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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年沪科新版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题,共18分)1、rm{2011}年rm{3}月rm{15}日,央视曝光了河南济源双汇食品有限公司收购“瘦肉精”养殖的所谓“加精”猪,“瘦肉精”是盐酸克伦特罗的俗称,是一种平喘药rm{.}该药物既不是兽药,也不是饲料添加剂,而是肾上腺类神经兴奋剂rm{.}分子式:rm{C_{24}H_{18}N_{2}O}白色或类白色的结晶粉末,无臭、味苦,熔点rm{161隆忙}溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.“瘦肉精”是一种化合物B.“瘦肉精”是由rm{24}个碳原子、rm{18}个氢原子、rm{2}个氮原子和rm{1}个氧原子构成C.“瘦肉精”的相对分子质量为rm{350g}D.分子是保持物质性质的一种微粒2、下列认识或做法错误的是rm{(}rm{)}A.“低碳经济”的含义是节约能源,减少二氧化碳的排放,控制“温室效应”B.“纳米技术”可以实现直接用原子制造分子,使物质资源的利用达到最高水平C.“白色污染”可以通过一些新型的、可降解的塑料加以控制D.“绿色食品”是不含任何化学物质的食品3、从防止空气污染考虑,下列实验应在通风橱中进行的是rm{(}rm{)}A.
碘的受热和冷却B.
白磷的燃烧C.
电解水D.
白磷燃烧前后质量测定4、为探究某稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸rm{100g.}小明向其中加入rm{6.5g}锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失;小勇向其中加入rm{13g}锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余rm{.}有关实验的推理一定正确的是rm{(}rm{)}A.反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌B.反应后小勇所得溶液中可能含硫酸C.两位同学实验中生成氢气的质量均少于rm{0.4g}D.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于rm{9.8%}小于rm{19.6%}5、元素氟与人体健康密切相关rm{.}如图是周期表中有关氟元素的信息,下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}。rm{9}rm{F}
氟。
rm{19.00}A.原子序数是rm{9}B.元素名称是rm{F}C.氟单质常温下为气态D.相对原子质量是rm{19.00}6、下列实验的现象和结论合理的是rm{(}rm{)}项目A.比较催化效果B.比较硬度C.验证蛋白质特性D.检验液态氮肥实验现象和结论左试管比右试管放出气泡快:rm{MnO_{2}}比rm{CuO}的催化效果好铜片上有划痕:铜的硬度比黄铜大有白色凝聚物出现:蛋白质发生了变性石蕊试纸不变蓝:该化肥一定不是氮肥A.比较催化效果B.比较硬度C.验证蛋白质特性D.检验铵态氮肥7、下列有关叙述正确的是rm{(}rm{)}A.青少年的生长过程需要大量蛋白质,所以要多吃水果B.糖类和油脂都能为人体提供热量C.合成纤维、合金、复合肥都是合成材料D.食用过用甲醛浸泡过的水产品,能提高免疫力8、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念rm{.}在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为rm{100%.}在用rm{C_{3}H_{4}(}丙炔rm{)}合成rm{C_{5}H_{8}0_{2}(2-}甲基丙烯酸甲酯rm{)}的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要的其它反应物是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}OH}和rm{H_{2}}B.rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}C.rm{CO}和rm{C_{2}H_{5}OH}D.rm{CO}和rm{CH_{3}OH}9、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法rm{.}下表对部分物质进行的分类rm{(}甲与乙、丙、丁是包含关系rm{)}不正确的是rm{(}rm{)}
。甲乙、丙、丁rm{A}碳单质金刚石、石墨、rm{C_{60}}rm{B}构成物质的微粒分子、原子、离子rm{C}有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维rm{D}常见碱火碱、纯碱、熟石灰A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、多选题(共5题,共10分)10、25mLH2和O2的混合气体,用电火花引燃后,冷却至室温,剩余气体为10mL,则原混合气体中H2可能是()
A.20mL
B.15mL
C.10mL
D.5mL
11、如图所示图象不正确的是rm{(}rm{)}A.
表示向足量的稀rm{HCl}中加入等质量的锌和铁,生成氢气质量和反应时间的关系图B.
表示rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的实验中,试管内的固体质量与时间的关系图C.
表示等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应D.
