湖南省衡阳市八中2024-2025学年高一上学期第三次月考化学试卷2

衡阳市八中2024级高一第三次月考化学试题注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟可能用到的相对原子质量：Ba：137O：16H：1Fe：56C：12Cu：64Na：23S：32K：39一、单选题(每题3分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应B.碳酸钠晶体()失去结晶水的过程，称为风化，属于物理变化C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应2.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，W的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是XYZWMA.X、Y形成的化合物会产生酸雨、光化学烟雾等B.最简单氢化物的热稳定性：C.Z的最高价氧化物具有良好的导电性D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：3.下列溶液中的物质的量浓度与50mL1mol·L1中的物质的量浓度相等的是A.100mL2mol·L1KCl溶液 B.25mL2mol·L1溶液C.50mL2mol·L1NaClO溶液 D.75mL1mol·L1溶液4.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A.使紫色石蕊变红的溶液中：、、、B.无色透明的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.与铝反应能放出氢气的溶液中：、、、5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，1mol/L的HCl溶液中含有的氢离子数为B.16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为C.个氢氧化铁胶体粒子的质量是107gD.1mol氯气溶于足量的水，转移电子数为6.自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱，自由能越大，氧化能力越强。锰元素的自由能氧化态图如图所示，下列说法不正确的是A.碱性条件下MnO2易被还原为Mn(OH)2B.碱性条件下的氧化能力明显降低C.中Mn为+7价D.酸性条件下1个被充分还原，转移5个电子7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.用石灰乳制漂白粉：B.加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：C.用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：D用硫代硫酸钠溶液脱氯：8.硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是A.装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加B.装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸C装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴D.“尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶9.钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有C.由上述实验现象可得与硫酸反应离子方程式为D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是10.1898年，居里夫人发现了元素钋()，是已知最稀有的元素之一，在地壳中含量约为100万亿分之一、的放射性能使空气发生电离，它与铍混合可作为中子源，也用作静电消除剂。下列说法不正确的是A.含有的中子数为126B.Po元素位于元素周期表中第六周期第ⅥA族C.的最外电子层为Q层D.的衰变核反应方程为，则X为He元素11.化学兴趣小组采用次氯酸钙与浓盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示(已知：Br2溶于水显橙黄色，I2溶于水显棕黄色)，下列说法正确的是A.将a处次氯酸钙换成二氧化锰也可达成实验目的B.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性C.观察到c处溶液变红，d处变为橙黄色，e处变为棕黄色，能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D.次氯酸钙与浓盐酸反应每生成1mol氯气转移1mol电子12.下列说法正确的是A.0.1mol/L溶液的酸性： B.氧化性C.碱金属单质的密度随着原子序数的增加逐渐增大 D.ⅠA族元素都是碱金属元素13.从某含有、、工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是A.试剂a铁，试剂b为稀硫酸B.加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全C.试剂c可为溶液，相应的反应为D.溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板14.将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法不正确的是A.一共消耗了氯气B.当溶液中时，反应的离子方程式为：C.若反应中转移的电子为，则D.反应生成的有一定的氧化性二、非选择题(每空2分)15.氯化亚铜常作催化剂。以下是从含、的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。如图是滤液中、的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图。（1）在电镀废水中加碱产生沉淀，过滤得到电镀污泥，则电镀污泥的主要成分为___________；（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在___________左右；（3）对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有___________性；（4）写出反应①中化学反应方程式：___________；（5）隔绝空气条件下，从滤液中制得晶体的实验操作为：___________；（6）取晶体4.34g隔绝空气条件下，失去结晶水后得固体3.26g，所得固体溶于水分成二等份，一份加入足量溶液，得到白色固体2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加热、灼烧得红色粉末0.4g。写出晶体的化学式：___________。16.铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：（1）人体易吸收亚铁离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是___________；（2）重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以(Cr为＋6价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的Cr(Ⅵ)。使用不同的还原剂可选用(300元/吨)、(2100元/吨)(其中Cr被还原为＋3价)，除铬率随pH的变化如图所示。①综合考虑工业成本，工业上更适合采用___________为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳___________。②在酸性条件下，与反应的离子方程式为___________，氧化性：___________(填“>”或“<”)，还原性：___________(填“>”或“<”)，每消耗1mol转移电子为___________mol。17.在常温下为黄色气体，熔点为59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：。的制备方法有多种。回答下列问题：（1）工业制备的反应原理如下：，当生成标准状况下氯气1.12L时，反应转移的电子物质的量为___________mol。（2）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量；同时在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到溶液。①中氯元素的化合价为___________，生成的离子方程式为___________。②已知上述生成的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式为___________。（3）实验室可用如图所示装置制备(夹持装置略)。①装置A中发生反应的化学方程式为___________。②装置B收集时，为了更好的收集，可采取的措施为___________(填一条)。（4）的稳定性较差，易分解，常用和NaOH的混合溶液将其转化为进行保存，该反应中每生成1mol，消耗的物质的量为___________mol，若加入过量的NaOH可能导致的后果是___________。18.硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。长郡化学社对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：I．探究硫酸铜晶体的分解产物为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为___________。（2）C中产生的沉淀的化学式为___________，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有___________(填化学式)。（3）E中发生反应的离子方程式为___________。（4）为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有价，且分解产物中不含0价的铜。在酸性条件下不稳定，发生反应：。验证A中固体产物中是否有的实验方案为___________。Ⅱ．测定