硫及其化合物+同步训练 高一下学期人教版（2019）必修第二册

第=page11页，共=sectionpages11页5.1硫及其化合物一、单选题：1.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是(

)A.Cl2 B.O2 C.S2.下列有关SO2的说法正确的是(

)A.无色无味气体 B.可用排水法收集 C.具有较强的还原性 D.可用碱石灰干燥3.下列变化的实质相似的是A.浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小

B.SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色

C.H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥

4.下列说法正确的是A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

B.SO2、H25.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是：(

)①红热的木炭

②H2S气体

③Cu

④FeO

⑤NH⑦CuSO4A.③④ B.①②⑤⑧ C.①②③④⑦ D.以上答案均不正确6.下列叙述正确的是(

)A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3

C.将少量SO2通入BaC7.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是(

)A.加热条件下均能与木炭反应

B.长期露置在空气中浓度会升高

C.常温下均不能用铝制容器贮存

D.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性8.下列物质性质与应用对应关系正确的是(

)A.氨气易溶于水，可用作制冷剂 B.浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥

C.二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料9.在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是(

)

A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”生成

C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 D.pH试纸变红二、多选题：10.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以A.S8转化为S6、S4、S2属于化学变化 B.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

C.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 D.S11.某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3A.甲中浓硫酸浓度不宜过大，以防止氧化亚硫酸钠

B.乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

C.为尽快观察到乙中的实验现象，可增大FeCl3溶液的浓度或加热

D.丙装置的作用是吸收剩余的12.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是(

)

A.白色物质X为CuSO4

B.NO和Y均为还原产物

C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

D.NO与Y三、填空题：13.“食品安全重于泰山”，近日，有媒体通报个别枸杞商户使用对人体有害的焦亚硫酸钠(Na2S2O5①)对枸杞“提色增艳”，甚至给枸杞“熏(工业硫磺②)”，工业硫磺中含有大量的砷(As③)，易造成肾功能不全及衰竭。Na2S2O5易溶于水，微溶于(C2H5OH④)，露置于(空气⑤)中易被氧化成(Na2S2O6⑥)，与(H2SO4⑦)接触放出(SO2⑧)并生成硫酸盐，加热到150℃可分解生成(Na2SO4⑨)、(O2⑩)和SO2。

14.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫及其化合物的“价—类”二维图如下：(12分)(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有__________(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________；实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁附着的该淡黄色固体，其原理为__________(用化学方程式表示)。(3)检验N盐溶液是否变质的方法是__________。(4)Z的浓溶液与碳单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为__________。(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na四、实验题：15.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________。(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式___________。(4)C装置中观察到的现象是___________；上述实验体现SO(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。A.食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用B.硫在足量空气中燃烧生成SC.向SO2水溶液中滴加BaClD.浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性E.除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和N五、推断题：16.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是__________、__________。(2)Na2S(3)已知Na2SO3能被酸性K2Cr2O7(4)过二硫酸钠(Na2S2O8)有强氧化性，在碱性条件下N(5)雌黄(As2S3)和雄黄(As4①As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S②As2S3和As4S

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查的是学生对气体干燥方法的选择问题，选择干燥剂时被干燥的物质不能和干燥剂反应，题目难度不大，熟练掌握物质的化学性质是解题的关键。

【解答】

A.Cl2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，故A错误；

B.O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故B正确；

C.二氧化硫会与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误；

D.2.【答案】C

【解析】【分析】本题考查二氧化硫的物理性质和化学性质，熟练掌握常见物质的性质即可解答该类题型，难度不大。【解答】A.无色有刺激性气味的气体，故A错误；

B.二氧化硫极易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；

C.二氧化硫具有较强的还原性，可与具有氧化性的物质如高锰酸钾、氯气等反应，故C正确；

D.二氧化硫是酸性气体可与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥，故D错误。

故选C。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，意在考查学生的识记能力，注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质。

【解答】

A.浓硫酸具有吸水性，硝酸易挥发，二者放置在空气中浓度都变小，但变化的实质不同，故A错误；

B.二氧化硫与有色物质发生化合反应而使有色物质漂白，氯水中的次氯酸具有强氧化性而使有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B错误；

C.H2S、HI都具有还原性，都可与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，故C正确；

D.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，是浓硫酸中S元素化合价降低；稀硫酸与锌反应生成氢气，是稀硫酸中H元素化合价降低，二者产生气体的实质不同，故4.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查硫元素及其化合物的性质，难度不大，熟悉物质的性质是解答的关键。