表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液质量与时间的关系图12、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}
。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下,向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、氨基钠rm{(NaNH_{2})}是生产维生素rm{A}的原料rm{.}工业上将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{(NH_{3})}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合价为rm{-3}价B.rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{35.9%}C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为:rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{
overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}14、如图所示装置,有洗气、储气等用途rm{.}在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放适量蒸馏水rm{.}以下说法不正确的是rm{(}rm{)}
A.导管rm{B}连接供给氧气的钢瓶B.导管rm{B}连接病人吸氧气的塑胶管C.该装置可用来观察输出氧气的速度D.该装置可用来调节输出氧气的速度评卷人得分三、填空题(共6题,共12分)15、学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后,在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂rm{.}请你一起参与他们的探究过程;并填写下列空白.
rm{(1)}【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂?
rm{(2)}【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂。
rm{(3)}【实验验证】
。实验步骤实验现象实验结论实验一______木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝,然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃______rm{(4)}【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率;故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂。
rm{(5)}【讨论与反思】经过讨论;有的同学认为只有上述两个证据,不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:
实验三:【实验目的】探究______.
【实验步骤】rm{垄脵}准确称量氧化铝rm{(}少量rm{)}的质量;rm{垄脷}完成实验二rm{垄脹}待反应结束;将实验而试管里的物质进行过滤,洗涤,______,称量;对比反应前后氧化铝的质量.
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变;则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂.
rm{(6)}但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究______.16、除去下列物质中的少量杂质;所用试剂或方法正确的是______.
。选项物质杂质除去杂质的试剂或方法rm{A}rm{CO_{2}}rm{CO}将气体点燃rm{B}rm{NaCl}固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶rm{C}rm{KCl}rm{KClO_{3}}向固体混合物中滴入稀盐酸rm{D}rm{CO}rm{CO_{2}}______17、标出下列化合物中元素的化合价。
rm{垄脵K}____rm{O_{4}}______rm{垄脷K_{2}}____rm{O_{4}}______rm{垄脹H_{2}}____rm{O_{4;______}垄脺}____rm{{,!}_{2}O_{5}}______.18、如图;将若干克萌发的种子放入广口瓶中以测其呼吸作用,试回答:
(1)萌发的种子进行____作用时要消耗____气,放出____气体.
(2)测定过程中,U型管____管中的液面下降.(填A或B)
19、按要求写出下列物质的化学式:
①含氧的质量分数最高的氧化物____;
②能与碳发生化合反应的氧化物____;
③含有4个原子核10个电子的分子____.20、某固体混合物由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的几种物质组成;为确定它的组成,做如下实验:
(1)取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液;
(2)取部分此溶液加入氯化钡溶液;有白色沉淀生成;
(3)过滤;然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解.
由此可以推断:原固体混合物中肯定有____,肯定没有____.评卷人得分四、探究题(共4题,共8分)21、某溶液中仅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质,某校课外活动小组的同学将溶液分为rm{A}rm{B}rm{C}三份;各加入一定量的铁粉,充分反应后过滤;洗涤,分别得到滤渣和滤液.
rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生;则其滤液中的溶质是______;
rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生;则此滤渣中一定有______;
rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则此滤夜中含有的溶质是______.22、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】rm{a.}可能与金属本身的性质有关。
rm{b.}可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验rm{(1)}为探究猜想rm{a}小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡rm{.}写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为______.
从实验现象可判断:金属活动性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆炉}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}.
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关;金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______.
实验rm{(2)}为探究猜想rm{b}小组同学设计如上图的装置进行实验,其中注射器的作用是______.
所用药品;实验数据如表:
。实验编号选用金属rm{(}均取rm{2g)}盐酸质量分数rm{(}均取rm{50mL)}每分钟产生氢气的体积rm{/mL}rm{1}分钟rm{1-2}分钟rm{2-3}分钟rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体Ⅰ锌片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ锌片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关;其关系是______.
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析;请解释锌与盐酸发生反应由慢到快;再由快到慢的原因是______.
【拓展延伸】通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究rm{.(}只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案rm{)}
【假设】______.
【实验方案】______.23、实验室制取气体的装置如图所示,根据所学的知识回答下列问题。rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称:rm{垄脵}_____________;rm{垄脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集装置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用锌与稀硫酸制取并收集氢时,选用的装置___________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(4)}用过氧化氢溶液制取并收集氢时,选用的装置______________rm{(}填字母rm{)}其反应的化学方程式为_____________________。rm{(5)}用高锰酸钾制取氧气时,试管口要放棉花,棉花的作用____________________,其反应的化学方程式为__________________。rm{(6)}若将rm{F}装置内装满水,收集氧气,则气体应从____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入rm{F}中。24、探究rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}金属活动性的强弱,现在三种试剂:rm{AgNO_{3}}溶液、rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液和盐酸rm{.}某小组设计了下列实验方案;请你和他们一起探究.
