四川省成都市高中化学 专题 硫及其氧化物的性质教学实录 新人教版必修1

四川省成都市高中化学专题硫及其氧化物的性质教学实录新人教版必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：四川省成都市高中化学专题硫及其氧化物的性质教学实录

2.教学年级和班级：高中一年级

3.授课时间：2023年X月X日第X节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.培养学生的科学探究精神，通过实验探究硫及其氧化物的性质，提高学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。

2.增强学生的科学思维，引导学生运用化学原理和概念，对硫及其氧化物的性质进行逻辑推理和判断。

3.提升学生的社会责任感，认识到化学物质在环境保护和资源利用中的重要性，培养学生的环保意识和可持续发展观念。教学难点与重点1.教学重点

-硫及其氧化物的化学性质：强调硫单质与氧气、氢气、金属反应生成相应氧化物的化学方程式，以及硫的氧化态变化。

-氧化硫（SO2）的性质：重点讲解SO2的酸性、还原性和漂白性，通过实验演示SO2与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成盐，以及与有色物质反应褪色。

-二氧化硫的实验室制法：阐述实验室用浓硫酸与铜反应制取SO2的过程，包括反应条件、化学方程式及实验操作要点。

2.教学难点

-硫的氧化态变化：学生难以理解硫在不同氧化物中的氧化态及其变化规律，可通过对比硫在SO2、SO3中的氧化态，结合电子转移原理进行讲解。

-二氧化硫的漂白性：学生可能难以理解SO2漂白性的实质，需要通过实验演示SO2与有色物质反应前后颜色的变化，帮助学生理解其漂白原理。

-实验操作中的安全问题：在实验室制取SO2时，学生可能忽视浓硫酸和SO2的腐蚀性，需强调实验操作规范，确保安全。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验台、试管、烧杯、酒精灯、镊子、集气瓶、氢气发生装置、铜片、浓硫酸、氢氧化钠溶液、指示剂等。

-课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和在线答疑。

-信息化资源：硫及其氧化物性质的相关教学视频、实验操作步骤图解、化学性质表格等。

-教学手段：实物展示、实验演示、多媒体教学、小组讨论、课堂提问。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台发布PPT，介绍硫及其氧化物的背景知识，设计问题如“硫在自然界中的存在形式有哪些？”和“硫的哪些性质在工业中有应用？”

设计预习问题：引导学生思考硫与氧气的反应类型和产物。

监控预习进度：通过在线平台查看学生提交的预习笔记，了解预习情况。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生通过PPT了解硫的基本性质和应用。

思考预习问题：学生通过思考提出的问题，加深对硫及其氧化物性质的理解。

方法/手段/资源：

自主学习法：学生通过自主阅读和思考，准备课堂讨论。

信息技术手段：利用在线平台进行预习资料共享和进度监控。

作用与目的：

帮助学生提前了解硫及其氧化物的性质，为课堂学习打下基础。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：以硫磺燃烧实验视频引入，展示硫燃烧产生的二氧化硫。

讲解知识点：讲解硫的氧化态变化，以SO2和SO3为例，说明硫在氧化物中的不同氧化态。

组织课堂活动：设计实验小组，让学生通过实验验证SO2的漂白性。

学生活动：

听讲并思考：学生跟随老师的讲解，思考硫的氧化态变化。

参与课堂活动：学生在实验中观察SO2漂白效果，记录实验数据。

方法/手段/资源：

讲授法：教师详细讲解硫的氧化态变化。

实验活动法：通过实验活动，让学生直观感受SO2的性质。

作用与目的：

帮助学生深入理解硫的氧化态变化，掌握SO2的漂白性。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：要求学生撰写实验报告，分析SO2漂白性的原理。

