广东省湛江市2025届高三第一次调研考试化学试卷（含答案解析）

广东省湛江市2025届高三第一次调研考试化学试卷

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是

A.绢画“女史箴图”B.莲花形玻璃托盏

C.乐器陶埃D.青铜礼器四羊方尊

A.AB.BC.CD.D

2.“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断

创新、突破。下列说法不正确的是

A.空间站中用Na?。?将CO?转化为。?，Na2。？中含离子键和非极性键

B.运载火箭的燃料偏二甲肌(C2HK2)燃烧过程中将化学能转化为热能

C.月壤中富集了大量的'He,其与“He互为同素异形体

D.太空陨石中存在笳气，：;Ne的中子数为10

3.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是

A.海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代煌

B.食品外包装材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解

C.“天问一号”使用的SiC-Al(新型铝基碳化硅)属于复合材料

D.我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料

试卷第1页，共12页

4.中国美食享誉世界。下列说法正确的是

A.竹升面中的淀粉96乩。。5)“是纯净物

B.黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素

C.制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸

D.糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖

5.海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期侵袭，可利用电化学保护法防止钢制阀

门的腐蚀，示意图如下：

下列说法不正确的是

A.该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法

B.物块X可选用锌块

C.钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为+4-+2Hq=40JT

D.当导线上通过的电子越多，钢制阀门被腐蚀得越严重

6.分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲

选

劳动项目化学知识

项

试卷第2页，共12页

A医生：用苯酚水溶液进行环境消毒苯酚具有酸性

B交通警察：用酒精测试仪（含重铭酸钾）检测酒驾乙醇具有还原性

清洁工人：用管道疏通剂（含烧碱和铝粒）疏通管铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢

C

道气

D炼钢工人：用NH4cl溶液处理钢材的锈迹NH4cl溶液呈酸性

A.AB.BC.CD.D

8.学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是

A.制备SO2B.氯气尾气处理

一温度计

稀盐酸和-硬纸板

稀NaOH'碎泡沫

溶液塑料

C.测定中和反应反应热D.喷泉实验

A.AB.BC.CD.D

9.闭花耳草是传统药材，具有消炎功效。车叶草背酸是其活性成分之一，结构简式如图所

示。下列有关车叶草甘酸的说法正确的是

试卷第3页，共12页

A.分子中含有5种含氧官能团

B.1mol该分子最多与2moiNaOH发生反应

C.与氢气反应，兀键均可断裂

D.分子中存在共平面的环状结构

10.设义为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25℃>101kPa时，11.2LC0中含有的原子数为此

B.ILlmolL-1Fe(SCN%溶液中含有Fe3+的数目为义

C.ImolHCOOH与足量CH30H在一定条件下反应，生成酯基的数目为砥

D.ImolC2H2中含兀键的数目为2项

11.某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是

白浓硫酸

H"无水硫酸铜

足量酸性

高镒酸钾：;澄清

心'石灰水

溶液

IIIIV

A.装置I中的红色溶液褪色，体现了SO?的漂白性

B.装置n中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成

c.装置ni中可观察到紫色溶液褪为无色，验证so?的还原性

D.装置IV中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为CaSOs

12.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种

类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是

A.第一电离能：X<Y<Z

试卷第4页，共12页

B.简单氢化物的稳定性：Y<Z<W

C.X与Z形成的二元化合物为非极性分子

D.基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种

13.下列陈述I与陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A牙膏中常加入含氟物质预防齿再齿氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石