【解答】

A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，发生的是氧化原反应，HClO有强氧化性，能将SO2氧化生成H2SO4，不能证明H2SO4的酸性比HClO强，故A错误；

B.SO2与浓硫酸不发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，硫化氢能与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故5.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查浓硫酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意浓硫酸的特性，浓硫酸具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，当反应表现出酸性时，应有盐生成，难度不大。

【解答】

①炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性；

②H2S气体与浓硫酸反应生成硫和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性；

③Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

④FeO和浓硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

⑤NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，浓硫酸只表现酸性；

⑥使木材炭化，浓硫酸表现脱水性和强氧化性；

⑦CuSO4⋅5H2O与浓硫酸作用，浓硫酸表现吸水性；

6.【答案】D

【解析】解：A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，而不是吸水性，故A错误；

B.硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下可与氧气反应生成三氧化硫，故B错误；

C.由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，则SO2和BaCl2溶液不反应，故C错误；

D.盐酸、硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低，故D正确。

故选：7.【答案】A

【解析】解：

A.浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性加热条件下都能与木炭反应，故A正确；

B.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，长期露置在空气中浓度都会降低，故B错误；

C.浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下与铝反应生成致密氧化膜，发生钝化，能用铝制容器贮存，故C错误；

D.浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是浓硫酸的脱水性，故D错误；

故选：A．

本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸的吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．8.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

A.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，故A错误；

B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误；

C.二氧化硫具有漂白性，能用于纸浆漂白，故C错误；

D.碳化硅硬度大，可用于砂纸、砂轮的磨料，故D正确。9.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查浓硫酸的特性，把握物质的性质及反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，难度不大，解题的关键是对相关知识的灵活运用。

【解答】

ABC.浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题图装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，则苹果块会干瘪，胆矾晶体表面失去结晶水而变白，饱和硝酸钾溶液中会析出晶体，A、B、C项正确；

D.浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH试纸炭化变黑，D项错误。

故选D。10.【答案】AC

【解析】解：A.S8转化为S6、S4、S2的过程中发生了化学反应，属于化学变化，故A正确；

B.把硫单质在空气中加热到750℃燃烧，和空气中氧气反应生成二氧化硫，不能得到S2，故B错误；

C.不论哪种硫分子，组成元素都是硫元素，完全燃烧时都生成SO2，故C正确；

D.S8、S6、S4、S2等是硫元素的不同单质，为硫元素的同素异形体，不是原子，不能互为同位素，故D错误；

故选：AC。

A.11.【答案】AB

【解析】制取二氧化硫时浓硫酸浓度不宜过大，浓度过大的硫酸中氢离子浓度太小，不利于与亚硫酸钠反应产生二氧化硫，但浓硫酸不能氧化亚硫酸钠，故A错误；

二氧化硫通入氯化铁中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO412.【答案】AC

【解析】【分析】本题是一个化学工艺流程和化学实验的综合题目，熟悉铜片和浓硫酸的反应原理是解题的关键，要认真分析题干信息，进而推到出整个流程过程，难度中等。

【解答】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到−2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：5Cu+4H2SO4(浓)3CuSO4+Cu2S+4H2O，据此回答。

A.据分析，白色物质X为CuSO4，故A正确；

B.Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S+16H++4NO3−=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，故B错误；

C.由13.【答案】①⑥⑦⑨

④⑧

②⑤

Na2S2O5+H2【解析】解：(1)①Na2S2O5是盐类、属于电解质；②工业硫磺属于混合物；③As属于单质；④C2H5OH属于非电解质；⑤空气属于混合物；⑥Na2S2O6是盐类、属于电解质；⑦H2SO4属于酸、是电解质；⑧SO2属于非电解质；⑨Na2SO4是盐类、属于电解质；⑩属于单质，

故答案为：①⑥⑦⑨；

④⑧；②⑤；

(2)Na2S2O5与H2SO4反应生成SO2气体、Na2SO4和H2O，化学方程式为Na2S2O5+H2SO14.【答案】(1)

SO2

、

H2SO3

、(2) 2：1(2分)

6NaOH+3SΔ2Na(3)取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明亚硫酸钠已变质(2分)(4)

C+2H2SO(5)+3(2分)

15.【答案】(1)分液漏斗

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2【解析】【分析】

本题考查了二氧化硫的实验室制法和性质验证，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意二氧化硫的化学性质知识与实验的结合，题目难度不大。

【解答】

A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，B为检验SO2的装置，SO2有漂白性，可使品红褪色，C中Na2S和SO2发生氧化还原反应生成S沉淀，说明SO2有氧化性，D中SO2、Cl2和水反应生成盐酸和H2SO4，说明SO2有