中考化学复习专题十质量守恒定律化学方程式试卷部分

专题十质量守恒定律化学方程式中考化学

(福建专用)第1页A组—年福建中考题组五年中考考点一质量守恒定律1.(福建南平,9,3分)已知化学反应Al2O3+2NaOH

2R+H2O。推断R化学式是

()A.Na2OB.Al(OH)3C.NaAlO2D.NaAlO答案

C依据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目不变,可知R化学式NaAlO2,

故选C。第2页2.(福建漳州,9,3分)硫化氢气体与X反应化学方程式为2H2S+X

3S↓+2H2O。其中X是

()A.SO3B.O2C.SO2D.O3

答案

C依据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目不变,可知X化学式为SO2,选C。

第3页3.(福建福州,15节选,8分)Ⅰ.质量守恒定律发觉对化学发展做出了主要贡献。(1)经过称量以下各组试剂在密闭容器内混合前后总质量,能验证质量守恒定律是

(填标号)。A.蔗糖和水B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷试验过程,固体质量改变如图所表示。

①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生改变原因为

。第4页②该反应化学方程式为

。③参加反应氧气质量为

g。(3)某反应微观示意图如图所表示:

①该反应所属基本反应类型为

。②参加反应甲物质和生成丙物质分子数目比为

。答案Ⅰ.(1)C(2)①温度未到达红磷着火点②4P+5O2

2P2O5③8.0(3)①置换反应②1∶2第5页解析Ⅰ.(1)质量守恒定律是指参加反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质

量总和。只有C中发生了化学改变。(2)①加热一段时间后,温度到达红磷着火点,红磷才能燃烧,质量才发生改变。②红磷燃烧化学方程式为4P+5O2

2P2O5。③参加反应氧气质量为14.2g-6.2g=8.0g。(3)①由微观示意图可知该反应化学方程式是2F2+2H2O

4HF+O2,该反应为置换反应。②由2F2+2H2O

4HF+O2可知,F2与HF分子数目比为1∶2。第6页考点二化学方程式1.(福建泉州,8,3分)下列图是某化学反应微观示意图,从中取得信息不正确是

(

)

A.该反应是化合反应B.反应前后原子种类、个数都不变C.甲和乙两种质量比为11∶4D.甲乙丙三种物质分子数比为1∶1∶1答案

D由反应微观示意图可知,该反应是二氧化碳和甲烷在一定条件下反应生成甲醛,

相关反应化学方程式为CO2+CH4

2HCHO,该反应是化合反应,A正确;依据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数不变,B正确;甲和乙分别是二氧化碳和甲烷,两种物质质

量比=44∶16=11∶4,C正确;甲乙丙三种物质分子数之比为1∶1∶2,D错误。第7页2.(福建厦门,14节选,7分)用如图装置完成以下试验:(2)模拟工业炼铁:若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后,B处下方用喷灯加

热,B处可观察到现象为

,尾气处理方法为

。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术:电解熔融

氧化铁得到铁和氧气。该反应化学方程式:

,该炼铁技术另一

种产物用途为

。答案(2)固体由红色变为黑色将酒精灯放于导管口点燃尾气(或其它合理答案)2Fe2O3

4Fe+3O2↑支持呼吸第8页解析B处是CO和Fe2O3反应生成Fe和CO2,故观察到现象为固体由红色变为黑色;尾气中含

有CO,可经过点燃方法来处理;电解熔融氧化铁得到铁和氧气,故该反应化学方程式为2Fe2O3

4Fe+3O2↑,该炼铁技术另一个产物是氧气,氧气能够支持燃烧,供给呼吸。第9页B组—年全国中考题组考点一质量守恒定律1.(河南,12,1分)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气起源,它与二氧化碳反应后生成

物为

()A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2

答案

D过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素,所以反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故

排除A、C;反应物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,所以排除B,选D。第10页2.(四川成都,11,3分)用下列图所表示装置验证质量守恒定律,能到达试验目标物质组合是

()

A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸答案

CA项,锌和稀硫酸反应会生成氢气,不能用来验证质量守恒定律;B项,碳酸钠和稀盐

酸反应会生成二氧化碳,不能用来验证质量守恒定律;D项,氯化钠和稀盐酸不反应,不能用来验

证质量守恒定律。第11页3.(辽宁沈阳,9,1分)一个焰火火药中所含Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰,发生以下反应:2Cu(NO3)2

2CuO+O2↑+4X↑其中X是一个污染空气有毒气体,依据质量守恒定律,推测X应是

()A.NO2B.NOC.N2O5D.N2O答案

A化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中铜、氮、氧原子个数分别为2、

4、12,已知生成物中铜、氧原子个数分别为2、4,则4X中含有4个氮原子、8个氧原子,故一

个X分子中含有一个氮原子和两个氧原子,化学式为NO2,故选A。第12页4.(湖北武汉,5,3分)为及时发觉燃气泄漏,常在燃气中加入少许有特殊气味乙硫醇(C2H5

SH),乙硫醇也能够充分燃烧,化学方程式为2C2H5SH+9O2

4CO2+2X+6H2O。以下关于X说法正确是

()A.X由碳、硫、氧三种元素组成B.X属于有机化合物C.X中硫、氧元素原子个数比为1∶2D.X中氧元素质量分数为60%答案

C依据化学反应前后原子种类、数目不变可知X化学式为SO2。SO2是由硫和氧两

种元素组成,A说法错误;X中不含碳元素,不是有机化合物,B说法错误;一个X分子中含有一

个硫原子、两个氧原子,原子个数比为1∶2,C说法正确;X中氧元素质量分数为

×100%=50%,D说法错误。思绪分析

先依据化学反应前后原子种类、数目不变确定X化学式,然后依据化学式进行

判断。第13页5.(天津,10,2分)在反应A+3B

2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18,则A相对分子质量为

()A.23B.46

C.92D.96答案

B

依据质量守恒定律可知反应前后物质总质量不变,所以生成D质量为2.3g+

4.8g-4.4g=2.7g;设A相对分子质量为x,A+3B

2C+3Dx3×182.3g2.7g

=

x=46故选B。思绪分析

依据质量守恒定律,参加反应A和B质量之和等于生成C和D质量之和,以

此为突破口,计算出D质量,再依据D相对分子质量以及反应中A和D质量关系,求得A

相对分子质量。知识总结

质量守恒定律内容:参加化学反应各物质质量总和,等于反应后生成各物

质质量总和。第14页6.(湖南长沙,6,3分)某市空气受到SO2严重污染,环境保护部门马上派出飞机喷撒X粉末,快速

降低空气中SO2含量,该过程发生化学反应是2X+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2,X化学式是