B工业上电解熔融AlCh冶炼铝AlCb的熔点比AI2O3低

C水加热到很高的温度都难以分解水分子间存在氢键

D用铝制容器盛装浓硝酸铝与浓硝酸不反应

A.AB.BC.CD.D

14.部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

-gfe

-bcd

-a

A.若a可与稀盐酸反应生成c,则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质c

B.若存在a-CTf-e转化过程，其中一定包含复分解反应

C.若可用b制备e,其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色

D.若d能溶解于氨水中，则说明NH3与C/+配位能力大于H?。与Cu"配位能力

15.反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种

不同反应进程的说法正确的是

>TS

&>

*

万

铉

一

一--(

髭S^T

S+Y'0

文

、

'，

哭

p--二

-F+XQ

-

II-IV

反应进程

试卷第5页，共12页

A.进程I升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低

B.生成相同物质的量的P,进程I、n释放的能量相同

c.反应进程ni生成p的速率大于反应进程U

D.进程IV可以说明催化剂可以改变反应产物

16.工业上可利用流汞电解法电解海水，如图所示流汞电解池的底部略微倾斜。在电解池中,

汞作为阴极，生成HgNa并通过电解池底部流入Z池，发生反应：

2HgNa+2H2O=2Hg+H2T+2NaOH。下列说法正确的是

A.阳极附近溶液pH不发生变化

B.汞阴极发生电极反应：2H2O+2e-=H2T+2OH-

C.理论上每生成1molH?,需消耗海水中氯化钠的质量为117g

D.理论上每生成1molH2,Z池中溶液质量增加80g

二、解答题

17.过渡金属催化分解过氧化氢时，会产生羟基自由基(・OH),其反应活性强、寿命短、存

在浓度低，准确测定・OH的绝对浓度十分困难，某兴趣小组通过邻菲罗琳-Fe(II)光度法间

+3+

接测其生成量，反应原理为［Fe(phen)3r+-OH+H=［Fe(phen)3］+H2O。

查阅资料：①条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比：/=h(k为吸光物

质的吸收系数)。

②Fe?+能与邻菲罗啾(phen)形成稳定的配离子［Fe(phen)3广，该配离子能吸收波长为510nm

的光，而［Fe(phen)3r对波长为510nm的光吸收很弱，可忽略不计。

实验一：配制溶液

试卷第6页，共12页

11

⑴用FeSO4-7H2O（M=278g.mol）晶体配制100mL含c（Fe?+）=OJOrnolL-的溶液，应准

确称取该晶体的质量是g（分析天平精确度为0.0001g）。另准确称取一定质量phen晶体,

取一定量c（Fe"）=O.lOmoLL-的溶液配制100mL0.01mol[Fe（phen）3r溶液备用。配制

溶液时需要用到下列仪器中的（填字母）。

台

⑵配制溶液时需加入一定量的H2sO,溶液，其原因是（用离子方程式解释）。

实验二：测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素

取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度:

0.01mol/L0.01mol/L0.01mol/L

编蒸储水

[Fe(phen)3「溶液凡。2溶液Fe?+溶液吸光度A

号/mL

/mL/mL/mL

02.000.000.0098.001.6

12.001.000.0596.951.2

22.001.000.1096.900.7

32.001.00a96.850.3

42.001.000.2096.800.3

52.001.000.2596.750.4

（3）表格中a的数值为,若该实验条件下[FeShen%『的左=l.lxl（）4L.moL，空白样品

2+2+

吸光度4=1.6,则H2O2和Fe投料比V（H2O2）/V（Fe）=5时羟基自由基生成量c（9H）=

（保留3位有效数字）

分析讨论：该小组同学发现实验过程中实测的空白样品吸光度与文献数值有一定偏差，探究

其原因。

试卷第7页，共12页

提出猜想：在配制FeSO,溶液时，可能有部分溶质被氧气氧化。

设计实验：

(4)①该小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是o

②甲同学提出，为排除氧气氧化的干扰，可在配制溶液时，加入少量Fe粉，但乙同学认为

不可以，其原因是=

拓展探究：某兴趣小组继续探究Fe?+催化H2O2分解体系中pH对•OH生成量的影响(用表观

\A_

生成率下表示)。

4

(5)按照H2O2溶液投入量为1mL,在厂(H2c)2)/%伍段)=5下，用H2sO”溶液调节不同pH,

测得•OH表观生成率如图所示，已知Fe?+随pH的升高，存在状态变化：

2++

Fe->Fe(OH)^Fe(OH)2,其不同形态对H?。?分解生成•OH的表观生成率催化效率不同。

%

、

梃

赁

在

良

旗

H

O

-

A.Fe(OH)+在pH为3〜5范围内含量最高

B.Fe(OH)2催化Hz。2产生・OH的效率最高

C.pH大于4之后・OH表观生成率下降的原因是Fe?+浓度下降

18.钻是一种重要的战略物质，钻合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上

以钻矿(主要成分是COzOs，含有AUO3、F7O3、MnO2,CaCC>3等杂质)为原料制取金属钻

的工艺流程如图所示。

硫酸、SC>2压缩空气调pHNaF溶液P507萃取剂

①25。(3时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

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金属离子Fe2+Fe3+Al3+Co2+Mn2+

开始沉淀的pH6.91.53.67.17.9

沉淀完全的pH8.32.84.79.29.8

1

②CaF2的/=2.7x1Of,当溶液中可溶性组分浓度小于1.0xlO^mol.L-时，可认为已除尽。

回答下列问题：

(1)浸取钻矿石前需要“粉碎”处理，其目的是O

(2)“浸取”时含Co物质发生反应的离子方程式为。

(3)“除杂”过程中调pH的范围是。

(4)若“沉钙”后溶液中c(b)=lxl(r3moi.LT,Ca?+是否沉淀完全？理由是(写出必要的

计算过程)。

(5)该工艺中设计萃取、反萃取的目的是o

(6)工业上利用电解含Co?*的水溶液制备金属钻的装置如图所示。

离子交离子交

①图中C。电极应连接电源的(填“正”或"负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式

为

②电解过程中II室溶液pH变小，则离子交换膜2为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

19.含磷化合物在生命体中有重要意义。白磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCL和PCLo

已知：i、P4(s)+6Cl2(g)-4PCl3(g)AHI=-1148kJ-moL

1

ii、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)AH2=-1499.6kJmor

⑴则iii、PCl3(g)+Cl2(g)^PCl5(g)AH=o

(2)实验测得PC13(g)+Cl?(g)UPCl5(g)的速率方程为v正=%c(PCL)•c(C))，

v逆=kM(PCk),速率常数k(只与温度、催化剂有关)与活化能的经验关系式为Rlnk=-牛(R

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为常数，Ea为活化能，T为温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量PCh(g)和CU(g),实验测得在催化剂Catl、Cat2下

Rink与1的关系如图所示，下列说法正确的是(填字母)。

-o

o

-

7

M-O

--O

T

o-1

E1

--

P-1

I

)-1

7、-1

U

I-2

y-2

-2

-2

A.随温度升高，该反应的速率常数k减小

B.催化剂Catl的催化效率更高

C.该反应的平衡常数K=^

D.加入催化剂，反应活化能Ea不变

②一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiPCh(g)和2moicL(g),发生反

应iii,5min时反应达到平衡，容器中PCh(g)的物质的量为0.5mol,Q(g)的平均反应速

率为0若此时向该容器中再充入2moiPCl5(g),当反应再次达到平衡，容器中PCL(g)