评卷人得分五、简答题(共1题,共9分)25、rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在不同温度时的溶解度如表,请回答下列问题:。温度rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{70}溶解度rm{/g}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{20.9}rm{31.6}rm{45.8}rm{63.9}rm{85.5}rm{110}rm{138}rm{NaCl}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{37.8}rm{37.8}rm{(1)}依据上表数据,绘制出rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}的溶解度曲线如图,图中能表示rm{KNO_{3}}溶解度曲线的是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”;
rm{(2)}由表中数据分析可知,rm{KNO_{3}}和rm{NaCl}在某一温度时具有相同的溶解度;则温度的取值范围是______;
rm{a}rm{20-30}rm{b}rm{30-40}rm{c}rm{40-50}rm{d}rm{50-60}
rm{(3)}某兴趣小组做了以下实验:
rm{垄脵}上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______,此过程轴一定是饱和溶液的是______rm{(}填序号rm{)}
rm{垄脷x}的取值范围是______.参考答案一、选择题(共9题,共18分)1、A【分析】解:rm{A.}由“瘦肉精”的化学式可知;它是由碳;氢、氮、氧四种元素组成的纯净物,属于化合物,故正确;
B.“瘦肉精”是由盐酸克伦特罗分子构成的;而不是由原子直接构成的,故错误;
C.相对分子质量的单位是“rm{1}”,通常省略,而不是“rm{g}”;故错误;
D.分子是保持物质化学性质的一种微粒;不能保持物质的物理性质,故错误.
故选A.
A.根据化合物的概念来分析;rm{B.}根据物质的构成来分析;rm{C.}根据相对分子质量的规定来分析;rm{D.}根据分子的概念来分析.
本题主要考查对物质的化学式微观、宏观等方面的意义的描述以及分子的概念和相对分子质量的规定,难度较小.【解析】rm{A}2、D【分析】解:rm{A}低碳经济就是想办法减少二氧化碳的排放;控制温室效应,故A正确.
B;“纳米技术”可以实现直接用原子制造分子;使物质资源的利用达到最高水平,B正确.
C、“白色污染”可以通过一些新型的、可降解的塑料加以控制,rm{C}说法正确.
D、“绿色食品”指无污染无公害的食品,含有化学物质,故D说法错误rm{.}所以本题选D.
本题运用二氧化碳对环境的影响;白色污染、绿色食品和纳米技术的相关知识解答.
本题是对社会问题的考查,考查的角度新颖,学生特别容易认为绿色食品是不含任何化学物质的,绿色食品含有化学物质只不过不含有害的化学物质.【解析】rm{D}3、B【分析】解:rm{A}碘的受热和冷却是在密闭的玻璃管内进行的;没有污染,故A不符合题意;
B;白磷在空气里燃烧;产生大量的白烟,这是固体小颗粒,会使人咳嗽,另外白烟是五氧化二磷,遇到水生成偏磷酸,对人体有毒,故B符合题意;
C;电解水;产生了氢气和氧气,都是无毒无害的气体,且在密闭体系中进行的,无需保护,故C不合题意;
D;测定白磷燃烧前后质量实验中;白磷在密闭容器内燃烧,生成物不会扩散到空气中,不会污染空气,故D不符合题意;
故选B.【解析】rm{B}4、C【分析】解:rm{A}小明的实验结束时观察到锌粒完全消失;可得知反应后溶液中含有硫酸锌;但由于不能确定稀硫酸是否完全反应,因此不能判断反应后溶液中是否含有未反应的硫酸,即不能得出反应后溶液中溶质只有硫酸锌的结论;故A不正确;
B;小勇在反应结束时观察到锌粒有剩余;可判断稀硫酸量不足完全反应,因此反应后的溶液中不含有硫酸;故B不正确;
C、小明在反应结束后,rm{6.5g}锌完全反应,此时产生氢气的质量rm{=dfrac{2}{65}times6.5g=0.2g<0.4g}
若rm{=dfrac{2}{65}times
6.5g=0.2g<0.4g}锌完全反应,产生氢气的质量rm{=dfrac{2}{65}times13g=0.4g}而小勇反应结束后所加入的rm{13g}有剩余而未完全反应,因此所得到氢气的质量小于rm{=dfrac{2}{65}times
13g=0.4g}故C正确;
