安徽省池州市贵池区2022-2023学年高二下学期期中测试化学试题（含答案）

安徽省池州市贵池区2022-2023学年高二下学期期中测试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六七八总分评分一、单选题1．下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的实验式：C2H4B．乙醛的结构简式：CH3COHC．3-甲基戊烷的键线式：D．甲烷的球棍模型2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．一定条件下，0.1molH2和0.1molI2充分反应后转移电子总数为0.2NAB．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的原子总数为2.5NAC．常温下，0.5mol⋅L−1Na2S溶液中S2-D．3.0gC2H6中含σ键总数为0.7NA3．姜黄素是从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是（）A．分子式为C21H22O6B．分子中存在手性碳原子C．分子中存在2种含氧官能团D．分子中含有8种化学环境不同的氢原子4．解释下列现象的原因不正确的是（）选项现象原因ASO2的键角小于120°二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2且中心原子上有孤对电子B对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键C酸性：FCH电负性：F>ClDHF的稳定性强于HClHF分子之间除了范德华力以外还存在氢键A．A B．B C．C D．D5．向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备KA．依据反应可知：还原性：Fe>B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3C．生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键D．生成的配合物的中心离子是Fe2+，配位数是66．A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是（）A．A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高B．B单质在空气中燃烧产物不止一种C．C的氧化物可以形成共价晶体D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子7．桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．桶烯分子中σ键与π键的个数之比为3：1B．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4LC．桶烯的分子式是C8H8D．桶烯分子中的二氯取代产物有4种8．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（）A．X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同B．同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种C．电负性：Y>Z>WD．X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定9．下列描述中不正确的是（）A．金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有B．HClO和PCl3C．金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数之比为1∶2D．Na2O中离子键的百分数为62%，则二、多选题10．某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列说法中正确的是（）A．该物质中的官能团只有羧基B．该物质与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体C．该分子中共平面的原子数最多为10D．该物质能与H2发生加成反应三、单选题11．S2Cl2A．该分子中S原子的杂化方式是sp2杂化B．元素的非金属性：Cl>SC．该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能D．该分子是极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键四、多选题12．HCHO(g)与O2(g)在催化剂Ca5(PO4A．该反应是放热反应B．HCHO与CO2C．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率D．该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，也有极性共价键和非极性共价键的形成。13．已知火药爆炸的反应为2KNOA．上述反应中生成1molN2转移的电子是10molB．气体产物N2与COC．上述化学方程式涉及元素第一电离能：N>O>S>KD．上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：K五、实验题14．有机物M是一种无色透明的液体，具有香味。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：步骤一：用李比希法确定M的实验式：这种方法是在电炉加热下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物M的组成。（1）装置的连接顺序(从左到右)是(填序号，装置不能重复使用)。（2）C装置的作用是（3）E装置中反应的化学方程式为（4）F装置(燃烧管)中CuO的作用是（5）若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取3.70gM，经充分反应后，A管质量增加6.60g，B管质量增加2.70g。该样品M的实验式为（6）如图是该有机物M的质谱图，则其相对分子质量为，分子式为。（7）步骤三：确定M的结构简式。

M的核磁共振氢谱有2个峰且面积之比为1：1，利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图所示。M中官能团的名称为，M的结构简式为。六、结构与性质15．近年来国家大力提倡发展新能源汽车，对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。（1）Fe元素在周期表中的位置，属于区。（2）写出亚铁离子的基态离子核外电子排布式。请从原子结构的角度来解释Fe3+比Fe2+稳定。（3）下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为、(填字母)。A．B．C．D．（4）比较离子半径大小：Li+H-(填“＞”、“＜”或“＝”)。（5）1mol中含有molσ键；苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺甲苯(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是。七、元素或物质推断题16．已知W、X、Y、Z、R五种前4周期元素中，原子序数依次增大W<X<Y<Z<R，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息W原子L层上s电子数等于p电子数X同周期主族元素中电负性最小Y第三周期的主族元素中简单离子的半径最小Z单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R前四周期中基态原子核外未成对电子数最多请根据信息回答有关问题：（1）画出W元素基态原子核外电子排布图；（2）由W元素形成的有机物的种类繁多，其中相对分子质量为72的烃的结构有多种，请写沸点最低的一种烃的结构简式：。（3）含有元素X的盐的焰色试验为色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是。（4）写出Y单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。在周期表中与Y元素的化学性质最相似的短周期主族元素是，该元素基态原子核外共有种能量不同的电子。（5）Z的含氧酸比较多，请写出其中氧化性最强的一种含氧酸的电子式，其中心原子的杂化方式是，VSEPR模型为。（6）写出R元素基态原子的价电子排布式为。八、结构与性质17．2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr、Ga、As、Se等多种元素。回答下列问题：（1）基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为，Cu2O和Cu2（2）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是，离子反应方程式为；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O。其中1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有δ键数目为；配体为。（3）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为，阴离子的空间构型为。（4）氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子个数为。②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，12，12)，则B原子坐标为③若NA为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子之间最短的核间距离是apm，则GaN晶体的密度为g.cm-3。(只列算式，不用计算结果)