的浓度0.5111011-1(填“>”“<”或"=")，该反应平衡常数K=(保留2位有效数字)。

(3)PCL是一种白色晶体，其熔融时形成一种能导电的液体，其中含有一种正四面体形阳离

子和一种正八面体形阴离子，该晶体的晶胞如图甲所示。PC1气态分子呈三角双锥形，其

结构如图乙所示。

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Cl

①下列关于［PC1J+、PCk、［PCL］的说法，正确的是(填字母)。

+

A.［PC14］的中心原子P的杂化类型为sd

B.PC1分子中C1-P-C1键角有三种

c.［PCL］『中存在共价键和配位键

D.三种粒子中各原子均满足8电子稳定结构

②设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为(列出算式即可)g-cm-3。

回答下列问题：

(1)化合物i的分子式是，名称为。

(2)化合物ii的结构简式为。

(3)化合物iii的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能发生银镜反应，其

结构简式是0

(4)根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

试卷第11页，共12页

序

反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

号

①_____、高温高压—

②——还原反应

（5）化合物vii中含氧官能团的名称为o

（6）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是____（填字母）。

A.由化合物iv到v的转化中，有C=0键的断裂和C=N键的生成

B.由化合物vii到viii的转化中，生成的小分子有机物能与水分子形成氢键

C.化合物vi中存在2个手性碳原子

D.化合物iv中所有C、O原子均可做配位原子

⑺以OHCV务CHO和CH3MgBr合成

O

1H

CH1

1C—O—H（无机试剂任选），基于你设计的

Iin

CH3

合成路线，回答下列问题：

①最后一步的反应的化学方程式为（注明反应条件）。

②合成路线中有CHjMgBr参与反应的化学方程式为（注明反应条件）。

试卷第12页，共12页

《广东省湛江市2025届高三第一次调研考试化学试卷》参考答案

题号12345678910

答案ACDDDAACBD

题号111213141516

答案ABACBC

1.A

【详解】A.“女史箴图”是丝绸画作，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，A选；

B.莲花形玻璃托盏的主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，B不选；

C.陶坡为陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不选；

D.青铜礼器四羊方尊是铜合金，属于金属材料，D不选；

故选Ao

2.C

【详解】A.过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，Na?。?中含有Na+和之间的离子

键和0-0之间的非极性键，A正确；

B.运载火箭的燃料偏二甲月井（C2HgN?）燃烧过程中反应放热，将化学能转化为热能，B正确；

C.3He与“He互为同位素，而不是同素异形体，C错误；

D.核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；；；Ne的质子数为10、

中子数为10,D正确；

故选C。

3.D

【详解】A.聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，结构简式是CF2=CF2,CF2=CF2属于卤代燃，

A正确；

B.聚乳酸在自然环境下可以自然降解变为乳酸，B正确；

C.复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料,

SiC-Al属于复合材料，C正确；

D.芯片的主要成分是晶体硅，光导纤维主要成分是二氧化硅，二者所用材料不同，D错误；

故合理选项是D。

4.D

【详解】A.淀粉（（C6HHi。5）“中n值不同，意味着分子的聚合度不同，即分子结构不同，所

答案第1页，共13页

以淀粉是由多种不同分子组成的混合物，并非纯净物，A选项错误；

B.蛋白质在水解过程中，逐步断裂肽键，最终水解产物是氨基酸，而二氧化碳、水和尿素

是蛋白质在体内代谢的最终产物，不是水解产物，B选项错误；

C.花椒油主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，而不饱和脂肪酸是指含不

饱和键的脂肪酸，二者概念不同，C选项错误；

D.麦芽糖是二糖，在一定条件下能发生水解反应，水解产物为葡萄糖，D选项正确；

正确答案是D。

5.D

【详解】A.由图可知，X电极失去电子，作原电池的负极，钢制阀门作正极，这种防腐蚀

的方法为牺牲阳极法，A正确；

B.牺牲阳极法中的阳极应选用金属活动性比铁更活泼的金属，故可以选用锌块，B正确；

C.钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时，02在正极得到电子生成OH:正极反应为

-

O2+4e-+2H2O=4OH,C正确；

D.当导线上通过的电子越多，说明牺牲阳极消耗越多，与钢制阀门腐蚀程度无关，D错误;

故选D。

6.A

【详解】A.用托盘天平称量晶体质量时，左盘放需称量的晶体，右盘放祛码，A项错误；

B.将晶体放在烧杯中加热溶解，并用玻璃棒搅拌，同时可加速溶解，B项正确；

C.固液分离应选择过滤装置，C项正确；

D.过滤后得到的滤液在烧杯中慢慢冷却结晶，D项正确；

答案选A。

7.A

【详解】A.苯酚可用于消毒是因为其可使蛋白质变性，与其酸性无关，A错误；

B.交通警察用酒精测试仪（含重铭酸钾）检测酒驾是因为乙醇具有还原性，B正确；

C.氢氧化钠溶液和铝粒反应产生大量氢气，且大量放热均有利于清理管道中杂物，C正确；

D.NH,Cl为强酸弱碱盐，易水解，其溶液呈酸性，可用于金属除锈，D正确；

答案选A。

8.C

【详解】A.亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，可用来制备SO-A正确；

答案第2页，共13页

B.氯气可以和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收氯气，防止污染空气，B正确；

C.该装置缺少玻璃搅拌器，C错误；

D.NHJ极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，D正确；

故选C。

9.B

【详解】A.该分子中含有羟基、竣基、酸键、酯基共4种含氧官能团，A错误；

B.竣基和酯基可与NaOH发生反应，1mol该分子最多与2moiNaOH发生反应，B正确；

C.碳碳双键可以发生加成反应，但酯基、残基中的碳氧双键不能加成，则与氢气反应，竣

基中的兀键不能断裂，C错误；

D.分子中3个环状结构均有多个sp3杂化的碳原子，不存在共平面的环状结构，D错误；

故选B。

10.D

【详解】A.标准状况指的是0。(3、101kPa,不是标况，11.2LC0不是0.5mol,含有的原子

数不为义，A错误；

B.Fe(SCN%溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3分子形式存在，Fe3+的数目小于义，B错误；

