2.2 电解质的电离 离子反应 第2课时 课件 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章元素与物质世界第2节

电解质的电离

离子反应第2课时离子反应素养目标学习要点1.通过实验探究离子反应的本质,体会含有相同微粒的物质会发生相同的离子反应,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生,正确书写离子方程式,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。3.能够运用离子反应完成常见离子的检验、物质中杂质离子的去除等任务,培养科学态度与社会责任的化学核心素养。两个概念:离子反应与离子方程式。一个应用:离子反应的应用。两个书写方法:离子方程式书写的两种方法。一个重要提纯:粗盐提纯。知识点一离子反应与离子方程式基础落实•必备知识全过关知识点一离子反应与离子方程式一、离子反应1.概念:在溶液中有

参加的化学反应。

2.实质:溶液中某种或某些

发生了变化。

3.复分解型离子反应发生的条件离子离子的浓度难溶难电离二、离子方程式1.概念:用实际参加反应的

来表示离子反应的式子。

2.意义:(1)表示化学反应的实质;(2)表示同一类型的离子反应。化学方程式不同,离子方程式可以相同3.特征:(1)离子方程式中含有离子符号;(2)等号两边要满足

守恒及

守恒。

离子的符号电荷原子种类和数量深度思考离子方程式H++OH-══H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗?提示

不能。H++OH-══H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应,如NaOH与盐酸之间的反应等,Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。名师点拨盐的溶解性口诀:钾钠铵硝都易溶(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水);盐酸不溶氯化银(盐酸盐只有氯化银不溶于水);硫酸沉淀钡和铅(硫酸盐中硫酸钡、硫酸铅不溶于水);碳酸钾钠铵盐溶(碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵能溶于水)。注意:掌握常见物质的溶解性是认识它们在水溶液中是否主要以离子形式存在的基础。三、离子方程式的书写1.离子方程式的书写——离子分析法以稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应为例(1)“写”:写出反应物在水溶液中的电离方程式,明确溶液中存在的微粒。H2SO4══2H++、Ba(OH)2══Ba2++2OH-(2)“断”:判断电离出的微粒中哪些能够生成难溶、难电离或具有挥发性的物质。(3)“写”:综合(1)和(2),写出离子方程式,并配平。2H+++2OH-+Ba2+══BaSO4↓+2H2O(4)查:检查离子方程式两边的

是否相等,

是否相等。

原子种类和数量电荷总数2.离子方程式的另一种书写方法(以CaCO3与盐酸的反应为例)CaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H++2Cl-══Ca2++2Cl-+CO2↑+H2OCaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O质量电荷3.离子方程式书写的特殊情况

特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应:OH-+H+══H2O微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式仍写成化学式用石灰乳制漂白粉的反应:Ca(OH)2+Cl2══Ca2++Cl-+ClO-+H2O氨水为反应物或不加热的稀溶液中的生成物写成NH3·H2O硫酸铝溶液中加入氨水:Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3氨水为加热条件下或很浓溶液中的生成物写成NH3↑+H2O向NaOH浓溶液中加入硫酸铵溶液并加热:OH-+

NH3↑+H2O名师点拨离子方程式正误判断的“三看四查”正误判断(1)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。(

)(2)电解质在溶液中发生了离子反应,则溶液的导电性一定减弱。(

)(3)稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+══Ca2++H2CO3。(

)(4)氢氧化铜和稀盐酸反应:OH-+H+══H2O。(

)××××重难突破•能力素养全提升探究角度1离子反应的判断例1(2024北京人大附中模拟)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验,实验装置如图1所示,请补充完成该实验报告。图1【实验原理】(1)溶液的导电性主要由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定,可观察图1装置中

(填现象),据此判断溶液中离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。

灯泡的明暗程度【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置,向烧杯中加25mL1mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加1mol·L-1的H2SO4溶液直至过量,持续搅拌

(填写图1装置支持实验结论的证据)

Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应(2)写出表格中答案

。

灯泡由明变暗,直至熄灭,然后又逐渐变亮(3)整个过程中混合溶液的导电能力(可用电流强度I表示,I越大代表溶液导电能力越强)可近似用图2中

(填序号)曲线表示。

图2c【实验反思】(4)已知:PbSO4难溶于水,但可溶于CH3COONH4溶液中形成无色溶液,其化学方程式:PbSO4+2CH3COONH4══(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。该反应的发生能否证明(CH3COO)2Pb是弱电解质?若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:

。

因为该反应既无沉淀生成,又无气体生成,而且PbSO4本身难溶于水,根据离子互换反应朝着某种离子浓度减小的方向进行,说明(CH3COO)2Pb比PbSO4更难产生Pb2+,即说明(CH3COO)2Pb是难电离的物质,是弱电解质解析

为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计实验探究溶液中的离子浓度与导电能力的强弱。(1)离子浓度越大,离子所带电荷数越多,会使灯泡越亮,所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。(2)烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2,灯泡亮,然后随着加入H2SO4溶液,析出沉淀,离子浓度下降,所以会逐渐变暗,当完全中和时,会熄灭,再加入硫酸,由于H2SO4是强电解质,灯泡会逐渐变亮。(3)导电能力先减弱后增强,所以用曲线c表示。【变式设问】若将1mol·L-1的H2SO4溶液改为2mol·L-1的稀盐酸,并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力(电导率)随时间变化的曲线如图所示:(1)从A点到B点,下列说法中错误的是

(单选,填字母)。

A.AB段溶液的导电能力减弱,说明电解质逐渐转变为非电解质B.溶液中Ba2+的数目没有改变C.溶液中OH-的数目不断减小D.发生反应的离子方程式是H++OH-══H2O(2)B点时,溶液中的溶质是

(填化学式)。

ABaCl2提示

(1)AB段溶液的导电能力减弱,即开始阶段导电能力逐渐减弱,是因为自由移动的离子逐渐减少,生成的氯化钡和水是电解质,A项错误;根据离子方程式,Ba2+没有参加反应,数目不变,B项正确;随氢离子的加入,OH-与之反应生成水,OH-的数目不断减小,C项正确;发生的离子反应是H++OH-══H2O,D项正确。(2)B点时,Ba(OH)2溶液和稀盐酸恰好完全中和,生成BaCl2和H2O,BaCl2为可溶性盐,溶液中的溶质是BaCl2。[对点训练1]滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。序号装置X溶液现象Ⅰ

盐酸溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗下列说法不正确的是(

)A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应H++OH-══H2OB.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应Ba2++2OH-+2H++══BaSO4↓+2H2OD.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同D解析

Ba(OH)2溶液显碱性,使酚酞溶液显红色,滴加盐酸,发生酸碱中和反应:H++OH-══H2O,溶液红色褪去,故A不符合题意;Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应:Ba(OH)2+Na2SO4══BaSO4↓+2NaOH,溶液中依然存在有大量的Na+与OH-,故B不符合题意;H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba2++2OH-+2H++

══BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,OH-浓度逐渐减小,红色逐渐褪去,故C不符合题意;CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2+CuSO4══BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度逐渐减小,灯泡逐渐变暗,OH-浓度逐渐减小,红色逐渐褪去,与滴加Na2SO4溶液的实验现象不同,故D符合题意。探究角度2离子方程式的书写与判断例2(2024长沙检测)下列离子方程式,正确的是(

)A解析

BaCl2和Na2SO4都是可溶性盐,二者反应的实质是Ba2+与

反应,A项正确;铁和CuSO4发生置换反应时,生成Fe2+,B项错误;石灰石的主要成分是CaCO3,CaCO3难溶于水,不能拆成离子形式,C项错误;Cu的金属活动性比H2弱,Cu与H+不反应,D项错误。图解要点

判断离子方程式正误的方法:[对点训练2](2024河北石家庄一中西山学校模拟)下表中对离子方程式的评价不合理的是(

)选项化学反应及其离子方程式评价AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:2H+++2OH-+Ba2+══BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:

+2H+══CO2↑+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O══Fe(OH)3↓正确D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:2OH-+Cu2+══Cu(OH)2↓正确C解析

H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2══

BaSO4↓+2H2O,故其离子方程式为2H+++2OH-+Ba2+══

BaSO4↓+2H2O,原离子方程式正确,评价正确,A不合题意;由于碳酸镁是难溶物,故碳酸镁不应写成离子形式,故向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为MgCO3+2H+══Mg2++CO2↑+H2O,原离子方程式错误,评价正确,B不合题意;向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色生成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀,且原离子方程式未配平,正确的离子方程式为Fe3++3H2O══Fe(OH)3(胶体)+3H+,故评价错误,C符合题意;向NaOH溶液中加入CuCl2溶液反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH══