()A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO3

答案

D依据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变可知X中含有Ca、C、O元素,

其原子个数分别为1、1、3,故X化学式为CaCO3。第15页7.(山东东营,8,4分)科学家采取“组合转化”技术,可将二氧化碳在一定条件下转化为重

要化工原料乙烯,其反应微观过程以下列图所表示。以下说法不正确是

()A.参加反应两种分子个数比是1∶4B.无机物在一定条件下可转化为有机物C.反应前后原子种类、数目均不变D.乙烯化学式为C2H4

答案

A由反应微观示意图可知,CO2和H2在一定条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水,

其化学方程式为2CO2+6H2

C2H4+4H2O,所以参加反应两种分子个数比是2∶6=1∶3,故A错误;经过反应可知,无机物在一定条件下可转化为有机物,故B正确;依据质量守恒定

律可知,反应前后原子种类、数目均不变,故C正确;乙烯化学式为C2H4,故D正确。第16页8.(山东泰安,19,2分)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化

学反应,一段时间后,测得相关数据如表。以下关于此反应认识,正确是

()A.若W为水,则X或Y必定为酸或碱B.若X为化合物,Y为单质,则该反应一定为置换反应C.m数值为32D.参加反应X与Y质量比为1∶4物质XYZW反应前质量(g)10m87反应后质量(g)233025答案

D分析表中数据可知,反应后X质量降低了10g-2g=8g,故X是反应物,参加反应X

质量为8g;同理能够确定Z是生成物,生成Z质量为30g-8g=22g;W是生成物,生成W

质量为25g-7g=18g;由质量守恒定律可知,Y应是反应物,且参加反应Y质量为22g+18g-8g=32g,故m值为32+3=35。若W为水,则X或Y不一定为酸或碱,如甲烷等有机物燃烧也

能生成水,故A错误;若X为化合物,Y为单质,因无法确定Z和W类别,故该反应不一定为置换

反应,B错误;由上述分析可知m为35,故C错误;参加反应X与Y质量比为8g∶32g=1∶4,故

D正确。第17页9.(北京,13,1分)以下关于S+O2

SO2说法不正确是

()A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应硫与氧气质量比为2∶1C.反应前后硫原子、氧原子个数均不变D.参加反应氧气与生成二氧化硫分子个数比为1∶1答案

B参加反应硫与氧气质量比是1∶1,故B错误。第18页10.(湖北襄阳,12,1分)AgNO3固体见光或受热易分解,故保留在棕色瓶中。AgNO3见光分

解时会产生一个有刺激性气味气体,该气体可能是

()A.SO2B.NH3C.N2D.NO2

答案

DN2是无色无味气体,C不符合题意;依据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,可

推知答案为D。思绪分析

先依据质量守恒定律初步判断生成物可能是什么,再依据题中放出有刺激性气味

气体可排除氮气。解题关键

掌握有刺激性气味气体和质量守恒定律是本题解题关键。第19页11.(河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出能量能把火箭送入太空,该化学方程

式为C2H8N2+2N2O4

2X↑+3N2↑+4H2O↑。以下说法正确是

()A.X化学式为COB.偏二甲肼中碳质量分数为40%C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O质量比为14∶9答案

B

由质量守恒定律推知1个X中含有1个碳原子和2个氧原子,其化学式为CO2,故A项错

误;偏二甲肼中碳质量分数为24÷60×100%=40%,故B项正确;分解反应特征是“一变多”,

该反应反应物是偏二甲肼和四氧化二氮两种物质,所以不属于分解反应,故C项错误;生成物

氮气和水质量比为(3×28)∶(4×18)=7∶6,故D项错误。第20页12.(湖南郴州,6,2分)化学方程式2Na2O2+2H2O

4X+O2↑中X化学式为()A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4(OH)4

答案

A依据质量守恒定律,反应前后原子种类、数目不变,推知X化学式为NaOH。第21页13.(天津,8,2分)下列图表示两种气体发生化学反应,其中相同球代表同种原子。依据图

示信息,以下说法正确是

()

A.该反应生成两种物质B.该反应是复分解反应C.化学反应前后原子种类不变D.分子在化学改变中是不可分答案

C由题图信息可知生成物中只有一个分子,即只有一个物质,A错误;该反应反应物

是两种,生成物是一个,是化合反应,B错误;化学反应前后原子种类不变,C正确;分子在化学

改变中能够再分成原子,原子不能再分,D错误。思绪分析

从微观示意图分析,反应物是两种单质,生成物是一个化合物,据此结合相关信息

判断即可。知识拓展

复分解反应是两种化合物相互交换成份,生成两种新化合物反应。第22页14.(北京,36,3分)以下列图所表示,调整杠杆平衡。试验1试验2试验3(1)试验1:通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是

。(2)试验2:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO),细铜丝团

(填“上升”或“下沉”)。(3)试验3:一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与

发生反应。第23页答案(1)活性炭因吸附CO2质量增大(2)下沉(3)氧气和水解析(1)活性炭有吸附性,吸附二氧化碳气体后,质量增加。(2)铜在加热条件下和空气中

氧气反应生成氧化铜,质量增加。(3)铁同时与水和氧气接触会生锈。第24页15.(陕西,16,3分)我国自主研制首颗“碳卫星”将于年8月发射,主要任务是监测各

地域二氧化碳排放,为节能减排等宏观决议提供依据。请回答以下问题:(1)大气中二氧化碳含量升高一个主要原因是

燃料大规模开发使用。(2)固定和利用二氧化碳能有效降低空气中温室气体。比如工业上利用CO2和NH3生产尿素

反应:CO2+2NH3

CO(NH2)2+X,则X化学式为

。(3)以下行为符合“低碳生活,保护环境”这一理念是

(填序号)。①焚烧纸质垃圾②步行上学③用电动牙刷刷牙答案(1)化石(2)H2O(3)②第25页解析(1)化石燃料指是煤、石油、天然气等,化石燃料燃烧会生成二氧化碳。(2)反应前有