D、根据稀硫酸的质量分数rm{=dfrac{{脧隆脕貌脣谩脠脺脪潞脰脨脕貌脣谩碌脛脰脢脕驴}}{{脧隆脕貌脣谩脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}100g}times100%}而小明同学的实验无法确定稀硫酸中的硫酸是否完全反应,不能确定稀硫酸中硫酸的质量;小勇实验可以判断硫酸完全反应,但却无法计算硫酸的质量;因此,两个实验的数据都不能确定稀硫酸的溶质的质量分数;故D不正确;
故选C.rm{13g}【解析】rm{C}5、B【分析】解:rm{A}根据元素周期表中提供的信息可知:氟元素的原子序数是rm{9}故A说法正确;
B;根据元素周期表中提供的信息可知:元素名称是氟;故B说法错误;
C;根据元素周期表中提供的信息可知:气态非金属元素名称有“气”字头;故C说法正确;
D、根据元素周期表中提供的信息可知:氟元素的相对原子质量是rm{19.00}故D说法正确;
故选B.【解析】rm{B}6、A【分析】解:rm{A}在检验二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果时,能使过氧化氢分解生成氧气速率快的催化效果好rm{.}故选项正确;
B、铜和黄铜相互刻画时铜有明显的痕迹,说明铜比黄铜的硬度小rm{.}故选项错误;
C、饱和的硫酸钠溶液能使蛋白质凝聚,不能使蛋白质变性rm{.}故选项错误;
D、尿素属于氮肥,不能和氢氧化钠溶液反应rm{.}故选项错误.
故选A.【解析】rm{A}7、B【分析】解:rm{A}蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类、蛋类、豆类及制品中;而不是蔬菜中,故A错误;
B;糖类和油脂是供能物质;能为人体提供热量,故B正确;
C;合金属于金属材料;复合肥属于化学肥料,故C错误;
D;甲醛有毒;不能食用过用甲醛浸泡过的水产品,故D错误.
故选B.【解析】rm{B}8、D【分析】试题分析:本题考查绿色化学的概念;并以此为依据,考查元素种类;原子种类在化学变化中都保持不变,因此我们要用守恒的观点来解答.
解:由题意知,绿色化学即环境友好型化学,其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为rm{100%}根据这一观点,要把一个rm{C_{3}H_{4}}分子变成一个rm{C_{5}H_{8}O_{2}}分子,还必须增加rm{2}个rm{C}原子、rm{4}个rm{H}原子、rm{2}个rm{O}原子,即原料中rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比为rm{2}rm{4}rm{2}.
A、rm{CH_{3}OH}和rm{H_{2}}其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比为rm{2}rm{4}rm{2}故A错;
B、rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比为rm{2}rm{4}rm{2}故B错;
C、rm{CO}和rm{C_{2}H_{5}OH}其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合也不能使rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比为rm{2}rm{4}rm{2}故C错;
D、rm{CO}和rm{CH_{3}OH}这两种物质如果按照分子个数比rm{1}rm{1}组合,则很容易使rm{C}rm{H}rm{O}的原子个数比达到rm{2}rm{4}rm{2}故D正确.
故选D.
【解析】rm{D}9、D【分析】解:rm{A}金刚石、石墨、rm{C_{60}}三者都属于碳单质;所以分类正确,故A正确;
B;分子、原子、离子都是构成物质的微粒;符合“甲包含乙、丙、丁”;故B正确;
C;有机合成材料分为:塑料、合成橡胶、合成纤维等;符合“甲包含乙、丙、丁”;故C正确;
D;火碱是氢氧化钠为碱、纯碱是碳酸钠为盐、熟石灰是氢氧化钙;不符合“甲包含乙、丙、丁”的关系,故D错误。
故选D.【解析】rm{D}二、多选题(共5题,共10分)10、AC【分析】
设参加反应的氧气的体积为x;则有:
2H2+O22H2O
21(体积比)
2xx
2x+x=25mL-10mL=15mL;
x=5mL
如氧气过量;则剩余10mL无色气体为氧气,此时氢气的体积是10mL,如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL;
故选AC.