Cu(OH)2↓+2NaCl,故离子方程式为2OH-+Cu2+══Cu(OH)2↓,原离子方程式正确,评价正确,D不合题意。知识点二离子的检验与推断离子共存基础落实•必备知识全过关知识点二离子的检验与推断离子共存一、离子的检验

离子所用试剂操作及现象反应的离子方程式稀盐酸、BaCl2溶液取少许待测液于试管中,滴入稀盐酸,

,再滴入BaCl2溶液,

Cl-AgNO3溶液、稀硝酸取少许待测液于试管中,滴入AgNO3溶液有

产生,再滴入稀硝酸,

(或滴入硝酸酸化的硝酸银溶液产生

)

无明显现象产生白色沉淀Ba2++══BaSO4↓白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀Ag++Cl-══AgCl↓离子所用试剂操作及现象反应的离子方程式CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水取少许待测液于试管中,先加入CaCl2溶液,产生

,再滴入稀盐酸,沉淀溶解并产生无色、无味气体,将该气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水

Ca2++

══CaCO3↓;CaCO3+2H+══

;

CO2+Ca2++2OH-══CaCO3↓+H2O白色沉淀变浑浊Ca2++CO2↑+H2O二、常见的离子推断1.依据:离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。2.离子推断要坚持“四项基本原则”。(1)肯定性原则:据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则:如溶液中含有Ba2+,则不存在大量的(3)进出性原则:要注意所加试剂引入什么离子,是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则):阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。三、判断离子不共存的“三种类型”1.生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。名师点拨离子共存问题中易忽视的隐含条件(1)无色透明溶液①“无色”是指溶液中不含有呈蓝色的Cu2+、呈绿色的Fe2+、呈黄色的Fe3+、呈紫色的

等有色粒子。②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。正误判断(1)检测溶液中的Cl-时,可先加盐酸,再加AgNO3溶液。(

)(4)向溶液中加入酚酞溶液,若溶液变红色,则溶液中含有OH-。(

)××√√重难突破•能力素养全提升探究角度1常见离子的检验例1(2024福建厦门双十中学模拟)根据下列实验内容得出的结论正确的是(

)选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH-,而且一定是碱B向某物质的水溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解该溶液中一定含有Cl-C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有D向某溶液中滴加少量NaOH溶液,产生白色沉淀该溶液中一定含有Mg2+B

[对点训练1](2024北京交通大学附属中学模拟)下列离子检验方法正确的是(

)A.某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-D解析

某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀,此沉淀可能为AgCl,也可能为Ag2CO3等,则原溶液中不一定有Cl-,A不正确;某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀,此沉淀可能为BaSO4,也可能为AgCl等,则原溶液中不一定含有探究角度2离子推断

已知:氨气可以使湿润石蕊试纸变蓝色,请回答下列问题:(1)操作a的名称是

。

(2)沉淀A的化学式为

,沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为

。

(3)生成沉淀C的离子方程式为

。

(4)混合物中,一定存在的离子有Cl-和

,一定不存在的离子有

,可能存在的离子是

。

过滤BaCO3BaCO3+2H+══Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-══AgCl↓Na+、K+解析

样品溶液与足量硝酸钡溶液反应生成沉淀,沉淀可溶于过量盐酸,则沉淀为碳酸钡,说明混合物中一定含

,而不含

,滤液与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的沉淀为AgCl,可知混合物中一定含Cl-;另一份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝,说明生成了氨气,说明原溶液中有

,Na+、K+不能确定是否含有。(1)由流程可知,操作a得到沉淀和溶液,为过滤操作。(2)由上述分析可知,沉淀A的化学式为BaCO3;碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳,故离子方程式为BaCO3+2H+══Ba2++H2O+CO2↑。(3)沉淀C是氯化银,所以离子方程式为Ag++Cl-══AgCl↓。[对点训练2](2024河北石家庄金石高级中学模拟)某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-中的几种,向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,过滤、洗涤,再将沉淀加入足量稀盐酸中,沉淀部分溶解且有气泡产生,下列判断错误的是(