6个H、2个N、2个O、1个C,反应后1个CO(NH2)2分子中有4个H、2个N、1个O、1个C,依据质

量守恒定律推知,1个X分子中有2个氢原子、1个氧原子,化学式为H2O。(3)①焚烧纸质垃圾会

产生二氧化碳,故错误;②步行上学不会增加二氧化碳排放,故正确;③使用电动牙刷刷牙会

消耗电能,故错误。解题关键

掌握质量守恒定律、二氧化碳起源、降低二氧化碳排放方法是本题解题

关键。知识拓展

“低碳生活”要求生活作息中要降低二氧化碳排放。第26页16.(黑龙江哈尔滨,30,3分)下列图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢微观模拟图,请回答下

列问题:(1)在B图中将相关粒子图形补充完整;(2)此改变前后发生改变粒子是

;(3)从微观角度解释此反应为化合反应原因是

。第27页答案(3分)(1)如图所表示(1分)

(2)氯分子和参加反应氢分子(1分)(3)两种分子反应生成另一个分子(1分)解析(1)依据质量守恒定律可知,反应后未画出有两个氢原子和两个氯原子,再依生成氯化

氢知每一个氢原子与一个氯原子结合成一个氯化氢分子;(2)化学反应前后发生改变粒子是

氯分子和参加反应氢分子;(3)从微观角度看,两种分子反应生成了另一个分子,故该反应为

化合反应。思绪分析

依据质量守恒定律,反应前后原子种类及数目不变将B图补充完整。解题关键

认真、准确地分析微观模拟图,掌握质量守恒定律是本题解题关键。第28页考点二化学方程式1.(上海,43,1分)依据化学方程式:2H2O

2H2↑+O2↑,无法获取信息是

()A.反应所需条件B.生成物状态C.生成物物质量之比D.氧气可助燃答案

D依据2H2O

2H2↑+O2↑可知,反应条件为通电,生成氢气和氧气都是气体,生成氢气和氧气物质量之比为2∶1。无法取得氧气可助燃信息,故选D。思绪分析

依据化学方程式能够取得信息:反应物、反应条件、生成物、参加反应各物

质质量比及粒子个数比等。第29页2.(重庆A,15,2分)在“欢迎来找茬”趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生错因

分析中错误是

()序号错误实例错因分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁反应产物不正确BFeCl3+3NaOH Fe(OH)3+NaCl只缺乏沉淀符号C2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑反应条件不正确D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名中纯碱不正确答案

B铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,A项错因分析正确;氯化铁和氢氧化钠反应生成氢

氧化铁沉淀和氯化钠,方程式中缺乏沉淀符号且方程式没有配平,故B项错因分析错误;高锰酸

钾制取氧气需要加热,方程式中未标明反应条件,故C项错因分析正确;氢氧化钠俗名烧碱、火

碱、苛性钠,纯碱是碳酸钠俗名,故D项错因分析正确。方法点拨

判断方程式正误要注意四查:一查化学式是否正确,二查方程式是否配平,三查是

否标注反应条件或条件是否正确,四查是否标明生成物状态,即是否标注气体符号“↑”和

沉淀符号“↓”。第30页3.(湖南湘西,5,3分)依据化学方程式书写标准判断,以下错误是

()A.Cu+2HCl

CuCl2+H2B.Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaClC.2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑D.CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O答案

ACu与HCl不反应,故A错误。第31页4.(山东济宁,3,1分)依据下面试验内容书写化学方程式,正确是

()A.在空气中点燃镁条Mg+O2

MgOB.铝片放入稀硫酸中Al+H2SO4

AlSO4+H2↑C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡2NaOH+BaCl2

Ba(OH)2↓+2NaClD.碳酸钠溶液中滴加硝酸银Na2CO3+2AgNO3

Ag2CO3↓+2NaNO3

答案

DA项,化学方程式没有配平,正确写法为2Mg+O2

2MgO;B项,硫酸铝化学式书写错误,正确化学方程式应为2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑;C项,氢氧化钠与氯化钡交换成份没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应;D项正确。第32页5.(广西南宁,12,2分)以下关于化学方程式4P+5O2

2P2O5读法,错误是

()A.磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃条件下,每4体积磷和5体积氧气完全反应,生成五氧化二磷C.在点燃条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃条件下,每124份质量磷和160份质量氧气完全反应,生成284份质量五氧化二磷答案

B化学式前化学计量数之比表示参加反应微粒个数比,B项错误。第33页6.(江西南昌,13,2分)如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水不一样方法,

要求手指上物质分别经过某种反应基本类型直接生成水(如图中H2O2、O2),则物质X一

定不是以下物质中

()

A.H2B.H2CO3C.KOHD.CH4

答案

DA项,氢气在氧气中燃烧生成水,该反应属于化合反应;B项,碳酸分解生成水和二氧

化碳,该反应属于分解反应;C项,稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水,属于复分解反应;D

项,甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,该反应不属于四种基本反应类型。故选D。解题关键

掌握氢气、碳酸、氢氧化钾、甲烷化学性质以及四种基本反应类型是正确解

答本题关键。知识归纳

化学反应基本类型包含:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。第34页7.(河南,21,2分)下列图是某反应微观示意图。

(1)写出图中单质化学式。(2)写出该反应化学方程式。答案(1)O2(1分)(2)4NH3+5O2

4NO+6H2O(1分)解析(1)由微观示意图可知,题述反应中单质是氧气;(2)甲是氨气,乙是氧气,丙是一氧化氮,

丁是水,反应条件为催化剂、加热,所以反应化学方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O。第35页8.(天津,19,6分)写出以下反应化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳

;(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合

;(3)镁与稀硫酸反应

。答案(6分)(1)C+O2

CO2(2)NaOH+HCl

NaCl+H2O(3)Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑解析(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳:C+O2

CO2。(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,发生反应生成氯化钠和水:NaOH+HCl

NaCl+H2O。(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气:Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑第36页9.(北京,18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留钡渣[主要成份为碳酸钡(BaCO3)]进行无

害化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程以下:已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎钡渣目标是

。(2)反应釜1中气体X为

。(3)反应釜2中发生复分解反应化学方程式为

。第37页答案(1)增大反应物间接触面积,使反应更充分(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl解析(1)粉碎钡渣增大了反应物间接触面积,使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐酸反应

生成氯化钡、水和二氧化碳气体,所以反应釜1中气体X为二氧化碳。(3)进入反应釜2物

质是氯化钡和硫酸,二者发生复分解反应化学方程式为BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl。第38页10.(辽宁沈阳,14,7分)研究物质化学反应,能够揭示物质之间转化规律。反应一:水在通电条件下生成氢气和氧气

请写出电解水化学方程式:

。反应二:氢气在空气中燃烧生成水第39页(1)依据所给信息,请画出氢气在氧气中燃烧生成水微观示意图。(2)该反应文字表示式:

。(3)该反应化学方程式:2H2+O2

2H2O,其表示含义:表示1:

;表示2:

;表示3:

。第40页答案反应一:2H2O

2H2↑+O2↑反应二:(1)

(2)氢气+氧气

水(3)表示1:氢气在氧气中燃烧生成水事实(其它合理答案均可)表示2:每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子(或H2、O2、H2O分子数之比是2∶1∶2,其它合理答案均可)表示3:每4份质量氢气与32份质量氧气完全反应生成36份质量水(或H2、O2、H2O质

量之比是1∶8∶9,其它合理答案均可)第41页解析反应一:水通电分解生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O

2H2↑+O2↑。反应二:(2)氢气燃烧文字表示式为氢气+氧气

水。(3)2H2+O2

2H2O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水;每4份质量氢气和32份质量氧气在点燃条件下反应生成36份质量水;每两个氢分子和一个氧分子在点燃条件

下反应生成两个水分子等。第42页11.(新疆乌鲁木齐,17,4分)加热分解15.8g高锰酸钾,能够制得氧气质量是多少?(计算结

果保留一位小数)答案【解】设:加热分解15.8g高锰酸钾,能够制得氧气质量为x。2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑2×1583215.8g

x

=

x=1.6g答:加热分解15.8g高锰酸钾,能够制得氧气质量是1.6g。解析依据高锰酸钾受热分解产生氧气化学方程式,找出高锰酸钾与氧气质量关系,列出

关系式即可得出氧气质量。第43页12.(天津,19,6分)写出以下反应化学方程式:(1)碳在氧气中充分燃烧

;(2)镁和稀硫酸反应

;(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合

。答案(6分)(1)C+O2

CO2(2)Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑(3)Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH解析(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,反应化学方程式为C+O2

CO2;(2)镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,反应化学方程式为Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑;(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH。第44页13.(山东济宁,13,3分)钠化学性质非常活泼,直到1807年才由英国化学家戴维经过电解

氢氧化钠得到单质金属钠。试验室通常将金属钠保留在煤油或液体石蜡中,但仍会发生迟缓

氧化。请回答以下问题:(1)写出金属钠发生迟缓氧化反应化学方程式

;(2)探究金属钠与水反应时,发觉有气体生成,搜集气体并点燃,有显著爆鸣声;向反应后溶液

中滴加酚酞试剂,溶液呈红色。由此推断:钠与水反应化学方程式为

;(3)依据金属活动性次序推测:金属钠放入硫酸铜溶液后,溶液底部会出现金属铜红色沉积

物。经试验证实,实际观察到是蓝色沉淀,产生蓝色沉淀原因是

(用化学方程式解释)。第45页答案(3分)(1)4Na+O2

2Na2O(2)2Na+2H2O

2NaOH+H2↑(3)2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4

解析(1)钠和氧气反应生成氧化钠,化学方程式为4Na+O2

2Na2O;(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2H2O+2Na

2NaOH+H2↑;(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。第46页14.(陕西,23,5分)小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜质量分数,取合金粉末13g,向其中逐

渐加入一定溶质质量分数稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气质量关系以下列图所表示。

请完成以下分析及计算:(1)反应生成氢气总质量为

g。(2)计算合金中铜质量分数。第47页答案(1)0.1(1分)(2)解:设13gCu-Zn合金中Zn质量为x。Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(1分)652x0.1g(1分)列百分比式

=

解得x=3.25g(1分)合金中铜质量分数为

×100%=75%(1分)答:合金中铜质量分数为75%。解析(1)分析题图知,反应生成氢气总质量为0.1g。(2)Cu-Zn合金中,只有锌与稀硫酸反应,

依据氢气质量,由化学方程式求出锌质量,进而求出铜质量,合金中铜质量分数=铜

质量÷合金总质量×100%。第48页15.(河南,16,2分)如图是某反应微观示意图,其化学方程式为

;以上反应生成酸能与碱中和,假如将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成份Ca(ClO)2],化学方程式为

。答案Cl2+H2O

HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析由图可知,反应物是Cl2和H2O,生成物是HCl和HClO,所以化学方程式是Cl2+H2O

HCl+HClO;将氯气通入到石灰乳(主要成份是氢氧化钙)中,Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,HCl

与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O,HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和H2O,所以氯气和氢氧化

钙反应化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。解题关键

正确分析出微观图含义是解题关键。思绪分析

利用题给微观示意图,判断出物质分子组成,进而确定物质化学式,完成化学方

程式书写。第49页C组教师专用题组考点一质量守恒定律1.(黑龙江齐齐哈尔,4,2分)在燃气中加入少许有特殊气味乙硫醇(C2H5SH),可在燃气泄

漏时及时发觉,其燃烧化学方程式为2C2H5SH+9O2

4CO2+2X+6H2O,则X化学式为(

)A.SO2B.COC.H2SD.SO3

答案

A依据质量守恒定律,化学反应前后原子种类、数目不发生改变,可推知X化学

式为SO2。第50页2.(天津,10,2分)在反应A+3B

2C+2D中,已知A和B相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则生成C质量为

()A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g答案

BA和B相对分子质量之比为7∶8,故化学方程式中A和B质量之比为7∶24,则与

2.8gA反应B质量为9.6g,依据质量守恒定律可知,生成C质量为2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,