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．乙烯的分子式为C2H4，其实验式为：CH2，故A错误；

B．乙醛的结构简式为CH3CHO，故B错误；

C.3-甲基戊烷的结构简式为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其键线式为：，故C正确；

D．甲烷的比例模型为：，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故答案为：C。

【分析】A．实验式：用元素符号表示化合物中各种元素的原子个数最简比。

B．醛基为：-CHO；

C．键线式是将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子。

D．球棍模型是具有共价键的反映(如键长、键角)主要体现组成该分子的原子间的大小关系；

2．【答案】D【解析】【解答】A．氢气与碘反应生成碘化氢，该反应为可逆反应，不能进行到底，一定条件下，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后生成碘化氢小于0.2mol，转移电子总数小于0.2NA，故A错误；

B．由于标准状况下，二氯甲烷不是气体，无法求算其物质的量，故B错误；

C．溶液体积未知，无法计算Na2S溶液中S2-数目，故C错误；

D．单键由1个σ键形成，1molC2H6含有7molσ键，3.0gC2H6的物质的量为n=3.0g故答案为：D。

【分析】A．反应为可逆反应，不能进行到底；

B．标准状况下，二氯甲烷不是气体；

C．溶液体积未知，无法计算；

D．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；3．【答案】D【解析】【解答】A.分子式为C21H20O6，故A错误；B.饱和碳原子连接4个不同的原子或原子团称为手性碳原子，其中分子中不存在手性碳原子，故B错误；C.分子中存在羟基，醚键，糖基三种含氧官能团，故C错误；D.分子左右对称，分子中含有8种化学环境不同的氢原子，故D正确；故答案为：D。

【分析】A.根据结构简式确定分子式；B.饱和碳原子连接4个不同的原子或原子团称为手性碳原子；C.根据结构简式确定官能团；D.依据等效氢判断。4．【答案】D【解析】【解答】A.依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+1=3，二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2，中心原子上有1个孤对电子，孤对电子与成键电子对之间排斥作用，故SO2的键角小于120°，故A正确；B.对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故B正确；C.同主族由上而下金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性：F>Cl，原子的电负性大，对成键电子对的吸引力强，羧基中电离出氢离子更容易，酸性：FCH2D.氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，故D错误；故答案为：D。

【分析】A.依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，孤对电子与成键电子对之间排斥作用；B.分子间氢键，熔沸点较高，分子内氢键，熔沸点较低；C.同主族由上而下金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，原子的电负性大，对成键电子对的吸引力强；D.氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关。5．【答案】C【解析】【解答】A．依据还原剂的还原性大于还原产物，依据反应可知：还原性：Fe>H2，故A正确；

Ｂ．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3，故B正确；

Ｃ．生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键，不存在非极性键，故C错误；

Ｄ．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，Fe的价层电子排布式为3d64s2，在该反应中Fe元素升两价，失两个电子，因此失去了4s2电子，由配合物的化学式可知，生成的配合物的中心离子是Fe故答案为：C。

【分析】A．依据还原剂的还原性大于还原产物分析；

Ｂ．依据原子的电子排布式分析；

Ｃ．配合物中不存在非极性键；

Ｄ．依据配合物的化学式分析。6．【答案】A【解析】【解答】A.依据相对分子质量进行比较熔沸点，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；若分子间含有氢键，熔沸点较高；

则HF的沸点比较高，故A错误；B.镁在空气中燃烧产物有氧化镁、氮化镁、碳等，故B正确；C.硅的氧化物为二氧化硅，属于共价晶体，故C正确；D.D为K元素，钾为19号元素，原子核外共有19种不同运动状态的电子，故D正确。故答案为：A。

【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素，则A为H；基态B原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，则电子排布式可能为1s22s22p63s2，则B为Mg；C是制芯片的主要元素，则C为Si；D与A元素在周期表中处于同一主族，则D为K，据此分析。7．【答案】C【解析】【解答】A.依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；桶烯分子中有17个σ键与3个π键，其个数之比为7：3，故A错误；B.桶烯的分子式是C8H8，1mol燃烧消耗氧气为8+8C.依据桶烯(Barrelene)键线式可知，桶烯的分子式是C8H8，故C正确；D.桶烯分子中等效氢的数目为2，由结构对称性可知，二氯取代产物有碳碳单键的相邻、顶点的相对、相隔1个单键和双键的间位一种，双键上的相邻、不同双键上的两种，共6种，故D错误；故答案为：C。