C.酯化反应为可逆反应，进行不完全，则ImolHCOOH与足量CH30H在一定条件下反应,

生成酯基的数目小于义，C错误；

D.C2H2中碳碳三键包含1个b键和2个兀键，ImolCzH2中含兀键的数目为2治，D正确；

故选D。

11.A

【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；

装置I中品红溶液用于检验二氧化硫，装置II中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置in中酸性高

铳酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置IV中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，据此分析;

【详解】A.装置I中，品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去,

体现了SO?的漂白性，A正确；

B.无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但可能是挥发的水分，不能证明反应一

定有水生成，B错误；

答案第3页，共13页

C.足量酸性高锯酸钾溶液是为了吸收SC»2,因此不能褪为无色，若装置C中的紫色溶液褪

色，则不能说明二氧化硫被除尽，也就无法验反应生成了cc>2,C错误；

D.澄清溶液出现白色浑浊是因为生成CaCOs，D错误；

故选Ao

12.B

【分析】由图可知，化合物中X、Y、Z、W形成共价键的数目4、3、2、1,同一短周期元

素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，则

X为C元素、丫为N元素、Z为O元素、W为F元素。

【详解】A.同一周期，第一电离能呈增大的趋势，但N的价电子排布式为2s22P3,p轨道

半充满，较稳定，因此第一电离能大小为N>O>C,A错误；

B.同一周期，简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此稳定性：NH3<H2O<HF,B正确；