故选B。第51页3.(湖北黄冈,23,1分)以下关于化学反应2X

2Y+3Z叙述,错误是

()A.该反应一定是分解反应B.在反应中X、Y、Z三种物质粒子数目比为2∶2∶3C.该反应可能有单质生成D.若反应生成了agY和bgZ,则消耗X质量一定大于(a+b)g答案

D分解反应特征是一个物质变为各种物质,故该反应一定是分解反应,A正确;反应

中各物质化学计量数之比即为三种物质粒子数目之比,B正确;分解反应生成物中可能有

单质,故C正确;依据质量守恒定律,若反应生成了agY和bgZ,则消耗反应物X质量一定等于

(a+b)g,故D错误。第52页4.(内蒙古呼和浩特,6,2分)下列图表示某化学反应微观示意图,依据图分析判断,以下说法

正确是

()

A.甲物质由5个原子组成B.化学改变前后硅元素化合价不变C.参加反应乙质量和生成丁中氢元素质量相等D.参加反应甲、乙两种物质分子个数比为1∶1第53页答案

C甲物质是由分子组成,一个甲分子由5个原子组成,A项错误。甲化学式为SiCl4,

其中硅元素化合价为+4价;丙是Si单质,单质中元素化合价为0,所以该反应中硅元素化

合价发生了改变,B项错误。反应中氢气中氢元素都转化到氯化氢中,依据质量守恒定律,反

应前后元素种类和质量不变可知,乙中氢元素质量和丁中氢元素质量相等,C项正确。反应

化学方程式为SiCl4+2H2

Si+4HCl,所以参加反应甲和乙分子个数比为1∶2,D项错误。第54页5.(河北,4,2分)“气体烙铁”是一个以气体X为燃料加热仪器,加热温度可达1300℃,反

应化学方程式为2X+13O2

8CO2+10H2O。燃料X化学式为

()A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH答案

B依据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和个数不变,能够推出X化学式为C4H10,故选B。第55页6.(江西南昌,14,2分)下列图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中微观示意图,以下说

法中正确是

()

A.生成物中c与d分子个数比为1∶2B.反应不符合质量守恒定律C.反应前后原子种类改变D.物质c可能是一氧化碳答案

A由该反应微观示意图可推知,该反应化学方程式为2a+b

c+2d,生成物中c与d分子个数比为1∶2,A项正确;化学反应都遵照质量守恒定律,B项错误;依据质量守

恒定律可知,化学反应前后原子种类不变,C项错误;分析可知,一个c分子中含有一个乙原子

和两个丙原子,不可能是一氧化碳,D项错误。第56页7.(安徽,9,2分)据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一个新

型催化剂,可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,反应微观示意图以下。相关该反

应说法正确是

()

A.反应前后原子总数降低B.反应物和生成物中共有两种氧化物C.得到液体燃料化学式是H2C2OD.可用于降低温室气体排放答案

D依据质量守恒定律,反应前后原子种类、数目不变,可知A错误;氧化物是由两种

元素组成且其中一个是氧元素化合物,反应物、生成物中只有CO2是氧化物,故B错误;由图

可知,得到液体燃料化学式为CH2O2,故C错误;该反应反应物有CO2,可降低温室气体

排放,故D正确。第57页8.(江西南昌,10,1分)下列图是某化学反应过程微观示意图,以下相关说法正确是

(

)A.反应前后分子个数不变B.生成物有三种C.反应前后汞原子和氧原子个数不变D.汞和氧气都由分子组成答案

C由题图可知,该反应化学方程式为2HgO

2Hg+O2↑,每2个HgO分解后可生成2个汞原子和1个氧分子,可见反应前后分子个数发生了改变,故A错误;生成物只有两

种,故B错误;化学反应实质是分子分裂为原子,原子重新组合成新分子,所以反应前后分子数

目可能改变,但原子数目一定不变,故C正确;汞是由原子组成,氧气是由分子组成,故D错误。第58页9.(江苏南京,12,2分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化

学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所表示。以下说法中不正确是

()

A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应催化剂C.该反应中,乙、丁质量改变之比为7∶5D.该反应中,甲、乙质量改变之比为1∶4第59页答案

D从题图中甲、乙、丙、丁四种物质质量改变可知,乙物质质量增大,甲、丁物

质质量减小,而丙物质质量不变,故乙为生成物,甲、丁为反应物,而丙可能是催化剂,也可

能没有参加反应,故A、B选项正确;从题图中数据可知,甲质量减小了16g-8g=8g,乙质量增大

了32g-4g=28g,丁质量减小了24g-4g=20g,该反应中乙、丁质量改变比是7∶5,故C选项正

确;该反应中甲、乙质量改变比是2∶7,故D选项错误。第60页10.(湖南郴州,19,2分)在一密闭容器内发生某反应,反应过程中各物质质量改变以下表,

其中未知数据正确是

()A.①为30gB.②为20gC.③为22.5gD.④为77.5g物质abcd反应前60g60g00反应中36g12g18g①反应后②0③④答案

C由表格中数据可知,当生成18gc时,消耗掉a、b质量分别是:60g-36g=24g和60g-12g=48g,依据质量守恒定律可知生成d质量为24g+48g-18g=54g,A错误;反应a和b

两物质质量比为24∶48=1∶2,所以当b物质完全消耗时,反应掉a质量为30g,故反应后

剩下a质量应为60g-30g=30g,B错误;由以上分析知,生成c与d质量比为18g∶54g=1∶

3,所以,当反应完成时,消耗a、b质量之和为30g+60g=90g,则c质量为90g×

=22.5g,d质量为90g×

=67.5g,故C正确,D错误。第61页11.(云南昆明,27,7分)某化学兴趣小组在试验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

