【百强校】【黑吉辽卷】黑龙江省哈尔滨市第三中学2025年高三学年第一次模拟考试（哈三中一模）化学试卷

哈三中2025年高三学年第一次模拟考试Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．2025年2月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是A．哈工大研发的碳纤维复合材料，使中国产品首次入选国际赛事核心雪具，该材料属于金属材料B．醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲醇是新型清洁可再生能源C．科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质D．亚冬会宣传景观多用到亚克力板，俗称有机玻璃，是一种高强度新型无机非金属材料2．下列化学用语或图示表达正确的是A．H2O的VSEPRC．次氯酸的电子式：D．基态Ni原子的价电子排布式：3d103．关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成4．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应常用于探究影响化学反应速率的因素。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．每生成11.2LSO2，有0.5NAH2O生成B．100mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中，S2O-数目为0.01NAC．S8是硫的一种常见晶体，3.2gS8中所含质子数为1.6NAD．1molS在足量氧气中燃烧，转移的电子数为6NA5．在给定条件下，下列制备过程难以实现的是OO98.3%浓硫酸A．工业制备硫酸：FeS2高温SO2催化剂、△SO3H2SO4B．工业制备硝酸：NH3催化、△NOO2NO2H2OHNO3C．工业制备纯碱：NaCl溶液CONHNaHCO3△Na2CO3D．工业制备高纯硅：石英砂1800焦~20℃粗硅SiHCl3高纯硅6．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是A．Y可发生氧化、加成和取代反应B．X分子中含有σ键，不含π键C．Z同分异构体的结构中不可能含有苯环D．不能用质谱法鉴别Y、Z7．下列推理均合理的是结论ANH3分子间存在氢键沸点：PH3＜AsH3＜SbH3＜BiH3＜NH3B低温石英(α-SiO2)不含有手性碳原子低温石英不具有手性C纳米金属铅的熔点随晶粒变小而变小晶体的表面积影响晶体的性质D海水中的铁闸门因发生电化学腐蚀而生锈铁闸门生锈最多的部位就是腐蚀最厉害的部位8．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂、食品消毒剂等。一种制备NaClO2的工艺流程如下，下列说法正确的是已知：消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。A．理论上，反应1生成1molClO2时，NaClO3失去1mole-B．ClO2的消毒能力强于NaClO2C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳D．“操作1”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥9．W、X、Y、Z是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取向；X最外层电子数是内层电子总数2倍；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是A．氢化物的沸点：X<Y<ZB．XZ-的空间结构为三角锥形C．YZ2-中有一个Π大π键D．常温下，W、X、Y、Z组成的物质，可能呈液态10．我国科学家设计了一种新型多功能（甲醛－硝酸盐）电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．a电极区总反应为：2HCHO+4OH--2e-=2HCOO-+H2↑+2H2OB．电池工作时，b电极电势高，电子流动的方向是b→aC．放电过程中，K+从左室迁移到右室D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH11．二氟卡宾(:CF2)是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示：下列叙述错误的是A．该反应ΔH＜0B．该反应速率主要由生成S--SCF2C．反应过程中碳的化合价发生改变D．反应过程中存在极性共价键的形成12．下列实验方案、现象及结论都正确的是方案现象结论A将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和CCl4的两个烧杯中倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高臭氧是极性分子，在水中溶解度大B常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的CH3COONH4溶液的pHpH均为7.0同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C向等体积的0.1mol/L和0.2mol/L的NaClO溶液中分别滴加3滴等浓度的紫色石蕊溶液0.1mol/L的NaClO溶液褪色更快NaClO浓度越小，水解程度越大D取4mL亮黄色{含[FeCl4]-}的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色配合物[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的13．钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种B．该晶胞中与O距离最近的V有6个C．该氧化物化学式为VO2D．该晶胞的密度为g·cm-314．制备苯甲醛有两种途径（图1，ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0）。在反应起始阶段，可认为甲苯与O2发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为c1)和苯甲醛(浓度为c2)，且Ea1＞Ea3，两产物的浓度之比与时间无关。140℃时，c1/c2=0.5；170℃时，c1/c2=0.6。反应在绝热容器中进行，甲苯、苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图2所示，下列说法错误的是A．Z曲线代表的是苯甲醛B．升高反应温度，苯甲醛的选择性降低C．增加氧化剂O2的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性D．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例15．