2024-2025学年人教版九年级上册化学期末训练试卷

2024-2025学年九年级上册化学期末专题训练

1.净水方法并非现代人的发明，我国采用明帆净水的最早文字记载，见于明崇祯十年宋应

星刻印的《天工开物》。用明研净水的步骤如下图所示。

请回答以下问题:

(1)先将天然水在储水器中静置一段时间的目的是O

(2)将明研粉碎的目的是,用明研可以除去水中的o

(3)分离器将清澈的水与沉淀物分离，该操作的名称是o

(4)清澈的水不属于纯水，原因是；家庭生活中将其进一步净化为可供人饮用的水，必

需进行的操作是。

2.氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气(NH»的生产过程叫作合成氨，该

反应对氮肥生产具有重要意义。下图是合成氨的部分流程图。

氢气氮气和氢气

Ii

氧气

分子筛合成塔冷凝塔

吸附器

(1)空气中的氧分子“穿”过分子筛，实现氮气和氧气的分离。此分离过程类似化学基本实验操

作中的(填操作名称)。

(2)合成塔内合成氨的化学反应方程式为0

(3)在低温、高压条件下，冷凝塔中氨气先液化，从而与氮气、氢气分离。说明氨气的沸点

比氮气、氢气的沸点都(填“高”或"低”)。

(4)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨，从微观角度分析，发生改变的是0

(5)实际生产中氮气和氢气不可能全部转化为氨气。将剩余的氮气和氢气回输到合成塔，其

目的是(填字母)。

A.充分利用原料B.防止氮气污染空气C.节约生产成本

3.小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸储水。其实验

过程如图1所示，请回答下列问题。

固体B

河

水静置

作

液体C操②

⑵操作②应选用(填“图2”“图3”或，图4”)装置，该过程发生的是(填“物

理”或“化学”)变化。

4.李明收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实

验过程如图所示。请回答以下问题。

(1)操作①的名称是;用到的玻璃仪器有o

(2)操作②主要是除去水中的异味和色素，应选用的物质是

⑶操作③是消毒杀菌，这过程是(填“物理’或“化学”)变化。

5.自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题：

X漂白粉

河水净化的水

(1)通过图中I可以除去河水中的杂质(填“难溶性”或“可溶性”)。

(2)图中II加入的物质X是(填名称)。

(3)图中III加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理:

2Ca(OH)+2Cl2=Ca(ClO)9+M+2H,O,则M的化学式是。生活中为了降低水的硬度

并杀灭水中的病原微生物，可采用的方法。

6.净水工艺流程

⑴早期探索：

净水厂的工艺流程：

消毒剂

①明矶［KA1(SC>4)2］可作絮凝剂，其含有的带电的原子团(根)是—(填离子符号)。

②NaClO的生产方法：可通过氯气(C12)与氢氧化钠反应制得，同时还生成氯化钠和水。写出

该反应的化学式表达式：―o

(2)现代技术：海水淡化基于超滤膜分离技术，这些技术能够有效去除水中的杂质。超滤膜

的工作原理类似于实验中的—(填操作名称)。

(3)未来科技：空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，其主要工作原理如图：

取水净水

取水过程中，活性炭的作用是除去水中异味和色素，说明活性炭具有—性。

7.暴雨过后的河水浑浊不堪，某化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净

水过程，最终制成蒸储水，实验过程如图所示。

(H)(川)

乙

(1)图甲中，加入的A物质是混凝剂，一般用作混凝剂的是o

(2)图甲中操作①②③对应图乙中的装置分别是(填序号)。

(3)1中蒸储烧瓶内加入沸石的原因是0

(4)11中粒状活性炭层的作用是0

(5)111中玻璃棒的作用是,该操作中的注意事项是(写出一条即可)。

8.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属等。工业上

以黄铁矿(FeSz)为原料生产硫酸的主要流程如下:

黄铁矿浓硫酸

(1)“粉碎''的目的是

高温

(2)沸腾炉中主要的化学反应为4FeS2+11022R+8SO2,则R的化学式为

⑶在接触室中，S02在催化剂(V2O5)的作用下加热转化为S03,该反应的化学方程式

为。

9.海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如

图-1所示。

图-1

(1)海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是(填字母序号)。

A.分子的间隔B.分子的质量C.分子的种类

(2)海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是―(填离子符号)o

⑶生成的Mg(0H)2在加热条件下会分解生成MgO和另一种常见的氧化物,该反应的化学方

程式为0

(4)电解饱和NaCl溶液得到氯气和氢气，H2在Cb中燃烧的微观粒子示意如图-2所示。

图-2

该反应的化学方程式为=

(5)在上述从海水中获得的物质中，属于非金属单质的物质有(填化学式)。

(6)工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为—o(假设氯化钠中

的钠元素全部转化为金属钠)

10.天然气净化过程中会产生有毒气体H?S。工业上处理含H2s的尾气，得到硫单质的流程

如图所示。

含H2s的排放

尾气、空气

高温

(1)配平反应炉中发生反应的化学方程式：—H2s+—o2—SO2+___H?O：

催化剂

⑵催化转化器中的反应为2H,S+SO,=^3S+2HQ,该反应中硫元素从-2价、______价

一局温一

均变为。价。

(3)硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化属于(选填“物理”或“化学”)变

化。

11.新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应。德州某新材料公

司的纳米级铁粉制备流程如图所示。请按要求回答下列问题。

(1)在此工艺流程中氮气的作用是,工业上可用分离液态空气的方法得到氮气，其原理

是利用液氮和液氧沸点不同进行分离，属于变化(填“物理”或“化学”)，

(2)氢气在该反应中做还原剂，氢元素在反应后化合价(填“升高”或“降低”)。

(3)纳米级铁粉在空气中即可燃烧生成黑色固体，反应的符号表达式为,该反应

属于反应(填写基本反应类型)。

12.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅(Si),如图是某种制备高纯硅的工

艺流程图：

(1)标出二氧化硅中硅元素的化合价为

(2)操作I的名称是。

iWi温

⑶反应I从石英砂中提炼出粗硅：SiO2+2Mg-Si+2X其中X的化学式为

(4)反应H的化学方程式为。

13.银朱(HgS)是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点，其制备过程如图所

示。轻粉(氯化亚汞，化学式为Hg2c1?)早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易

升华，光照易分解。

二斤石亭脂(S)