时,发觉制得气体有刺激性气味,于是在老师指导下对该气体成份进行探究。【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生气体成份是什么?【查阅资料】1.氯酸钾与二氧化锰混合加热产生气体只以单质形式存在;2.氯气(Cl2)是有刺激性气味气体,能溶于水,能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝。【猜测与假设】猜测一:该气体为O2猜测二:该气体为Cl2猜测三:该气体为

第62页【试验探究】序号试验操作试验现象试验结论1小丽用排水集气法搜集A、B两

瓶气体,将带火星木条伸入A

中,湿润淀粉碘化钾试纸伸入B

中A中带火星木条复燃,B中淀粉碘化钾试纸不变色猜测

成立2小岚用向上排空气法搜集C、D

两瓶气体,将带火星木条伸入C

中,湿润淀粉碘化钾试纸伸入D

中C中带火星木条复燃,D中淀粉碘化钾试纸

猜测三成立第63页【反思与评价】1.小涛认为小丽结论不正确,原因是

。2.还可用更简便方法检验Cl2存在,该方法是

。【拓展与应用】1.若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后少许固体,加入足量水溶解,过滤,滤液呈紫红色,该现象

说明反应还生成了

(填化学式)。2.MnO2不但能作催化剂还能够作反应物,试验室通惯用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,请完成该

反应化学方程式:MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+

+Cl2↑。第64页答案【猜测与假设】O2和Cl2【试验探究】【反思与评价】1.小丽用排水集气法搜集气体,氯气可能全部溶于水序号试验操作试验现象试验结论1

一2

变蓝

2.闻生成气体气味,假如有刺激性气味,说明氯气存在【拓展与应用】1.KMnO42.2H2O第65页解析【猜测与假设】结合猜测一、二知猜测三为该气体为氧气和氯气。【试验探究】试验1中带火星木条复燃,说明气体中有氧气;湿润淀粉碘化钾试纸不变色,

说明没有氯气,猜测一成立。试验2中猜测三成立,说明气体为氧气和氯气混合气体,氧气能

使带火星木条复燃,氯气能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝。【反思与评价】1.小丽用排水集气法搜集气体,氯气能溶于水,氯气可能全部溶于水,使搜集

气体中没有氯气。2.氯气有刺激性气味,氧气无气味,能够闻气体气味,若有刺激性气味,则含有氯气。【拓展与应用】1.高锰酸钾溶于水溶液呈紫红色。2.依据化学反应前后原子种类、数目不变

推知应填2H2O。第66页12.(黑龙江哈尔滨,30,3分)下列图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应微观模拟图,请

回答以下问题:(1)在C图中将相关粒子图形补充完整(用“

”表示氢原子,用“

”表示氧原子);(2)此化学改变中没有发生改变粒子是

(填名称);(3)此反应后生成B与C中物质质量最简整数比为

。答案(3分)(1)

(1分)(2)氧原子和氢原子(1分)(3)8∶9(1分)第67页解析(1)过氧化氢分解生成水和氧气,故C图中应有2个水分子。(2)在化学改变中,原子种

类和数目不变,故没有发生改变粒子是氢原子和氧原子。(3)生成B为O2,C为H2O,依据化

学方程式:2H2O2

2H2O+O2↑可得出生成O2与H2O质量比为32∶36,最简整数比为8∶9。第68页13.(上海,47,9分)化学是一门研究物质组成、结构、性质及其改变规律自然科学,用

初中化学相关知识完成以下填空。①现有四种常见物质:H2SO4、SO2、KOH、NaCl,其中属于氧化物是

,属于酸

是

,焰色反应火焰呈黄色是

。②水在通电条件下反应化学方程式是

,生成氢气和氧气体积

比是

,0.5mol水中约含

个氢原子(用科学计数法表示)。③某反应包括四种分子以下列图所表示:

反应中甲、乙分子个数之比是

。第69页答案①SO2(或二氧化硫)H2SO4(或硫酸)NaCl(或氯化钠)②2H2O

2H2↑+O2↑2∶16.02×1023③1∶2解析①氧化物是由两种元素组成且其中一个是氧元素化合物,属于氧化物是SO2;酸由

氢离子和酸根离子组成,属于酸是H2SO4;焰色反应火焰呈黄色,说明含有钠元素,故应为NaCl。②水在通电条件下生成氢气和氧气,反应方程式为2H2O

2H2↑+O2↑,生成氢气和氧气体积比为2∶1;0.5molH2O中含有1.0mol氢原子,故氢原子个数为6.02×1023。③由微观示意

图得甲+2乙

丙+2丁,故反应中甲、乙分子个数比为1∶2。第70页考点二化学方程式1.(广东广州,19,2分)从2H2+O2

2H2O中获取信息错误是

()A.在反应前后,元素种类没有改变B.常温下氢气与氧气混合就能够发生反应C.4g氢气与32g氧气完全反应,能够生成36g水D.在反应前后,氢原子和氧原子数目都没有改变答案

B化学反应前后元素种类不变,故A正确;氢气与氧气混合必须在点燃条件下才能

发生反应,故B错误;依据化学方程式得出H2、O2、H2O质量比为4∶32∶36,则4g氢气与32g

氧气完全反应,能够生成36g水,故C正确;在化学反应前后,各原子数目不变,故D正确。第71页2.(江苏镇江,11,2分)以下化学方程式能正确表示所述内容是

()A.酸雨形成原因:CO2+H2O

H2CO3B.酒精燃烧:C2H6O+2O2

2CO2+3H2OC.湿法炼铜:2Fe+3CuSO4

Fe2(SO4)3+3CuD.小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2O答案

DCO2不会引发酸雨,A错误;酒精燃烧化学方程式是:C2H6O+3O2

2CO2+3H2O,B错误;Fe发生置换反应时,生成+2价亚铁离子,湿法炼铜化学方程式为Fe+CuSO4

Cu+FeSO4,C错误;小苏打NaHCO3和胃酸主要成份HCl反应生成NaCl、H2O和CO2,D正确。第72页3.(江苏镇江,15,2分)有NaHCO3和Na2CO3固体混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不