提供拓展资源：推荐相关书籍和在线资源，如化学词典和科学网站。

学生活动：

完成作业：学生根据实验数据和理论知识撰写报告。

拓展学习：学生利用推荐资源进行进一步的化学学习。

方法/手段/资源：

自主学习法：学生通过自主完成作业，巩固学习效果。

反思总结法：学生通过撰写实验报告，反思实验过程。

作用与目的：

巩固学生对SO2漂白性的理解，通过拓展学习，提升学生的化学素养。知识点梳理1.硫的基本性质

-硫在自然界中的存在形式：硫磺、硫化物、硫酸盐等。

-硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

-硫的化学性质：硫单质具有氧化性和还原性，能与氧气、氢气、金属等反应。

2.硫的氧化态变化

-硫的氧化态：硫在化合物中的氧化态可以是-2、0、+4、+6等。

-氧化态变化规律：硫的氧化态在化合物中通常呈正价，随着氧化剂的不同，氧化态可升高或降低。

3.硫的氧化物

-二氧化硫（SO2）：硫的+4价氧化物，具有酸性、还原性和漂白性。

-三氧化硫（SO3）：硫的+6价氧化物，具有酸性，能与水反应生成硫酸。

-二氧化硫的实验室制法：浓硫酸与铜反应生成SO2，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O。

4.二氧化硫的性质

-酸性：SO2与水反应生成亚硫酸，具有酸性。

-还原性：SO2在加热条件下能被氧化，表现出还原性。

-漂白性：SO2与有色物质反应，使其褪色，表现出漂白性。

5.硫酸的制备和应用

-硫酸的工业制备：接触法，以SO2为原料，通过催化氧化生成SO3，再与水反应生成硫酸。

-硫酸的应用：硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、染料、医药等领域。

6.硫及其氧化物的环境影响

-二氧化硫的污染：SO2排放到大气中，能与水蒸气、氧气等反应生成硫酸雾，造成酸雨。

-硫磺燃烧产生的污染：硫磺燃烧会产生SO2，对环境和人体健康造成危害。

7.硫及其氧化物的安全知识

-硫磺的储存：硫磺应存放在干燥、通风的环境中，避免与水、氧气接触。

-硫酸的储存：硫酸应存放在密封、阴凉、干燥的环境中，避免与金属、有机物接触。

-实验室安全操作：进行硫及其氧化物实验时，应佩戴防护眼镜、手套和口罩，注意通风。

8.硫及其氧化物的环保措施

-减少SO2排放：改进工业生产工艺，采用低硫燃料，加强废气处理。

-控制酸雨：加强大气污染监测，实施酸雨治理措施，如脱硫、脱硝等。

-提高资源利用率：加强硫资源的回收和利用，减少资源浪费。内容逻辑关系①硫的基本性质与氧化态变化

①.1硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

①.2硫的化学性质：氧化性和还原性，能与氧气、氢气、金属等反应。

①.3硫的氧化态：-2、0、+4、+6等，氧化态变化规律。

②硫的氧化物及其性质

②.1二氧化硫（SO2）的性质：酸性、还原性、漂白性。

②.2二氧化硫的实验室制法：浓硫酸与铜反应生成SO2。

②.3三氧化硫（SO3）的性质：酸性，与水反应生成硫酸。

③硫酸的制备和应用

③.1硫酸的工业制备：接触法，SO2催化氧化生成SO3，再与水反应生成硫酸。

③.2硫酸的应用：化肥、农药、染料、医药等领域。

④硫及其氧化物的环境影响

④.1二氧化硫的污染：生成硫酸雾，造成酸雨。

④.2硫磺燃烧产生的污染：产生SO2，对环境和人体健康有害。

⑤硫及其氧化物的安全知识

⑤.1硫磺的储存：干燥、通风环境，避免与水、氧气接触。

⑤.2硫酸的储存：密封、阴凉、干燥环境，避免与金属、有机物接触。

⑤.3实验室安全操作：佩戴防护眼镜、手套、口罩，注意通风。

⑥硫及其氧化物的环保措施

⑥.1减少SO2排放：改进生产工艺，采用低硫燃料，加强废气处理。

⑥.2控制酸雨：加强大气污染监测，实施酸雨治理措施。

⑥.3提高资源利用率：加强硫资源的回收和利用。教学反思与改进教学反思是教师专业成长的重要环节，通过反思，我们可以更好地了解自己的教学效果，发现不足，从而不断改进教学方法。以下是我对本次“硫及其氧化物的性质”教学的一些反思与改进措施。

首先，我注意到在讲解硫的氧化态变化时，部分学生表现出理解上的困难。这让我意识到，在今后的教学中，我需要更加注重基础知识的讲解，尤其是对于氧化态这一概念，要尽量用简单易懂的语言进行阐述，并结合实例让学生通过实验观察来加深理解。

其次，实验环节是本节课的重点，我发现有些学生对于实验操作不够熟练，甚至出现了安全隐患。因此，在未来的教学中，我计划增加实验操作的训练时间，让学生在课前就熟悉实验步骤和注意事项，同时，在实验过程中，我会更加细致地指导学生，确保他们能够安全、准确地完成实验。

再者，课堂讨论环节中，我发现学生参与度不高，有些学生甚至不愿意发言。这可能是因为他们对某些知识点不够熟悉，或者缺乏自信。为了提高学生的参与度，我打算在今后的教学中，设计更多具有启发性和探究性的问题，鼓励学生积极思考，勇于表达自己的观点。

此外，我也发现部分学生在课后作业中对于硫及其氧化物的应用理解不够深入。为了帮助学生更好地理解和应用所学知识，我计划在课后提供更多的拓展资源，如相关的科普文章、视频等，让学生在课后能够自主学习和探索。

在教学手段上，我发现多媒体教学虽然能够提高课堂的趣味性，但有时也会分散学生的注意力。因此，我计划在今后的教学中，更加合理地运用多媒体资源，避免过度依赖，同时，我也会尝试结合板书教学，让学生在课堂上能够更好地跟随我的思路。

最后，我认为教学评价也是影响教学效果的重要因素。在今后的教学中，我将更加注重过程性评价，不仅关注学生的考试成绩，还要关注他们在课堂上的表现、实验操作能力以及课后作业的质量。课后作业1.实验设计题

设计实验方案，验证二氧化硫具有漂白性。

答案：取两片相同的紫色石蕊试纸，一片蘸取少量二氧化硫气体，另一片不处理。观察两片试纸的变化，被二氧化硫气体处理过的试纸会褪色，证明二氧化硫具有漂白性。

2.反应方程式题

写出硫与氧气在不同条件下反应的化学方程式。

答案：S+O2→SO2（氧气充足时，硫燃烧生成二氧化硫）

2S+3O2→2SO3（氧气不足时，硫燃烧生成三氧化硫）

3.应用题

解释为什么工业上用硫磺燃烧制取二氧化硫？

答案：工业上用硫磺燃烧制取二氧化硫是因为硫磺燃烧时反应条件简单，操作方便，且硫磺资源丰富，成本较低。

4.推理题

假设有一个化合物，其中硫的氧化态为+4，该化合物与水反应生成亚硫酸。请推断该化合物的化学式。

答案：由于硫的氧化态为+4，且与水反应生成亚硫酸（H2SO3），