【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论;分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行;
11、AB【分析】解:rm{A}锌的活动性大于铁的活动性;所以锌生成氢气的速率快,锌的相对原子质量大,所以锌生成氢气的质量小,故A错误;
B;一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳;所以固体的质量不断减少,而不是增大,故B错误;
C、等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应;粉末状的放出二氧化碳的速率快,但最终生成二氧化碳的质量一样多,故C正确;
D;铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;所以溶液的质量逐渐增大,反应完毕后溶液的质量不变为一定值,故D正确.
故选:rm{AB}.
A;根据锌的活动性大于铁的活动性;所以锌生成氢气的速率快,锌的相对原子质量大,所以锌生成氢气的质量小进行解答;
B;根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳;所以固体的质量不断减少进行解答;
C、根据等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应;粉末状的放出二氧化碳的速率快,但最终生成二氧化碳的质量一样多进行解答;
D;根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;所以溶液的质量逐渐增大进行解答.
本题通过图象考查化学定量性变化过程,既要对化学反应原理清楚,又要对图象从多角度观察,以达到快速准确的解题;图象类型的试题一般可从两方面解题:一方面从化学反应原理分析入手;二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确快速解题.【解析】rm{AB}12、BC【分析】解:rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙;氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水,而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体,饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少,所以溶液的质量减少,故错误;
B、将水通电电解一段时间,根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”,图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确;
C、过氧化氢的水溶液中含有水,所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气,所以随着反应的进行,水的质量不断增加,当反应完毕后水的质量不再增加,为一定值,故正确;
D;分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸;当盐酸少量时,生成的气体由盐酸的量决定,所以开始二者放出气体一直相等,但由于盐酸过量,等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体,所以图象错误.
故选:rm{B}rm{C}.
A;根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析;
B、据将水通电电解一段时间:“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”,分析解答;
C、根据过氧化氢的水溶液中含有水,所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气,所以随着反应的进行,水的质量不断增加,当反应完毕后水的质量不再增加进行解答;
D;分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸;当盐酸少量时,生成的气体由盐酸的量决定,所以开始二者放出气体一直相等,但由于盐酸过量,等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体.
解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系.【解析】rm{BC}13、BD【分析】解:rm{A}氢、钠元素均显rm{+1}价,设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}则rm{x=-3}价;故选项说法正确.
B、rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故选项说法错误.
C、金属钠于rm{dfrac{23}{23+14+1times
2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融,说明其熔点小于rm{97隆芦100隆忙}而铁的熔点较高,钠的熔点比铁的熔点低,故选项说法正确.
D、将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{97隆芦100隆忙}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气,反应的化学方程式为rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}选项中化学方程式配平错误,反应物中氨气是气体,氢气的后面不需要标注rm{(NH_{3})}故选项说法错误.
故选:rm{2Na+2NH_{3}dfrac{
overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}.
A;根据在化合物中正负化合价代数和为零;进行分析判断.
B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断.
C、根据金属钠于rm{隆眉}熔融;进行分析判断.
D、根据题意,将金属钠于rm{BD}熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{=dfrac
{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气,进行分析判断.
本题难度不大,理解制取氨基钠的反应原理,掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键.rm{97隆芦100隆忙}【解析】rm{BD}14、AD【分析】氧气不易溶于水,如果钢瓶中的氧气从rm{A}进入该装置时,rm{A}导管口会有大量的气泡冒出,通过冒出气泡的多少,可以判断输出氧气的速度,为医生提供间接的数据.【解析】rm{AD}三、填空题(共6题,共12分)15、将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中;Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂;Al2O3在反应前后质量是否改变;干燥;Al2O3的化学性质在反应前后是否改变【分析】解:rm{(3)[}实验验证rm{]}
通过实验一探究rm{Al_{2}O_{3}}对过氧化氢分解速率的影响rm{.}实验rm{1}的步骤是:将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中,带火星的木条不复燃,可见常温下过氧化氢分解速率很慢rm{.}然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量rm{Al_{2}O_{3}}带火星的木条复燃,可见,rm{Al_{2}O_{3}}能加快过氧化氢的分解速率rm{.}但不能说rm{Al_{2}O_{3}}就是过氧化氢的催化剂.
实验三:通过实验前后两次称量,可知实验三是探究rm{Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变rm{.}将实验二反应后的物质进行过滤可得到rm{Al_{2}O_{3}}必须经过洗涤;烘干后才称量,减少实验数据的误差.