【分析】A.依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；B.没注明标准状况，无法确定体积；C.依据键线式确定分子式；D.依据等效氢的数目分析。8．【答案】C【解析】【解答】A.H分别和O、K形成的化合物分别属于共价化合物和离子化合物，所含化学键类型分别为共价键和离子键，故A错误；B.同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素，同周期中第一电离能比P小的元素有Na、Mg、Al、Si、S，共5种，故B错误；C.非金属性越强，单质的电负性越强，非金属性：O>P>H，则单质的电负性；Y>Z>X，故C正确；D.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；非金属性：O>P，所以X与Y形成的最简单化合物比X与Z形成的最简单化合物稳定，故D错误；故答案为：C。

【分析】已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。则Y为O；X位于第一周期，为H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成+1价阳离子，则Z为P，W为K元素，据此分析。9．【答案】B【解析】【解答】A.金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有，相当于金属离子在电子气内，故A正确；B.HClO和PCl3的分子结构中，H原子只有2个电子，故B错误；C.利用均摊法，金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数之比为1∶2，故C正确；D.Na2O中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故D正确；故答案为：B。

【分析】A.依据“电子气”原理分析；B.H原子只有2个电子；C.利用均摊法分析；D.属于过渡晶体。10．【答案】C,D【解析】【解答】A.利用价键规律可知，该物质中的官能团有碳碳双键和羧基，故A错误；B.该物质的分子式为C4H6O2与CH3CH2CH2COOH的分子式为C4H8O2，二者不互为同分异构体，故B错误；C.该分子中共平面的原子数最多为10，如图所示，故C正确；D.该物质中的官能团有碳碳双键，能与H2发生加成反应，故D正确；故答案为：CD。

【分析】A.利用价键规律分析；B.在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体；C.依据苯、乙烯、甲醛是平面结构，乙炔是直线结构、甲烷是正四面体形结构且单键可以沿键轴方向旋转判断；D.根据官能团的性质判断。11．【答案】A【解析】【解答】A.价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，价层电子对数=2+12（6-2）=4B.同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性：Cl>S，故B正确；C.元素的非金属性：Cl>S，所以该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能，故C正确；D.分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，是不对称的，这样的分子为极性分子，其中S−S键为非极性共价键，S−Cl键为极性共价键，故D正确；故答案为：A。

【分析】A.价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，根据价层电子对数确定其杂化类型；BC.同周期元素从左到右非金属性增强；D.同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；非极性分子是指分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。极性分子是指分子里电荷分布不对称(正负电荷中心不能重合)的分子。12．【答案】B,D【解析】【解答】A.由图像可知，产物的能量低于反应物的总能量，该反应是放热反应，故A正确；

B.HCHO与​CO2分子中的中心原子的杂化轨道类型分别为sp2和sp，故B错误；

C.利用题目信息可知，羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确；

D.由图像可知，该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，只有极性共价键的形成，故D错误；

故答案为：BD。

【分析】A.根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；

B.依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；

C.利用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率分析；

D.同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；13．【答案】B,C【解析】【解答】A.反应中只有C元素化合价由0价升高为+4价，可知上述反应中生成1molN2转移的电子是12mol，故A错误；

B.气体产物N2与CO2是直线型结构，均是非极性分子，故B正确；

C.同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素。元素第一电离能：N>O>S>K，故C正确；

D.根据层多径大，相同电子数，核电荷数多半径小分析，元素的简单离子半径：S2->K+>N3->O2-，故D错误；

故答案为：BC。

【分析】A.依据化合价判断转移电子数；

B.非极性分子是指分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子；

C.同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素；

D.根据层多径大，相同电子数，核电荷数多半径小分析。14．【答案】（1）E→D→F→B→A→C（2）防止空气中的CO2和水蒸气进入A中影响CO2的测定质量（3）2H2O2MnO2__2H2（4）使有机物被充分氧化生成CO2和水（5）C3H6O2步骤二：质谱法确定分子式：（6）74；C3H6O2（7）酯基；CH3COOCH3【解析】【解答】

（1）E装置中产生氧气，经浓硫酸干燥后通入装有样品的F中，样品被氧化为CO2和水，先用CaCl2吸收水，再用NaOH吸收CO2，在A后连接C，防止空气中的水蒸气和CO2进入A，所以装置的连接顺序（从左到右）是EDFBAC；故答案为：E→D→F→B→A→C。

（2）C装置的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入A影响，有机物生成CO2质量的测定，故答案为：防止空气中的CO2和水蒸气进入A中影响CO2的测定质量；

（3）E装置中用双氧水在MnO2催化下制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑。故答案为：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑

（4）CuO具有氧化性，可以使有机物被充分氧化生成CO2和水，故答案为：使有机物被充分氧化生成CO2和水；

（5）使有机物被充分氧化生成CO2和水若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取3.70gM，经充分反应后，A管质量增加6.60g，即生成的CO2为6.60g，为0.15mol，说明有机物中C元素有0.15mol，质量为1.8g，B管质量增加2.70g，即生成的水为2.70g，为0.15mol，说明有机物中元素有0.3mol，质量为0.3g，1.8g+0.3g<3.70g，说明该有机物中有O元素，其质量为3.70g-1.8g-0.3g=1.6g，物质的量为0.1mol，则该有机物中含C、H、O的个数比为0.15：0.3：0.1=3；6：2，则该样品的实验式为C3H6O2，故答案为：C3H6O2。

（6）依据有机物M的质谱图，则其相对分子质量为74，由该样品的实验式为C3H6O2，其实验式的相对分子质量为74，则其分子式为C3H6O2，故答案为：74；C3H6O2；

（7）M的核磁共振氢谱有2个峰且面积之比为1：1，利用红外光谱仪测得M的红外光谱可知，M中官能团的名称为酯基，M的结构简式为CH3COOCH【分析】（1）根据实验原理设计装置，按照制备、除杂、干燥、反应（或性质检验）、尾气处理的顺序连接；

（2）依据试剂的性质分析；

（3）双氧水在MnO2催化下生成水和氧气；

（4）CuO具有氧化性，可以使有机物被充分氧化生成CO2和水，故答案为：使有机物被充分氧化生成CO2和水

（5）利用原子守恒计算；

（6）依据质谱图和相对分子质量判断；

（7）利用分子式、核磁共振氢谱、红外光谱确定结构简式；红外光谱可以测定化合物中存在的基团；15．【答案】（1）第四周期第VIII族；d（2）1s22s22p63s23p63d6；Fe3+的价电子排布式是3d5，3d上是半充满状态，比较稳定；而Fe2+的价电子排布式是3d6（3）C；D（4）＜（5）14；＞；苯胺分子间可形成氢键【解析】【解答】(1)、Fe是26号元素，Fe原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，元素在周期表中的位置第四周期第VIII族，属于d区；故答案为：第四周期第VIII族；d；(2)、利用原子构造原理，亚铁离子的基态离子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，Fe3+的价电子排布式是3d5，3d上是半充满状态，比较稳定；而Fe2+的价电子排布式是3d6，所以Fe3+比Fe2+稳定；故答案为：1s22s22p63s23p63d6(3)、依据在多电子原子中，能量高低顺序为ns<(n一2)f<(n一1)d<np(n表示能层序数)分析；下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的为C，能量最低的为D；故答案为：C；D；

(4)、依据有相同的核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小；离子半径大小：Li+<H-，故答案为：＜；(5)、依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；1mol中含有C—Cσ键6mol，含有C—Nσ键1mol，含有C—Hσ键5mol，含有N—Hσ键2mol，共含有σ键6+1+5+2=14mol；依据相对分子质量进行比较熔沸点，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；故答案为：苯胺分子间可形成氢键，熔沸点较高；【分析】(1)、依据原子的核外电子排布式分析；(2)、利用原子构造原理，具有全充满，半充满，全空三种状态的电子排布比较稳定。(3)、依据在多电子原子中，能量高低顺序为ns<(n一2)f<(n一1)d<np(n表示能层序数)分析；

(4)、依据有相同的核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小；(5)、依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；依据相对分子质量进行比较熔沸点，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；苯胺分子间可形成氢键，熔沸点较高；16．【答案】（1）（2）C(CH3)4（3）黄色；电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的基态时，以一定波长光的形式释放能量（4）2Al+2H2O+2OH－=2AlO2−+3H2（5）；sp3杂化；四面体形（6）3d54s1【解析】【解答】(1)、由分析可知，W为C元素；W元素基态原子核外电子排布图为(2)、利用商余法，由72÷14=5⋯2可知，烃的分子式为C5H12，随着碳原子数递增，熔沸点逐渐升高，碳原子数相同的时，随着支链数的增加，熔沸点降低，沸点最低的一种烃的结构简式为：C(CH3)4，故答案为：C(CH3)4；(3)、X为Na元素，含有元素Na的盐的焰色试验为黄色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的基态时，以一定波长光的形式释放能量，故答案为：黄色；电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的基态时，以一定波长光的形式释放能量；(4)、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH－=2AlO2−+3H2↑；依据“对角线规则”，在周期表中与Al元素的化学性质最相似的短周期主族元素是Be，其电子排布式为1s22s2，该元素基态原子核外共有2种能量不同的电子。故答案为：2Al+2H2O+2OH－=2AlO2−+3H