)A.不能确定是否含有Cl-B.一定不存在的离子有Mg2+C.不确定是否含有Na+C探究角度3离子共存例3(2024柳州高一检测)某无色溶液可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是(

)C[对点训练3](2024河南郑州模拟联考)实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol·L-1,下列选项中的离子组合能达到此目的的是(

)B解析

A中四种离子可以共存,但是若溶液中四种离子的浓度均为1

mol·L-1,电荷不守恒,故A错误;B中离子之间不反应,则能够共存,四种离子的浓度均为1

mol·L-1,溶液为电中性,故B正确;Ba2+、

结合生成硫酸钡沉淀,二者不能大量共存,故C错误;H+、

能够发生反应生成二氧化碳和水,二者不能大量共存,故D错误。知识点三物质的分离与提纯——食盐的精制基础落实•必备知识全过关知识点三物质的分离与提纯——食盐的精制一、除杂和分离

2.实验探究:食盐的精制(1)实验目的:从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、

。(2)实验用品:粗食盐水、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液;烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、pH试纸、滤纸、试管、胶头滴管、铁架台(带铁圈)。(3)实验方案设计

NaCO3NaOHBaCl2(4)实验操作流程写出上述各步反应的离子方程式:①

;②

;

③

、

;

⑤

、

。

Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓H++OH-══H2O二、物质的分离和提纯的“三必须”和“四原则”1.三必须(1)除杂试剂必须稍过量。(2)过量试剂必须除尽,且容易除去。(3)除杂途径选最佳,有多种杂质时除杂顺序必须合理。2.四原则特别提醒(1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。(2)加入试剂顺序①②③可以调整,但③必须在②之后,如②③①、②①③均可。如果②在③之后,则过量的Ba2+无法除去。(3)在加稀盐酸之前要进行过滤,否则,沉淀会被稀盐酸溶解。深度思考1.如何检验食盐水中杂质离子

、Mg2+、Ca2+已除尽?提示

①取少许滤液于试管中,加入稀盐酸,再加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,证明

已除尽;②取少许滤液于试管中,加入NaOH溶液,若无白色沉淀生成,证明Mg2+已除尽;③取少许滤液于试管中,加入Na2CO3溶液,若无白色沉淀生成,证明Ca2+已除尽。2.按实验操作流程图,如何洗涤得到的BaSO4沉淀?如何检验BaSO4沉淀是否洗涤干净?提示

沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀,待水自然流出后,再重复操作2~3次;取最后一次洗涤液盛于试管中,加入AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,则沉淀已洗涤干净。正误判断(1)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,可以加入过量的K2CO3溶液。(

)(2)为保证原溶液纯净,加入的除杂试剂应越少越好。(

)××重难突破•能力素养全提升探究角度1物质的分离与提纯例1(2024北京交通大学附属中学模拟)除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是(

)选项物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3稀盐酸BNa2CO3固体NaHCO3固体加热CNaHCO3溶液Na2CO3通入过量二氧化碳DCO2HCl通入饱和碳酸氢钠溶液进行洗气A解析

CaO中混有CaCO3杂质,加入盐酸,二者都能与盐酸反应并生成CaCl2等,A不正确;Na2CO3固体中混有NaHCO3固体,加热后,NaHCO3分解生成Na2CO3固体,B正确;NaHCO3溶液中混入Na2CO3,通入过量二氧化碳后,Na2CO3转化为NaHCO3,C正确;CO2中混入HCl,将混合气通入饱和碳酸氢钠溶液进行洗气,HCl溶解,CO2不溶并逸出,D正确。[对点训练1](2024河南商丘名校模拟联考)为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法正确的是(

)A.CO2(HCl):将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液B.Na2CO3固体粉末(NaHCO3):加热到固体质量不再减轻为止C.NaHCO3溶液(Na2CO3):向溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤D.Cl2(HCl):将混合气体通过碳酸氢钠溶液B解析