25℃时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中存在以下平衡：①Cr2O-(aq)+H2O(l)2CrO-(aq)+2H+(aq)K1=3.27×10-15②Cr2O-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)K2③HCrO4-(aq)CrO-(aq)+H+(aq)K3=3.3×10-7其中的变化关系如图所示。下列说法错误的是pH增大，的值减小反应③的化学平衡常数pH=9.5时，HCrO4-的浓度约为1.0×10-3.8mol/La点溶液中离子浓度关系：c(K+)＞c(CrO-)＞c(Cr2O-)＞c(H+)Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题(本题共4小题，共55分)16．(13分)以铂钯精矿（含Se、Te、Au、Pt、Pd等）为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示：①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6形式存在；②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6难溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水，Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8，≈9.95；③离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，认为该离子已沉淀完全。(1)“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入N2，鼓入N2的目(2)“焙烧”时，Se、Te单质转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4。消耗等物质的量的NaClO3，转化的Se、Te的物质的量之比；根据以下两图判断“焙烧”适宜的条件为。(3)“还原”得到金的反应的化学方程式为；加入过量SO2除将HAuCl4彻底还原得到金外，其另一目的是(4)常温下，“沉钯”时，若使2Lc(PdCl-)=0.2mol/L的溶液中PdCl-沉淀完全，需至少加入NH4Cl固体的物质的量为（结果保留3位有效数字）。(5)“煅烧”时除生成N2、NH4Cl外，还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“”操作单元。(6)配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其为平面四边形结构（如图所示下列关于顺铂的说法正确的是。A．Pt的化合价为0价B．配位原子为Cl和NC．配位数为4D．Pt采取的是sp3杂化17．(15分)硒(Se)是人体必需的微量元素之一。(一)提取硒Ⅰ.称取一定量的阳极泥(CuSe)和Na2CO3，充分混合后，在500℃条件下焙烧半小时。Ⅱ.冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。Ⅲ.向保留的滤液中加入适量的FeSO4，将焙烧过程中产生的少量Na2SeO4转化为Na2SeO3。Ⅳ.将充分反应后的溶液，酸化后进行“控电位还原”，在一定的电压下，可得到固体硒。(1)①Ⅰ中的“焙烧”过程，下列仪器中需要的是（填仪器名称）。②“焙烧”的主要产物为CuO和Na2SeO3，反应的化学方程式为。(2)Ⅱ中的“浸取”需要80℃下进行，加热方式为；与常温相比，在80℃下进行浸取的优点是。(3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有；判断溶液中是否还存在少量Fe2＋的方法是。(4)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表：氧化剂／还原产物Cu2+/CuFe3+/Fe2+Fe2+/FeH2SeO3/Se电位／V0.340.77-0.440.74则H2SeO3、Fe3+和Cu2+氧化性由强到弱的顺序为；在控电位还原时，生成Se的电极反应式为。(二)测纯度Ⅰ.准确称取0.1600g硒样品，加入足量H2SO4和H2O2完全反应成H2SeO3，除去过量的H2O2后，配成100.00mL溶液；Ⅱ.取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加入足量H2SO4和KI溶液，使之充分反应；Ⅲ.滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗16.00mL标准溶液。(5)若已知：I2+2S2O-=2I-+S4O-，该硒样品中Se的质量分数为。18．(14分)含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题：(1)甲酸(HCOOH)可分解产生氢气，相关热化学方程式如下：2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)ΔH2=-378.7kJ·mol-1Ⅲ.HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3①ΔH3=kJ·mol-1；②在T℃时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入1molHCOOH(g)，发生反应Ⅲ,反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图1，其中n点反应达平衡。m点时H2的体积分数为（结果保留2位有效数字该温度下该反应的平衡常数K=（用含“V1”、“V2”或“V3”的表达式表示V1:V2=。(2)工业上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)在特定催化剂条件下反应来制备苯硫酚(C6H5-SH)，但会有副产物苯(C6H6)生成。6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH4=-16.8kJ·mol-16H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)ΔH5=-45.8kJ·mol-1①将体积比1:1的C6H5-Cl和H2S的混合气体通过含有催化剂的不同温度下的恒温反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图2。原料一次性通过反应器后得到产品C6H5-SH（或原料一次性通过反应器后得到产品C6H5-SH（或C6H6）的物质的量起始C6H5-Cl的物质的量下列说法正确的是a．645℃时，反应Ⅳ的化学平衡常数b．590℃以上，随温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动c．645℃,延长反应时间，可以提高C6H6的单程收率②现将一定量的C6H5-Cl和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20min测定生成物的浓度。实验测得温度较低时C6H5-SH浓度大于C6H6，从活化能角度分析其主要原因是