近xy4的N为6Ba位置22线为2apm，所以两个a位置的最近距离为apm，故C正确；能量越低越稳定，Cu完全替代该晶体中b位置1812铜原子数是8×＝16×＝3N原子数是1CuN3D错误。12．B解析由题图可知，a极为负极，b极为正极，则隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2B1mol{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}1mol1molCCHCOO＋2HO－8e↑＋7H，正极反应：2H＋2e↑，根据电荷守恒，－－＋＋－正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1，、D项正确。13．C解析中环上由5个原子参与成键，与乙基相连的N原子提供2个电子，每个碳原子提供1个电子，与甲基相连的N原子提供1个电子，故该大键应表示为A正确；Cl7－中每个原子周围形成452其结构式为，各原子最外层均达到8电子稳定结构，＋B键和1个π1mol中所含σ键数为19N，C错误；氮原子上连H原子易形成分子间氢键，为防止离子间形N原子相连的、—CH不能被氢原子替换，D正确。2514．B1时44＋32＋＋－－1＋c(NH4＝＋c(NH4)B3时＝－＋，P2时(NH4所以·HO)＜＋(Cl－A＋＋－＋c(Cl－＋＞cc＋＋＞O)，3232n－－32nO32所以(NH4)＋O)＜c(Cl)＋c)，C错误；25℃时，O的电离平衡常数K＝(NH4＝cO)时，pH＝9.25，32－＝c(NH4＋O)，＋32＋－＋3232c4＋c－＋cO32－则K＝＝10－，D错误。{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}15.1）ClOH2OOH（2）ClO2IHOICl2OH22（3的（4）①.溶液中的或HClO也可将I氧化为，使溶液变蓝I222)HClO完全分②.加热(或2解，冷却后再加入溶液③.3ClOI3ClIO3【解析】3【分析】题给信息酸性条件下不能氧化，可以氧化I，取实验Ⅱ所得溶和氯离子在酸性条件下反2HClO溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在。3【小问1详解】0.5mol⋅LNaClO溶液的11显碱性，原因是ClO发生水解反应生成HClO和-，反应的离子方程式为：ClOH2OOH；【小问2详解】实验I中溶液变为浅黄色，说明有碘单质生成，NaClO氧化生成，自身被还原为NaCl，反应的离子方程式为：ClO2IHOICl2OH；22【小问3详解】I证明2察溶液是否褪色，实验Ⅲ的操作及现象是：向的溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去；【小问4详解】HClO也可将I氧化为，使溶液变蓝，则此实验不能说明I①因溶液中的或22{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}实验Ⅱ所得溶液中存在。332②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在的溶液至无(或③实验Ⅱ中)HClO溶液；2和-发生氧化还原反应生成Cl-和，反应的离子方程式是33ClOI3Cl。316.【答案】(1)CuO+HSO=CuSOO2442(2)2Cu+2Cl+SO+2HO=2CuCl↓+SO+4H+224(3)KSCN溶液或硫氰化钾溶液(4)43.5(5)若继续通入CO，则会生成KHCO，由于与碳酸钾相比，碳酸氢钾溶解23KHCO3(6)稀醋酸m【解析】混合氧化物加碱浸，由题干信息可知溶于NaOH，其CuOO溶于硫酸生成硫23酸铜和硫酸铁，二氧化锰不溶于硫酸，过滤后滤液中通入二氧化硫再加NaCl将铜还原为CuCl沉淀，同时硫酸铁被还原为硫酸亚铁，硫酸亚铁溶于经浓缩结晶KMnOKMnO溶液中通2424二氧化碳调节pH值发生歧化反应得到高锰酸钾。(1)Cu为29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为2s2p3s3p3d4s1或[Ar]3d4s(2)酸浸时氧化CuO+HSO=CuSO2442答案为：CuO+HSO=CuSO(3)“去铜CuClSO、24424生成，可知1mol铜离子得1mol电子生成CuCl，1mol二氧化硫失2mol电子生成SO，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：2Cu+2Cl+SO+2HO=2CuCl↓+SO+4H；(4)检验三价铁离子可用KSCN溶液224或硫氰化钾溶液；(5)“熔融”时MnO转化为KMnO，反应为：224MnO+4KOH=2KMnO+2HO1mol0.5molMnO，222422质量为43.5g；(6)通入CO2至溶液pH达时，应停止通入，若继续通入会使碱性减弱，生成KHCO，与碳酸钾相比，碳酸氢钾溶解度与高锰酸钾溶解度相差不是很大，会使得到的高锰酸钾粗品中含有较多的杂质；可以替代2的{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}pH值；(7)酸性条件下KMnO与CO