C.X与Z形成的二元化合物可为CO,而CO为极性分子，C错误；

D.基态。原子的核外电子排布式为Is22s22P、其核外电子空间运动状态与核外电子填充原

子轨道的数目相等，有5种，D错误；

故选B。

13.A

【详解】A.牙膏中添加氟化物，是由于其中的F能与牙齿表层的羟基磷灰石发生沉淀转化,

反应生成溶解度更小的氟磷灰石，从而抵抗酸对牙齿的侵蚀，陈述均正确且具有因果关系，

A符合题意；

B.AlCb的熔点比AI2O3低，是由于AlCb是分子晶体，由分子构成，AbCh属于离子晶体，

由离子构成。在AlCb晶体中，AlCb分子之间以微弱的分子间作用力结合，在熔融状态下

仍然是AlCb分子，不能够导电，所以工业上不能用电解熔融AlCb冶炼铝，而采用电解熔

融AbCh的方法冶炼铝；B不符合题意；

C.水加热到很高的温度都难以分解是由于H20分子内的化学键H-O键的键能大，断裂需

要消耗很高能量，因此化学键难断裂，而氢键存在于H20分子之间，与化学键大小无关，

它只能影响水的物理性质，C不符合题意；

D.在室温下铝遇浓硝酸时，金属A1表面会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，

阻止金属进一步被氧化，即A1在室温下遇浓硝酸会发生钝化而不能在发生反应，而不是铝

与浓硝酸不能够反应，所以能用铝制容器盛装浓硝酸，D不符合题意；

答案第4页，共13页

故合理选项是A。

14.C

【分析】根据物质的分类与相应化合价的关系，a为Cu或Fe,b为CuO或Fe。，c为铜盐

或亚铁盐，d为氢氧化铜或氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁。

【详解】A.a与稀盐酸反应生成c,则c溶液为FeCl2溶液，FeCl,溶液直接加热蒸干，其

中的二价铁被氧气氧化成三价铁，不能得到溶质FeCU，A合理；

B.在a-c-f-e转化过程中，可以确定该元素是Fe,那么f-e的转化过程一定为复分解

反应，B合理；

C.e是Fe(OH)3,制备Fe(OH)3的方法很多，不一定是Fe(OH)2作原料，C不合理；

D.d可能是Cu(OH)2或Fe(OH)2,能溶解于氨水中的只有CuQH%,形成深蓝色的络合物,

2+2+

说明NH3与Cu配位能力大于H20与Cu配位能力，D合理；

故选C。

15.B

【详解】A.升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；

B.进程II使用了催化剂X,降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反

应，对于进程I、n,生成等量的P所放出的热量相同，B正确；

c.反应in的活化能高于反应II的活化能，则反应速率：反应II＞反应ni,c错误；

D.在进程IV中最终生成Q,改变了反应的产物，即S+Z=Q,Z不属于催化剂，D错误；

选B。

16.C

【分析】根据题意，在电解池中，汞作为阴极，生成HgNa,可知汞阴极发生电极反应：

Na++Hg+e-=HgNa,阳极发生电极反应：2c「-2e.=T。

【详解】A.阳极发生电极反应：20-26=0,T,C“会有一定溶解使电极附近溶液pH

降低，A错误；

B.汞阴极发生电极反应：Na++Hg+e-=HgNa,B错误；

C.理论上每生成1molH2,需生成2moiHgNa,即需要转移2moi电子，根据电解反应：

答案第5页，共13页

2NaCl+2Hg=Cl2T+2HgNa,则消耗海水中NaCl的质量为117g,C正确；

D.根据反应：2HgNa+2H2O=2Hg+H2T+2NaOH,每生成1mol应，会消耗2m。1凡0

并且H2逸出，Z池溶液中物质最多增加44g,D错误。

故选C。

17.(1)2.7800ABCDE

2++2+

(2)Fe+2H2OUFe(OH)2+2H*[或Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O]

⑶0.15l.lSxlO^mol.L-1

(4)取少许配制的Fes。,溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色铁

和铁离子反应生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得配制的[Fe(phen)3「溶液

中混有多余Fe?+,导致实验误差

⑸A

【分析】某兴趣小组通过邻菲罗咻-Fe(II)光度法间接测其生成量，反应原理为

2++

[Fe(phen)3]+OH+H=[Fe(phen)3r+H2O,测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素

实验中，编号3与编号2、4的Fe?+用量相差均为0.05mL,故a=0.15mL,以此解答。

【详解】(1)配100mL含c(Fe2+)=0.10mol-LT的溶液，需要的Fe?+物质的量为

n=cV=0.10mol/Lx0.100L=0.010mol,由题给晶体FeSO”的摩尔质量M=278g/mol,所

需质量m=nxM=0.010molx278g/mol=2.7800g。实验室配制一定体积准确浓度溶液的常规操

作是：量筒量取水，用烧杯溶解、玻璃棒搅拌，再定量转移入容量瓶并用胶头滴管加水至刻

度，故应选ABCDE。

(2)Fe?+在溶液中易水解生成Fe(OH)2或被OH沉淀，加入适量H2sO,可提供酸性环境，防

2+++2+

止Fe+2H2OUFe(OH)2+2H的发生。[或Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O]

(3)测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素，表中编号3与编号2、4的Fe?+用量

相差均为0.05mL,总体积为100mL,故a=0.15mL„当丫心?；=5时,对应表中编号4

的吸光度A=0.3,设空白吸光度Ao=1.6,则被PH氧化掉的[Fe(phen)3]2+浓度差

答案第6页，共13页

A。-A1.6-0.31.3

Ac=mol/L=1.18xl()YmoLLT,恰为OH的生成浓度,故

kl.lxl04L/moll.lxlO4

c(«OH)=1.18xlO-4molL-1。

(4)①验证FeS04溶液被氧化只需要检验Fe3+,操作与现象为：取少许配制的FeSO,溶液

于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色；

②不能加铁粉原因是：铁和铁离子反应生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得

配制的［Fe(phen)3r溶液中混有多余Fe2+,导致实验误差。

(5)A.根据题干，Fe2+在pH升高时会逐渐转化为Fe(OH)+和Fe(OH)?。在pH为3~5范

围内，Fe(OH)+是主要的中间产物，因此其含量最高，A正确；

B.从图表中可以看出，pH较高时的表观生成率下降，表明Fe(OH)2的催化效率可能不

如Fe(OH)+或Fe2+,B错误;