再降低,得剩下固体。将产生气体通入足量Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀。以下说法正

确是

()A.剩下固体为混合物B.剩下固体质量为11.5gC.原混合物中Na2CO3质量大于NaHCO3D.将剩下固体溶于足量稀盐酸,产生4.4gCO2

第73页答案

D碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,剩下固体只有碳酸钠,是

纯净物,A错误。碳酸氢钠分解生成二氧化碳与氢氧化钙反应生成5.0g碳酸钙,相关化学方

程式为:2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O,设NaHCO3质量为x,生成Na2CO3质量为y,由上述两个方程式得以下关系:2NaHCO3~Na2CO3~CO2~CaCO3168106100

x

y5.0g

=

x=8.4g

=

y=5.3g第74页剩下固体质量=13.7g-8.4g+5.3g=10.6g,B错误。原混合物中碳酸钠质量=13.7g-8.4g=5.3g,原混合物中碳酸钠质量小于碳酸氢钠质量,C错误。设剩下固体与足量盐酸反应,生成

二氧化碳质量为z。Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6g

z

=

z=4.4g,D正确。第75页4.(河南,20,2分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应化

学方程式为

;充分加热24g含氧化铜碱式碳酸铜固体,若

反应前后固体中铜元素质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳质量之和为

g。答案Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑6解析碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑;设混合物中铜元素质量为a,反应后固体总质量为x,则反应后固体中铜

元素质量也是a,故

∶

=3∶4,得x=18g,依据质量守恒定律,生成水和二氧化碳质量之和为24g-18g=6g。方法技巧

利用反应前后铜元素质量守恒能够计算出反应后固体质量,依据质量守恒定

律知,反应前后固体质量差值即为生成水和二氧化碳质量之和。第76页5.(甘肃兰州A,29,4分)“少一些烟尘,多一片蓝天,建设文明城市,人人有责”。(1)汽车尾气在装有催化剂净化器中反应微观过程可用如图表示:

①该反应中没有发生改变粒子是

;(填“分子”“原子”或“离子”)②写出上述反应化学方程式:

。(2)煤燃烧时产生二氧化硫是形成酸雨主要气体之一,可用

来测定雨水酸

碱度,请你提出一条预防酸雨发生提议:

。答案(每空1分,共4分)(1)①原子②2CO+2NO

N2+2CO2(2)pH试纸(或pH计)合理答案均可得分第77页解析(1)①原子是化学改变中最小粒子;②对比反应前后粒子改变,有一个NO分子未参

加反应,依据物质结构式写出化学式,反应物为NO和CO,生成物为N2和CO2,反应条件为催化

剂,配平即得反应化学方程式为2CO+2NO

N2+2CO2。(2)测定雨水酸碱度可用pH试纸或pH计;煤燃烧产生二氧化硫是形成酸雨主要气体之

一,所以可经过将煤脱硫后使用脱硫煤、降低煤使用或使用清洁能源等办法来预防酸雨

发生。易错警示

依据化学反应微观示意图写化学方程式时,要看清参加反应微粒个数,不要误

认为图中微粒个数即为参加反应微粒个数。第78页6.(湖北黄冈,27,5分)请用所学化学知识回答以下问题:(1)依据海水晒盐原理,析出晶体后母液是氯化钠

溶液。(2)厕所用清洁剂损坏大理石地面

(用化学方程式表示)。(3)铁矿石冶炼成铁

(用化学方程式表示)。(4)CO是大气污染物之一,用氯化钯(PdCl2)能够测定微量CO存在。当把含CO混合气通入

到PdCl2溶液中时,得到了金属钯、氯化氢和二氧化碳,经过测定金属钯质量,即可计算出CO

质量,从而测定出大气中CO含量。试写出该反应化学方程式

。第79页答案(共5分)(1)饱和(1分)(2)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(1分)(3)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2(或2C+Fe3O4

3Fe+2CO2↑)(1分)(4)PdCl2+CO+H2O

Pd↓+2HCl+CO2(2分)解析(1)海水晒盐时,经过风吹日晒使水分蒸发,海水逐步变成饱和溶液,继续蒸发水分,盐从

饱和溶液中析出,故析出晶体后母液一定是氯化钠饱和溶液。(2)大理石主要成份是碳

酸钙,厕所用清洁剂中主要含有盐酸,二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(3)炼铁时,铁矿

石常使用赤铁矿或磁铁矿,高炉中还原剂是一氧化碳和焦炭,反应条件均为高温,生成物是铁

和二氧化碳,由此可写出化学方程式。(4)由题中信息可知,反应物是氯化钯、一氧化碳,生成

物是金属钯、氯化氢和二氧化碳,反应条件是常温,因为生成物中有氯化氢,所以反应物中还有

水,由此可写出化学方程式。易错警示

第(4)问化学方程式易错。应依据质量守恒定律分析出反应物中有水,生成物钯是

沉淀,注意标注沉淀符号。第80页7.(北京,24,1分)市售“自热米饭”自加热原理:饭盒夹层中水与生石灰接触,反应放

出大量热。该反应化学方程式为

。答案CaO+H2O

Ca(OH)2

解析生石灰是氧化钙俗称,水与生石灰反应化学方程式为CaO+H2O

Ca(OH)2。第81页8.(山西,22,6分)乐乐查阅资料发觉CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面转化方法,用CaCO3制得CaCl2。图中“→”表示物质间转化关系,“→”上方为反应条件或参加反应另

一个物质。CaCO3

A

B

CaCl2请回答以下问题:(1)A化学式为

;反应①②③都不包括基本反应类型是

反应。(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2,反应化学方程式为

。(3)对比两同学转化方法,我们发觉熟练掌握物质化学性质能够优化物质转化路径。写

出物质B经一步转化为CaCO3化学方程式

。第82页答案(1)CaO置换(2)CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(3)Ca(OH)2+Na2CO3

2NaOH+CaCO3↓[或Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O]解析(1)从CaCO3到CaCl2转化过程中包括反应有:CaCO3

CaO+CO2↑、CaO+H2O

Ca(OH)2、2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O,所以A化学式为CaO,B化学式为Ca(OH)2;上述三个反应基本反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应,所以不包括置换反