CO2和HCl气体都能和Na2CO3溶液发生反应,A错误;Na2CO3加热不分解,杂质NaHCO3加热分解生成Na2CO3,B正确;CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,引入新杂质,C错误;Cl2与碳酸氢钠溶液反应,D错误。探究角度2粗盐的精制例2(2024河南郑州模拟联考)实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:已知:NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑请回答下列问题:(1)操作②除用BaCl2溶液外,还可以用

。

(2)操作②,判断

已除尽的方法是

。

(3)操作③的目的是

,发生反应的离子方程式为

。

(4)滤液中主要存在的离子有

。

(5)操作④应在

(填仪器名称)中进行。

Ba(OH)2取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明

已除尽除去过量的钡离子蒸发皿解析

氯化钠、硫酸钠、碳酸氢铵的混合物加热后得残留物为氯化钠、硫酸钠,溶解后向所得溶液中加氯化钡得到硫酸钡沉淀和氯化钠、氯化钡的混合溶液,再加碳酸钠除去钡离子,过滤后所得滤液中含有氯化钠和碳酸钠,加盐酸除去碳酸钠,得到氯化钠和氯化氢的混合溶液,加热蒸发,氯化氢挥发,最后得到氯化钠晶体。(1)操作②是完全沉淀硫酸根离子,原则是加入的试剂不能引入新的杂质,或最后易于除去,除了用BaCl2溶液外,也可以用Ba(OH)2溶液。(3)操作③是加入碳酸钠溶液,目的是除去过量的钡离子,避免引入钡离子杂质。(4)过滤后所得滤液中含有氯化钠和碳酸钠,主要存在的离子有Na+、Cl-、

。(5)操作④是蒸发得到NaCl晶体,溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。【变式设问】(1)由氯化钠溶液得到氯化钠晶体的具体实验操作是什么?提示

将氯化钠溶液盛放到蒸发皿中,用酒精灯外焰加热,用玻璃棒不断搅拌,等有大量固体析出时,停止加热,利用余热将剩余溶液蒸干。(2)氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,实验结束后称量获得的“精盐”,并计算“精盐”的制得率,发现制得率较低,其可能原因是

(填字母)。

A.粗盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时有液滴飞溅C.蒸发后所得“精盐”很潮湿D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上ABD提示

粗盐没有全部溶解,会随泥沙过滤除去,使“精盐”的质量减少,故A选;液滴飞溅导致氯化钠损失,“精盐”的质量减少,故B选;“精盐”很潮湿,会使“精盐”的质量偏大,故C不选;蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上,会使“精盐”的质量减少,故D选。[对点训练2](2024福建厦门一中模拟)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、

及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,流程如图,下列说法正确的是(

)A.第①步操作A是溶解,第⑦步操作C是过滤B.第①⑤⑦步操作都用到一种相同的仪器C.第④步只发生Ca2++

══CaCO3↓D.第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间B解析

溶解后加试剂BaCl2可除去

,再加NaOH除去Mg2+,然后加碳酸钠除去Ca2+及过量的Ba2+,过滤后加盐酸,最后蒸发。第①步操作A是溶解,第⑦步操作C是蒸发结晶,A错误;第①步操作是溶解,用到烧杯和玻璃棒,第⑤步操作为过滤,用到玻璃棒和漏斗、烧杯,第⑦步操作是蒸发结晶,用到蒸发皿和玻璃棒,三步操作都用到玻璃棒,B正确;第④步加碳酸钠除去Ca2+及过量的Ba2+,发生反应的离子方程式为Ca2++

══CaCO3↓、Ba2++

══BaCO3↓,C错误;若第⑥步调至第④步和第⑤步之间,稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀,又引入杂质离子,因此不能调换顺序,D错误。学以致用随堂检测全达标1234题组1离子反应的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是(

)A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应C解析

参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+══Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+══Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误。1234题组2离子方程式的书写与正误判断2.(2024河北石家庄二中高一测评)下列离子方程式书写正确的是(

)①钠与水反应:2Na+2H2O══2Na++2OH-+H2↑②碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2+++OH-══CaCO3↓+H2O③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至

刚好沉淀完全:H++

+Ba2++OH-══H2O+BaSO4↓④石灰石与醋酸反应:CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑⑤Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl2+H2O══2H++Cl-+ClO-⑥Na和CuSO4溶液反应:2Na+2H2O+Cu2+══Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+A.①②③⑤

B.②③⑤⑥

C.①②③④

D