C.pH大于4后，Fe2+逐渐转化为Fe(OH)+和Fe(OH)2，-OH表观生成率下降的主要原因是

Fe(OH)+和Fe(OH)2的催化效率较低，而非Fe?+浓度下降，C错误；

故选Ao

18.(1)增大与硫酸、SO。的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行

2+2

⑵CO2O3+SO,+2H+=2CO+SO4-+H2O

(3)4.7<pH<7.1

2+

(4)由Ksp(CaF2)=c(Ca\c?(丁)解得

2+11325151

c(Ca)=%(CaF2)//(F")=2.7xW/(1xIO-)=2.7x10-mol-L->lxlO_mol-L,故

Ca?+没有沉淀完全

(5)富集C<?+,除去Mi?+

电角军

(6)负2COSO4+2H2OO2T+2H2SO4+2Co阴

【分析】钻矿(主要成分是CO2O3,含有AUO3、Fe。、MnO2,CaCOs等杂质)用硫酸、SO2

浸取，得到含有C02+、Fe3\Mn2\Ca2+,Al3+,通入压缩空气并且调节pH将Fe'+和AF转

化为Fe(OH)3和A1(OH)3除去，过滤后加入NaF溶液将Ca?+转化为CaF?沉淀除去，该工艺

中前面的工序中杂质Mi?*没有除去，则需设计萃取Co?*除去Mr?*,再通过反萃取富集Co?*,

答案第7页，共13页

电解硫酸钻得到金属钻，以此解答。

【详解】(1)工艺中矿石需要粉碎处理，目的是增大与硫酸、SO2的接触面积，提高反应速

率、使反应充分进行。

(2)“浸取"时CO2O3与SO?发生氧化还原反应生成C02+和SOj,根据得失电子守恒和电荷

+2

守恒配平离子方程式为：Co2O3+S02+2H=2Co2++SO4-+H2O。

(3)除杂过程中，通入压缩空气将Fe?+氧化为Fe"，再将Fe"和A产除去，调pH范围是

4.7WpH<7.1。

2+2

(4)根据q(CaF2)=C(Ca)-c(F-)解得

=2.7x10-5mol,L-1>1x10-3mol.L-1，则Ca2+没有沉淀完全。

(5)该工艺中前面的工序中杂质Mi?+没有除去，则需设计萃取Co?*除去Mr?*，再通过反

萃取富集C02+。

(6)①由Co电极的电极反应C02++2e-=Co可知，该电极应连接电源负极，电解时发生反

电解

应的化学方程式为2COSO4+2H2O-O2T+2H2SO4+2Co；

②II室中pH变小，再根据电极反应可知，HI室中的SO：-进入II室，故离子交换膜2为阴离

子交换膜。

19.(l)-87.9kJ-mor'

(2)BC0.05mol-L-'-min-1>0.44

31+35.5x4+31+35.5x6

ABC3x10-30

⑶aNA

【详解】(1)根据盖斯定律，iix^-ixl=iii,故反应

44

iiiPCh(g)+3(g)upci5(g)AH=^(AH2-AH1)=

1148kJ-mor1-1499.6kJmor1-

---------------------------=-87.9kJT-mol；

4

故答案为：-87.9kJ-mori;

(2)①A.温度升高正反应和逆反应速率均增大，速率常数k增大，A项错误；

B.由图可知，催化剂Catl斜率较小，即改变相同温度，Rink变化值较小，活化能E较小,

催化剂Catl的催化效率更高，B项正确；

答案第8页，共13页

/\/\/\c(PCl)

c.平衡时v『k正c(PCh)-c(C12)=v逆=Lc(PCh),由平衡常数K=c(pc；〉c5%,)可知

K=k正/k逆，C项正确；

D.催化剂通过改变反应历程，从而改变反应所需的活化能，D项错误；

故选BC；

②由三段式：

PCl3(g)+ci2(g)OPC15(

反应前(mol)220

反应量(mol)0.50.50.5

反应后(mol)1.51.50.5

11

则Cl2的平均反应速率为v(Cl,)=gm?=O.OSmol-L-min；该反应为气体分子数目减

少的反应，平衡后再充入2moiPCL(g),相当于初始投入4moiPC§(g)和4moicl?(g),

压强增大平衡正向移动，平衡时PCL浓度大于2倍的充入前PCL浓度，即

0.5

,、,c(PCL)F4

cPCI5>0.5moLL\该反应平衡常数K=-不幺=2G44。

c(PCl3)c(Cl2)9

22

故答案为：BC；0.05mol-L-1-min-1；>；0.44；

(3)①A.［PCI,『中存在4个b键，中心原子P上无孤电子对，其杂化类型为sp3,A项正

确；

B.PCL分子中C1-P-C1键角有三种，分别为90。、120。和180。，B项正确；

C.［PCL］中P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，则其中一个

为配位键，C项正确；

D.PCI5、［PCL『的中心P原子均不满足8电子稳定结构，D项错误；

故选ABC；

②PCL熔融时形成一种能导电的液体属于离子晶体，由晶胞结构可知，每个晶胞中含有1

个正四面体形阳离子［PC1J和8x)=1个正八面体形阴离子［PCL］,则该晶体的