最后,还必须在增加一个实验:探究rm{Al_{2}O_{3}}的化学性质在反应后是否改变rm{.}只有rm{Al_{2}O_{3}}具备既能改变化学反应速率;其质量和化学性质在反应前后又保持不变,才能作为过氧化氢分解的催化剂.
故答案是:rm{(3)}
。实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验一在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量rm{Al_{2}O_{3}},然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃加入rm{Al_{2}O_{3}}能加快过氧化氢溶液的分解速率实验三:
rm{(5)Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变;干燥。
rm{(6)Al_{2}O_{3}}的化学性质在反应前后是否改变.
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂;一般要注意从三个方面入手进行:一是探究加入该物质能否改变化学反应速率;二是探究反应前后该物质的质量是否改变;三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变.
此题探究rm{Al_{2}O_{3}}是不是过氧化氢分解反应的催化剂rm{.}中考有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂rm{.}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”,一变是能够改变化学反应速率,二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变rm{.}要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂,必须同时具备上述特点.【解析】将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中;rm{Al_{2}O_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂;rm{Al_{2}O_{3}}在反应前后质量是否改变;干燥;rm{Al_{2}O_{3}}的化学性质在反应前后是否改变16、B;通过足量氢氧化钠溶液,再进行干燥【分析】解:rm{A}除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳rm{(}不能燃烧、不能支持燃烧rm{)}大量存在时;少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误.
B;氯化钠易溶于水;泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确.
C;氯酸钾不与稀盐酸反应;不能除去杂质,故选项所采取的方法错误.
D、rm{CO_{2}}能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,rm{CO}不与氢氧化钠溶液反应;再进行干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则.
故答案为:rm{B}通过足量氢氧化钠溶液;再进行干燥.
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件:rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质.
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键.【解析】rm{B}通过足量氢氧化钠溶液,再进行干燥17、+7;+6;+6;+5【分析】解:rm{垄脵}钾元素显rm{+1}价,氧元素显rm{-2}价,设锰元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:rm{(+1)+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+7}价;
rm{垄脷}钾元素显rm{+1}价,氧元素显rm{-2}价,设锰元素的化合价是rm{y}根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:rm{(+1)隆脕2+y+(-2)隆脕4=0}则rm{y=+6}价;
rm{垄脹}氢元素显rm{+1}价,氧元素显rm{-2}价,设硫元素的化合价是rm{z}根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:rm{(+1)隆脕2+z+(-2)隆脕4=0}则rm{z=+6}价.
rm{垄脺}氧元素显rm{-2}价,设磷元素的化合价是rm{m}根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:rm{2m+(-2)隆脕5=0}则rm{m=+5}价;
故答案为:rm{垄脵+7垄脷+6垄脹+6垄脺+5}.
根据在化合物中正负化合价代数和为零;结合各化学式进行解答.
本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合价的表示方法rm{(}正负号在前,数字在后rm{)}即可正确解答本题.【解析】rm{+7}rm{+6}rm{+6}rm{+5}18、略
【分析】
(1)萌发的种子进行呼吸作用;需要消耗氧气,释放二氧化碳.
故答案为:呼吸;氧;二氧化碳.
(2)又因种子的呼吸作用消耗了氧气;释放的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水,使A端的气体压强变小,所以A端的液面上升,B端的液面下降.
故答案为:B.
【解析】【答案】(1)萌发的种子进行呼吸作用;消耗氧气,释放二氧化碳;
(2)根据氧气被消耗;生成的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水考虑.
19、略
【分析】
①含氧的质量分数最高的氧化物是过氧化氢,其化学式为:H2O2.
②能与碳发生化合反应的氧化物是二氧化碳,其化学式为:CO2.
③氨气是含有4个原子核10个电子的分子,其化学式为:NH3.
故答案为:①H2O2;②CO2;③NH3.
【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称;然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
20、略
【分析】
(1)取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液;由于硫酸铜溶液为蓝色,说明一定不含硫酸铜;
(2)取部分此溶液加入氯化钡溶液;有白色沉淀生成,根据题干给出的物质,所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡,所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠,也可能是二者的混合物;
(3)在白色沉淀中加入足量的稀硝酸;沉淀最后全部溶解,碳酸钡可溶于硝酸,而硫酸钡不溶于稀硝酸,说明沉淀为碳酸钡,一定不是硫酸钡,故一定含有碳酸钠,一定不含硫酸钠,而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀,而(1)中样品溶于水得到无色溶液,故混合物中一定不含氯化钙;
故答案为:
肯定有Na2CO3;肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4
【解析】【答案】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液;说明混合物中一定无硫酸铜,取部分此溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠,在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解,说明生成的白色沉淀为碳酸钡,故一定含碳酸钠,一定不含硫酸钠,由于碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀,而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液,所以混合物中一定不含氯化钙.
