河北省保定市部分高中2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）

救2024～2025学年第二学期高二3月夯基考考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修2+选择性必修3第一章。一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.基态Cl原子的最外层电子排布式正确的是A.[Ar]3s²3p⁵C.3s²3p⁵D.1s²2s²2.下列说法错误的是B.纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料C.可通过X-射线衍射实验区分NaCl和玻璃D.21-冠-7能识别Cs+的原因是其空腔直径与Cs+的直径适配B.该化合物属于芳香烃C.相对分子质量是224D.分子中有三种官能团4.下列说法正确的是A.各电子层含有的原子轨道数为2n²(n为电子层序数)【高二3月夯基考·化学第1页(共6页)】25-L-561BC.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D.霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关5.下列化学用语正确的是B.中子数为8的C原子：CC.NF₃的VSEPR模型：D.基态P原子价层电子轨道表示式：[6.下列说法正确的是A.含有羟基的芳香族化合物一定为酚类中有三种不同化学环境的氢原子①②③④ A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①9.冰醋酸(CH₃COOH)是一种重要的有A.不含有π键B.不含有非极性键C.C原子的杂化方式有两种D.1个分子中含有8个σ键【高二3月夯基考·化学第2页(共6页)】25-L-561BA.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1B.每个晶胞中含有1个N³-C.Xn+中n的值为1C.在晶体中与Br距离最近且相等的Br有12个【高二3月夯基考·化学第3页(共6页)】25-L-561B①②③④⑤⑥⑦⑧为,该元素对应基态原子具有种能量不同的电子，具有 (2)在空气中⑤和④组成的原子比为1:1的化合物热稳定性小于2:3的化合物，从电子排(3)⑥元素位于元素周期表区，其基态正二价离子的电子排布式为 o16.(14分)有机物A制备E的合成路线如图所示：(3)B中官能团的名称为_oi.分子式为C₂H₆O;ii.X的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示：(5)C的同分异构体中，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式(6)有机物二中，碳原子的杂化类型为o【高二3月夯基考·化学第4页(共6页)】25—L-561B【高二3月夯基考·化学第5页(共6页)】25-L-561BXY则X、Y的化学式分别为和oA①Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价层电子排布式是式 B.[Ne]3s²3p²电离1个电子所需最低能量大于[Ne]3s²3p³(2)低浓度的HSO₃溶液中存在2种结构)和B(),A结构中硫原子(3)硫的氧化物有SO₂、SO₃,SO₂、SO₃杂化轨道类型相同，但键角SO₃大于SO₂,原因是 o的值为NA,该晶胞体积的计算表达式为nm³(用含p和【高二，3月夯基考·化学第6页(共6页)】25-L-561B1.CCl位于元素周期表第三周期第VA族，最外层电子排布式为32.ANH₄Cl中含有配位键，A项错误；石墨烯可以导电，纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料，B项正确；NaCl为晶体，而玻璃为非晶体，故可通过X-射线衍射实验区分，C项正确；冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”,D项正确。3.B仅由碳、氢、氧三种元素组成，A项正确；含有氧原子，属于芳香烃的衍生物，B项错误；分子式为CH₂O,相对分子质量是224.C项正确：分子中含有羧基、酚羟基、酯基三种官能团，D项正确4.D各电子层含有的原子轨道数为n²,A项错误；电子的“自旋"并不意味着电子像地球那样绕轴“自转”,B项错误：电子由较高激发态跃迁到较低激发态时也会产生原子光谱，C项错误：霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关.D项正确。5.CH₂S的结构式为H-S—H,A项错误：中子数为8的C原子：C,B项错误：NF₈的VSEPR模型为 ,C项正确；基态P原子价层电子轨道表示式为个AAA|,D项错误。7.A晶体碘和干冰均属于分子晶体，熔化时克服的作用力均是分子间作用力，A项正确；SiO₂属于共价晶体，熔化时克服共价键，氯化钙属于离子晶体，熔化时克服离子键，B项错误；氯化镁属于离子晶体，熔化时克服离子键，铜属于金属晶体，熔化时克服金属键，C项错误；乙醇属于分子晶体，蒸发时克服分子间作用力，氧化铝属于离子晶体，熔化时克服离子键，D项错误。8.A①、②、③、④分别是S、P、N、F。根据元素周期律，A项正确；原子半径：P>S>N>F,B项错误；电负性：是因为后者易形成分子间氢键，前者易形成分子内氢键，B项错误；羟基乙酸[CH₂(OH)COOH]分子中没有手性碳原子，所以不属于手性分子，C项正确；CF₃—COOH的酸性强于中硼原子最外层只有6个电子，分子中各原子不能都满足8电子稳定结构，NCl₃分子的电子式为,分子中各原子都满足8电子稳定结构，B项错误；BF₃与NCl₃分子中都只含有共价键，【高二3月夯基考·化学参考答案第1页(共2页)】25-L-561BC项正确；BF₃与NCl₃的空间结构分别属于平面三角形、三角锥形，所以12.D基态氯原子价层电子排布式为3s²3p⁵,在元素周期表中位于p区，A项丐确；氤水学有N-H…0、N-H…N、O—H…0、0—H…N四种氢键，B项正确；[Ag(NHs)₂]+中中心离子是Agf,配体是NHs,C项正确；再次加入AgNO₃溶液可与Cl-产生白色沉淀，D项错误。13.D图中X"+位于每条棱的中点，一个晶胞拥有的X"+个数为,N³-位于顶点，一个晶胞拥有N³-的个数为,该物质的化学式为X₃N,阳离子与阴离子个数比为3:1,A项、B项均正确；从“元素X的某价态离子X"+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出，X"+共有28个电子，由于该物质的化学式为X₃N,故X显+1价，X元素的原子序数是29,为铜元素，C项正确；由该物质的晶体结构可以看出，N³-的配位数为6,若N³-位于体心，则Xn+位于面心，D项错误。14.B晶胞的质量g,晶胞的体积为,晶胞的边长为A项正确；由晶胞结构可知，Br有8个位于顶点，6个位于面心，个数为位于体内个数为4,两种原子的个数比为1:1,则该晶体的化学式为CuBr,B项错误；以面心Br原子为例，与其最近且相等的Br原子为同一平面的4个顶点最小核间距为体对角线的-,晶胞的边长则该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为D项正确。15.(1)第四周期第VA族；[;8;33(各2分)(2)基态Fe²+价层电子排布式为3d⁶,而基态Fe³+的价层电子排布式为3d⁵,为半充满稳定结构，故FeO的热稳定性小于Fe₂O₃(2分)(3)ds(1分);1s²2s²2p⁶3s²3p63d或[Ar]3d⁹(2分)16.