应。(3)Ca(OH)2一步转化为CaCO3能够经过复分解反应实现:Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,也能够经过非基本反应类型方式实现:Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O。第83页9.(北京,32,4分)工业上用闪锌矿(主要成份是ZnS、FeS)冶炼锌,主要流程以下:(1)焙烧炉中,ZnS转化为ZnO。补全该反应化学方程式。ZnS+

ZnO+

SO2(2)酸浸槽中,硫酸与锌焙砂反应得到用于电解酸浸液。反应过程中需不停搅拌,其目标是

。(3)酸浸渣主要成份是铁酸锌(ZnFe2O4,其中Fe为+3价)。底吹炉中,主要发生以下反应:①3ZnFe2O4+C

2Fe3O4+3ZnO+CO↑第84页②ZnFe2O4+CO

2FeO+ZnO+CO2③ZnO+CO

Zn(蒸气)+CO2反应①~③中,化合价发生改变元素有

。(4)最终能够取得锌设备有

。答案(1)2ZnS+3O2

2ZnO+2SO2(2)使反应物充分接触(3)Zn、Fe、C(4)电解槽、底吹炉解析(1)在焙烧炉中,ZnS与空气中O2反应生成ZnO和SO2,依据质量守恒定律进行配平即可。(2)不停搅拌是为了使反应物充分接触,加紧反应速率。(3)题给反应中,C元素从0价变为+2价,从+2价变为+4价;Fe元素从+3价变为+2价;Zn元素从+2

价变为0价。(4)分析流程图可知,最终能够取得锌设备有电解槽、底吹炉。第85页10.(天津,19,6分)写出以下反应化学方程式:(1)硫在氧气中燃烧

(2)锌和稀硫酸反应

(3)氢氧化钾溶液与稀盐酸反应

答案(1)S+O2

SO2(2)Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(3)KOH+HCl

KCl+H2O解析(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,化学方程式为S+O2

SO2。(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑。(3)氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水,化学方程式为KOH+HCl

KCl+H2O。第86页11.(河北,36,5分)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒,将30g稀硫酸分三次加入,每次生成气体质量以下表。请计算:(1)共制得氢气

g。(2)所用稀硫酸溶质质量分数。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02第87页答案(1)0.1

(1分)(2)解:设10g稀硫酸中溶质质量为x。Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

(1分)982

x0.04g

=

(1分)x=

=1.96g

(1分)稀硫酸溶质质量分数为

×100%=19.6%

(1分)答:所用稀硫酸溶质质量分数为19.6%。解析(1)分析表中数据可知生成氢气总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。第88页12.(甘肃兰州,36,6分)现有家庭食用碱样品12g(主要成份Na2CO3,其它成份不与酸反应),

向其中加入某未知浓度盐酸,生成气体质量与加入盐酸质量关系如图。请计算:

(1)食用碱中碳酸钠纯度是多少?(2)盐酸溶质质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果准确到0.1)第89页答案解:设参加反应Na2CO3、HCl质量分别为x、y。Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑1067344x

y4.4g

=

=

(1)Na2CO3%=

×100%≈88.3%(2)HCl%=

×100%=7.3%答:食用碱中碳酸钠纯度为88.3%,所用盐酸溶质质量分数为7.3%。解析(1)由图像知食用碱样品中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳质量为4.4g,依据化学方

程式,可求出碳酸钠质量,再依据纯度计算公式求出食用碱样品中碳酸钠纯度;(2)依据化

学方程式,已知二氧化碳质量,可求出HCl质量,由图像知加入盐酸质量为100g时恰好完

全反应,依据溶质质量分数计算公式可求出盐酸溶质质量分数。第90页A组—年模拟·基础题组(时间:15分钟分值:20分)三年模拟一、选择题(每小题3分,共6分)1.(福建福州一检,10)某可燃性气体可能由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、一氧化碳中一个或

几个组成。已知7g该气体在足量氧气中充分燃烧生成22g二氧化碳和9g水。以下结论正

确是

()A.该气体为一氧化碳B.该气体为乙烯C.该气体为乙炔和乙烯D.该气体为乙炔第91页答案

B已知7g该气体在足量氧气中充分燃烧生成22g二氧化碳和9g水,由生成二氧

化碳和水质量可知该气体中含碳元素质量为22g×

=6g,含氢元素质量为9g×

=1g,6g+1g=7g,则该气体只含碳、氢两种元素,不含氧元素,所以不可能含有CO,而且该气体分子

中碳原子与氢原子个数比为1∶2,故只能是乙烯,选B。第92页2.(福建三明一检,7)火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,其发生反应化学方程式为N2H4+2H2O2

R+4H2O,其中R化学式为

()A.N2O4B.NH3C.N2D.NO2

答案

C依据质量守恒定律,化学反应前后原子种类和数目不变,可知R分子中含2个氮原

子,则R化学式为N2,故选C。第93页二、非选择题(共13分)3.(福建三明一检,11)(3分)在“宏观—微观—符号”之间建立联络,是化学学科特有思

维方式。(1)如图为硼原子结构示意图,其原子质子数为

。

(2)硼酸有消炎作用,已知硼酸根离子符号为B

,则硼酸化学式为

。(3)硼和水在高温下反应为2B+6H2O

2B(OH)3+3X,推算X化学式为

。答案(1)5(2)H3BO3(3)H2

解析(1)在原子中,质子数=核电荷数=5。(2)已知硼酸根离子符号为B

,则硼酸根离子显-3价,而氢元素显+1价,故硼酸化学式为H3BO3。(3)依据质量守恒定律,反应前后原子种类和数目不变,故X化学式为H2。第94页4.(福建南平一检,13节选)(5分)钛酸锂(Li4Ti5O12)是制造锂电池材料之一,其中锂、钛两

种元素质量比是

,配平制取钛酸锂化学方程式:

TiO2+

Li2CO3

Li4Ti5O12+

CO2↑。答案7∶605212

解析依据钛酸锂化学式Li4Ti5O12可知锂、钛两种元素质量比=(7×4)∶(4