四、探究题(共4题,共8分)21、Fe(NO3)2;Ag;Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2【分析】解:rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生,说明滤渣中含有铁,铁有剩余,rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质就完全反应,那么滤液中的溶质就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}.
rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生;说明铁没有剩余,有没有铜,不能确定,因为铁在溶液中会先置换活动性弱的银,故滤渣中一定很有银.
rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,说明滤液中含有rm{AgNO_{3}}那么铁就完全反应且铁的量少,只能置换一部分的银,硝酸铜还没有发生反应,故滤液中的溶质有rm{Fe(NO_{3})_{2}}
rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}
答案:rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}
rm{(2)Ag}
rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}
根据金属活动性顺序的应用及物质间的反应回答,铁铜银的活动性为铁rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银,故铁能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反应;溶液中有两种金属离子时,铁粉首先要置换金属活动性弱的金属--银,反应进行的程度由各物质的量的多少决定.
如果溶液是两种金属的盐溶液,另一种活泼金属置换溶液中的金属时,先置换活动性弱的金属.【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}22、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;>;金属活动性越强,反应越剧烈;通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积;其他条件相同时,盐酸浓度越大,反应越剧烈;锌与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度升高,所以速度越来越快,一段时间后,盐酸被消耗,盐酸浓度变小,反应速率减慢;金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关;分别取等质量的锌片和锌粉于试管中,分别加入等体积等浓度的稀盐酸,观察产生气泡的快慢.(假设与方案要对应合理即可)【分析】解:【设计探究】由题意知:反应物、生成物,根据质量守恒定律,正确书写化学方程式,锌与盐酸反应的化学方程式为:rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}
放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,因此金属活动性强弱为:rm{Zn>Fe}
得出结论:金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关rm{(}金属活动性越强,反应越剧烈rm{)}
实验rm{(2)}注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积;
得出结论:根据表格信息可知;其他条件相同时,盐酸浓度越大,反应越剧烈;
【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢;因为锌与盐酸是放热反应,所以开始时温度升高,产生气体速度加快,随着反应的进行,盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体速度变慢;
金属与盐酸反应的剧烈程度可能受温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等因素的影响;可以利用控制变量法设计实验为:分别取等质量的锌片和锌粉于试管中,分别加入等体积等浓度的稀盐酸,观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}
故答案为:实验rm{(1)}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金属活动性越强;反应越剧烈;
实验rm{(2)}通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积;
其他条件相同时;盐酸浓度越大,反应越剧烈;
【反思评价】原因:锌与稀盐酸反应放热;随着反应的进行,温度升高,所以速度越来越快,一段时间后,盐酸被消耗,盐酸浓度变小,反应速率减慢;
【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关。
【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中,分别加入等体积等浓度的稀盐酸,观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}
【设计探究】金属与酸的反应为置换反应;写出反应的化学方程式;根据现象得出结论;
得出结论:根据金属的活动性顺序;分析金属的活动性与反应的剧烈程度的关系;
实验rm{(2)}根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答;
得出结论:根据表中信息结合浓度对反应的影响分析解答;
【反思评价】根据表中信反应的剧烈程度与酸的浓度有关;结合反应的过程进行分析;
根据控制变量法结合影响反应速率的因素进行设计实验.
本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究,从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度,设计实验,也考查了学生的实验设计能力.【解析】rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金属活动性越强,反应越剧烈;通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积;其他条件相同时,盐酸浓度越大,反应越剧烈;锌与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度升高,所以速度越来越快,一段时间后,盐酸被消耗,盐酸浓度变小,反应速率减慢;金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关;分别取等质量的锌片和锌粉于试管中,分别加入等体积等浓度的稀盐酸,观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}23、(1)①酒精灯②集气瓶;(2)C;(3)BD或BE(4)BC或BD,2H2O22H2O+O2↑(5)防止高锰酸钾进入导管,(6)b【分析】rm{(1)}图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}仪器名称:rm{垄脵}
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