一斤水银(Hg)—鲤>遛雪蘸气盏>银朱(HgS)

加热

⑴水银属于①(填“金属”或“非金属”)单质。

(2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为②,该反应属于③反

应(填基本反应类型)。

A

(3)轻粉中汞元素的化合价是④,制备轻粉的反应为Hg2so4+2NaCl=Hg2CL+X,则

X的化学式为⑤O

(4)下列属于轻粉化学性质的是⑥(填字母)。

a.白色粉末b.微溶于水c.易升华d.光照易分解

14.水是生命之源，同学们对水展开了如下项目式学习。

任务一：调查污水处理方法。某工厂污水处理的部分示意图如图1。

初

格

沉

栅

进水生化池沉快滤池消毒池出水

池

间池

污泥处理

图1

(1)污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物，相当于实验操作中的

(2)生化池中通入臭氧(Oj去除水中有机物。从微观角度分析，。3与。2的化学性质不同的原

因是。

任务二：参观自来水厂净水流程(如图2)。

加絮凝剂

用户

图2

(3)絮凝剂常用到明研，其作用是

(4)吸附池中用到活性炭的主要成分是碳，其在保存过程中要注意防火，原因是(用

化学方程式表示)。

15.某学校化学兴趣小组模拟自来水厂的净水过程，通过亲手做实验最终制成蒸储水，如图

所示:

明机._______

山泉水静置'操作①

蒸储水

操作③

(1)操作③的名称是O

(2)操作②用到的试剂是o

(3)另一兴趣小组通过电解水探究水的组成，装置如图所示:

①切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到(填“A”或"B”)

中气体产生淡蓝色火焰。

②某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，

72kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶kmo

16.将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集

二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下

转化成CH30H的工艺流程图。

【查阅资料工甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8C,沸点64.7℃。

(1)CO2中碳、氧元素的质量比为：o(填最简整数比)

(2)请写出步骤1发生反应的符号表达式0

⑶操作1的名称是=

(4)操作2利用CH30H和水的沸点不同分离出CH3OH,应控制温度为。(填序号)

A.低于-97.8CB.-97.8C〜64.7℃C.64,7℃~100℃D.高于100℃

(5)甲醇(CH3OH)可作为一种清洁燃料，燃烧过程中不可能产生大气污染物SO2,理由

是O

17.工业制取硝酸(HNO3)的流程如下图。

(1)步骤①是通过电解水制取氢气，该反应的氢气和氧气的体积之比为：O

(2)步骤②是利用氮气和氧气的不同来进行分离。

(3)步骤③中发生的化学方程式为,该反应的基本反应类型为反应。

(4)流程中可以循环使用的物质是(写化学式)。

18.氢气是重要的化工原料。如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工

艺流程：

H2S

(1)标出H2S的硫元素的化合价o吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供so2,

写出该反应的化学方程式o

(2)HI进入产品室中发生的反应属于(填基本反应类型)。

(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质。

(4)写出反应室中SO2与h的水溶液反应的化学方程式o

19.空气是我们赖以生存的宝贵资源。下图是以空气等为原料进行合成农业上一种重要的化

肥-尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题：

(1)X是空气中含量最多的气体，写出它与氢气在一定条件下合成氨气(NH3)的化学方程

式=

(2)从环保角度看，下列保护空气措施合理的有(填字母序号)。

A.将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方

B.提倡步行、骑自行车等出行方式

C.在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛

D.加强大气监测，使用新型清洁能源

彳氐温、彳氐压

⑶合成尿素的化学方程式为2NH3+CO2皿'M+HzO,则M的化学式为

A.CON2H3B.CO(NH)2C.CO(NH2)2D.CO2N2H4

20.空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素［CO(NH2)2］的流程(部分产物

略去)。请分析流程并按要求回答相关问题：

（1）分离空气常用方法有以下两种。

I.分离液态空气法：液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到__色的液态氧气，则沸点：

氮气氧气（选填“高于”“低于”、“等于"）。

II.用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气

中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，此过程发生的是（填“物理”或“化学”）变化，该

变化说明氧分子的直径比氮分子（填“大”、“小”、“相等”）。

（2）反应②是NH3（氨气）与Y在低温加压条件下生成尿素的同时还生成一种生活中最常见的

液体，写出其反应的文字表达式。

参考答案:

1.(1)使水中难溶性的物质沉降下来

(2)提高净化效率悬浮性杂质

⑶过滤

(4)水中还含有可溶性物质煮沸

2.⑴过滤

iWj温、iWi压

⑵凡+3凡2NH

催化剂3

⑶高

(4)氨气分子间的间隙

(5)AC

3.(1)明矶过滤重新过滤

⑵图3物理

4.(1)过滤烧杯、漏斗和玻璃棒

(2)活性炭

(3)化学

5.⑴难溶性

(2)活性炭

(3)CaCl2煮沸

6.(1)SO：Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O

(2)过滤

(3)吸附

7.⑴明矶

(2)IILII、I

(3)防止液体暴沸

(4)吸附和过滤水中的杂质

(5)引流滤纸要紧贴漏斗内壁(