2022届陕西省咸阳市高二上学期期末教学质量检测化学试题

2021~2022学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题注意事项：1.本试卷全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64第I卷(选择题共48分)一.选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B.苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”2.下列关于气态的CO2凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是A.ΔH<0，ΔS<0B.ΔH>0，ΔS>0C.ΔH<0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<03.将N2(g)和H2(g)通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡时测得NH3(g)的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为A.v(N2)=0.04mol/(L·min)B.v(H2)=0.02mol/(L·min)C.v(NH3)=0.03mol/(L·min)D.v(NH3)=0.04mol/(L·min)4.表示下列变化的化学用语正确的是A.NaHS溶液显碱性：HS-+H2OH3O++S2-B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-C.MgCl2溶液显酸性：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+5.下列实际应用，解释错误的是A.工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用——盐的水解C.在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法D.夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快——降低了活化能6.已知101kPa及25°C下，葡萄糖的燃烧热为-2804kJ·mol-1。图中能正确表示反应：6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)的能量变化曲线是A.曲线1B.曲线2C.曲线3D.曲线47.常温下0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，加热到80°C，溶液的pH几乎不变的是A.硫酸B.硫酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠8.下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是A.电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g铜B.可从阳极泥中提取金、银、锌等金属C.在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D.电镀过程中电镀液需要不断更换9.25°C时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是10.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用如图电池装置进行实验。下列说法正确的是A.石墨电极做正极，发生氧化反应B.向铁电极溶液中滴加KSCN，溶液变红C.盐桥中可选择KCl或KNO3作为电解质D.一段时间后，铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1，石墨电极溶液中c(Fe2+)=0.09mol·L-1(已知两烧杯中溶液体积相等，忽略溶液体积的变化)11.现有下列四个图像：下列反应符合上述全部图像的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)ΔH>0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH<012.常温下，关于下列溶液说法中正确的是A.0.1mol/L稀醋酸pH=a，0.01mol/L的稀醋酸pH=b，则a+1=bB.向0.1mol/L的NH4Cl溶液中加水，溶液中所有离子的浓度均减小C.pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)+c(CH3COO-)=c(K+)+c(F-)D.HNO2溶液与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2是弱酸13.2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。核心舱电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。锂离子蓄电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列说法正确的是A.充电时，阴极的电极反应式为xLi++C6+xe-=LixC6B.锂离子蓄电池放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移C.充电时，阳极发生还原反应D.锂离子蓄电池和太阳电池翼，均是将化学能转变为电能的装置4.温度为T1时，向容积为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol，数据如下，下列说法正确的是容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量(mol)1.20.62.41.2平衡时物质的量(mol)0.90.3abA.甲容器中，平衡时，反应放出的热量为13.2kJB.T1时，反应的平衡常数K甲=0.5C.乙容器中，平衡时CO的转化率为35%D.平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍15.痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5mo12·L-2，Ka(HUr)=2.0×10-6mol·L-1。下列说法正确的是A.N点时，c(Cl-)=c(HUr)B.尿酸为一元强酸C.M→N的变化过程中，逐渐减小D.当c(HUr)=c(Ur-)时，c(H+)<c(OH-)16.根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A等体积、pH均为3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性：HB>HAB向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.(8分)牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石([Ca10(PO4)6(OH)2]组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发醇使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙，Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq)10Ca2+(aq)+6HPO42-(aq)+2H2O(1)。回答下列问题：(1)当喝下碳酸饮料时，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。(2)牙釉质的质量(m)与反应温度(T)、pH的关系如图所示，则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，pH1_____pH2(填“>”、“<”或“=”)。(3)下列能说明反应达到平衡状态的是_____(填字母)。a.各离子浓度相等b.pH维持稳定c.5v正(Ca2+)=3v逆(HPO42-)d.羟基磷灰石的质量不再发生变化(4)为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则用Ca2+的浓度变化表示的平均反应速率为_mol/(L·h)。(5)已知：P(s，红磷)=P(s，黑磷)ΔH=-21.7kJ·mol-1P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1由此推知，其中最稳定的磷单质是。18.(9分)实验小组欲用0.5000mol·L-1标准NaOH溶液标定未知浓度的H2SO4溶液，其操作分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.5000mol·L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2~3次。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的为个。(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的(填序号)。(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视；到达滴定终点的现象是_。(4)以下是实验数据记录表：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16根据上表中数据计算该H2SO4溶液的物质的量浓度为___mol/L。(5)下列操作可能使所测H2SO4溶液的浓度偏高的是____(填字母)。A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B.碱式滴定管盛装标准液前未润洗C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.滴定过程中刚变色就立即停止滴定19.(11分)电化学原理在生产、科技中的应用广泛。(1)腐蚀铜板后的废腐蚀液中含有FeCl3、FeCl2、，CuCl2等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl3溶液，其工作原理如图1所示。①该电解槽阴极的反应式是Fe3++e-=Fe2+、。②阴离子交换膜中通过的离子主要是_______，FeCl3溶液从出口(填“A”或“B”)导出。(2)氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中。①CO2的富集与转化是O2再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图2所示。b极为(填“正”或“负”)极，a电极上发生的电极反应为。②负载中电解水可实现O2的再生，阴极为___(填“c”或“d”)，若得到32gO2，则b极除去CO2的体积为__L(标准状况下)。③下列措施可提高O2生成速率的是_____(填字母)。A.用金属铜作阳极B.向水中加入少量的NaClC.适当提高电解液的温度20.(12分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO2排放，并合成清洁能源。回答下列问题：(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH该反应一般认为通过如下步骤来实现：a.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41kJ·mol-1b.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1①总反应的ΔH=_kJ·mol-1。②若反应a为慢反应，图1中能体现上述反应能量变化的是_(填字母)。(2)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250°C下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图2所示。①用各物质的平衡分压[如H2的分压可表示为p(H2)]表示总反应的平衡常数，表达式Kp=。②图2中对应等温过程的曲线是________(填“a”或“b”)，判断的理由是_。③当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率=_______(填分数)，反应条件可能为或。21.(12分)研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：(1)某处碳循环如图1所示，CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为。结合平衡移动原理分析CaCO3溶解的原因。(2)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的SO2。常温下，将工业废气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数[]的变化关系如图2所示。①Ka2(H2SO3)=______。b点溶液中n(NH4+)：n(SO32-)=。②常温下，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2；Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。0.1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______(不考虑OH-)。(3)尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是。向浓度均为0.1mol·L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=_________。[已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10](4)工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是。2021~2022学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题参考答案及评分标准一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意)1.B2.A3.D4.C5.D6.B7.