2024-2025版高中化学第3章金属及其化合物第2节第1课时钠的重要化合物练习含解析新人教版必修1

PAGEPAGE1钠的重要化合物基础巩固一、选择题1．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是(B)A．溶液中Na＋浓度不同 B．溶液的碱性相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体 D．都能使澄清石灰水变浑浊解析：相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液中Na＋浓度是NaHCO3溶液中Na＋浓度的二倍，二者都能与盐酸反应放出CO2气体，都能使澄清石灰水变浑浊，故A、C、D项正确；二者溶液中滴入少量酚酞溶液，碳酸钠溶液红色更深，可知溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，B项错误。2．(2024·株洲高一检测)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不行行的是(C)A．分别加入1mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，视察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，视察有无白色沉淀D．分别配成溶液、做焰色反应试验，视察火焰的颜色解析：A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不行行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃视察)，钠的焰色为黄色，可行。3．把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后不行能有浑浊产生的是(C)A．Ba(HCO3)2 B．NaOHC．NaHCO3 D．CuSO4解析：首先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠再与各溶液中的溶质发生反应，A项产生碳酸钡溶液，B项不发生反应但NaOH增多，D项产生氢氧化铜沉淀，C项也能反应，但无沉淀产生。4．依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到试验目的的是(A)解析：二氧化碳密度大于空气，故选用向上排空气法收集，A正确；选项B中CO2应从长导管通入溶液中，保证与溶液中的溶质充分反应，故B错；分别溶液中析出固体的方法是过滤，应用玻璃棒引流，故C错误；NaHCO3受热易分解，且不能用烧杯干燥NaHCO3，故D错。5．(2024·孝感高一检测)在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是(B)A．8.8g B．5.6gC．3.2g D．2.4g解析：依据反应方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在标准状况下，4.48LCO2的物质的量为0.2mol，所以反应后固体增加的质量为0.2mol×(106g·mol－1－78g·mol－1)＝5.6g。6．(2024·汉中高一检测)北京奥运会开幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火非常好看。探讨表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是(C)A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应B．钠可以保存在煤油中C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同D．视察钾及其化合物的焰色反应须要透过蓝色钴玻璃解析：焰火的形成是某些金属元素发生了焰色反应，故A说法正确；金属钠不与煤油反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故B说法正确；KCl和KNO3都含有K，灼烧时通过蓝色钴玻璃视察到紫色火焰，故C说法错误；视察钾元素的焰色反应时，须要通过蓝色钴玻璃视察，故D说法正确。二、非选择题7．除去下列物质中的少量杂质。(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是__通入CO2气体__，反应方程式是Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是__加入适量盐酸__，反应方程式是Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是__加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤)__，反应方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。解析：本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质及除杂方法试剂的选用。除杂时留意不要引入其他杂质离子。8．(2024·成都高一检测)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。填写下列空白：(1)写出化学式：A__Na__，B__Na2O2__，D__Na2CO3__。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有__①②③④__(填序号)。(3)写出反应⑤的离子方程式：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。写出反应⑥的化学方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。解析：A单质及A的化合物焰色均为黄色，则A为钠单质，结合图中信息可知B为Na2O2,C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。9．“套管试验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来须要两只或更多一般玻璃仪器进行的试验。因其具有很多优点，近年被广泛开发并应用于化学试验中。请视察下列试验装置，分析试验原理，并回答下列问题：(1)从点燃酒精灯起先，分析试管及烧杯A、B中能视察到的现象。①烧杯A、B中：相同点：__起先两烧杯中均有气泡冒出__；不同点：__烧杯A中无明显改变，烧杯B中出现白色浑浊__。②试管中：__大试管中无明显改变，小试管内壁上有水珠出现__。(2)整个试验结束时，在操作上须要特殊留意的问题是__先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯__。(3)通过该试验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明)NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3,2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。解析：(1)气体受热膨胀，所以一起先加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHCO3分解，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显改变。(2)当试验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。(3)从图示可以看出NaHCO3受热分解了，而Na2CO3受热没有分解，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。能力提升一、选择题1．将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最终得到的气体有(D)A．CO2、H2O B．H2O、O2C．CO2、O2 D．O22．CO和H2的混合气体21.2g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加(A)A．21.2g B．14gC．6.78g D．不能确定解析：已知有关反应：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O,2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。将上述化学方程式合并可得：Na2O2＋H2=2NaOH，Na2O2＋CO=Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2汲取，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。3．(2024·南通高一检测)下列叙述不正确的是(D)A．钾元素的焰色可以透过蓝色的钴玻璃看到B．在玻璃尖嘴处点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色4．(2024·长沙高一检测)下列说法正确的是(C)A．Na2O2与CO2反应过程中，只作氧化剂B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molC．Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后复原至原来的温度时，溶液中c(Na＋)减小5．用1L1mol·L－1的NaOH溶液汲取0.8molCO2，所得溶液中，COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度之比为(A)A．1∶3 B．2∶1C．2∶3 D．3∶2解析：设COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的物质的量分别是x、y，依据钠离子守恒列式：2x＋y＝1mol，依据碳原子守恒知：x＋y＝0.8mol，联立两式可得：x＝0.2mol，y＝0.6mol，故选A。6．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(B)A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度肯定大于或等于2mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度肯定小于或等于1mol·L－1D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量肯定相同解析：n(Na2CO3)＝eq\f(1.06g,106g·mol－1)＝0.01mol，n(NaHCO3)＝eq\f(0.84g,84g·mol－1)＝0.01mol，Na2CO3与NaHCO3分别与HCl反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。NaHCO3与HCl反应更猛烈，反应更快，A错误；若最终两气球体积相同，则盐酸足量，即n(HCl)≥0.01mol×2＝0.02mol，则c(HCl)≥0.02mol÷0.01L＝2mol·L－1，若c(HCl)<2mol·L－1，则两试管内产生气体体积不同，故B正确，C错误；因为Na2CO3中n(Na＋)＝0.01mol×2＝0.02mol，而NaHCO3中n(Na＋)＝0.01mol，故D错误。二、非选择题7．(2024·福州高一检测)有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)写出A的化学式：__Na2O2__。(2)①B加热产生D的化学方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。②B加稀硫酸产生D的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为__Na2CO3__。解析：A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，揣测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠；加H2SO4产生气体C、D，揣测有Na2O2；C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推想B为NaHCO3，A为Na2O2。8．(2024·六安高一检测)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度限制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是__O2__。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是__H2O2__，C物质的作用是__催化剂__。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是__浓硫酸__，其作用是__除去O2中的水蒸气__。所制得的气体用__向上排空气__法收集。解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体(H2O)反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净的O2则应干燥后再收集。9．有肯定量含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计了如下试验，通过测量反应前后C、D装置质量的改变，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)试验时，B中发生反应的化学方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O。(2)D装置中盛放的试剂为__碱石灰__(供选试剂为：无水CaCl2、碱石灰)。(3)E在该试验中的主要作用是__防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果__。(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__偏低__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为eq\f(286×m1－\f(18m2,44),180m)×100%[或eq\f(143×m1－\f(9m2,22),90m)×100%](结果用分数表示，可不化简)。解析：通过测量反应前后C、D装置质量的改变，测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的质量分数，由试验装置可知A中应为碱石灰，用来汲取空气中的水蒸气和二氧化碳；B中加热发生反应2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na